?江蘇省靖江高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末
調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．止瀉藥蒙脫石散的主要成分是Al2Si3O9，其構(gòu)成元素中是地殼中含量最多的
A．Al B．Si C．O D．S
【答案】C
【詳解】地殼中排行前四的元素依次為O、Si、Al、Fe，故Al2Si3O9構(gòu)成元素中O是地殼中含量最多的；
故答案為：C。
2．我國力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。1.5molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為
A．1 L B．11.2L C．22.4L D．33.6L
【答案】D
【詳解】由可知，1.5molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為；
故答案為：D。
3．下列過程中不涉及化學(xué)變化的是
A．明礬凈水 B．石膽化鐵 C．焰色反應(yīng) D．鋁的鈍化
【答案】C
【詳解】A．明礬凈水有新物質(zhì)Al(OH)3生成，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；
B．石膽是硫酸銅，石膽化鐵為銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；
C．焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C符合題意；
D．鋁的鈍化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；
故答案為：C。
4．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A．膽礬----CuSO4 B．蘇打-----Na2CO3
C．熟石灰-----NaOH D．鐵紅-----Fe3O4
【答案】B
【詳解】A．膽礬為CuSO4·5H2O，A錯(cuò)誤；
B．蘇打?yàn)镹a2CO3，B正確；
C．熟石灰為Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；
D．鐵紅為Fe2O3，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
5．一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為
A．1:2 B．3:5 C．8:11 D．18:8
【答案】C
【詳解】一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，注意利用守恒思想避免利用方程式的繁瑣，要注意解題方法的總結(jié)積累。
6．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫約含有4000個(gè)碳原子，直徑約為6～9nm，在低于﹣183℃時(shí)該泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是
A．“碳納米泡沫”是一種新型的含碳化合物
B．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同
C．把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲锌梢孕纬蓱覞嵋?br /> D．把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲心墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
【答案】D
【詳解】A．由題意可知，“碳納米泡沫”是由碳元素形成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．“碳納米泡沫”和金剛石是由碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，兩者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不完全相同，故B錯(cuò)誤；
C．“碳納米泡沫”的直徑約為6~9 nm，將其分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲锌梢孕纬赡z體，不是懸濁液，故C錯(cuò)誤；
D．“碳納米泡沫”的直徑約為6~9 nm，將其分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲锌梢孕纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；
故選D。
7．青蒿素是無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，幾乎不溶于水，熔點(diǎn)為156~157°C，熱穩(wěn)定性差；乙醚的沸點(diǎn)為35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可簡(jiǎn)化如下：

下列說法錯(cuò)誤的是
A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率
B．操作1需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
C．操作II利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大
D．操作III的主要過程是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
【答案】D
【詳解】A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率，故A正確；
B．將固液分離操作I是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故B正確；
C．操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大，故C正確；
D．青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，幾乎不溶于水，熱穩(wěn)定性差，操作III是重結(jié)晶，但不能用水溶解，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
8．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時(shí)、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：。下列判斷正確的是
A．該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為15：1
C．每生成8moL轉(zhuǎn)移電子 D．中N元素被還原
【答案】C
【詳解】A．NaN3中N元素化合價(jià)升高為0價(jià)、KNO3中N元素化合價(jià)降低為0價(jià)，所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)方程式，NaN3是還原劑，被氧化的N原子為30個(gè)、KNO3是氧化劑，被還原的N原子為2個(gè)，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)方程式，每生成16個(gè)N2分子轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，故每生成8moLN2轉(zhuǎn)移電子5NA，C正確；
D．NaN3中N元素化合價(jià)升高被氧化，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作均正確，且能達(dá)到預(yù)期目的的是
A
B
C
D




制備少量
吸收HCl氣體
稀釋濃硫酸與銅的反應(yīng)混合液
檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀元素

