人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解優(yōu)秀當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)題

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第三節(jié) 鹽類的水解優(yōu)秀當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)題，文件包含33鹽類的水解原卷版docx、33鹽類的水解解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共50頁(yè)， 歡迎下載使用。
『知識(shí)梳理』
一、鹽類的水解
〖鹽類的水解〗
◆定義：在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 H?或 OH?生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
◆實(shí)質(zhì)
〖鹽溶液的酸堿性〗
〖鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)〗
◆符號(hào)：鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“?”連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)即使是難溶或不穩(wěn)定的物質(zhì)也應(yīng)寫(xiě)其化學(xué)式，一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號(hào)。
◆多元弱酸根離子：水解的離子方程式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，水解是以第一步水解為主，如( CO32?水解的離子方程式為：
CO32?+H2O?HCO3?+OH?(主要)
HCO3?+H2O?H2CO3+OH?(次要)
◆多元弱堿的陽(yáng)離子：水解反應(yīng)也是分步進(jìn)行的，中學(xué)階段只要求一步寫(xiě)到底即可。
如 Fe3?+3H?O?FeOH?+3H?
◆某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子會(huì)相互促進(jìn)水解，使兩種離子的水解趨于完全，此時(shí)水解方程式用“==”。
〖鹽類水解規(guī)律〗
〖電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒〗
◆電荷守恒
電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等，即電荷守恒，溶液呈電中性。如在Na?CO?溶液中，存在的陽(yáng)離子有 Na?、H?,存在的陰離子有 OH?、CO32?、HCO3?。根據(jù)電荷守恒，可推出各種離子的濃度之間的關(guān)系為： cNa? +cH+=cOH?+cHCO3?+2cCO32?。
◆元素質(zhì)量守恒
在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來(lái)說(shuō)，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。如Na?CO?溶于水后，溶液中I Na?和 CO32?的原始濃度之間的關(guān)系為： cNa+=2cCO32?。由于 CO32?發(fā)生水解，其在溶液中的存在形式除了 CO32?,還有 HCO3?和 H2CO3。根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則有：cNa+=2cCO32?+cHCO3?+cH2CO3
◆質(zhì)子守恒
電解質(zhì)溶液中粒子電離出的氫離子( H?總數(shù)等于粒子接受的氫離子( H?總數(shù)，即質(zhì)子守恒。如Na?S溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為：
cH?O?+2cH?S+cHS?=cOH?或 cH?+2cH?S+cHS?=cOH?
二、影響鹽類水解的主要因素
〖影響鹽類水解的因素〗
◆內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)是決定因素。鹽中的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大。 多元弱酸鹽水解，第一步為主，第二步、第三步程度很小。因?yàn)榈谝徊剿馍傻腛H?對(duì)后面的水解反應(yīng)起了抑制作用。
◆外因
①溫度：水解過(guò)程是吸熱的。溫度升高，促進(jìn)鹽的水解，水解程度增大。
②濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；濃度越大，水解程度越小，雖然水解程度小，但發(fā)生水解的離子的物質(zhì)的量增多。
③外加酸堿對(duì)鹽水解反應(yīng)的影響：向鹽溶液中加入H?，弱酸根離子的水解程度增大，弱堿陽(yáng)離子的水解程度減??；向鹽溶液中加入OH?，弱酸根離子的水解程度減小，弱堿陽(yáng)離子的水解程度增大。
④同離子效應(yīng)：向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若加入與水解產(chǎn)物反應(yīng)的離子，則促進(jìn)水解。
〖鹽的水解常數(shù)〗
