『知識梳理』
一、水的電離
〖水的電離平衡〗
◆水是一種極弱的 ，由于水分子的相互作用，能發(fā)生微弱的 。
〖水的離子積常數(shù)〗
◆定義：在一定溫度下，當(dāng)水的電離達(dá)到 時，電離產(chǎn)物 H?和OH?濃度之積是一個 ，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱 。
◆表示方法：用 Kw表示， Kw= 。
◆影響因素: Kw只與 有關(guān)。
當(dāng)25℃時, cH?=cOH?=10??ml?L?1, Kw=1.0×10?14。
只要溫度一定，任何水溶液中的 Kw ，且 nH+水=nOH?水 。
◆適用范圍：水的離子積常數(shù)不僅適用于純水中，也適用于 的稀溶液中，無論是酸性溶液、堿性溶液還是中性溶液，只要溫度一定，水的離子積常數(shù)就一定。 Kw=cH+?cOH?中的 cH?、 cOH?分別是溶液中的 H?、OH?的 。
〖影響水的電離平衡的因素〗
◆升高溫度，水的電離程度 ， Kw 。
◆一定溫度下加入酸或堿，水的電離程度 , Kw 。
◆一定溫度下加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3),水的電離程度 , Kw 。
二、溶液的酸堿性與PH
〖溶液的酸堿性與 cH?、cOH?的關(guān)系〗
〖溶液的PH〗
◆定義式: pH= ；溶液pH的一般范圍是 。
◆pH與酸堿性判斷(常溫)
〖溶液pH的測定方法〗
◆酸堿指示劑法：只能測出pH 的范圍，一般不能準(zhǔn)確測定pH。
◆常用指示劑的變色范圍和顏色變化如下表：
◆pH試紙法：用玻璃棒蘸取溶液直接滴在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照，從而確定溶液的pH。
◆pH計法：pH計又叫酸度計，可用來精密測量溶液的pH,其量程為0~14。
三、酸堿中和滴定
〖滴定管〗
◆刻度：滴定管上標(biāo)有溫度(20℃)和刻度，能讀至0.01 mL(估讀1位)?！?”刻度在上，“50”刻度在下，在“0”以上至管口和“50”以下至尖嘴均無刻度。
◆特點(diǎn)：酸式滴定管下端是 ，通過旋轉(zhuǎn)活塞滴加溶液；堿式滴定管下端是 ，管內(nèi)有1個玻璃球，通過擠壓玻璃球滴加溶液。
◆滴定管的讀數(shù)：滴定管讀數(shù)法則：液面、眼睛在兩邊， 在中間，三點(diǎn)(見如圖A、B、C)成一水平線。
◆滴定管盛放溶液的注意事項(xiàng)
① 可量取酸性溶液、氧化性試劑或有機(jī)試劑。為了防止玻璃活塞和堿性試劑發(fā)生反應(yīng)生成具有黏性的Na?SiO?，因此酸式滴定管不能量取堿性溶液和氫氟酸。
② 可量取堿性溶液。由于酸性溶液和氧化性試劑能腐蝕橡膠，橡膠又能溶于有機(jī)試劑，因此不能用堿式滴定管量取酸性溶液、氧化性試劑或有機(jī)試劑。
〖酸堿中和滴定〗
◆原理: H?+OH?=H?O,即中和反應(yīng)中酸提供的 H?(總量)與堿提供的( OH?(總量)的物質(zhì)的量相等。
◆準(zhǔn)備工作
◆滴定操作
①移取待測液(用移液管或滴定管)：洗滌 →吸取 →放入 →滴加 。
②滴定：邊滴邊 →滴速先 后 →注視指示劑顏色變化→判定終點(diǎn)，記錄刻度。
③重復(fù)上述操作2~3次。
④數(shù)據(jù)處理：取平均值求出結(jié)果。
◆滴定操作注意事項(xiàng)
①左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩；眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。
②終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變化且? 內(nèi)不變色。
〖酸堿中和滴定的誤差分析〗
◆以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例：
『題型分析』
『題型一』水的電離方程式
〖典例1〗下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡說法正確的是（ ）
A．CH3COOH溶液中存在電離平衡，而鹽酸中不存在電離平衡
B．CH3COOH溶液中，CH3COOH達(dá)到電離平衡時，溶液中檢測不出CH3COOH分子
C．氫碘酸的電離方程式為HI=H++I-
D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱
【答案】C
【詳解】A．溶液中存在存在與水的電離平衡，而鹽酸中存在水的電離平衡，A錯誤；B．溶液中，不管是否達(dá)到平衡，溶液中都同時存在、、和，B錯誤；C．氫碘酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中可完全電離，電離方程式為，C正確；D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)目多少有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，D錯誤；故合理選項(xiàng)為C。
〖變式1-1〗下列說法正確的是（ ）
A．水的電離方程式為H2O=H++OH-B．升高溫度，水的電離程度增大
C．NaOH溶液中不存在H+D．HCl溶液中不存在OH-
〖變式1-2〗已知實(shí)驗(yàn)室常用NaCl飽和溶液洗去Cl2中的HCl并減少Cl2的損失。將氯氣通入純水中時存在的平衡有（ ）
A．1個B．2個C．3個D．4個
〖變式1-3〗下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)且溶解于水時，電離出的離子能使水的電離平衡向左移動的是（ ）
A．NH3B．H2SC．NaHSO4D．MgCl2
『題型二』水的離子積常數(shù)
〖典例2〗下列說法正確的是（ ）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中存在分子
B．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)
C．反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的
D．將溶液從常溫加熱至，水的離子積變大、變小
【答案】D
