
知識(shí)與技能
(1)知道溶解度概念。
(2)能正確說出某一溫度下,某物質(zhì)溶解度所表示的意義。
(3)能根據(jù)20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度,區(qū)分易溶、可溶、微溶及難溶物質(zhì)。
(4)能根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制該物質(zhì)的溶解度曲線。
(5)掌握固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的具體變化情況。
(6)知道氣體物質(zhì)溶解度受溫度和氣壓的共同影響。
過程與方法
(1)通過對(duì)溶解度概念中三要素的分析,認(rèn)識(shí)控制變量法的重要性;
(2)通過繪制溶解度曲線,提高學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)在區(qū)分物質(zhì)溶解性的過程中,感悟絕對(duì)和相對(duì)的辯證關(guān)系。
(2)在理解溶解度概念、繪制溶解度曲線的過程中,體會(huì)科學(xué)研究從定性到定量的思維過程及其意義。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):
(1)知道溶解度的概念。
(2)根據(jù)物質(zhì)在不溶溫度下的溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
(3)根據(jù)溶解度曲線,分析溫度對(duì)不同固體物質(zhì)溶解度的影響;利用控制變量的方法,分析溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體物質(zhì)溶解度的影響。
教學(xué)難點(diǎn):
(1)知道溶解度概念的三要素,正確表述溶解度的含義。
(2)根據(jù)溶解度曲線,分析總結(jié)并掌握固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的具體變化情況。
三、教學(xué)過程
教學(xué)
環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
引入
【提問】
1、溶液由哪兩部分組成的?
2、生活中最常見的溶劑是什么?
3、舉例:能溶于水的物質(zhì)
4、以上物質(zhì)中溶解性最強(qiáng)的是?
5、如何來比較不同物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱?
【提示】幾組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與結(jié)論的對(duì)比
【總結(jié)】比較不同物質(zhì)溶解性必須是在相同溫度下,比較等量的同種溶劑中溶解的最大值。這種定量描述物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱的量,我們稱之為物質(zhì)的溶解度。
【回答】
1、溶質(zhì)和溶劑
2、水
3、略
4、略
5、相同條件下溶解的量越多,溶解性越強(qiáng)
環(huán)
節(jié)
一
溶
解
度
概
念
【講述】
溶解度定義:一定溫度下,物質(zhì)在100克溶劑里(通常為水)達(dá)到飽和時(shí)所溶解的克數(shù)叫做這種物質(zhì)在這種溶劑(通常為水)里的溶解度(符號(hào)S)。
單位:克/100克水。
【提問】
已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g/100g水,以下四位同學(xué)的理解正確的是( )
甲、100g水中最多能溶解氯化鈉36g
乙、20℃時(shí),100克水中能溶解氯化鈉36g
丙、20℃時(shí),36g氯化鈉溶解于水達(dá)到飽和。
丁、20℃時(shí),100克水中最多能溶解36g氯化鈉。
【尋找關(guān)鍵詞】
1、一定溫度
2、100g溶劑(水)
3、飽和溶液
【回答】
丁
【提問】根據(jù)課本P77,20℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度表回答:
1、各溶解度數(shù)值的含義
2、將上述物質(zhì)的溶解性由強(qiáng)到弱進(jìn)行排序?
【講述】
由表中數(shù)據(jù)可知,相同溫度下,不同物質(zhì)在水中的溶解度數(shù)值差異較大。我們以20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度為基準(zhǔn),將物質(zhì)的溶解性劃分為以下幾個(gè)檔次:
溶解性
難溶
微溶
可溶
易溶
溶解度范圍
(g/100g水)
10
【提問】請(qǐng)描述表中各物質(zhì)的溶解性
【講述】習(xí)慣上“難溶”物質(zhì)也可稱為“不溶”物質(zhì),但是絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的。比如氯化銀的溶解度很小,將它投入水中很難觀察到它是否發(fā)生了溶解,但事實(shí)還是有極少量的氯化銀溶解在了水里。
【回答】
1、略
2、硝酸銀>硝酸鈉>氯化鈉>氯酸鉀>氫氧化鈣>氯化銀
【回答】
難溶:氯化銀
微溶:氫氧化鈣
可溶:氯酸鉀
易溶:氯化鈉、硝酸鈉、硝酸銀
環(huán)
節(jié)
二
溶
解
度
曲
線
【提問】根據(jù)課本硝酸鉀的溶解度表格回答:
1、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度
2、40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度
3、60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度
4、30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度
5、50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度
6、為什么無法回答?
