南充高中高2022級高二上學(xué)期第一次月考(化學(xué))1. 單選題下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（    ）A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量更低B.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.吸熱反應(yīng)一定需要加熱條件才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒也遵循能量守恒2. 單選題已知反應(yīng) ?的?。設(shè)?和?不隨溫度而變, 下列說法中正確的是（    ）A.低溫下才能自發(fā)進(jìn)行  B.高溫下才能自發(fā)進(jìn)行  C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行  D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行  3. 單選題依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是（    ）A.已知 ?, 則氫氣的燃燒熱?為?B.已知 ?石墨,?金剛石,?, 則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知 ?, 則含?的稀溶液與稀鹽酸完全中和, 放出?的熱量D.已知 ?; 則?4. 單選題下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>    ）A.A B.B C.C D.D5. 單選題關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（    ）A.分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B.活化分子具有的能量就是活化能C.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因之一是提高了活化分子百分?jǐn)?shù)6. 單選題 一定溫度下, 反應(yīng) ?在密閉容器中達(dá)到平衡, 下列說法正確的是（    ）A.增大壓強(qiáng)，?，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑, 平衡時(shí) ?的濃度增大C.恒容下, 充入一定量的 ?, 平衡向正反應(yīng)方向移動D.恒容下, 充入一定量的 ?的平衡轉(zhuǎn)化率增大,?的平衡轉(zhuǎn)化率減小7. 單選題下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.?的平衡體系中，縮小體積加壓后顏色加深C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣D.合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的轉(zhuǎn)化率8. 單選題在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng) ?，達(dá)到平衡時(shí)，測得 A 的濃度為 0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測得 A 的濃度降低為 0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（    ）A.?B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B 的濃度增大D.C 的體積分?jǐn)?shù)下降9. 單選題已知反應(yīng): ?. 則下列說法正確的是（    ）A.由圖甲知: ?B.圖乙中縱軸表示 ?的濃度, 則可推斷出:?均未達(dá)平衡狀態(tài)C.圖丙縱坐標(biāo)表示生成物 ?的百分含量,?點(diǎn)?正?D.達(dá)平衡后, 降低溫度, 則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丁表示10. 單選題已知：?,橙色?, 黃色?某同學(xué)利用以上可逆反應(yīng)研究濃度對化學(xué)平衡的影響。下列說法正確的是（    ）A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.待試管 b 中溶液顏色不變的目的是使 ?完全反應(yīng)C.試管 c 中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度D.試管 b 中的現(xiàn)象不能證明減小生成物濃度平衡正向移動11. 單選題三個(gè)容積相等的恒容密閉容器中按不同方式投料，發(fā)生反應(yīng) ?，相關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（    ）A.?B.?C.?D.?12. 單選題已知下列反應(yīng): ?, 則反應(yīng)?的平衡常數(shù)為（    ）A.?B.?C.?D.?13. 單選題在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：?????氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱?, 則氫氣和丙烷的體積比約為（    ）A.? B.? C.? D.?14. 單選題?催化氧化是制硫酸的關(guān)鍵步驟:?。?時(shí), 在?的恒溫恒容容器中加入??和?, 測得混合氣體的總物質(zhì)的量?隨時(shí)間的變化如表所示:下列推斷不正確的是（    ）A.?, 混合體系的壓強(qiáng)逐漸減小B.?C.?時(shí),?的平衡轉(zhuǎn)化率為?D.?時(shí)，反應(yīng)時(shí)間最好定為?15. 單選題?捕獲和轉(zhuǎn)化可減少?排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以?為載氣，以恒定組成的?混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到?，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是（    ）A.反應(yīng)①為 ?; 反應(yīng)②為?B.?比?多, 且生成?速率不變, 可能有副反應(yīng)?C.?時(shí)刻, 副反應(yīng)生成?的速率大于反應(yīng)②生成?速率D.?之后, 生成?的速率為0, 是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生16. 原理綜合題在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：?，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、速率、平衡如何變化。(1) 增加 ?的量，則平衡___________ (填“逆移”“正移”或“不移”，下同)，?___________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2) 恒溫條件，增大反應(yīng)容器的容積，則平衡___________，?___________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3) 保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入 ?氣，則平衡___________，?___________。(4) 保持反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不變，通入 ?氣，則平衡___________，?___________。17. 原理綜合題化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。(1) 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是__________(填字母)。A．?與水反應(yīng)B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．?與氯化銨反應(yīng)D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2) 獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：計(jì)算可得: ?__________?②通過蓋斯定律可計(jì)算。已知在 ?時(shí):I. ?II. ?寫出 ?與?反應(yīng)生成?的熱化學(xué)方程式: ____________________。(3) 以 ?為原料生產(chǎn)尿素?的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如圖。①第二步反應(yīng)的 ?__________0(填“?”“?”或“?”)。②從圖像分析決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)的反應(yīng)速率的步驟是第__________步反應(yīng)。 (4) 火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒， 所得物質(zhì)可作耐高溫材料，?, 則反應(yīng)過程中, 每轉(zhuǎn)移?電子放出的熱量為__________?。18. 實(shí)驗(yàn)題科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要部分，請回答下列問題I . 用 ?鹽酸與?溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng), 通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:(1) 實(shí)驗(yàn)中若用 ?鹽酸與?溶液進(jìn)行反應(yīng), 與上述實(shí)驗(yàn)相比, 所放出的熱量___________(填 “相等” 或 “不相等”), 所求中和熱___________(填 “相等” 或 “不相等” ),(2) 取 ?溶液和?硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn), 近似認(rèn)為?溶液和?硫酸溶液的密度都是?, 中和后生成溶液的比熱容?, 反應(yīng)的平均溫差為?, 測得的中和熱?___________?(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。II . 已知 ?和?(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng), 甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素, 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用?溶液均已酸化):(3) 甲組: 通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成 ?氣體體積的量來比較化學(xué)反應(yīng)速率, 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中 ?溶液一次性加入,?的成分見下表:①?和?反應(yīng)的離子方程式為___________。②實(shí)驗(yàn)序號①和②探究的是___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前, 相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得 ?的體積由大到小的順序是___________(填實(shí)驗(yàn)序號)。(4) 乙組: 通過測定 ?溶液褪色所需時(shí)間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入 ?溶液, 另取兩支試管各加入?溶液, 將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有?溶液和?溶液), 一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是___________。19. 原理綜合題我國提出爭取在2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。采用“?催化加氫制甲醇”方法可以將?資源化利用。反應(yīng)原理如下：反應(yīng)①: ?反應(yīng)②: ?(1) 恒溫條件下, 在容積為 ?的密閉容器中, 充入?和?, 發(fā)生反應(yīng)①:??, 測得?和?的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。①?___________; 3~6?內(nèi),?___________。②達(dá)平衡時(shí), ?的轉(zhuǎn)化率為___________, 混合氣體中?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。③第 ?時(shí)?___________第?時(shí)??填 “?”、“<”或 “?。(2) 一定溫度下, 在恒容密閉反應(yīng)器發(fā)生以上反應(yīng), 下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A. ?B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C. 混合氣體的密度保持不變D. ?的體積分?jǐn)?shù)保持不變(3) 在恒溫恒壓密閉容器中, 加入 ?和?, 同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②, 初始壓強(qiáng)為?, 在?發(fā)生反應(yīng), 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),?的轉(zhuǎn)化率為?, 容器體積減小?, 則反應(yīng)②用平衡分壓表示的平衡常數(shù)?___________(保留兩位有效數(shù)字) (分壓?總壓?物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 參考答案及解析 1.  【答案】D 【解析】D.化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成的同時(shí)伴隨著能量變化，所以反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒，故D正確；故選D。 2.  【答案】C 【解析】已知反應(yīng) ?的?，所以?，即反應(yīng)在任何溫度下都是能自發(fā)進(jìn)行，答案選?。 3.  【答案】C 【解析】略 4.  【答案】C 【解析】略 5.  【答案】D 【解析】A.不是所有分子之間的碰撞都能夠分?jǐn)?shù)化學(xué)反應(yīng)，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，A錯(cuò)誤；B.活化分子具有的能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量差就是活化能，B錯(cuò)誤；C.若是通過改變反應(yīng)容器的容積而增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快；若增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)容器的容積不變，則單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)即活化分子數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D.升高溫度時(shí)，物質(zhì)分子的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；故合理選項(xiàng)是D。 6.  【答案】C 【解析】A.該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故 ?，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因?yàn)闇囟炔蛔?，故平衡常?shù)不變，A不正確；B. 催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時(shí) ?的濃度，?不正確：C. 恒容下，充入一定量的 ?的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，?正確；D. 恒容下，充入一定量的 ?，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，?不正確;綜上所述，本題選C。 7.  【答案】B 【解析】A. 打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣體溶解度減小，對于 ?，平衡向逆反應(yīng)方向移動，?不符合題意；B. ?的平衡體系中，加壓縮小體積后，平衡向著正反應(yīng)方向移動，但是體積減小，?的濃度比之前大，所以顏色加深; B項(xiàng)符合題意;C. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣。原理是 ?，氯離子濃度增大，平衡向著逆方向移動，氯氣溶于水的程度減小，C項(xiàng)符合題意；D. 合成氨反應(yīng)如下， ?，增大壓強(qiáng)，平衡向著正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率提高，B項(xiàng)符合題意;故答案選B。 8.  【答案】D 【解析】A. 測得 ?的濃度為?，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，即濃度?/span>?，平衡移動后再達(dá)到平衡，測得?的濃度為?，說明?濃度增大，平衡逆向移動，逆向是體積增大的反應(yīng)，?，故?錯(cuò)誤；B.根據(jù)A分析得到平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯(cuò)誤；C.