可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 Mg：24 Al:27 Cu:64
第Ⅰ卷 (選擇題 共48分)
一、選擇題(本題共16小題，每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共48分)
1. 化學(xué)與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 廢舊電池屬于有害垃圾，不可隨意丟棄，需掩埋處理
B. 汽車尾氣中的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃燒造成的
C. 橡膠是一類具有高彈性的高分子材料，只能從橡膠樹等植物中獲取
D. 我國北斗導(dǎo)航系統(tǒng)所用的芯片中含高純硅
【答案】D
【解析】
【詳解】A．廢舊電池中含有有害的金屬元素，屬于有害垃圾，不可隨意丟棄，也不能掩埋處理，否則會污染土壤和地下水，故A錯誤；
B．汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中氮氣和氧氣在發(fā)動機中放電條件下反應(yīng)生成的，故B錯誤；
C．二烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可以生成具有高彈性的高分子材料橡膠，故C錯誤；
D．硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，則芯片的主要成分為高純硅，故D正確；
故選D。
2. 化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是
A. 二氧化硅的分子式為SiO2B. 質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143的鈾原子：
C. 乙烯的球棍模型：D. H2O2的電子式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化硅是由原子直接構(gòu)成的，沒有分子式，A錯誤；
B．質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143的鈾原子：，B錯誤；
C．乙烯中兩個碳原子之間是碳碳雙鍵，其球棍模型為：，C正確；
D．H2O2為共價化合物，其電子式為：，D錯誤；
故選C。
3. 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。下列措施不是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 食品包裝袋內(nèi)加入抗氧化劑
B. 在鐵制門窗的表面涂上一層油漆
C. 把餐館打包的食物放在冰箱里
D. 用氫氧化鈉溶液處理鋁土礦前，先將鋁土礦粉碎
【答案】D
【解析】
【詳解】A．食品包裝袋內(nèi)加入抗氧化劑，通過減小氧氣的濃度，可以減慢食品變質(zhì)速率，A錯誤；
B．在鐵制門窗的表面涂上一層油漆為外加防護膜的保護法，可以隔絕空能減慢金屬腐蝕，B錯誤；
C．餐館打包的食物放置在冰箱內(nèi)，可以通過降低溫度減慢反應(yīng)速率，C錯誤；
D．將鋁土礦粉碎，可增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，與增大反應(yīng)速率有關(guān)，D正確；
故選D。
4. 下列物質(zhì)不屬于有機物是
A. 氰化鈉(NaCN)B. 尿素[CO(NH2)2]
C. 甲醇(CH3OH)D. 葡萄糖(C6H12O6)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氰化鈉(NaCN)雖然含有碳元素，但其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)更接近無機物，屬于無機物，A正確；
B．尿素[CO(NH2)2]是含有碳元素的化合物，屬于有機物，B錯誤；
C．甲醇(CH3OH)是含有碳元素的化合物，屬于有機物，C錯誤；
D．葡萄糖是含有碳元素的化合物，屬于有機物，D錯誤；
故選A。
5. 從碳原子成鍵情況分析，下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式不合理的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】碳原子最外層有4個電子，因此要與周圍原子形成4對共用電子對，C選項對應(yīng)的物質(zhì)，其中間的碳形成了5對共用電子對，不符合碳原子的成鍵理論；
故選C。
6. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通鉛酸充電電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時，鋅為
A. 正極，并被還原B. 正極，并被氧化
C. 負(fù)極，并被還原D. 負(fù)極，并被氧化
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)電池總方程式可知，鋅失去電子作負(fù)極，被氧化；
故選D。
7. 一定條件下，對于反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g)?2NH3 (g)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是
A. V(H2)=0.6ml／(L·min)B. V(N2)=0.3 ml／(L·min)
C. V(H2)=0.01 ml/(L·s)D. V(NH3)=0.5 ml／(L·min)
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】不同物質(zhì)表示的速率，速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率，化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。
A．；
B．；
C．；
D．
故反應(yīng)速率B>D >C=A。
故答案為B。
8. 下列關(guān)于烷烴的敘述正確的是
A. 烷烴屬于飽和烴，分子中所有碳原子均在一條直線上
B. 光照條件下，烷烴易與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 鏈狀烷烴的分子通式為CnH2n+2(n≥1)，分子式滿足CnH2n+2的烴一定是烷烴
【答案】D
【解析】
【詳解】A．每個碳原子和其周圍的原子構(gòu)成四面體，則烷烴分子中所有碳原子不可能都在一條直線上，A錯誤；
B．在光照條件下，烷烴易與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，B錯誤；
C．烷烴屬于飽和烴，不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，C錯誤；
D．分子通式為CnH2n+2(n≥1)的烴達(dá)到結(jié)合氫原子的最大數(shù)目， 所以一定是鏈狀烷烴，D正確；
故選D。
9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 常溫下，將2.7 g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3 NA
B. 常溫常壓下，14 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有碳原子數(shù)為NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2 NA
D. 工業(yè)制硫酸中，0.1 ml SO2與足量的O2反應(yīng)，生成SO3的分子總數(shù)為0.1 NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋁片在濃硝酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以無法計算常溫下，將2.7 g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)，故A錯誤；
B．C2H4和C3H6的最簡式相同，都為CH2，則14gC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳原子數(shù)為×1×NAml—1=NA，故B正確；
C．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氧氣的物質(zhì)的量和負(fù)極消耗氫氣的分子數(shù)目，故C錯誤；