◆鹽的水解常數(shù)表示方法：用HA表示酸，MOH表示堿，MA表示它們生成的鹽。若MA為強(qiáng)堿弱酸鹽，有 A?+H?O?HA+ OH?,，則鹽的水解常數(shù) K?=cHA?cOH?cA?。
◆K?與 Ka、Kb的關(guān)系
①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽：K?=KwKa②強(qiáng)酸弱堿鹽：K?=KwKb越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。
三、鹽類水解的主要應(yīng)用
『題型分析』
『題型一』水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)
〖典例1〗下列離子方程式正確的是（ ）
A．的水解方程：
B．銅與稀硝酸反應(yīng)：
C．向含的溶液中加入含的溶液：
D．溶液中吸收少量[已知：：
【答案】D
【詳解】A．硫氫化鈉中硫氫根離子水解可逆，A錯(cuò)誤；B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，B錯(cuò)誤；C．含的溶液中加入含的溶液反應(yīng)生成1ml氫氧化鋁和1.5ml硫酸鋇和0.5ml硫酸銨，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，碳酸鈉溶液中吸收少量氯氣，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉和次氯酸鈉，D正確；故選D。
〖變式1-1〗下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【詳解】A．醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中電離出醋酸離子和水合氫離子，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與酸反應(yīng)生成二元中強(qiáng)酸亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離出亞硫酸氫根離子和氫離子，有關(guān)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，以一級(jí)水解為主，水解方程式為，故C正確；D．氫硫酸根離子在溶液中存在電離趨勢(shì)，也存在水解趨勢(shì)，水分子作用下氫硫酸根離子電離出硫離子和水合氫離子，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。
〖變式1-2〗已知常溫時(shí)：，。則常溫下水溶液顯（ ）
A．堿性B．酸性C．中性D．無(wú)法判斷
【答案】A
【詳解】已知常溫時(shí)：，，說(shuō)明硫酸氫根部分電離，水溶液中硫酸根水解，因此常溫下水溶液顯堿性，故A符合題意。
綜上所述，答案為A。
〖變式1-2〗下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．少量氯水加入過(guò)量亞硫酸鈉溶液：
B．向溶液中加溶液至溶液呈中性：
C．少量通入溶液：
D．溶液水解呈堿性：
【答案】C
【詳解】A．少量氯水加入過(guò)量亞硫酸鈉溶液，生成的氫離子會(huì)與亞硫酸根反應(yīng)生成亞硫酸氫根：，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中加溶液至溶液呈中性，溶液中的氫離子消耗完，假設(shè)物質(zhì)的量由2ml，則消耗1ml：，故B錯(cuò)誤；C．少量通入溶液，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根：，故C正確；D．溶液水解呈堿性，水解是一步一步水解：，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
『題型二』鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用
〖典例2〗時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．將純水加熱到時(shí)，變大，不變，水仍呈中性
B．向純水中通入氨氣，平衡逆向移動(dòng)，增大，不變
C．向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，減小，不變
D．向純水中加入醋酸鈉固體或氯化銨固體，均可促進(jìn)水的電離，不變
【答案】A
【詳解】A．加熱能促進(jìn)水的電離，c(H+)和c(OH－)均增大，水仍呈中性，Kw 變大，pH變小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣和水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出OH－，從而抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)， c(OH?) 增大，溫度不變，則Kw不變，B項(xiàng)正確；C．發(fā)生水解，能夠促進(jìn)水的電離，溫度不變，Kw 不變，c(OH－)變大，c(H+) 減小，C項(xiàng)正確；D．CH3COO－和都能夠發(fā)生水解，從而促進(jìn)水的電離，溫度不變，則Kw不變，D項(xiàng)正確。
答案選A。
〖變式2-1〗下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（ ）
A．CH3COONa的水溶液pH＞7