體積擴(kuò)大到2倍，B的濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.平衡逆向移動，因此C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D正確。綜上所述，答案為D。 9.  【答案】A 【解析】A. 由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大， ?的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，則?, 壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，?的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則?，故?正確;B. 由圖可知，反應(yīng)正向建立平衡，達(dá)平衡前 ?的濃度減小，故?時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度升高，平衡逆向移動，?的濃度增大，故?時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤;C. 由圖可知， ?點(diǎn)未達(dá)平衡，壓強(qiáng)一定時(shí)，?點(diǎn)?的百分含量減小，反應(yīng)可達(dá)到平衡狀態(tài)，故?點(diǎn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，故?點(diǎn)?正?，故C錯(cuò)誤；D.達(dá)平衡后，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯(cuò)誤；答案選A。 10. 【答案】D 【解析】A.反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C.試管c顏色變深，說明平衡逆向移動，而c中溫度、氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說明影響平衡的主要因素是溫度，C錯(cuò)誤；D.加入氫氧化鈉溶液，可能溶液體積變大，使離子濃度減小導(dǎo)致顏色變淺的，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動，D正確；故選D。 11. 【答案】C 【解析】略 12. 【答案】A 【解析】將第一個(gè)反應(yīng)乘以二，再減去第二個(gè)反應(yīng)，即可得到反應(yīng) ?，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，將方程式的系數(shù)擴(kuò)大 2 倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼钠椒剑瑢蓚€(gè)反應(yīng)相減，則新的反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)相除，則反應(yīng)?的平衡常數(shù)為?，故選?。 13. 【答案】B 【解析】略 14. 【答案】D 【解析】A.由表格中的數(shù)據(jù)可知，0~15min氣體總物質(zhì)的量在減少，故壓強(qiáng)會逐漸減小，A正確；B. ?氧氣物質(zhì)的量的改變值?，則?， B正確;C. ?時(shí)，?的反應(yīng)的物質(zhì)的量?，則其轉(zhuǎn)化率為?， C正確；D. 由表格數(shù)據(jù)可知， ?時(shí)該反應(yīng)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大了，隨著時(shí)間的增加，?的轉(zhuǎn)化率增長不大，因此，在?時(shí)，反應(yīng)時(shí)間最好定為?， D錯(cuò)誤；故選D。 15. 【答案】C 【解析】C. 由題干反應(yīng)②方程式可知， ?和?的反應(yīng)速率相等，而?時(shí)刻信息可知，?的反應(yīng)速率未變，仍然為?，而CO變?yōu)?/span> 1~2?之間，故能夠說明副反應(yīng)生成?的速率小于反應(yīng)②生成?速率，?錯(cuò)誤;故選C。 16. 【答案】(1) 不移     不變 (2) 正移     減小(3) 不移     不變 (4) 正移     減小 【解析】略 17. 【答案】(1) C(2) ①?②?(3) ①?②二(4) ? 【解析】（1）常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等；A、氧化鈉與水反應(yīng)B、燃燒反應(yīng)D、置換都屬于放熱反應(yīng)，只有C為吸熱反應(yīng)，答案：C；（2）①焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和， ?，答案:?;②由 I. ?II. ?(s)?;結(jié)合蓋斯定律可知 ?得到?，答案：?。 18. 【答案】(1) 不相等          相等(2) ?(3) ?濃度          ③>②>①(4) 溫度       ?溶液過量 【解析】(1) 反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用 ?鹽酸與?溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成?時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用?鹽酸與?溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等。故答案為：不相等；相等。(2) ?溶液和?硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為?，溶液的質(zhì)量為:?，反應(yīng)的平均溫差?，則生成?水放出的熱量為??，即?，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱?，故答案為：?。(3) ①?和?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳、水，?中錳降低了 5 價(jià)， 1 個(gè)?分子中有 2 個(gè) +3 價(jià)的?，化合價(jià)升到 +4 價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等及電荷守恒、原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為:??，故答案為:?。②實(shí)驗(yàn)①和②中其他條件相同，草酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)②和③的不同之處是實(shí)驗(yàn)③中使用了少量?作催化劑，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對比3個(gè)實(shí)驗(yàn)，③中使用了少量?作催化劑，化學(xué)反應(yīng)最快，②中草酸的濃度比①中草酸的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率大，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得?大，所以體積由大到小的順序是③>②>①，故答案為：濃度；③>②>①。(4) 乙組中兩組對照實(shí)驗(yàn)的溫度不同，而 ?和?的物質(zhì)的量濃度相同，因反應(yīng)中?過量，致使溶液沒有完全褪色，故答案為: 溫度;?溶液過量。 19. 【答案】(1) ①0.25      ?②75%        30%         ③?(2) BD (3) 0.22 【解析】略

相關(guān)試卷

四川省南充高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（Word版附解析）：

這是一份四川省南充高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（Word版附解析），共19頁。試卷主要包含了考試結(jié)束后，將本答題卡一并交回， 已知等內(nèi)容，歡迎下載使用。

四川省南充市儀隴中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題：

這是一份四川省南充市儀隴中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題，共6頁。

四川省南充高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(含答案)：

這是一份四川省南充高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(含答案)，共4頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問題請聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請先用軟件解壓，再使用對應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號

    打開微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部