2022-2023學(xué)年江蘇省南京師范大學(xué)附屬揚子中學(xué)、江浦高級中學(xué)兩校高一下學(xué)期聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Fe56 S32 Cl35.5 Cu64 C59
一、單項選擇題：共20題，每題3分，共60分。每題只有一個選項符合題意。
1. 化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
B. 穩(wěn)定且有非凡的比表面積的鋁硅酸鹽沸石(ZEO-1)屬于金屬材料
C. 螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體
D. 清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片——天機芯的主要材料與光導(dǎo)纖維的相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硅膠、生石灰只能吸收水分，無法除去氧氣，不能防止食品氧化變質(zhì)，故A錯誤；
B．鋁硅酸鹽沸石為無機非金屬材料，故B錯誤；
C．碳納米管與石墨烯為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；
D．制作電腦芯片的材料為硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的材料為二氧化硅，故D錯誤；
故選：C。
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 二氧化碳的電子式：
C. 電子轉(zhuǎn)移表示方法：D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；
B．二氧化碳的電子式：，B錯誤；
C．電子轉(zhuǎn)移表示方法：，C正確；
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl ，D錯誤；
故答案選C。
3. 下列物質(zhì)屬于共價化合物的是
A. NH3B. NH4ClC. Cl2D. KOH
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氨分子中只含N-H共價鍵，屬于共價化合物，A選項正確；
B．氯化銨中含N-H共價鍵、銨根離子和氯離子的離子鍵，屬于離子化合物，B選項錯誤；
C．Cl2是單質(zhì)，C選項錯誤；
D．KOH是鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵形成的離子化合物，D選項錯誤；
答案選A。
4. 下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 具有強氧化性，可作火箭燃料推進劑
B. 極易溶于水，可用作制冷劑
C. 不溶于水，可用作保護氣
D. 易揮發(fā)，可用來制備硝酸鹽
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化氮具有強氧化性，可與還原劑肼反應(yīng)放出大量的熱，可作火箭燃料推進劑，故A正確；
B．氨氣極易液化，液氨揮發(fā)時會吸收大量的熱，常用作制冷劑，故B錯誤；
C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒和呼吸，常用作保護氣，故C錯誤；
D．硝酸是一元強酸，能與金屬氧化物和氫氧化物反應(yīng)，常用來制備硝酸鹽，故D錯誤；
故選A。
5. 用如圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 用裝置甲生成氨氣B. 用裝置乙干燥氨氣
C. 用裝置丙驗證氨氣的還原性D. 用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)可用于制備氨氣，A正確；
B．NH3是堿性氣體，可用堿石灰進行干燥，B正確；
C．裝置丙發(fā)生發(fā)應(yīng)，可驗證氨氣的還原性，C正確；
D．氨氣的密度比空氣小，收集時應(yīng)從短管進長管出，D錯誤；
故選D。
6. 下列有關(guān)說法不正確的是
A. 在容器中充入4 ml 和5 ml ，一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為20 ml
B. 在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡后，通入Ar，壓強增大，但v(正)和v(逆)都不變
C. 斷裂3 ml 鍵的同時，斷裂2 ml 鍵，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. 當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．和反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為，消耗4ml轉(zhuǎn)移20ml電子，A正確；
B．通入Ar，壓強增大，但在恒容容器內(nèi)體積不變，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不變，v(正)和v(逆)都不變，B正確；
C．由，斷裂3ml 鍵即消耗1mlNH3，指正反應(yīng)方向，同時斷裂2ml 鍵即消耗1mlH2O，指逆反應(yīng)方向，但二者比值為1:1，不等于物質(zhì)的系數(shù)之比，則正逆反應(yīng)速率不相等，說明該反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，C錯誤；
D．密閉容器中混合氣體的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相同，則混合氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；
答案選C。
7. 四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是
A. W的非金屬性小于Z的非金屬性