B．0.1ml/L的CH3COOH溶液的pH為2
C．CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅
D．相同濃度的醋酸溶液導(dǎo)電能力比鹽酸弱
【答案】C
【詳解】A．鹽類的水解規(guī)律為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，所以可根據(jù)CH3COONa的水溶液pH＞7得出CH3COOH為弱電解質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；B．0.1ml/L的CH3COOH溶液的pH為2，即沒(méi)有完全電離可判斷它為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；C．CH3COOH使石蕊變紅只能說(shuō)明其為酸性，無(wú)法確定是否為強(qiáng)弱電解質(zhì)，C項(xiàng)符合題意；D．相同濃度的醋酸和鹽酸到電能離有電離度決定，醋酸弱說(shuō)明沒(méi)有完全電離，可判斷它為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意；故選C。
〖變式2-2〗化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．鹽堿地不利于作物生長(zhǎng)，可適當(dāng)添加石膏降低土壤的堿性
C．肥皂和廁所清潔劑都是堿性的，而廚房清潔劑是酸性的
D．“西氣東輸”工程中的氣體是天然氣，天然氣是高效清潔燃料和重要化工原料
【答案】C
【詳解】A．黃銅(銅鋅合金)的抗腐蝕性能交換，故其制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，A正確；B．石膏為硫酸鈣，可以和鹽堿地中的碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，故鹽堿地不利于作物生長(zhǎng)，可適當(dāng)添加石膏降低土壤的堿性，B正確；C．肥皂和廚房清潔劑都是堿性的，而是廁所清潔劑酸性的，C錯(cuò)誤；D．天然氣主要成分為甲烷，甲烷是高效清潔燃料和重要化工原料，D正確；故選C。
〖變式2-3〗下列措施能促進(jìn)水的電離，并使的是（ ）
A．向水中加入少量NaClB．將水加熱煮沸
C．向水中加入少量D．向水中加入少量
【答案】D
【分析】c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動(dòng)。
【詳解】A．食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不移動(dòng)，不影響水的電離，溶液呈中性，故A不符；B．加熱時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；C．向水中加入少量Na2CO3，碳酸根離子結(jié)合水電離生成的氫離子生成碳酸氫根離子，促進(jìn)水的電離，使溶液中的c(OH?)>c(H+)，故C不符；D．向水中加入少量NH4Cl，銨根離子結(jié)合水電離生成的氫氧根離子生成弱堿一水合氨，促進(jìn)水的電離，使溶液中c(H+)>c(OH?)，故D符合；故答案為：D。
『題型三』鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒
〖典例3〗室溫下，在10mL濃度均為0.1ml/L的醋酸和鹽酸混合液中，滴加0.1ml/L的NaOH溶液VmL，則下列關(guān)系正確的是（ ）
A．V＝0時(shí)：c(H+)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)
B．V＝10mL時(shí)：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+)
C．V＝20mL時(shí)：c(Na+)20mL
【答案】B
【詳解】A．V＝0時(shí)，由于鹽酸全部電離，醋酸部分電離，因此c(H+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)，故A錯(cuò)誤；B．V＝10mL時(shí)，鹽酸全部反應(yīng)完，而醋酸沒(méi)有反應(yīng)，溶質(zhì)為醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒得到：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+)，故B正確；C．V＝20mL時(shí)，溶質(zhì)為醋酸鈉和氯化鈉，根據(jù)物料守恒和醋酸根水解，則有c(Na+)＞c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，故C錯(cuò)誤；D．V＝20mL時(shí)，溶質(zhì)為醋酸鈉和氯化鈉，溶液顯堿性，因此加入NaOH溶液至pH＝7時(shí)，V＜20mL，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
〖變式3-1〗常溫下a ml?L?1稀氨水與b ml?L?1稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是（ ）
A．若a＞b，則B．若a＞b，則
C．若a＜b，則D．若a＝b，則
【答案】C
