考生注意：
1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘．
2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚．
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效．
4．本卷命題范圍：選擇性必修1第一章~第三章第二節(jié)．
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．
1．化學(xué)物質(zhì)在生活領(lǐng)域有廣泛用途．下列說法錯誤的是（ ）
A．水煤氣只能用作燃料
B．自熱米飯是利用了發(fā)熱包發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱能
C．食物放入冰箱保存，利用了溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．打開可樂瓶蓋后有大量氣體冒出，可以用平衡移動原理來解釋
2．下列對物質(zhì)的分類完全正確的是（ ）
3．下列能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．取5.6g鐵粉與100mL的稀鹽酸反應(yīng)時，為了使反應(yīng)速率變慢且不影響的產(chǎn)量，可以使用的方法有（ ）
①加入NaOH溶液 ②改用200mL的鹽酸 ③加適量水 ④加固體
A．①④B．②④C．①②D．②③
5．下列說法不正確的是（ ）
A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱的
B．乙烯聚合為聚乙烯是一個熵減的過程
C．自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)
D．反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
6．室溫下，某無色溶液中由水電離的，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：
下列說法中正確的是（ ）
A．通常情況下，比穩(wěn)定
B．和具有的總能量小于2ml具有的總能量
C．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為斷開分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量
D．28g和32g完全反應(yīng)生成，放出的能量為180kJ
8．羥胺在水溶液中的電離方程式為．常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，恢復(fù)室溫．下列說法不正確的是（ ）
A．平衡常數(shù)K減小B．增大C．平衡向左移動D．增大
9．已知：溶液中存在如下平衡：（藍(lán)色）（黃色）+．某同學(xué)通過實驗研究氯化銅溶液顏色的變化．下列說法不正確的是（ ）
A．①溶液呈藍(lán)色B．②中黃色物質(zhì)是
C．若對①加熱，溶液可能會變?yōu)榫G色D．若?、谥腥芤合♂?，溶液不可能變?yōu)樗{(lán)色
10．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示．已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為下列說法錯誤的是（ ）
A．該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B．可能是該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中有5種屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5
11．常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．曲線b表示NaOH溶液
B．若，則
C．稀釋之前，兩溶液的導(dǎo)電性相同
D．稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液＞氨水
12．下列實驗操作和現(xiàn)象均正確并能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
13．某溫度時，測得的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH＝12的強(qiáng)堿溶液與pH＝1的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比為（ ）
A．1∶9B．11∶9C．9∶1D．9∶11
14．下圖是計算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程．吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注．
下列說法錯誤的是（ ）
A．①表示CO和在催化劑表面吸附的過程
B．②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同
C．由圖可知為放熱反應(yīng)
D．該歷程中決速步驟為
15．硫酸工業(yè)接觸室發(fā)生如下反應(yīng)： ．一定溫度下，向甲、乙、丙三個容積相等的恒容密閉容器中投入和，下列說法正確的是（ ）
A．甲容器中，平衡時反應(yīng)放出的熱量為59.1kJB．平衡時，的轉(zhuǎn)化率：
C．平衡時，丙中是甲中的2倍D．三個容器中反應(yīng)平衡常數(shù)不相等
16．室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①；②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為（、為速率常數(shù)）．反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A．0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為
B．反應(yīng)②的速率也可表示為
C．反應(yīng)過程中，
D．如果反應(yīng)進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時37.5%的M轉(zhuǎn)化為Y
二、非選擇題：本題共4大題，共56分．
17．（12分）研究PM2.5、、CO、等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．
（1）工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為，在2L絕熱密閉容器中投入2ml和6ml，下圖是部分反應(yīng)物與生成物隨時間的變化曲線．
①0~10min內(nèi)，______．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為______．
③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是______（填字母）．
A．B．混合氣體的密度保持不變
C．t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
E．、、的物質(zhì)的量之比達(dá)到2∶1∶2
（4）已知： ；
．
若與反應(yīng)產(chǎn)生和，則消耗0.5ml時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值），放出的熱量為______kJ．
（2）已知： ；
；
．
在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，將汽車尾氣中的CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
18．（14分）按要求回答下列問題：
（1）向醋酸溶液中加入少量水，______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），______．
（2）500mL醋酸溶液a、500mL鹽酸溶液b分別與足量Zn粉充分反應(yīng)，初始反應(yīng)速率a______b（填“＜”“＞”或“＝”，下同），溶液的導(dǎo)電能力a______b；最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量a______b．
（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
以下說法不正確的是______（填字母）．
A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)變大
B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C．表中四種酸，酸性最強(qiáng)的是
D．向NaClO溶液中通入氣體，可以生成HClO
（4）向NaCN溶液中通入過量氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
19．（15分）Ⅰ．某實驗小組選用簡易量熱計，用50mL鹽酸跟50mLNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定．試回答下列問題：
（1）實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下表：
可近似地認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸的密度近似為，中和后溶液的比熱容，則生成1ml時的反應(yīng)熱______（保留小數(shù)點后一位）．
（2）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得生成1ml時的反應(yīng)熱______（填“＞”“＜”或“＝”），理由是______．