D．工業(yè)制硫酸中二氧化硫與氧氣的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則0.1 mlSO2二氧化硫與足量的氧氣反應(yīng)，生成三氧化硫的分子總數(shù)小于0.1 ml×NAml—1=0.1NA，故D錯誤；
故選B。
10. 下列物質(zhì)：①正丁烷、②異丁烷、③正戊烷、④四氯化碳，其沸點排列順序正確的是
A. ③>①>②>④B. ④>③>②>①C. ④>③>①>②D. ②>①>④>③
【答案】C
【解析】
【詳解】由烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大，則沸點丁烷＜戊烷，同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，所以正戊烷＞正丁烷＞異丁烷；四氯化碳常溫下為液體，相對分子質(zhì)量最大，分子間作用力最大，故其沸點最高，綜上所述沸點高低的順序為：③＞④＞①＞②，故答案為：C。
11. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 氫氧化亞鐵固體中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O
B. 向氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C. 少量SO2通入Ba(NO3)2溶液：3SO2+2+3Ba2++2H2O =3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+
D. 實驗室用消石灰和氯化銨固體共熱制氨氣：OH-+ NH3↑+H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由于HNO3具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，故氫氧化亞鐵固體中加入足量的稀硝酸的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H+ +=3Fe3++8H2O+NO↑，A錯誤；
B．向氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色溶液，而不是沉淀，該離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，B錯誤；
C．由于HNO3具有強氧化性，能夠氧化H2SO3，少量SO2通入Ba(NO3)2溶液生成BaSO4，NO和水，該反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+2+3Ba2++2H2O =3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+，C正確；
D．實驗室用消石灰和氯化銨固體共熱制氨氣，該反應(yīng)是固體和固體之間的反應(yīng)，不存在離子方程式，D錯誤；
故答案為：C。
12. 下列除雜(括號中物質(zhì)為雜質(zhì))所用的試劑或方法正確的是
A. 乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液B. Cl2(HCl)：通入飽和Na2CO3溶液
C. CO2(SO2)：通入飽和NaHCO3溶液D. CO2(CO)：點燃
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯，否則會引入新雜質(zhì)二氧化碳，故A錯誤；
B．氯氣可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；
C．二氧化硫可以和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；
D．點燃可以除去一氧化碳，但是會引入氧氣，故D錯誤；
故選C。
13. 一定條件下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生可逆反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得各氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y 2Z
B. 用Y表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05 ml·L-1·min-1
C. 第2 min末，X的轉(zhuǎn)化率為70%
D. 2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干圖像信息可知，0~2min內(nèi)X減少了0.3ml、Y減少了0.1ml，Z增加了0.2ml，且2min后各物質(zhì)均不再改變，根據(jù)物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，A錯誤；
B．用Y表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為==0.025 ml·L-1·min-1，B錯誤；
C．由題干圖像信息可知，0~2min內(nèi)X減少了0.3ml，第2 min末，X的轉(zhuǎn)化率為=30%，C錯誤；
D．由題干圖像信息可知，2min后各物質(zhì)均不再改變，故2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；
故答案為：D。
14. 將少量的溶液與過量的KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)：，向上述反應(yīng)后的混合液中加入下列哪種物質(zhì)能證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度
A. 氯化鈉溶液B. 淀粉溶液C. 硫氰化鉀溶液D. 硝酸銀溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】將少量的溶液與過量的KI溶液混合，碘離子過量，若有鐵離子剩余，則說明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度，檢驗鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，故選C。
15. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)渾濁，能說明酸性：HCl大于，但HCl不是氯元素最高價氧化物的水化物，故不能證明非金屬性：，A錯誤；
B．能使品紅褪色的物質(zhì)具有漂白性，但通入的氣體不一定是，還可以是氯氣(與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性)、臭氧等，B錯誤；
C．鈉在空氣中，表面會被氧化為Na2O，Na2O和水反應(yīng)生成NaOH，鈉會繼續(xù)和水反應(yīng)生成氫氣，該現(xiàn)象不能證明有生成，C錯誤；
D．濃硫酸使蔗糖脫水后生成碳，碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，則蔗糖逐漸變黑形成“黑面包”，并伴有刺激性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，D正確；
故選D。
16. 將11.2 g銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 ml·L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO，向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，所得沉淀質(zhì)量為21.4 g，下列說法正確的是
A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2：1
B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 ml·L-1
C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1 ml
D. 生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
【答案】B
【解析】
【分析】設(shè)混合物中銅的物質(zhì)的量為xml、鎂的物質(zhì)的量為yml，由混合物的質(zhì)量可得：64x+24y=11.2，由題意可知，反應(yīng)所得21.4 g沉淀為氫氧化銅和氫氧化鎂的質(zhì)量，由原子個數(shù)守恒可得：98x+58y=21.4，解聯(lián)立方程可得x=0.1、y=0.2，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)生成一氧化氮的物質(zhì)的量為=0.2ml，由題意可知，金屬離子恰好沉淀完全所得溶液為硝酸鈉溶液，由電荷守恒和原子個數(shù)守恒可知，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4.0 ml/L×0.25L—0.2ml=0.8ml。
