一、單選題
1、分類法是學習化學的重要方法。下列物質或變化能按照對應的分類標準歸類的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列關于溶液、膠體、濁液的敘述中，正確的是( )
A.濁液中的粒子不能透過半透膜，膠體中的粒子可以
B.可以用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體
C.可以用過濾方法除去膠體中的
D.將飽和溶液滴入NaOH濃溶液中，加熱煮沸可以制得膠體
3、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現(xiàn)的是( )
A.溶液
B.
C.濃鹽酸漂白粉
D.
4、10月31日15時37分，中國空間站夢天實驗艙在海南文昌航天發(fā)射場由長征五號B運載火箭發(fā)射升空。中科院金屬所鈦合金氫泵渦輪、高溫合金管材和鍛件、鎂合金表面處理技術應用于此次夢天實驗艙任務中，下列關于合金的說法中錯誤的是( )
A.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學和機械性能
B.一般來說，合金的熔點比它的成分金屬的低
C.鈦合金，鎂合金硬度大，耐酸堿腐蝕
D.改變原料的配比，生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金
5、某無色溶液加入鋁可以產生，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是( )
A.B.
C.D.
6、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，22.4L中所含原子數為2
B.加熱條件下，2.3gNa與足量的反應，轉移的電子數目為0.2
C.溶液中含有的數目為0.4
中含有電子數為0.9
8、下列說法中正確的是( )
A.元素周期表中第15個縱列為ⅥA族B.的中子數為107
C.和互為同素異形體D.和互為同位素
9、實驗室需用硫酸銅溶液，下列有關該溶液的配制說法正確的是( )
A.用天平稱取12.5g膽礬()
B.應選用450mL容量瓶配制溶液
C.容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低
10、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生化學反應，其方程式為：，。某溫度下將通入NaOH溶液里，反應后得到NaCl、NaClO、的混合溶液，經測定與的個數之比為11∶1，則與NaOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為( )
A.1∶3B.4∶3C.2∶1D.3∶1
12、下列說法錯誤的是( )
A.向飽和溶液中通入足量的氣體，有白色沉淀析出
B.在中點燃鐵絲，鐵絲劇烈燃燒，并伴有棕褐色的煙
C.次磷酸鈉()是次磷酸與過量氫氧化鈉反應的產物，是一種正鹽
D.在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中，立刻產生大量無色氣體，鋁條逐漸變細
13、鐵元素是人體重要微量元素，參與人體血紅蛋白的形成，人體內的鐵大部分是價的鐵，易被人體吸收，下列有關鐵及其化合物的說法正確的是( )
A.缺鐵性貧血癥可以服用維生素C將難吸收的氧化為，促進鐵元素的吸收
B.用溶液刻蝕覆銅板是因為的氧化性比強
C.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成
D.鐵粉與水蒸氣在高溫下反應，生成和
14、關于堿金屬元素和鹵族元素的下列說法錯誤的是( )
A.由于鈉和鉀的原子結構極為相似，所以它們對應的堿都是強堿
B.通過鈉與鉀分別與水反應的劇烈程度可知，堿金屬原子半徑越大，失電子能力越強
C.通過鹵族單質與氫氣反應所需要的反應條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強
D.鹵族元素對應的氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為：HFHI，故D錯誤；
選D。
15、答案：B
解析：由分析可知，W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；
A.W為H元素，在化合物NaH中H為-1價，故A錯誤；
B.X為O元素，O和S同一主族，從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O>S，故B正確；
C.Y為Na元素，能與二氧化碳反應，不能使用泡沫滅火器滅火，故C錯誤；
D.Z為Cl元素，HCl是強酸，HF是弱酸，故D錯誤；
故選：B。
16、答案：C
解析：A.堿性氧化物指與酸反應只生成鹽和水的氧化物，與硫酸不反應，與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，不是堿性氧化物，故A正確；
B.粗樣品加入稀硫酸，不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和分別和硫酸反應生成可溶性的，同時產生二氧化碳，過濾后得到二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，操作X為過濾，故B正確；
C.過渡后向濾液中加入氯酸鈉，在酸性條件下將氧化生成沉淀，根據得失電子守恒和電荷守恒、元素守恒配平該反應的離子方程式為，故C錯誤；
D.由流程可知，與NaOH溶液加熱反應得到的可以在“氧化”步驟循環(huán)使用，故D正確；
答案選C。
17、答案：（1）③④⑤；①②
（2）
（3）
（4）1:1；氧化性、酸性
（5）NO；
（6）
解析：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫非電解質；單質Cu和混合物加碘鹽既不是電解質也不是非電解質，是電解質的是③④⑤：是非電解質的是①②；
（2）碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根離子和鈉離子，電離方程式為：；
（3）用④治療胃酸過多是碳酸氫鈉和鹽酸的反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應方程式為；
（4）反應中鐵元素化合價升高，F(xiàn)e作還原劑，氮元素化合價降低，硝酸作氧化劑，NO是還原產物，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1；其中硝酸中部分氮元素化合價不變轉化為硝酸鐵表現(xiàn)酸性，部分化合價降低表現(xiàn)氧化性；