【詳解】A．若a＞b，溶液混合后可能呈中性，也可能呈堿性，也可能呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．若a＞b，根據(jù)A選項(xiàng)分析，則 可能大于或等于或小于，故B錯(cuò)誤；C．若a＜b，混合后溶質(zhì)為鹽酸和氯化銨，溶液一定呈酸性即，故C正確；D．若a＝b，則溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和溶液顯酸性，則得到，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
〖變式3-2〗25℃，向醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A．b點(diǎn)溶液可能呈中性
B．c點(diǎn)溶液中無(wú)分子
C．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的溶液中可能存在：
D．水的電離程度：
【答案】C
【分析】25℃，向醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，反應(yīng)放出熱量，恰好反應(yīng)時(shí)放熱最多，溫度最高。
【詳解】A．b點(diǎn)恰好反應(yīng)得到溶質(zhì)是，水解呈堿性，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)溶質(zhì)為和，醋酸根離子水解生成，存在醋酸分子，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的溶液中存在pH=7的點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，存在：的情況，C正確；D．酸和堿對(duì)水的電離起抑制作用，強(qiáng)堿弱酸鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以水的電離程度：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。
〖變式3-3〗常溫下，向20mL0.1ml/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1ml/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3ml/L
B．由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，的比值不變
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系：
【答案】B
【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)是未加入氫氧化鈉時(shí)候的CH3COOH溶液，對(duì)水的電離起抑制作用，所以由水電離出的H+濃度不是1.0×10-3ml/L，而是1.0×10-11ml/L， A錯(cuò)誤；B．=Ka(CH3COOH)，溫度不變，Ka(CH3COOH)不變，B正確；C．c點(diǎn)溶液的pH=7，而CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全生成的醋酸鈉顯堿性，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為氫氧化鈉和醋酸鈉，溶液顯堿性，即c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，其中離子濃度關(guān)系：，D錯(cuò)誤；故選B。
『題型四』鹽溶液中離子濃度大小的比較
〖典例4〗常溫下，兩種含鈉的離子化合物溶液稀釋時(shí)的pH變化如圖所示，起始時(shí)溶液體積均為，稀釋后體積記為。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，NaY是強(qiáng)堿NaOH
B．起始時(shí)，
C．常溫下，起始時(shí)NaX溶液中由水電離的
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?br>【答案】C
【詳解】A．由圖像可以看出，NaX溶液稀釋時(shí)pH變化較小，溶液稀釋時(shí)繼續(xù)水解產(chǎn)生OH－，說(shuō)明NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，NaY溶液每稀釋10倍，pH減小1，說(shuō)明NaY是強(qiáng)堿，即NaOH，故A正確；B．鹽是水解顯堿性，而強(qiáng)堿是電離顯堿性，起始時(shí)，兩溶液的pH相同，則，故B正確；C．起始時(shí)，NaX的pH=11，是水解顯堿性即溶液中的氫氧根是水電離出的氫氧根，，則，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH>7，即，則，由于水解溶液顯堿性，則離子濃度大小關(guān)系為，故D正確。
綜上所述，答案為C。
〖變式4-1〗25℃時(shí)，用0.1000 ml·L?1鹽酸滴定20.00 mL 0.1000 ml·L?1某一元堿MOH溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．MOH為一元強(qiáng)堿
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(M+) > c(Cl?) > c(OH?) > c(H+)
C．滴定過(guò)程中水的電離程度最大的是b點(diǎn)
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(M+) = c(Cl?)