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，圖中試管口沒有打開，空氣無法順利排出，用該裝置收集氧氣會(huì)導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)過大，存在安全隱患，A錯(cuò)誤；
B．導(dǎo)管口插入到水中，且HCl極易溶于水，圖示裝置會(huì)發(fā)生倒吸，B錯(cuò)誤；
C．稀釋濃硫酸和銅的反應(yīng)混合液，將混合液緩慢注入水中并不斷攪拌，C正確；
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀元素需要透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
10．金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是
A．BaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．MgCl2溶液
【答案】D
【詳解】A．金屬鈉先和BaCl2溶液中的水反應(yīng)，方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，即只有氣體生成，A不符合題意；
B．金屬鈉先和CuSO4溶液中的水反應(yīng)生成NaOH并放出H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，B不符合題意；
C．金屬鈉先和稀H2SO4溶液中的H2SO4反應(yīng)，生成Na2SO4和H2，即只有氣體生成，C不符合題意；
D．金屬鈉先和MgCl2溶液中的水反應(yīng)生成NaOH并放出H2，NaOH與MgCl2溶液反應(yīng)會(huì)生成Mg(OH)2白色沉淀，D符合題意；
故答案為：D。
11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．過氧化鈉與水反應(yīng)：
B．氫氧化鋇與硫酸溶液：
C．一水合氨與醋酸反應(yīng)：
D．電解飽和食鹽水制備氯氣：
【答案】B
【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．一水合氨和醋酸在離子方程式中不能拆開，應(yīng)保留化學(xué)式，C錯(cuò)誤；
D．NaOH屬于可溶性強(qiáng)堿，在離子方程式中應(yīng)該拆開，正確離子方程式為，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
12．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A．用鹽酸酸化的硝酸銀鑒別自來水和蒸餾水
B．用分液漏斗分離氯水與酒精的混合物
C．將Cl2分別通入放有干燥和濕潤的有色布條的廣口瓶探究漂白原理
D．用飽和NaOH溶液除去Cl2氣體中混有的少量HCl氣體
【答案】C
【詳解】A．鹽酸中含有Cl-，硝酸銀不能用鹽酸酸化，A不符合題意；
B．水與酒精能互溶，不能用分液漏斗分離氯水與酒精的混合物，B不符合題意；
C．將Cl2分別通入放有干燥和濕潤的有色布條的廣口瓶，可以發(fā)現(xiàn)干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色，可以證明Cl2不具有漂白性，具有漂白性的是HClO，C符合題意；
D．Cl2和HCl氣體都與NaOH反應(yīng)，不能用飽和NaOH溶液除去Cl2氣體中混有的少量HCl氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水，D不符合題意；
故答案為：C。
13．“潔廁靈(含HCl)”與“84”消毒液(NaClO)不能混合，否則將產(chǎn)生黃綠色有毒氣體氯氣。則每生成1mol標(biāo)況下的氯氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
A．2mol B．1mol C．0.5mol D．4mol
【答案】B
【詳解】根據(jù)題意，“潔廁靈(含HCl)”與“84”消毒液(NaClO)混合時(shí)產(chǎn)生Cl2，化學(xué)方程式為2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，每生成1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，因此每生成1mol標(biāo)況下的氯氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1；
故選B。
14．江南梅雨季節(jié)，家用除濕袋內(nèi)的白色顆粒物吸收水分后將溶解進(jìn)入集水區(qū)，仔細(xì)觀察可發(fā)現(xiàn)集水區(qū)有白色晶體析出，那么袋內(nèi)最有可能的物質(zhì)是
A．氯化鈣 B．活性炭 C．干冰 D．CuSO4
【答案】A
【詳解】A．氯化鈣可以吸水形成白色晶體CaCl26H2O，可作為除濕劑，A符合題意；
B．家用除濕袋內(nèi)為白色顆粒物，而活性炭為黑色，B不符合題意；
C．干冰是固態(tài)二氧化碳，不能用作除濕劑，C不符合題意；
D．CuSO4吸水后形成藍(lán)色晶體CuSO45H2O，D不符合題意；
故答案為：A。
15．在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是
A．氫氧化鈣溶液 B．新制氯水 C．次氯酸鈉 D．食鹽水
【答案】D
【詳解】A．空氣中含有二氧化碳，會(huì)與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能穩(wěn)定存在，故A不符合題意；
B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解，不能穩(wěn)定存在，故B不符合題意；
C．次氯酸鈉(NaClO)與次氯酸鈣[Ca(ClO)2]一樣，可與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO（強(qiáng)酸制弱酸），也不能穩(wěn)定存在，故C不符合題意；
D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，在空氣中能夠穩(wěn)定存在，故D符合題意；
答案選D。
16．澄清透明的溶液中含有大量Cu2+、NH、NO離子，則不可能與之大量共存的離子是
A．Ag+ B．H+ C．OH- D．SO
【答案】C
【詳解】A．Cu2+、NH、NO、Ag+離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A不符合題意；
B．Cu2+、NH、NO、H+離子間不反應(yīng)，可以大量共存，B不符合題意；
C．Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，與OH-反應(yīng)生成NH3H2O，OH-不可能與之大量共存，C符合題意；
D．Cu2+、NH、NO、SO離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D不符合題意；
故答案為：C。
17．小明同學(xué)將收集到的霧霾顆粒用蒸餾水浸取，取浸取液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是
A．向浸取液中滴入紅色石蕊試液，溶液變藍(lán)，說明浸取液中一定含有NH
B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明浸取液中一定含有Fe3+
C．向浸取液中滴入BaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中一定含有SO
D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中一定含有Cl-
【答案】B
【詳解】A．向浸取液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)，說明浸取液顯堿性，不一定含有，A錯(cuò)誤；
B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe(SCN)3，因此浸取液中一定含有Fe3+，B正確；