（3）大量實驗測得，25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1ml時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1ml的熱化學(xué)方程式：______．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用白醋，測定白醋中醋酸的含量（g/100mL）．回答下列問題：
（1）取100mL白醋樣品溶于水，加水稀釋配成1000mL溶液；用圖1中______（填“A”或“B”）準(zhǔn)確量取25.00mL所配白醋溶液放入錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑．
（2）在堿式滴定管中裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后，要先排出滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為圖2中的______（填字母）．
圖1圖2
（3）下列操作中可能使所測食用白醋的濃度數(shù)值偏高的是______（填序號）．
①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)
②盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
③堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，直接注入溶液
④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡，滴定后有氣泡
⑤讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的體積15.00mL．則該白醋的總酸量是______g/100mL．
20．（15分）2018年是哈伯因發(fā)明用氮氣和氫氣合成氨的方法而獲得諾貝爾獎100周年．氨是重要的化學(xué)品之一，我國目前的生產(chǎn)能力位居世界首位，回答下列問題：
（1）工業(yè)上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃~500℃、10~30MPa，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1∶2.8的條件下合成氨．分析說明原料氣中過量的理由是______．
（2）若在1L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示．
①試比較、的大小，______（填“＞”“＜”或“＝”）．
②400℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______．
③400℃時，反應(yīng)中，當(dāng)測得、和物質(zhì)的量分別為3ml、2ml和1ml時，則該反應(yīng)______（填“達(dá)到平衡狀態(tài)”“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”）．
（3）已知物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：，在不同壓強(qiáng)下，以、進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)到平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度間的關(guān)系如下圖所示．
①圖中壓強(qiáng)由大到小的順序是______，判斷的依據(jù)是______．
②當(dāng)、時，氫氣的轉(zhuǎn)化率______（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
深圳市校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試
化學(xué)
參考答案、提示及評分細(xì)則
1．A
2．B氨水不是純凈物，是混合物，A錯誤；碳酸鈣是電解質(zhì)，C錯誤；氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤．
3．D 4．D 5．C
6．C室溫下，溶液中水電離的，說明水的電離受到抑制，溶液可能是酸，也可能是堿；、、與均會發(fā)生反應(yīng)，但是四種離子與均不反應(yīng)，可以在酸溶液中共存，A不符合題意；、、、與均不反應(yīng)，可以在酸溶液中共存，B不符合題意；與、均會發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；、、、與均不反應(yīng)，可以在酸溶液中共存，D不符合題意．
7．C
8．A平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，K不變，A錯誤；向羥胺溶液中加入NaOH固體，溶液中增大，平衡向左移動，B、C兩項均正確；，當(dāng)加入NaOH固體時，平衡向左移動，K不變，減小，即增大，D正確．
9．D
10．C如圖可知，時的反應(yīng)速率比時的大，則該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或反應(yīng)生成了能增大反應(yīng)速率的物質(zhì)，即催化劑，A、B正確；該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，、、、是強(qiáng)電解質(zhì)，共4種，C錯誤；該反應(yīng)中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，D正確．
11．D NaOH是強(qiáng)堿，是弱堿；稀釋溶液時，兩溶液的pH都減小，但稀釋至相同倍數(shù)時，氨水的較小，故曲線b表示NaOH溶液，曲線a表示氨水，A正確；1L的NaOH溶液中，，若，則稀釋后，，此時溶液中，，B正確；稀釋之前，NaOH溶液中，，氨水中，，兩溶液中的離子濃度相同，則兩溶液的導(dǎo)電性相同，C正確；稀釋之前，由于NaOH和氨水的pH相同，NaOH是強(qiáng)堿，是弱堿，則，則等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：氨水＞NaOH溶液，D錯誤．
12．C
13．B此溫度下，的NaOH溶液的pH為11，說明該溫度下，則的強(qiáng)堿溶液中，的強(qiáng)酸溶液中，混合后溶液的，即．設(shè)強(qiáng)堿溶液體積為x，強(qiáng)酸溶液體積為y，則，解得，B正確．
14．D由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，①表示CO和在催化劑表面吸附的過程，A正確；由圖可知，②和④中化學(xué)鍵變化相同均為斷裂HO中的H―O鍵，因此吸收的能量相同，B正確；由圖可知，反應(yīng)中反應(yīng)物CO和的總能量高于生成物和的總能量，故為放熱反應(yīng)，C正確；由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程②需要的活化能，低于反應(yīng)④的活化能，相同條件下，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，該歷程中決速步驟為反應(yīng)④，D錯誤．
15．B 16．A
17．（每空2分）
（1）① ②70% ③CD ④ 259.1
（2）
或［ ］
18．（每空2分）
（1）減小 增大 （2）＜ ＜ ＝ （3）A
（4）
19．Ⅰ．（1）（2分）
（2）＞（2分） 為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的會偏大（答案合理即可得分，2分）
（3） （2分）
Ⅱ．（1）A（1分） （2）C（2分） （3）①③（2分） （4）3.6（2分）
20．（1）原料氣中相對易得，適度過量有利于提高的轉(zhuǎn)化率（2分）
（2）①＞（2分） ②2（2分） ③逆向進(jìn)行（2分）
（3）①（2分） 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時，壓強(qiáng)越大，的摩爾分?jǐn)?shù)越大（2分） ②33.3%（3分）選項
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
氨水
硫酸鋇
苛性鈉
氯化鈉
弱電解質(zhì)
醋酸
亞硫酸
氫硫酸
次氯酸
非電解質(zhì)
干冰
二氧化硫
碳酸鈣
氯氣
選項
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下，將晶體和晶體在小燒杯中混合，燒杯壁變涼
該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)
B
快速壓縮裝有和氣體的針筒，氣體顏色變深
增大壓強(qiáng)，平衡向生成的方向進(jìn)行
C
常溫下，分別測等濃度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分別為2和12
常溫下，和的電離常數(shù)相等
D
鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量溶液，反應(yīng)速率加快
可起催化作用
容器
甲
乙
丙
起始物質(zhì)的量
/ml
0.6
1.2
1.2
/ml
0.36
0.36
0.72
的平衡轉(zhuǎn)化率
80%
化學(xué)式
HClO
HCN
電離平衡常數(shù)
實驗次數(shù)
起始溫度/℃
終止溫度/℃
1
25.0
28.2
2
25.1
28.5
3
25.0
29.3
T/℃
200
300
400
K
20.5

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