【答案】B
【詳解】A．未滴加稀鹽酸時(shí)，0.1000 ml·L?1某一元堿MOH溶液的pH=11，說(shuō)明MOH部分電離，為弱堿，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液溶質(zhì)為等量的MOH和MCl，此時(shí)溶液顯示堿性，則c(M+) > c(Cl?) > c(OH?) > c(H+)，B正確；C．酸和堿都會(huì)抑制水的電離，加入鹽酸20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成MCl，故滴定過(guò)程中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為MCl，由于M+的水解導(dǎo)致：c(M+) 7的堿性溶液中
B．酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。
C．0.1 ml?L?1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，所有的離子濃度都減小
D．0.1 ml?L?1硫化鈉溶液中粒子濃度的關(guān)系：c(Na＋)=c(S2?)＋c(HS－)＋c(H2S)
【答案】B
【詳解】A．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸，則醋酸分子存在于pH>7的堿性溶液中，故A錯(cuò)誤；B．酸式鹽溶液可能呈酸性，比如硫酸氫鈉，也可能呈堿性，比如碳酸氫鈉，故B正確；C．0.1 ml?L?1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，“看得見(jiàn)”的微粒濃度減小即醋酸、醋酸根、氫離子濃度減小，而氫氧根濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．0.1 ml?L?1硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒得到粒子濃度的關(guān)系：c(Na＋)=2c(S2?)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
『鞏固練習(xí)』
一、單選題
1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水為堿性的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【詳解】A．鈉是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．與水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．的水溶液和熔融態(tài)均可導(dǎo)電是電解質(zhì)，水溶液因碳酸根離子的水解顯堿性， C正確；
D．是鹽，在水溶液中完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水后因銨根離子水解顯酸性，D錯(cuò)誤；
故選C。
2．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）
A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、K+、CO、Cl-
B．0.1ml/LFeCl3溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO
C．0.1ml/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO
D．無(wú)色透明溶液中：K+、NO、Cu2+、SO
【答案】A
【詳解】A．能使酚酞變紅的溶液變紅則溶液為堿性，所有離子均可以在堿性條件下存在，A正確；B．FeCl3溶液中含有三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子會(huì)與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此Fe3+與I-不共存，B錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3溶液中含有Al3+，Al3+會(huì)與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，因此Al3+與碳酸氫根離子不共存，C錯(cuò)誤；D．含有Cu2+的溶液為藍(lán)色，D錯(cuò)誤；故答案為A。
3．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．的NaOH溶液中含有的數(shù)目為
B．在溶液，陰離子的總數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g乙烯與22.4L的甲烷所含氫原子數(shù)均為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5N
【答案】C
【詳解】A．沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．醋酸根離子能水解，不能計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g乙烯為1ml，含有4ml氫原子，22.4L的甲烷為1ml，含有4ml氫原子，C正確；D．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。
4．為了配制NH的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
【答案】B
【分析】氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH水解，導(dǎo)致溶液中c(NH)＜c(Cl－)，溶液呈酸性，為了配制NH與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，需增加銨根離子濃度或減少溶液中氯離子的濃度。
【詳解】加入適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c(NH)＜c(Cl－)，①項(xiàng)不符合題意；加入適量的NaCl，溶液中氯離子的濃度增加，銨根離子濃度不變，因此c(NH)＜c(Cl－)，②項(xiàng)不符合題意；③加入適量氨水，通過(guò)增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，③項(xiàng)符合題意；④加入適量NaOH，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH+OH－=NH3?H2O，NH越來(lái)越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c(NH)＜c(Cl－)，④項(xiàng)不符合題意；答案選B。
5．化學(xué)與生產(chǎn)生活有著緊密聯(lián)系，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．泡沫滅火器可以用于電器著火時(shí)滅火