C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中可能含有Ag+，也可能含有等，因此不能確定浸取液中是否一定含有，C錯(cuò)誤；
D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4等，因此不能說明浸取液中是否一定含有Cl-，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
18．將等體積的SO2和Cl2混合后通入含有紫色石蕊的水中，溶液的顏色將
A．褪色 B．仍為紫色 C．變紅 D．變藍(lán)
【答案】C
【詳解】將等體積的SO2和Cl2在水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液顯酸性，因此混合氣體通入含有紫色石蕊的水中，溶液的顏色將變紅；
故答案為：C。
19．等質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為
A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶2
【答案】A
【詳解】鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別發(fā)生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鹽酸和氫氧化鈉足量，所以鋁可以完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗等質(zhì)量的鋁生成的氫氣的量相同，即充分反應(yīng)后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1∶1；
故答案為A。
20．下列轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【詳解】A．Fe與H2O在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，A不符合題意；
B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，B不符合題意；
C．Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，C不符合題意；
D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與足量硝酸溶液反應(yīng)生成Fe(NO3)3溶液，D符合題意；
故答案為：D。
21．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑
B．二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加劑
C．液氨汽化時(shí)吸熱，可用作制冷劑
D．過氧化鈉呈淡黃色，可用作呼吸面具中的供氧劑
【答案】D
【詳解】A．由于濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，可以干燥酸性氣體SO2、CO2、NO2等和中性氣體，A不合題意；
B．由于二氧化硫具有強(qiáng)還原性，即抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加劑以防止葡萄酒被氧化，B不合題意；
C．由于NH3易液化且液氨汽化時(shí)吸熱，可用作制冷劑，C不合題意；
D．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑與其呈淡黃色無關(guān)，而是由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D符合題意；
故答案為：D。
22．把少量NO2氣體通入足量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
A． B． C．和 D．和NO
【答案】C
【詳解】少量氣體通入足量小蘇打溶液中，發(fā)生反應(yīng)、
，逸出的氣體是NO、，NO和的物質(zhì)的量之比為1：2，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出；再使逸出的氣體通過裝有足量顆粒的干燥管，發(fā)生反應(yīng)、，生成的再與NO反應(yīng)生成，且有剩余，故C符合題意。
答案選C。
23．氮是植物生長(zhǎng)必需的元素，在大氣中主要以分子形式存在在放電條件下，與O2可發(fā)生反應(yīng)： 。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯等首次合成了氨氣，化學(xué)方程式為： ，生成的NH3與HCl反應(yīng)合成氮肥。固氮可分為人工固氮和自然固氮。下列可實(shí)現(xiàn)自然固氮的是
A．N2→NO B．N2→NH3 C．NH3→NO D．NO→NO2
【答案】A
【詳解】氮的固定是指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，據(jù)此分析解題：
A．N2在打雷放電的時(shí)候能與O2反應(yīng)生成NO，故N2→NO屬于自然固氮，A符合題意；
B．N2和H2在高溫、高壓、催化劑作用下生成NH3，故N2→NH3屬于人工固氮，B不合題意；
C．由分析可知，NH3→NO不屬于氮的固定，C不合題意；
D．由分析可知，NO→NO2不屬于氮的固定，D不合題意；
故答案為：A。
24．下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．處理尾氣
【答案】D
【詳解】A．應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)該用堿石灰干燥NH3，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；????
C．用向下排空氣法收集NH3，導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”，故C錯(cuò)誤；????
D．氨氣極易溶于水， 能防倒吸，故D正確；
選D。
25．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是
A．稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
【答案】B
【詳解】A、Na2CO3固體應(yīng)該放在燒杯中稱量，A不正確；
B、操作正確；
C、定容時(shí)如果加水超過了刻度線，則實(shí)驗(yàn)必須重新配制，C不正確。
D、如果再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，不正確。
正確的答案選B。
26．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A． B． C． D．
【答案】B
【詳解】A．硅可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應(yīng)，不符合題意轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；
B．硫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉屬于鹽，可實(shí)現(xiàn)這一系列轉(zhuǎn)化，故B選；
C．銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，但氧化銅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不符合題意轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；
D．鐵與氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)，不符合題意轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選；
故選B。
27．對(duì)印刷電路板制作過程中( )產(chǎn)生廢液X進(jìn)行回收處理，流程如下圖所示。下列說法不正確的是