B. 將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體
C. 工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬Y
D. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸
【答案】B
【解析】
【分析】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為C元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；
【詳解】A．C和Cl的最高價氧化物的水化物分別為碳酸（弱酸），高氯酸（強酸），故Cl的非金屬性強，A正確；
B．Na投入到CuSO4溶液中，會先跟水反應(yīng)，B錯誤；
C．工業(yè)上熔融電解氧化鋁制備鋁單質(zhì)，C正確；
D．Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸是強酸，D正確。
8. 一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B. 反應(yīng)進行到1 s時，v(A)=v(C)
C. 反應(yīng)從開始到6 s的時間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 ml·L-1·s-1
D. 反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．從圖象分析，達到平衡時B、C物質(zhì)質(zhì)量分別較少0.6ml、0.8ml，A、D物質(zhì)增加1.2 ml、0.4ml，各物質(zhì)物質(zhì)的量變量比值是B:C:A:D=3:4:6:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C ?6A+2D ，A錯誤；
B．反應(yīng)進行到1 s時，v(A)＝，v(C)＝，不相等，B錯誤；
C．反應(yīng)從開始到6 s的時間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為，C正確；
D．反應(yīng)進行到6 s時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，同向反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，D錯誤；
故選C。
9. 浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，從海水中除了可以提取食鹽外，還可以從海水提取食鹽后的母液(也稱苦鹵水，含、等)中提取溴、鎂等。工業(yè)上一種利用苦鹵水制備無水氯化鎂的工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. 物質(zhì)X常選用生石灰
B. 工業(yè)上常用電解溶液制備金屬鎂
C. “氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為
D. “煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，再利用結(jié)晶法可獲得
【答案】B
【解析】
【詳解】A．苦鹵水中加入物質(zhì)X的目的是將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，故物質(zhì)X溶于水后應(yīng)該顯堿性，生石灰價格便宜且溶于水顯堿性，故物質(zhì)常選用生石灰，選項A正確；
B．因鈉鎂鋁為活潑金屬，故選用電解法進行冶煉，制備鎂可選用電解熔融MgCl2的方法，而不是電解MgCl2溶液，選項B不正確；
C．根據(jù)流程反應(yīng)物是MgO、C和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又因高溫條件下碳元素轉(zhuǎn)化為一氧化碳，生成物質(zhì)為MgCl2和CO，據(jù)電子守恒配平方程式，選項C正確；
D．煅燒后產(chǎn)物中主要為MgO，MgO中加入稀鹽酸后得到MgCl2溶液，再利用結(jié)晶法可獲得，選項D正確；
答案選B。
10. 下列說法正確的是
A. 500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的反應(yīng)熱
C. 在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：
D. 充分燃燒一定量的丁烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的生成正鹽，需5ml/L的NaOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氨氣和氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故和置于密閉容器中完全反應(yīng)生成放熱大于38.6kJ，選項A錯誤；
B．中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml液態(tài)水時所釋放的熱量；和反應(yīng)生成水還生成硫酸鋇沉淀，故反應(yīng)放出熱量不是，選項B錯誤；
C．在101kPa時，為1ml，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：，選項C錯誤；
D．充分燃燒一定量的丁烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為QkJ，完全吸收它生成的生成正鹽，需5ml/L的NaOH溶液100ml（氫氧化鈉為0.5ml），，則生成二氧化碳0.25ml，根據(jù)碳元素守恒可知，消耗丁烷0.0625ml；燃燒熱是在101 kPa時，1 ml物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；則丁烷的燃燒熱為，選項D正確；
故選D。
11. 在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能均一步實現(xiàn)，A不符合題意；