B．明礬可以用于自來(lái)水的凈化和消毒殺菌
C．氫氧化鋁可以用于中和胃酸過(guò)多
D．實(shí)驗(yàn)室常將FeCl3晶體溶于水再加鹽酸配制FeCl3溶液
【答案】C
【詳解】A．泡沫滅火器噴出的氣體中含有水，因此不能用于電器著火時(shí)滅火，故A錯(cuò)誤；B．明礬可以用于自來(lái)水的凈化，但不能消毒殺菌，明礬不具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，能與胃酸反應(yīng)，且對(duì)人體無(wú)害，因此氫氧化鋁可以用于中和胃酸過(guò)多，故C正確；D．配制氯化鐵溶液：將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸，防止Fe3+水解，然后加水稀釋，故D錯(cuò)誤；答案為C。
6．常溫下，下列指定溶液中，各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：
B．溶液：
C．甲基橙為紅色的溶液：
D．澄清透明的溶液：
【答案】D
【詳解】A．的溶液中含有氫離子，氫離子和次氯酸根離子生成弱酸次氯酸，故A不符合題意；B．碳酸氫根離子和氫離子生成二氧化碳、和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不共存，故B不符合題意；C．鐵離子和硫氰酸根離子生成血紅色物質(zhì)，不共存，故C不符合題意；D．四種離子相互不反應(yīng)，能共存，故D符合題意；故選D。
7．已知25℃時(shí)的，。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．在濃度均為的、溶液中，水的電離程度前者小于后者
B．已知溶液加熱后pH變小，可判斷溶液加熱后pH也一定變小
C．向溶液中加入NaOH溶液至，則所得溶液中
D．已知： ，說(shuō)明該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行的決定因素是熵增
【答案】D
【詳解】A．碳酸鈉的水解程度更大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用更大，故水的電離程度前者大于后者，A錯(cuò)誤；B．升高溫度促進(jìn)水的電離、促進(jìn)弱酸根離子的水解，已知溶液加熱后pH變小說(shuō)明升高溫度對(duì)水的電離促進(jìn)作用大于對(duì)碳酸根離子水解的促進(jìn)作用；由于不確定升溫對(duì)水的電離促進(jìn)作用與對(duì)碳酸氫根離子水解的促進(jìn)作用的相對(duì)大小，故不能判斷溶液加熱后pH是否變小，B錯(cuò)誤；C．已知25℃時(shí)的，、，向溶液中加入NaOH溶液至，則所得溶液中，，則，C錯(cuò)誤；D．已知： ，根據(jù)能自發(fā)進(jìn)行，則說(shuō)明該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行的決定因素是熵增，D正確；故選D。
8．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．常溫下，的醋酸溶液稀釋100倍后
B．常溫下，的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液
C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，小于
D．加熱可制取無(wú)水固體
【答案】C
【詳解】A．的醋酸溶液稀釋100倍后，由于醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，所以稀釋后溶液中的，即，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以的醋酸溶液中醋酸物質(zhì)的量濃度大于，而氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度等于，所以等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，，B錯(cuò)誤；C．由于酸性，所以水解程度，二者水解使溶液呈堿性，所以等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液中碳酸鈉的堿性大于醋酸鈉，即小于，C正確；D．加熱促進(jìn)鐵離子水解且生成鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鐵，應(yīng)在氣流中加熱制得無(wú)水氯化鐵固體，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中，正確的是（ ）
A．在溶液①和②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均增大
B．分別取1mL四種溶液稀釋到10mL，稀釋后溶液的pH：①>②>③>④
C．將aL溶液②與bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，則a：b＝11：9
D．將溶液②、③等體積混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+)
【答案】C
【詳解】A．氨水中NH3 ?H2O發(fā)生電離產(chǎn)生NH和OH-，加入適量的氯化銨晶體后，NH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，OH-濃度減小，pH減?。籒aOH溶液中加入適量的氯化銨晶體后，OH-和NH結(jié)合生成NH3 ?H2O，OH-濃度減小，pH減小，故A錯(cuò)誤；B．四種溶液分別加水稀釋10倍，NaOH溶液和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH變化最大的是②和④，稀釋后溶液的pH：①>②>④>③，故B錯(cuò)誤；C．pH=11的NaOH溶液濃度為0.001ml/L，pH=3的鹽酸濃度為0.001ml/L，將aL溶液②與bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，則，則a：b=11：9，故C正確；D．pH=11的NaOH溶液濃度為0.001ml/L，醋酸是一元弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度遠(yuǎn)大于0.001ml/L，將溶液②、③等體積混合，得到CH3OOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，混合溶液中存在：c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，故D錯(cuò)誤；故選C。
10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．25℃時(shí)，用稀鹽酸滴定稀氨水，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)pH為7
B．用蒸餾水稀釋pH=2的醋酸溶液至原溶液體積的10倍，其pH變?yōu)?