A．1molFeCl3與Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
B．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中
C．若向溶液A中、溶液B中分別加入少量鐵粉，鐵粉均有減少
D．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作②時(shí)，需用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和坩堝
【答案】D
【分析】廢液X中加入過量鐵粉，固體混合物W中含有Fe、Cu，向固體混合物W中加入過量稀鹽酸，發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液B是稀鹽酸和FeCl2溶液；向FeCl2溶液中通入過量Cl2得到FeCl3溶液，因此溶液A是FeCl3溶液。
【詳解】A．FeCl3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，因此1molFeCl3與Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023，A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)可知，：=1：2，若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，因此，B正確；
C．由分析可知溶液A中含有FeCl3，溶液B中含有稀鹽酸，兩溶液都能與鐵粉反應(yīng)，因此鐵粉均有減少，C正確；
D．操作②是過濾，需用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒和燒杯，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
28．用硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖。

已知：“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+；FeS2與H2SO4不反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是
A．“酸溶”時(shí)適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率
B．“還原”時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶7
C．“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+、Fe3+和H+
D．“沉降、氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++8NH3?H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O
【答案】C
【分析】硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，二氧化硅不溶，再加FeS2把鐵離子還原為亞鐵離子，同時(shí)生成，過濾，濾渣含有SiO2和FeS2，濾液中含有Fe2+和H+，濾液中通入空氣氧化，同時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，過濾、洗滌、烘干，得到純凈的FeOOH。
【詳解】A．適當(dāng)提高硫酸濃度，增大氫離子濃度，可增大反應(yīng)速率，A正確；
B．有關(guān)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反應(yīng)中FeS2的Fe元素化合價(jià)不變，S元素化合價(jià)升高，則為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，化合價(jià)降低，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，則“還原”時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶14=1∶7，B正確；
C．濾液中含有硫酸亞鐵和過量的硫酸，且生成氫離子，則“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+和H+，C錯(cuò)誤；
D．濾液中通入空氣氧化，同時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，發(fā)生的離子方程式為4Fe2++8NH3?H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O，D正確；
故選C。

二、填空題
29．海水提純精鹽的過程是用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+和SO，請(qǐng)完成下題：
(1)下面是粗鹽提純的部分操作步驟，請(qǐng)補(bǔ)充③處實(shí)驗(yàn)步驟：
①用天平稱取5.0g粗鹽，放入100ml燒杯中，然后加入20mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使粗
鹽全部溶解，得到粗鹽水。
②向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液，使SO與Ba2+完全反應(yīng)生成BaSO4將燒杯靜置。
③_______
④向粗鹽水中滴加過量的NaOH溶液，使Mg2+與OH-完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，然后滴加過量的飽和Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+與CO完全反應(yīng)生成沉淀。
⑤…
(2)有學(xué)生設(shè)計(jì)出如下粗鹽提純工藝流程圖