【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶劑為水，存在分子，A錯誤；B．增大壓強(qiáng)會使得單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)增加，B錯誤；C．該反應(yīng)為氣體體積變大的反應(yīng)，為熵增的反應(yīng)，若室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)吸熱，，C錯誤；D．水的離子積隨著溫度的升高而變大，電離出的氫離子變大，所以pH變小，D正確；故答案選D。
〖變式2-1〗已知：pOH=-lgc(OH-)，正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH=7.3，則正常人血液的pOH是（ ）
A．大于6.7B．小于6.7
C．等于6.7D．無法判斷
〖變式2-2〗某水溶液中和的關(guān)系如圖所示【】。下列說法錯誤的是（ ）
A．
B．d點(diǎn)溶液中通入，d點(diǎn)向e點(diǎn)遷移
C．
D．的f點(diǎn)溶液顯中性
〖變式2-3〗向0.1ml·L-1氨水中加少量NH4Cl晶體時，會引起（ ）
A．KW增大B．溶液的pH增大
C．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D．溶液中的c()減小
『題型三』水溶液中水的電離程度及其計算
〖典例3〗常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：
B．的溶液中：
C．水電離的溶液中：
D．的溶液中：
【答案】B
【詳解】A．的溶液為酸性，酸性溶液中會把亞鐵離子氧化為鐵離子，不共存，A不符合題意；B．=10-12的溶液顯堿性，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．水電離的c(H+)=1×10-13ml?L-1溶液中水的電離受到抑制，可能是酸性或堿性溶液，堿性溶液中銅離子會轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，不共存，C不符合題意；D．Fe3+與SCN-會生成紅色物質(zhì)，不能大量共存，D不符合題意；故選B。
〖變式3-1〗在常溫下，某檸檬水的，其中水電離的為（ ）
A．B．C．D．無法確定
〖變式3-2〗四川檸檬品質(zhì)上乘，若檸檬果汁pH=2，則c(H+)為（ ）
A．0.1ml/LB．0.2ml/LC．0.01ml/LD．0.02ml/L
〖變式3-3〗常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
『題型四』溶液的酸堿性與PH的關(guān)系
〖典例4〗下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH = 7的溶液B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液
C．c(H＋) =D．pH = 3的酸與pH = 11的堿等體積混合后的溶液
【答案】C
【詳解】A．沒有說明溶液的溫度，pH = 7的溶液不一定有c(H＋) = c(OH－)，所以不一定顯中性，A錯誤；B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液，不一定有c(H＋) = c(OH－)，所以不一定顯中性，B錯誤；C．c(H＋) =，Kw = c(H＋)·c(OH－)，則c(H＋) = c(OH－)，由中性溶液的定義可知，c(H＋) = c(OH－)的溶液顯中性，C正確；D．只有在25℃，pH = 3的強(qiáng)酸與pH = 11的強(qiáng)堿等體積混合后的溶液才呈中性，沒有說明酸或堿的強(qiáng)弱，所以不能判斷溶液的酸堿性，D錯誤；故選：C。
〖變式4-1〗下列敘述能證明次氯酸是弱酸的是（ ）
A．次氯酸易溶于水。
B．次氯酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱
C．常溫下，的次氯酸溶液
D．等體積、等濃度的次氯酸溶液與溶液恰好完全反應(yīng)
〖變式4-2〗下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（ ）
A．在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電：
B．的水溶液導(dǎo)電性極弱：
C．常溫下，的溶液的:
D．在的溶液中存在如下平衡：，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為
〖變式4-3〗下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=6的溶液B．使石蕊溶液呈紫色的溶液
C．的溶液D．水電離出的的溶液
『題型五』溶液稀釋后PH的計算
〖典例5〗七彩神仙魚在pH為6.2~6.8的環(huán)境中能迅速生長，pH≤6則難以存活。常溫下，若1000L某湖水含有0.5mlH2SO4。下列說法正確的是（ ）
A．當(dāng)前湖水的環(huán)境適宜七彩神仙魚生長
B．當(dāng)前湖水中，水電離的
C．若將該湖水稀釋103倍，湖水環(huán)境不利于七彩神仙魚生長
D．若將該湖水稀釋107倍，湖水pH變?yōu)?0
【答案】C
【詳解】A．1000L某湖水含有0.5mlH2SO4，則c(H+)==0.001ml/L，溶液的pH=3，不適合七彩神仙魚生長，故A錯誤；B．當(dāng)前湖水中含有硫酸，硫酸抑制了水的電離，根據(jù)溶液的pH=3可知溶液中的c(OH-)=10-11ml/L，則水電離的c(H+)=1.0×10?11ml/L，故B錯誤；C．若將該湖水稀釋103倍，湖水的pH=6，仍然不利于七彩神仙魚生長，故C正確；D．該湖水是酸性的，將該湖水稀釋107倍，湖水仍是酸性的，其pH＜7，故D錯誤；故選C。
〖變式5-1〗常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度與氫離子濃度之比（ ）
A．20：1B．1：2C．1：10D．1：1
〖變式5-2〗下列關(guān)于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．對水的電離的抑制程度相同
B．稀釋至相同pH后，Va③>①>②
B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成的量③最大