（5）該反應中氮元素化合價降低，硝酸作氧化劑，NO是還原產物；生成1 ml NO時轉移3 ml電子，11.2 L（標準狀況下）的NO物質的量為，轉移的電子個數為。
（6）Fe作還原劑，失去3個電子，硝酸作氧化劑，得到3個電子，用雙線橋標出電子轉移的情況為：。
18、答案：(1)
(2)
(3)
(4)過濾干燥
(5)洗去晶體表面的雜質同時降低選滌過程中的損耗量
(6)A
解析：（1）由分析可知，加入稀硫酸浸取時，燒渣中氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為，故答案為：；
（2）由分析可知，濾渣Ⅱ的主要成分為氫氧化鋁，故答案為：；
（3）由分析可知，加入足量鐵粉的目的是將溶液中的鐵離子轉化為亞鐵離子，則將將試劑X換為二氧化硫，二氧化硫會與溶液中的鐵離子反應生成亞鐵離子、硫酸根離子和水，反應的離子方程式為，故答案為：；
（4）由分析可知，從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到干燥的七水合硫酸亞鐵的操作為硫酸亞鐵溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到七水合硫酸亞鐵，故答案為：過濾；干燥；
（5）硫酸亞鐵溶于水，為防止洗滌時因溶解造成七水合硫酸亞鐵損失，導致產率降低，所以可以采用冰水洗滌七水合硫酸亞鐵，故答案為：洗去晶體表面的雜質同時降低選滌過程中的損耗量；
（6）若綠礬是被氧化，綠礬溶于水所得溶液中會含有能與硫氰化鉀溶液反應生成紅色的鐵離子，則檢驗綠礬是否被氧化的最佳試劑為硫氰化鉀溶液，故選A。
19、答案：(1)
(2)裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色
(3)
(4)
(5)深
(6)確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾
(7)
解析：（1）由未配平的方程式可知，裝置A中發(fā)生的反應為濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為，故答案為：；
（2）由分析可知，裝置A內氯氣與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉顯藍色的碘單質，從而驗證氯和碘的氧化性強弱，故答案為：裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色；
（3）由分析可知，裝置B中發(fā)生的反應為氯氣與溴化鈉溶液反應生成單質溴和氯化鈉，反應的離子方程式為，故答案為：；
（4）裝置B、C中浸有氫氧化鈉溶液的棉花用于吸收可能逸出的氯氣，反應的離子方程式為，故答案為：；
（5）過程Ⅳ能觀察到的現(xiàn)象是D中溶液變?yōu)樽攸S色，且比C中溶液顏色深說明裝置D中發(fā)生溴單質置換碘單質的反應，從而驗證溴的氧化性比碘強，故答案為：深；
（6）由題意可知，過程Ⅲ實驗的目的是確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾，故答案為：確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾；
（7）由元素周期律可知，氯、溴、碘三種元素的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱，則最高價氧化物對應水化物酸性最強的是高氯酸，故答案為：。
20、答案：(1)A
(2)碳酸氫銨受熱易分解，生成氨氣、水蒸氣和二氧化碳，沒有任何物質殘留在碳酸鈉中，所以這并不會影響產品的純度
(3)；泥三角
(4)58%
(5)B
解析：（1）“侯氏制堿法”生產過程中主要涉及到的反應：①為化合反應；②為復分解反應，且為溶液中離子間的反應為離子反應；③為，屬于分解反應；④為分解反應；反應中均沒有元素化合價變化，均未涉及氧化還原反應，故選A；
（2）碳酸氫銨受熱易分解，生成氨氣、水蒸氣和二氧化碳，沒有任何物質殘留在碳酸鈉中，所以這并不會影響產品的純度；
（3）固體進行加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應為；實驗室灼燒固體的裝置是，選用的儀器有三腳架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和酒精燈。
（4），每168份質量碳酸氫鈉分解后固體質量減少18+44=62份質量，則樣品中碳酸氫鈉質量為，試樣中純堿的質量分數為；
（5）①等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，溶液堿性強，所以pH大的是，故①正確；
②等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，溶液堿性強，滴入酚酞試液，紅色較深，故②正確；
③溶液中加熱沒有氣泡產生，故③錯誤；
④碳酸鈉與鹽酸反應分步進行、，取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是，故④正確；
溶液與反應生成沉淀，而不反應，故⑤正確；
⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加溶液，均生成白色沉淀，故⑥錯誤；
選B。
選項
物質或變化
分類標準
A
、、
堿性氧化物
B
Fe、Cl、O
主族元素
C
鋁合金、、
電解質
D
氯氣制漂白粉、作供氧劑、溶液變質
氧化還原反應
已知
類推
A
將Fe加入溶液中：
將Na加入溶液中：
B
向溶液中通入少量：
向溶液中通入少量：
C
Fe與稀鹽酸反應：
Fe與稀硝酸反應：
D
稀鹽酸與溶液反應：
稀硫酸與NaOH溶液反應：
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。
再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有
C
向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有
D
某溶液的焰色反應呈黃色
該溶液一定為鈉鹽溶液
名稱
天然氣
白酒
醋酸
小蘇打
熟石灰
銅線
加碘鹽
主要成分
①
②
③
④
⑤
⑥Cu
⑦NaCl和混合

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