B．FeS2在氧氣中煅燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能均一步實現(xiàn)，B不符合題意；
C．氮氣和氧氣放電生成NO ，NO和氧氣、水生成硝酸，轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，C符合題意；
D．二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，所以不能實現(xiàn)，D不符合題意；
故選C。
12. 常溫下，取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SO
B. 加入過量氨水：NH、Al3+、OH-、SO
C. 通入過量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO
D. 加入過量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．加入過量NaOH溶液后，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液中主要存在離子為Na+、AlO、OH-、SO，故A項正確；
B．加入過量氨水后，Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，溶液中Al3+不能大量存在，故B項錯誤；
C．通入過量Cl2后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故C項錯誤；
D．加入過量H2SO4溶液，H+與NO混合后有強氧化性，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為A。
13. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋49.0 kJ/ml
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/ml
下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/ml
B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >-192.9 kJ/ml
【答案】D
【解析】
【詳解】A．燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進行完全燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應(yīng)②是生成氫氣而不是液態(tài)的水，故CH3OH的燃燒熱不是192.9 kJ/ml，A錯誤；
B．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，而該能量變化圖是放熱反應(yīng)，B錯誤；
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程可以是通過①反應(yīng)，也可以是②反應(yīng)。①反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；
D． 1mlCH3OH(l)能量低于1mlCH3OH(g)，根據(jù)②可推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >-192.9 kJ/ml，D正確；
答案選D。
14. O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，其可能的反應(yīng)機理如下圖所示，下列說法不正確的是(HO?表示羥基自由基，?表示未成對電子)

A. O2轉(zhuǎn)化為時失去電子
B. HO?中氧元素的化合價為-1
C. 凈化器內(nèi)SO2被還原
D. 凈化器內(nèi)NO發(fā)生的反應(yīng)為3HO? + NO = HNO3 + H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知，O2轉(zhuǎn)化為發(fā)生的反應(yīng)為O2-e-=，A正確；
B．?表示未成對電子，所以HO?不帶電荷，因H的化合價為+1價，所以氧元素的化合價為-1，B正確；
C．羥基自由基具有氧化性，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化前后化合價的變化情況可知，SO2的化合價升高，S元素被氧化，最終被HO?氧化為H2SO4，C錯誤；
D．凈化器內(nèi)NO被HO?氧化為HNO3，發(fā)生的反應(yīng)為3HO? + NO = HNO3 + H2O，D正確；
故選C。
15. 廢舊中的金和回收的部分流程如下：
已知：。下列說法正確的是
A. “酸溶”時用濃硝酸產(chǎn)生NOx的量比稀硝酸的少
B. “過濾”所得濾液中的陽離子只含有Cu2+和
C. 用濃鹽酸和也可以溶解金
D. 用過量粉將完全還原為，參加反應(yīng)的為
【答案】C
【解析】
【分析】硝酸與金不反應(yīng)，與銀和銅反應(yīng)，酸溶后過濾得到金，濾液中含金屬離子銅離子和銀離子，經(jīng)過溶金分離后得到氯金酸溶液，鋅粉還原得到金。
【詳解】A．濃硝酸被還原產(chǎn)生NO2，產(chǎn)生1mlNO2得1ml電子，稀硝酸被還原產(chǎn)生NO，產(chǎn)生1mlNO得3ml電子，金屬的量相同，“酸溶”時用濃硝酸產(chǎn)生NOx的量比稀硝酸的多，A錯誤；
B．“過濾”所得濾液中的陽離子含有H+、Cu2+和，B錯誤；
C．濃鹽酸和在溶液中電離產(chǎn)生氫離子和硝酸根離子，相當(dāng)于有硝酸，也可以溶解金，C正確；
D．，氫離子也會與鋅反應(yīng)，參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4ml，消耗鋅的物質(zhì)的量為2ml，D錯誤；
故選C。
16. 下列實驗裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖?