①上述流程圖中③處加入的試劑是_______。(填名稱)
②寫出流程中③處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______，_______。
(3)方案評(píng)價(jià)
化學(xué)沉淀法中沉淀劑BaCl2和Na2CO3加入的順序能否交換？_______。(填“能”或“否”)
【答案】(1)沿?zé)谙蛏蠈忧逡豪^續(xù)滴加23滴BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則表明SO沉淀完全，若出現(xiàn)沉淀，則繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至SO沉淀完全
(2)???? 稀鹽酸???? H++OH-=H2O???? 2H++=H2O+CO2↑
(3)否

【分析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過濾后加入過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此時(shí)溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入過量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入過量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入適量的HCl除去過量的NaOH和Na2CO3，最后得到精鹽。
【詳解】（1）滴加過量的BaCl2溶液除去SO后還要檢驗(yàn)SO是否除干凈，因此接下來操作是沿?zé)谙蛏蠈忧逡豪^續(xù)滴加23滴BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則表明SO沉淀完全，若出現(xiàn)沉淀，則繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至SO沉淀完全；
（2）①由分析可知上述流程圖中③處加入的試劑是稀鹽酸；
②流程中③中加入適量的稀鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，其發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O和2H++=H2O+CO2↑；
（3）沉淀法中沉淀劑BaCl2和Na2CO3加入的順序不能交換，后加入Na2CO3溶液不但可以除去粗鹽中Ca2+，還可以除去前面加入過量的Ba2+，若交換順序，則無法除去Ba2+。
30．抗原檢測(cè)盒中T線處是使用的膠體金(Au)標(biāo)記物，一種從被FeS2包裹的含金礦物中提金的工藝流程如下：

(1)①“預(yù)處理”時(shí)，F(xiàn)eS2被氧化為Fe2(SO4)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
②研究發(fā)現(xiàn)H2O2在Fe2+的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化能力的中間體·OH，·OH將金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率與硫酸初始濃度的關(guān)系如圖所示，隨著硫酸初始濃度的增大，F(xiàn)eS2溶出率逐漸提高的主要原因是_______。

(2)“置換”時(shí)需維持無氧環(huán)境，其主要原因是_______。
(3)測(cè)定樣品中Au的含量：準(zhǔn)確稱取0.1000g試樣，加入王水，將Au轉(zhuǎn)化成具有強(qiáng)氧化性的氯金酸(HAuCl4)，在除去硝酸根后的溶液中，邊不斷攪拌，邊向溶液中加入過量0.4000mol·L-1 FeSO4溶液30.00mL，將HAuCl4完全還原為Au：滴加二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。
已知：

計(jì)算樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)_______。
【答案】(1)???? 2FeS2+15H2O2=2Fe3++2H++4SO+14H2O???? 硫酸濃度增大，與FeS2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+增多，催化H2O2產(chǎn)生的中間體·OH增多，F(xiàn)eS2溶出率增大
(2)有氧環(huán)境下鋁會(huì)與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，阻止置換的進(jìn)行
(3)K2Cr2O7的物質(zhì)的量為，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為，與HAuCl4反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為-1.08×10-2=1.2×10-3，=4×10-4mol，金的質(zhì)量為，=。

【分析】金礦加入H2O2和H2SO4進(jìn)行預(yù)處理，因?yàn)镕eS2被氧化為Fe2(SO4)3，可除去FeS2而露出金礦物，再加入NH4SCN溶液和Fe2(SO4)3溶液對(duì)金礦物處理，得到含金的溶液，然后加入Al置換出Au。
【詳解】（1）①“預(yù)處理”時(shí)，加入H2O2和H2SO4，F(xiàn)eS2被氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可知FeS2和H2O2的系數(shù)比為2∶15，再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為2FeS2+15H2O2=2Fe3++2H++4SO+14H2O；
②因?yàn)镠2O2在Fe2+的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化能力的中間體·OH，·OH將金表面的FeS2氧化溶出，所以硫酸濃度增大，與FeS2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+增多，催化H2O2產(chǎn)生的中間體·OH增多，F(xiàn)eS2溶出率增大；
（2）“置換”時(shí)需維持無氧環(huán)境，其主要原因是有氧環(huán)境下鋁會(huì)與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，阻止置換的進(jìn)行；
（3）消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為，根據(jù)可知，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為，則與HAuCl4反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為-1.08×10-2=1.2×10-3，根據(jù)HAuCl43Fe2+，可得=4×10-4mol，金的質(zhì)量為，則樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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