【詳解】A．由分析可知，原固體混合物中，銅和鎂的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯誤；
B．由分析可知，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.8ml，則氫氧化鈉溶液的濃度為=0.8ml/L，故B正確；
C．由分析可知，反應(yīng)生成一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2ml，由氮原子個數(shù)守恒可知，固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為4.0 ml/L×0.25L—0.2ml—(0.1+0.2)ml×2=0.2ml，故C錯誤；
D．由分析可知，反應(yīng)生成一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2ml，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化氮的體積為0.2ml×22.4L/ml=4.48L，故D錯誤；
故選B。
第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分)
二、填空題(本題共4個小題，共52分)
17. 化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開元素周期表。以下表格為元素周期表的一部分，表中①-⑧分別代表一種元素。回答下列問題：
（1）上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，該元素為___________(填元素符號)。
（2）④、⑤兩種元素可形成一種為潛水艇作供氧劑的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
（3）元素⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，還原性較強的是___________(填化學(xué)式)。
（4）寫出由①、③、⑦三種元素形成的常見的一種離子化合物的電子式___________。
（5）⑤、⑥、⑦元素的離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。
（6）乙炔(C2H2)的結(jié)構(gòu)簡式___________，HClO的結(jié)構(gòu)式___________。
（7）下列幾種物質(zhì)：①Ca(OH)2 ②H2O2 ③He ④H2S ⑤MgCl2，只含有離子鍵的是___________(選填序號，下同)；只含有極性共價鍵的化合物是___________。
（8）下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強 ④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的強 ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S。
【答案】（1）C （2）Na2O2
（3）HBr （4）
（5）Cl-＞Na+＞Al3+
（6） ①. HC≡CH ②. H-O-Cl
（7） ①. ⑤ ②. ④
（8）①②
【解析】
【分析】由題干周期表中信息可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Cl、⑧為Br，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
已知有機物均含有C元素，有機物的種類總數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過無機物的總數(shù)，故上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，該元素為C，故答案為：C；
【小問2詳解】
由分析可知，④為O、⑤為Na，則④、⑤兩種元素可形成一種為潛水艇作供氧劑的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O2，故答案為：Na2O2；
【小問3詳解】
由分析可知，⑦為Cl、⑧為Br，同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，則對應(yīng)的陰離子的還原性依次增強，故元素⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，還原性較強的是HBr，故答案為：HBr；
【小問4詳解】
由分析可知，①為H、③為N、⑦為Cl，則由①、③、⑦三種元素形成的常見的一種離子化合物即NH4Cl的電子式為：，故答案為：；
【小問5詳解】
由分析可知，⑤為Na、⑥為Al、⑦為Cl，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小可知，⑤、⑥、⑦元素的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞Na+＞Al3+，故答案為：Cl-＞Na+＞Al3+；
【小問6詳解】
乙炔(C2H2)中含有碳碳三鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故答案為：HC≡CH；H-O-Cl；
【小問7詳解】
①Ca(OH)2 中含有離子鍵和極性共價鍵，②H2O2 中含有極性鍵和非極性鍵，③He 中不含任何化學(xué)鍵，④H2S中只含極性鍵， ⑤MgCl2只含離子鍵，故只含有離子鍵的是⑤；只含有極性共價鍵的化合物是④，故答案為：⑤；④；
【小問8詳解】
①溶解度為物理性質(zhì)，非金屬性無關(guān)，故HCl的溶解度比H2S的大，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，①符合題意；
②不能根據(jù)氫化物的酸性判斷非金屬性強弱，即HCl的酸性比H2S的強，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，②符合題意；
③簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，即HCl的穩(wěn)定性比H2S的強，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，③不合題意；
④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明Cl2的氧化性強于S，即Cl的非金屬性強于S，④不合題意；
⑤非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與非金屬性一致，故HClO4的酸性比H2SO4的強，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，⑤不合題意；
⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可以得出Cl2的氧化性強于S，即Cl的非金屬性強于S，⑥不合題意；
故答案為：①②。
18. 某溫度下，向2.0 L的恒容密閉容器中充入2.0 ml N2和2.0 ml H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：
（1）在250～350s內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為正___________逆(填“>”“Si
B
將氣體X通入品紅溶液中
品紅溶液褪色
X一定是SO2
C
將少量表面被氧化的鈉投入蒸餾水中
有氣泡產(chǎn)生
鈉表面有Na2O2生成
D
將濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中
蔗糖逐漸變黑形成“黑面包”，產(chǎn)生有刺激性氣體
濃硫酸的性質(zhì)：脫水性、強氧化性
t/s
0
50
150
250
350
n(NH3)/ml
0
0.24
0.36
0.40
0.40

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四川省南充高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（Word版附解析）
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