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．制備Fe(OH)3膠體時應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，直至液體呈紅褐色停止加熱，A錯誤；
B．植物油能夠防止空氣中的氧氣進入FeSO4溶液中，將膠頭滴管伸入到FeSO4溶液中，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，由于沒有空氣，因此制取得到的Fe(OH)2沉淀不會氧化變質(zhì)，B正確；
C．NH3極易溶于水，應(yīng)該將導(dǎo)氣管稍微露出橡膠塞，且應(yīng)該先通入NH3，然后向NH3、NaCl飽和溶液中通入CO2氣體以增大CO2氣體的溶解度來制取NaHCO3，C錯誤；
D．HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，又會引入新的雜質(zhì)離子，D錯誤；
故合理選項是B。
17. 室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．將一塊鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入硫酸銅溶液，鋁片表面沒有紅色物質(zhì)附著說明常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化生成氧化層薄膜阻礙了鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)，故A正確；
B．酸性條件下，硝酸根離子也能與將亞鐵離子氧化為鐵離子，則將稀硫酸酸化的過氧化氫溶液滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液變黃色不能說明過氧化氫的氧化性強于銅離子，故B錯誤；
C．將二氧化硫氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀只能說明亞硫酸的酸性強于硅酸，亞硫酸不是硫元素最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能說明硫元素的氧化性強于硅元素，故C錯誤；
D．亞硫酸的酸性強于碳酸，二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成的二氧化碳會干擾二氧化碳的檢驗，所以澄清石灰水變混濁不能說明濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w，故D錯誤；
故選A。
18. 以某銅渣(含少量Ag)為原料制備硫酸銅的實驗步驟為：向題圖所示裝置中加入銅渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的間隔鼓入氧氣。反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中加入少量NaCl后過濾，從濾液中分離得到硫酸銅。下列敘述不正確的是
A. 與直接用稀硝酸溶解銅渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧氣均可節(jié)約硝酸用量
B. 將含硫酸銅的濾液蒸干、灼燒得
C. 加入氯化鈉可除去溶液中少量的
D. 當(dāng)觀察到鼓入不再出現(xiàn)紅棕色，表明反應(yīng)停止
【答案】B
【解析】
【分析】銅渣和混合酸反應(yīng)溶解，得到以硫酸銅為主的混合溶液，為了充分利用稀硝酸，在反應(yīng)過程中不時的通入氧氣，使生成的NO氣體轉(zhuǎn)化為硝酸，減小硝酸的消耗。由于雜質(zhì)也能被硝酸溶解氧化，為了能把反應(yīng)后溶液中的Ag+完全除去，在反應(yīng)后的溶液中，加入少量，使硫酸銀轉(zhuǎn)化為更難溶的氯化銀沉淀，然后過濾，濾液即溶液。
【詳解】A．直接用稀硝酸溶解銅渣時硝酸的還原產(chǎn)物為NO、不能被利用，而加入稀硫酸及鼓入氧氣均可節(jié)約硝酸用量，A正確；
B．硫酸銅晶體含結(jié)晶水、應(yīng)用冷卻結(jié)晶法獲得，將含硫酸銅的濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得，D錯誤；
C．氯化銀難溶于氫離子，加入氯化鈉可除去溶液中少量的，C正確；
D．當(dāng)觀察到鼓入不再出現(xiàn)紅棕色(NO2氣體)，表明NO已不再產(chǎn)生、反應(yīng)停止，D正確；
答案選B。
19. 實驗室用FeSO4、(NH4)2SO4制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O]，(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反應(yīng)制取納米硫化亞鐵(FeS)，反應(yīng)流程如下：
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 配制硫酸亞鐵溶液時需加入一定量的鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化
B. n、m的等量關(guān)系式是2n-m = 2
C. “反應(yīng)1”條件下，硫酸亞鐵銨晶體的溶解度大于FeSO4與 (NH4)2SO4的
D. “反應(yīng)2”需在一定pH條件下進行，酸性過強或堿性過強均不利于FeS的生成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫酸亞鐵溶液被空氣氧化，所以配制硫酸亞鐵溶液時需加入一定量的還原性鐵粉，從而防止Fe2+被氧化，A正確；
B．硫酸亞鐵銨晶體的分子式為(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，，變換關(guān)系式得出n、m的等量關(guān)系式是2n-m = 2，B正確；
C．反應(yīng)1是用FeSO4、(NH4)2SO4制備硫酸亞鐵銨晶體的過程，所以溶解度：(NH4)2SO4＞硫酸亞鐵銨晶體，C錯誤；
D．“反應(yīng)2”是 (NH4) m Fe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反應(yīng)制備FeS的過程，若酸性過強，則會有硫化氫氣體溢出，降低了FeS的產(chǎn)率，同時也污染環(huán)境，若堿性過強，可鐵元素會以沉淀形式損失，D正確；
故選C。
20. 500℃，HCl在催化劑M的作用下被O2氧化依次有如圖(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反應(yīng)組成，計算機模擬單個分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)Ⅱ的活化能為1.45 eV
B. 反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率最慢
C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-1.98 eV?ml-1
D. HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)Ⅱ的活化能為，A錯誤；
B．反應(yīng)Ⅰ的能壘最高，所以反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率最慢，B正確；