7、硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系是怎樣的?
8、升高相同的溫度,溶解度增大幅度一致嗎?
【講述】表格法雖然數(shù)據(jù)精確,但是數(shù)據(jù)分析不夠直觀。而且溶解度與溫度并不成正比,所以未列出的溶解度數(shù)據(jù)無法準(zhǔn)確預(yù)估。那圖表法的缺陷如何彌補(bǔ)呢?
【提問】再來看看剛才無法回答的問題
1、升高相同的溫度,溶解度增大幅度一致嗎?
2、30℃和50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度
【總結(jié)】相比之下,表格法數(shù)據(jù)更精確,曲線法能清晰展現(xiàn)變化趨勢(shì),并且能預(yù)估某溫度下的溶解度,兩者呈互補(bǔ)關(guān)系。
【回答】
1、31.6g/100g水
2、63.9g/100g水
3、110 g/100g水
4、……
5、……
無法回答
7、溶解度隨溫度的升高而增大
8、不一樣,需要計(jì)算才知道
【活動(dòng)】根據(jù)課本P78,硝酸鉀溶解度表繪制溶解度曲線
【回答】
1、不一致,溫度越高,增大幅度越大
2、略
【講述】將三種物質(zhì)的溶解度曲線進(jìn)行比較后歸納總結(jié):
1、曲線上的點(diǎn)——某溫度下,該物質(zhì)的溶解度
2、曲線的交點(diǎn)——某溫度下,兩種物質(zhì)的溶解度相等
3、曲線的走勢(shì)——物質(zhì)溶解度受溫度變化的影響:
硝酸鉀溶解度隨溫度升高而明顯增大,
氯化鈉溶解度隨溫度升高增大不明顯,
氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小。
【讀圖】課本P79,部分固體的溶解度曲線
環(huán)
節(jié)
三
影響
氣體
溶解
度的
因素
【提問】大部分固體的溶解度隨溫度變化我們已經(jīng)知道了,那么氣體物質(zhì)的溶解度變化情況呢?
【講述】氣體物質(zhì)的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的雙重影響:
1、溫度不變,壓強(qiáng)越大,溶解度越大;
2、壓強(qiáng)不變,溫度越高,溶解度越小。
【提問】請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)解釋為什么劇烈運(yùn)動(dòng)后喝冰碳酸飲料更“爽”?
【讀圖】課本P79,某溫度下氣體的溶解度曲線
小
結(jié)
【小結(jié)】
1、溶解度是溶解性的量化表達(dá)方式,其三要素分別是溫度、100g水、飽和溶液;
2、利用溶解度曲線可以直觀體現(xiàn)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì);
3、固體的溶解度受溫度影響、氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的共同影響。
這是一份【備戰(zhàn)2024年】人教版化學(xué)九年級(jí)一輪復(fù)習(xí) 溶解度及溶解度曲線復(fù)習(xí)教案,共5頁。
這是一份初中化學(xué)魯教版 (五四制)九年級(jí)全冊(cè)第一單元 溶液3物質(zhì)的溶解性教學(xué)設(shè)計(jì),共3頁。教案主要包含了課程標(biāo)準(zhǔn),學(xué)習(xí)目標(biāo),德育融合點(diǎn),評(píng)價(jià)任務(wù)設(shè)計(jì),主問題設(shè)計(jì),教學(xué)活動(dòng),課堂小結(jié),當(dāng)堂檢測(cè)等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課題2 溶解度第2課時(shí)教案,共6頁。教案主要包含了教學(xué)目標(biāo),教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn),教學(xué)方法,學(xué)法指導(dǎo),教學(xué)媒體,教具準(zhǔn)備,授課教案,提出問題等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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