一、單選題
1．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是( )
A.葡萄酒中加入適量以起到殺菌、抗氧化的作用
B.通常情況下性質(zhì)很穩(wěn)定，所以常用做保護氣
C.沸點低，易液化，工業(yè)上常用液氨作制冷劑
D.醫(yī)療上，可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑
2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是( )
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：
B.氮氣的電子式：
C.用電子式表示HCl形成過程的電子式：
D.的電子式：
3．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用，下列說法錯誤的是( )
A.在雷雨天，空氣中的與可反應生成NO
B.侯氏制堿法以、NaCl為原料制備和
C.自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為
D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
4．下列化學事實與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）描述中，正確的是( )
A.濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
B.常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化（強氧化性）
C.蔗糖遇濃硫酸會變黑膨脹（強氧化性和吸水性）
D.久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）
5．向下列溶液中通入足量相應氣體后，各離子組還能大量存在的是( )
A.二氧化硫：B.氨氣：、
C.氯化氫：、、D.氯氣：、、
6．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.100mL18ml/L的濃硫酸與足量銅反應，生成的分子數(shù)為
B.標準狀況下，22.4L中含有的硫原子數(shù)為
C.常溫常壓下，4.6g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為
溶液中含的數(shù)目為
7．根據(jù)表中的事實無法得出推論的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向溶液中加入過量溶液：
B.用氨水吸收煙氣中少量的：
C.向溶液中滴加過量氨水：
D.氯化鐵溶液中通入：
9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述錯誤的是( )
A.Z與M形成的化合物都是大氣污染物
B.Z元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
C.X和M可形成陰、陽離子個數(shù)比均為1:2的兩種離子化合物
D.將和按物質(zhì)的量1:1通入含少量NaOH的酚酞溶液，溶液不褪色
10．下列括號內(nèi)為雜質(zhì)，選項中除雜質(zhì)的方法正確的是( )
A.：通過水洗B.：加入NaOH溶液
C.：通過灼熱的銅絲網(wǎng)D.：通過飽和碳酸鈉溶液
11．根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象及得出的實驗結(jié)論正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．下列說法錯誤的是( )
A.非極性鍵不是化學鍵
B.化學鍵是一種作用力
C.化學鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合
D.化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
13．結(jié)合元素周期律，判斷下列各組中的性質(zhì)比較，錯誤的是( )
A.最高正化合價：B.酸性：
C.原子半徑大?。篋.堿性強弱：
14．如圖是實驗室進行氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述錯誤的是( )
A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B.該實驗形成了藍色噴泉
C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓
D.燒杯中換成其他液體無法形成噴泉
15．粗鹽除含有難溶性雜質(zhì)外，還含有等可溶性雜質(zhì)，下圖是某興趣小組進行粗鹽提純的實驗流程，下列說法錯誤的是( )
A.步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾
B.步驟②中加入的試劑a為足量溶液
C.步驟⑥中加入試劑c的作用是除去過量的和NaOH
D.步驟①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分別為攪拌、引流、攪拌
16．某化學興趣小組利用如圖裝置進行下列操作：一支注射器中吸入45mL，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，充分振蕩后，打開彈簧夾，快速吸入15mL由和組成的混合氣體[其中]后夾上彈簧夾，充分振蕩后，注射器中剩余氣體的成分及氣體總體積分別為（所有氣體均處于常溫常壓下）( )
A.NO和，23mLB.和，45mL
C.NO和，45mLD.NO，23mL
二、填空題
17．按下列要求填空：
Ⅰ.有下列物質(zhì)：①②HCl③NaOH④⑤⑥⑦
（1）含有共價鍵的離子化合物是___________（填序號，下同）。
（2）屬于共價化合物是___________。
（3）寫出⑤的電子式___________。
Ⅱ.下列變化中：①蔗糖溶于水②溶于水③氨氣液化④燒堿熔化⑤NaCl溶于水⑥溶于水⑦硫酸氫鉀溶于水
（4）只有離子鍵被破壞的是___________，只有共價鍵被破壞的是___________。
（5）既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是___________。
18．下表列出了短周期元素①~⑦在周期表中的位置，請按要求回答下列問題：
（1）元素①在元素周期表的位置是___________，元素②的簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________。
（2）③、⑤的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式___________。
（3）上述元素中，金屬性最強的是___________（填元素符號），非金屬性：⑥___________⑦（填“>”或“

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