C．圖像給出的是單個分子參與反應(yīng)時的能量變化，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，C錯誤；
D．由反應(yīng)Ⅰ可知的總能量比和的總能量高，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，D錯誤；
故選B。
二、非選擇題：共3題，共40分
21. 草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)制取工藝流程如圖所示：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有、、、、、、等；
②酸性條件下，不會氧化，轉(zhuǎn)化為；
③部分陽離子的氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。
（1）回答下列問題：浸出過程中加入的主要目的______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（2）向浸出液中加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）向濾液I中加入NaF溶液得到的沉淀的主要成分是______(寫化學(xué)式)。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的作用是除錳離子，其使用的適宜pH范圍是______(填字母代號)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（5）( g/ml)熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物，C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是______。
【答案】（1） ①. Fe3+和C3+還原 ②. C2O3+SO+4H+=2C2++SO+2H2O
（2）ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）CaF2、MgF2
（4）B （5）C2O3
【解析】
【分析】在鹽酸和Na2SO3作用下將水鈷礦中的離子浸出，得到含有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等離子的浸出液，NaC1O3加入浸出液中，將Fe2+氧化為Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是使Fe3+和A13+沉淀完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀，過濾后得到濾液I中含有的金屬陽離子為C2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等，向濾液I中加入NaF溶液，將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，再加萃取劑將錳元素從溶液中分離，經(jīng)分液操作，對分離后的水層溶液加入(NH4)2C2O4溶液制得CC2O4?2H2O。
【小問1詳解】
具有還原性，能還原氧化性離子鐵離子和鈷離子，所以浸出過程中加入的主要目的Fe3+和C3+還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C2O3+SO+4H+=2C2++SO+2H2O，答案：Fe3+和C3+還原；C2O3+SO+4H+=2C2++SO+2H2O；
【小問2詳解】
NaC1O3具有強氧化性，加入浸出液中，將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，答案：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
【小問3詳解】
向濾液I中加入NaF溶液，將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，所以得到的沉淀的主要成分是CaF2、MgF2，答案：CaF2、MgF2；
【小問4詳解】
由圖可知，調(diào)節(jié)pH在3.0~3.5之間，可使Mn2+萃取較完全，并盡可能減少C2+損失，故答案選B；
【小問5詳解】
18.30gCC2O4?2H2O的物質(zhì)的量為18.30g183g/ml=0.1ml，600℃以后是在空氣中加熱，則點對應(yīng)的產(chǎn)物為鈷的氧化物，質(zhì)量為8.30g，而0.1ml鈷的質(zhì)量為5.90g，則該氧化物中氧元素質(zhì)量為8.30g-5.90g=2.40g，O原子物質(zhì)的量為0.15ml，C原子與O原子的物質(zhì)的量之比為2:3，故C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是C2O3，故答案為：C2O3。
22. 草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實驗流程如圖：

（1）“沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是___。
（2）“轉(zhuǎn)化”在右圖所示的裝置中進行。導(dǎo)管A的作用是___。
（3）檢驗“洗滌”完全的實驗操作是__。
（4）以廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備實驗所需的FeSO4溶液，請補充實驗方案：向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當(dāng)固體不再溶解時，過濾；___。[實驗中須使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸餾水]
（5）測定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準(zhǔn)確稱取0.2500g樣品，加入適量水、濃H2SO4、磷酸，用0.04500ml·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(草酸亞鐵轉(zhuǎn)化為Fe3+和CO2)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。計算樣品中FeC2O4·2H2O的純度___(寫出計算過程)。
【答案】（1）Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)率降低
（2）平衡壓強，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中
（3）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全
（4）在攪拌下向濾液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后減少，當(dāng)沉淀不再減少時，過濾；用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向濾渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出現(xiàn)紅色，過濾