C．0.1ml?L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH)
D．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的電離程度：NaOH＞CH3COOH
【答案】C
【詳解】A．稀鹽酸滴定稀氨水，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)生成的氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，pH小于7，A錯(cuò)誤；B．用蒸餾水稀釋的醋酸溶液至10倍，醋酸電離程度增加，pH小于3，B錯(cuò)誤；C．溶液中，銨根離子發(fā)生水解生成氫離子，，C正確；D．NaOH和CH3COOH都會(huì)抑制水的電離，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液、溶液，NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離抑制程度更大，故兩種溶液中水的電離程度：，D錯(cuò)誤；故答案選C。
11．25℃時(shí)，二元弱酸H2A的，，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．溶液中
B．將等濃度的溶液和硫酸溶液稀釋10倍，前者pH較小
C．的化學(xué)平衡常數(shù)
D．向溶液滴加溶液至中性時(shí)
【答案】C
【詳解】A．由題干數(shù)據(jù)信息可知，H2A的Kh2=＜Ka2，即說(shuō)明HA-的電離大于水解，故有溶液中，A錯(cuò)誤；B．由題干數(shù)據(jù)信息可知，H2A為二元弱酸，將等濃度的H2A溶液和硫酸溶液稀釋10倍后H2A的濃度和H2SO4的濃度還是相等，前者溶液中H+濃度小于后者，即前者pH較大，B錯(cuò)誤；C．的化學(xué)平衡常數(shù)K==，C正確；D．向溶液滴加溶液至中性時(shí)即c(H+)=10-7ml/L，Ka2=1.5×10-4，則=1.5×103，即，D錯(cuò)誤；故答案為：C。
12．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．室溫下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO
B．純堿溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO
C．無(wú)色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、HCO
D．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO、I-
【答案】A
【詳解】A．室溫下，=1×10-12的溶液中c(H+)c(CH3COO-)
D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5ml
【答案】D
【詳解】A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固體后，c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH電離，則溶液的pH升高，故A錯(cuò)誤；B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(NH)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，則c(NH)，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，不能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．HF的電離程度大于，可知的水解程度大于F-，所以溶液呈酸性，故B正確；C．25℃，，故C正確；D．等體積、等濃度的和HF的物質(zhì)的量相等，與反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量相同，故D正確；選A。
二、原理綜合題
17．弱電解質(zhì)、鹽類在生活、生產(chǎn)中應(yīng)有廣泛。回答下列問(wèn)題：
(1)公元前8世紀(jì)晉陽(yáng)已有醋坊，春秋時(shí)期遍及城鄉(xiāng)。可利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定食醋中的酸度(除外其余物質(zhì)不與NaOH反應(yīng))。
①滴定管使用前需_______和潤(rùn)洗。
②使用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取食醋25.00mL，配制250mL樣品溶液。
③量取一定量樣品于錐形瓶中，滴加少量_______(填“甲基橙”或“酚酞”)，然后進(jìn)行滴定。指出滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，若滴定過(guò)程中有樣品液滴濺出錐形瓶，則所測(cè)酸度將_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
④溶液中存在關(guān)系：_______。
(2)將溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質(zhì)是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)某小組同學(xué)探究飽和NaClO和溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。向燒瓶中的NaClO溶液加入飽和溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______(請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表示)。
【答案】(1) 檢驗(yàn)是否漏水 酸式 酚酞 當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復(fù)原色 偏小 CH3COOH
(2)Al2O3
(3)3ClO-+ Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3HClO
