九年級
學(xué)科
化學(xué)
制定日期
課型
復(fù)習(xí)課
課題
溶解度及溶解度曲線
主備人
執(zhí)教人
使用時間
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能目標(biāo)
理解飽和溶液、不飽和溶液的概念及二者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
理解溶解度的概念、溶解度曲線的意義
過程與方法目標(biāo)
用用教師的講解、演示與學(xué)生的探究相結(jié)合的方式,使學(xué)生得到啟示,總結(jié)結(jié)論,進而通過學(xué)生的親身演示找出問題,最后在教師正確的演示實驗中使學(xué)生加深理。
情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。初步使學(xué)生養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣
教學(xué)重點
1飽和與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換 2.溶解度曲線
教學(xué)難點
1.有關(guān)溶解度曲線與物質(zhì)之間的聯(lián)系 2.溶解度曲線與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的銜接
一.知識點梳理
知識點1:溶解度
1.固體溶解度
(1)概念:
(2)影響因素: 、 。
2.氣體的溶解度影響因素: 、
。
考點2:溶解度曲線及其意義
意義
圖例

曲線上的點表示該點對應(yīng)溫度下的溶解度
交點Q表示:

溶解度與溫度的關(guān)系

曲線下面的點表示溶液為:
曲線上面的點表示溶液為: 、如:M點表示: 。
考點3:結(jié)晶及其運用
1.結(jié)晶的方法及使用范圍
結(jié)晶方法
使用范圍
舉例
蒸發(fā)結(jié)晶
使用于溶解度隨溫度變化 的物質(zhì)
冷卻熱的飽和溶液
使用于溶解度隨溫度變化 的物質(zhì)
2.結(jié)晶的應(yīng)用:常用于分離可溶性固體混合物。
(1)當(dāng)甲中含有少量的乙時,可用:
(2)當(dāng)乙中含有少量的甲時,可用:
二.考點梳理
1.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液,能達到目的的是( )
A.稱取5.0 g氯化鉀,溶解在95 mL 水中,充分?jǐn)嚢?br>B.稱取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分?jǐn)嚢?br>C.量取5.0 mL濃鹽酸,倒入95 mL 水中,充分?jǐn)嚢?br>D.稱取5.0 g碳酸鈣,放入95 mL水中,充分?jǐn)嚢?br>6.20℃時,向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加KNO3。溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化圖示正確的是( )
7.現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液。
(1)若加入10克水后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________;
(2)若加入10克硝酸鉀,且全部溶解,則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________;
(3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后,且無溶質(zhì)析出,則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
考點一:
例一:20℃時,氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是 ( )
A.20℃時,100g水中最多能溶解氯化鈉36g
B.20℃時,100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g
C.20℃時,氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36
D.20℃時,將36g氯化鈉溶解于100g水中,所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液
例二:右圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述正確的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.35℃時100g甲的溶液中含甲的質(zhì)量60g
C.降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液
D.10℃時甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
MnO2
例三:右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是( )
溫度/℃



40
0
t1
t2
t3
溶解度/g
A.t2℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大
C.分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,
則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙>甲>丙
D.t1℃時,丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
例四:右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答:
(1)t1℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ;
(2)當(dāng)A中混有少量B時,可用 方法提純A;
(3)t2℃時,在100g水中放入 克A物質(zhì)恰好形成飽和溶液,
此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
1. 右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析正確的是( )
A.50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C
B. 50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液,其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2
C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,采用降溫結(jié)晶方法
D.將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時,這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A=C
2.右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )
A.t1℃三種物質(zhì)中B物質(zhì)的溶解度大
B.t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A
C.可用降低溫度的方法使t2℃時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br>D.t1℃時,將等質(zhì)量的A、C不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的方法
形成不飽和溶液,所加的溶質(zhì)質(zhì)量相等
3. 20 ℃時,取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g,分別加入到四個各盛有50 g水的燒杯中,充分溶解,其溶解情況如下表:
物質(zhì)




未溶解固體的質(zhì)量 /g
4.2
2
0
9.2
下列說法正確的是 ( )
A.所得四杯溶液都是飽和溶液
B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C.20 ℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為:丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為:丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
4.右圖為固體物質(zhì)X、Y的溶解度曲線。在溫度為t2℃時分別把質(zhì)量為a g的X、Y放入100 g水中,下表為對溶液狀態(tài)的判斷以及使不飽和溶液達到飽和采取的措施。其中正確的是
狀態(tài)
措施
A
X為飽和溶液,Y為不飽和溶液
給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水
B
X為不飽和溶液,Y為飽和溶液
向X溶液加入固體X至有晶體殘留
C
X、Y都是飽和溶液。
D
X、Y都是不飽和溶液。
把X溶液溫度降低至t1℃,給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水
5.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是______。
(2)t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度 。
(3)要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?br> 除加水之外還可采用的方法是 。
(4)要使甲從其飽和溶液中析出,可用 的方法。
(5)t2℃時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
6.下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)
溫度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 。
②30℃時,KNO3 的溶解度是 g/100g水。
③KNO3 溶液中含有少量NaCl時,可通過 的方法提純。
④對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 (填寫編號)。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl
Ⅲ.上述方法可以將兩者完全分離 Ⅳ.析出的晶體中只含有KNO3
7. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.
(1)由圖中可看出,甲乙兩物質(zhì)中,溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是 ;
(2)要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采取的方法? (寫出一種即可);
(3)t2℃時,將甲、乙各20g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢?,所得乙溶液? 溶液(填“飽和”或“不飽和”);若將溫度都降低到t1℃,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“>”、“<”或“=”)乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
8.20℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3.請結(jié)合圖示回答下列問題:
(1)圖1中一定為飽和溶液的是 .
(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 .
(3)圖3中表示乙的溶解度曲線是 ;P點表示的含義是 .
個人修訂
學(xué)生齊讀教學(xué)目標(biāo),讓學(xué)生明確本節(jié)課重點。
學(xué)生看課本復(fù)習(xí)知識點,并試著畫知識框架,建立知識點之間的連接。(10分鐘)
教師在梳理知識點的過程中,抽查部分同學(xué),了解學(xué)生的掌握情況。
學(xué)生自做知識點梳理部分,PPT出示答案,同桌互批,2分鐘時間看錯誤知識點并記憶
學(xué)生自做,PPT出示答案,同桌互批。自糾。小組合作,相互解決錯題。班級交流,解決都不會的問題。
學(xué)生一坐一蹲,完成達標(biāo)部分,做完后上交。
板書
設(shè)計
1.溶解度(固體、氣體) 2.溶解度曲線
課后反思

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