（5）97.20%
【解析】
【分析】FeSO4溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，向混合體系中加入草酸，氫氧化亞鐵沉淀轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵晶體，過濾、洗滌、烘干得FeC2O4·2H2O。
【小問1詳解】
“沉淀”步驟中FeSO4溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，F(xiàn)e(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)率降低，所以混合體系不宜在空氣中久置；
【小問2詳解】
根據(jù)圖示，盛裝草酸的儀器是恒壓分液漏斗，導(dǎo)管A的作用是平衡壓強，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中；
【小問3詳解】
草酸亞鐵晶體表面可能有硫酸根離子，通過檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子判斷“洗滌”是否完全，檢驗“洗滌”完全的實驗操作是：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全；
【小問4詳解】
向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當(dāng)固體不再溶解時，過濾除去SiO2；在攪拌下向濾液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后減少，當(dāng)沉淀不再減少時，過濾，得氫氧化鐵沉淀；用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向濾渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出現(xiàn)紅色，過濾，可得FeSO4溶液；
【小問5詳解】
草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀氧化為Fe3+和CO2，根據(jù)得失電子守恒，得關(guān)系式，反應(yīng)消耗0.04500ml·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，則草酸亞鐵的物質(zhì)的量為，F(xiàn)eC2O4·2H2O的純度為。
23. 工廠煙氣(主要污染物、NO)直接排放會造成空氣污染，需處理后才能排放。
（1）①用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
kJ·ml
kJ·ml
kJ·ml
反應(yīng)的______kJ·ml
②已知拆開1 ml 鍵，1 ml 鍵，1 ml 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為______
（2）氧化。
40℃時向一定量溶液中按一定流速持續(xù)通入工廠煙氣，溶液的pH與ORP值(氧化還原電位)隨時間變化如圖所示。
①寫出溶液中NO與反應(yīng)生成和的離子方程式：______。
②煙氣中含有少量，NO的脫除率比不含的煙氣高，可能原因是______。
（3）光催化。主要是利用光催化劑在紫外線作用下產(chǎn)生的高活性自由基()和(代表空位，空位有很強的得電子能力)，將煙氣中的、NO等氧化除去。光催化劑粒子表面產(chǎn)生·OH的機理如圖所示(圖中部分產(chǎn)物略去)。已知中電子躍遷的能量 eV。
光催化劑在紫外線作用下產(chǎn)生·OH的過程可描述為______。
【答案】（1） ①. ②. N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）-92 kJ/ml
（2） ①. 4NO+3C1O+2H2O=4NO+4H++3Cl- ②. SO2能溶于水，反應(yīng)后使溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增強，NO脫除率升高
（3）催化劑在紫外線的作用下將電子激發(fā)到CB端，而在VB端留下空位，氧氣在CB端得電子生成·O，·O結(jié)合H2O生成H2O2，H2O2在CB端生成·OH；H2O和OH-進入VB端的空位生成·OH
【解析】
【小問1詳解】
① kJ·ml
② kJ·ml
③ kJ·ml
根據(jù)蓋斯定律定律，，得到，所以；答案：；
②已知拆開1 ml 鍵，1 ml 鍵，1 ml 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）946+3436-6391=-92 kJ/ml，答案：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）-92 kJ/ml；
【小問2詳解】
①ClO具有強氧化性，會將NO氧化為NO，ClO被還原為Cl-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式，答案：4NO+3C1O+2H2O=4NO+4H++3Cl-。
②煙氣中含有少量SO2，SO2能溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，使反應(yīng)后溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增強，從而導(dǎo)致NO去除率升高，故提高了NO的脫除率。答案：SO2能溶于水，反應(yīng)后使溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增強，NO脫除率升高；
【小問3詳解】
催化劑在紫外線的作用下將電子激發(fā)到CB端，而在VB端留下空位，氧氣在CB端得電子生成·O，·O結(jié)合H2O生成H2O2，H2O2在CB端生成·OH；H2O和OH-進入VB端的空位生成·OH。A.制備Fe(OH)3膠體
B.觀察Fe(OH)2的生成
C.析出NaHCO3
D.除去Cl2中少量HCl
選項
探究方案
探究目的
A
將一塊鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入溶液，觀察鋁片表面的現(xiàn)象
常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化
B
將稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃色
氧化性：
C
將氣體通入硅酸鈉溶液中，振蕩，觀察現(xiàn)象
S的非金屬性強于Si
D
將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和溶液、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生和氣體
沉淀物
開始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.6
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
5.2
9.2
9.8

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