【詳解】（1）滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏水，洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗。醋酸為酸溶液，用酸式滴定管量取食醋。氫氧化鈉滴定醋酸選擇酚酞做指示劑。滴定時(shí)，當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復(fù)原色，則說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，若滴定過(guò)程中有樣品液滴濺出錐形瓶，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減少，導(dǎo)致所測(cè)酸度將偏小。溶液中存在物料守恒：。答案：需檢驗(yàn)是否漏水；酸式；酚酞；當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復(fù)原色；偏??；CH3COOH。
（2）將溶液蒸干再灼燒，加熱促進(jìn)水解，HCl揮發(fā)，最后完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，灼燒，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后得到的主要固體物質(zhì)是Al2O3，答案：Al2O3；當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復(fù)原色。
（3）向燒瓶中的NaClO溶液加入飽和溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀。NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-水解溶液呈堿性，Al3+水解溶液呈酸性，混合后，水解相互促進(jìn)，生成Al(OH)3白色沉淀，離子方程式：3ClO-+ Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3HClO。答案：3ClO-+ Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3HclO。
18．在菠菜等植物中含有豐富的草酸，草酸對(duì)生命活動(dòng)有重要影響。溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示
(1)草酸()在水中的電離方程式：_______。
(2)要使溶液中草酸的電離程度增大，采取的措施為_(kāi)______。(寫(xiě)兩點(diǎn))
(3)草酸溶液中_______。(用含碳微粒表示)
(4)溶液中_______。(填“＜”“>”“=”)
(5)時(shí)，_______。
(6)為測(cè)定某實(shí)驗(yàn)樣品中的含量。稱量mg樣品，溶于水，加硫酸酸化，配成250mL溶液。取25.00mL于錐形瓶，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，平均消耗vmL。
①與反應(yīng)的離子方程式：_______。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_______。
③樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(用含c，v，m字母表示)
【答案】(1)、
(2)升高溫度、加水稀釋
(3)
(4)>
(5)
(6) 最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
【分析】隨著溶液中pH增大，的量逐漸減小、的量先增大后減小、的量一直增大，故pqm分別為、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線；【詳解】（1）草酸為弱酸，第一步電離生成氫離子和草酸氫根離子、第二步電離出氫離子和草酸根離子，、。
（2）要使溶液中草酸的電離程度增大，采取的措施為加入堿性物質(zhì)，升高溫度、加水稀釋等。
（3）根據(jù)電荷守恒可知，草酸溶液中，則。
（4）由pq曲線交點(diǎn)可知，的，由qm曲線交點(diǎn)可知，的；中其水解常數(shù)為，則其水解小于電離，>。
（5）時(shí)，。
（6）①與在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子、水，離子方程式：。
②高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色。
③由方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
三、工業(yè)流程題
19．(重鉻酸鉀)是一種重要的化工原料。某興趣小組用鉻鐵礦(主要成分是)為原料制備的流程如下：
(1)將鉻鐵礦粉碎的目的是___________。
(2)常溫下，鉻酸()的電離常數(shù)：，。溶液顯堿性的原因是___________(用離子方程式表示)，溶液中___________。溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”)。
(3)該小組用滴定法準(zhǔn)確測(cè)得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.50%。某同學(xué)還用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度(溶液的吸光度與其濃度成正比例)，但測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制待測(cè)水溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是___________，添加該試劑的理由是___________。
【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(或其他合理答案)
(2) 酸
(3) 稀硫酸 抑制轉(zhuǎn)化為，且與不反應(yīng)
【分析】鉻鐵礦粉末加純堿通空氣焙燒，得到氧化鐵、二氧化碳、鉻酸鈉和碳酸鈉，加水水浸，碳酸鈉和鉻酸鈉溶于水，過(guò)濾得到碳酸鈉和鉻酸鈉的混合溶液，加適量硫酸，將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，再加KCl將重鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀。
【詳解】（1）將鉻鐵礦粉碎，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（2）鉻酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中水解使溶液呈堿性：；鉻酸鈉溶液中=6.0×105；溶液中既電離，又水解，其電離常數(shù)為，水解常數(shù)為c(OH-)
c(H+)