C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯酸性
D．等體積的四種溶液導(dǎo)電能力相等
〖變式6-3〗下列敘述正確的是（ ）
A．25℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
B．95℃時，純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液仍保持中性，pH不變
D．用玻璃棒蘸取0.1m/LNaOH溶液滴在濕潤的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH為13
『題型七』酸堿中和滴定
〖典例7〗準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000ml?L-1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是（ ）
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
B．滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不再改變，即達(dá)滴定終點(diǎn)
D．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由大變小
【答案】B
【詳解】A．滴定管使用時先檢漏，然后用蒸餾水洗滌，再用NaOH溶液潤洗2～3次，最后裝入NaOH溶液，故A錯誤；B．根據(jù)c待=，滴定終點(diǎn)時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，即測定結(jié)果偏大，故B正確；C．酚酞與酸不顯色，遇堿顯紅色，因此用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不再改變，說明滴定到終點(diǎn)，故C錯誤；D．錐形瓶中盛放鹽酸，c(H+)最大，隨著NaOH溶液的滴加，c(H+)減少，pH由小到大，故D錯誤；答案為B。
〖變式7-1〗用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，則原因可能是（ ）
A．用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時，先俯視后仰視
B．錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液
D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質(zhì)
〖變式7-2〗甲～丁圖為中學(xué)化學(xué)常用儀器的全部或局部，下列說法正確的是（ ）
A．甲圖所示儀器使用前需檢查是否漏水
B．乙圖所示儀器用于蒸餾時，冷卻水應(yīng)從下口通入
C．丙圖所示儀器用于觀察氯化鈉的焰色試驗(yàn)
D．丁圖所示儀器可用于中和熱測定實(shí)驗(yàn)
〖變式7-3〗用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列情況會使測定的醋酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是（ ）
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的醋酸溶液
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視刻度線(滴定前平視)
D．堿式滴定管尖端滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
『鞏固練習(xí)』
一、選擇題
1．（多選）下列有關(guān)物質(zhì)呈中性敘述正確的是（ ）
A．B．
C．純水的pH不可能為6D．體系中微粒只有、、
2．最近《科學(xué)》雜志評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列關(guān)于水的說法中正確的是（ ）
A．水的電離過程需要通電B．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡
C．pH=3的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相等D．升高溫度，純水的值變小
3．常溫下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈（ ）
A．堿性B．強(qiáng)酸性C．中性D．弱酸性
4．下列關(guān)于儀器構(gòu)造以及使用的說法正確的是（ ）
A．①使用時不能高溫烘干
B．②檢漏、蒸餾水洗后，再裝入待裝液并排氣泡、調(diào)零
C．①②③都標(biāo)有溫度、容積、零刻度
D．④⑤⑥是蒸餾裝置中的必要儀器
5．NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++H++A2-。某溫度下，向c(H+)=1×10-6ml·L-1的蒸餾水中加入NaHA晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H+)=1×10-2ml·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來的H+濃度為1×10-10ml/L
C．加入NaHA晶體抑制了水的電離
D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小
6．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離且水溶液呈酸性的是（ ）
A．SO2B．NH3C．NH4ClD．CH3COONa
7．常溫下，將0.2 ml/L氫氧化鈉溶液與0.2 ml/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（ ）
A．1.0B．3.0C．7.0D．13.0
8．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14ml?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
A．Al3+、Na+、NO、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO
C．K+、Na+、Cl-、COD．K+、NH、SO、NO
9．常溫下，下列溶液中水的電離程度最大的是（ ）
A．pH＝5的硫酸B．pH＝9的NaOH溶液
C．pH＝5的NaHSO3溶液D．pH＝8的NaHCO3溶液
10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=11的溶液中：、、、
B．無色可使pH試紙變紅的溶液中：、、、
C．加入Al能放出H2的溶液中：、、、
D．由水電離出的的溶液中：、、、
11．常溫時，下列敘述正確的是（ ）
A．醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則
B．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11
C．鹽酸的，鹽酸的
D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
12．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（ ）
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
B．錐形瓶用蒸餾水洗過后未用未知濃度的鹽酸潤洗
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
13．25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05ml·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ）
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
14．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)①通過觀察氣體的顏色，探究壓強(qiáng)對平衡的影響
B．實(shí)驗(yàn)②通過燈泡的亮度，證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)③用于測定氨水的濃度
D．實(shí)驗(yàn)④用于分離苯(沸點(diǎn))和溴苯(沸點(diǎn))
15．水的電離常數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．曲線上的點(diǎn)都符合c(H+)?c(OH-)=Kw
B．圖中溫度：T1＞T2
C．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
D．若處在B點(diǎn)時，將0.005ml?L-1的硫酸溶液與由水電離的c(H+)=1.0×10-12ml?L-1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
16．常溫下，用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是（ ）
已知：
A．B．的的值為
C．第一次突變，可選甲基橙作指示劑D．溶液呈酸性
二、原理綜合題
17．回答下列問題：
(1)已知室溫時，某一元酸在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
①該溶液中___________。
②的電離平衡常數(shù)___________。
③由水電離出來的___________。
④某溫度，純水中，此時在水加入稀硫酸至為，則此時溶液中的___________。
(2)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
①用“>”“
甲基紅
4.4~6.2
；pH6.2
石蕊
5.0~8.0
紅色；pH8.0
酚酞
8.2~10.0
無色；pH10.0
步驟
操作
VA
CB
洗滌
酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗
變大
偏高
堿式滴定管未用待測溶液潤洗
變小
偏低
錐形瓶用待測溶液潤洗
變大
偏高
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
不變
無影響
取液
放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
變小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失
變大
偏高
振蕩錐形瓶時部分液體濺出
變小
偏低
部分酸液滴在錐形瓶外
變大
偏高
溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無變化
變大
偏高
讀數(shù)
酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）
變小
偏低
酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）
變大
偏高




甲
乙
丙
丁
弱酸
電離平衡常數(shù)/
，
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL
1
2
3
4
V(樣品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95

相關(guān)試卷

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡優(yōu)秀習(xí)題：

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH課時作業(yè)：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH課時作業(yè)，共6頁。

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH課后測評：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH課后測評，共21頁。試卷主要包含了3B．8C．9D．9，56；0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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