命題人：蔡立媚 審題人：冷亞梅
本試卷由二部分組成。
第一部分：客觀題44分，第二部分：主觀題56分。
全卷共計(jì)100分，考試時(shí)間為75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1、答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后再涂其它答案，不能答在試卷上。
3、考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（本卷共計(jì)44分）
一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共10題，每題2分，共20分）
1．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是
2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及很多研究領(lǐng)域存在著廣泛的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是
A．使用植物秸稈轉(zhuǎn)化的乙醇為燃料，可以減少污染，實(shí)現(xiàn)碳的零排放
B．“暖貼”主要成分為鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等合成的聚合物，利用原電池原理加快了反應(yīng)速率
C．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予量子點(diǎn)研究，其組成為2~20nm的納米粒子，則直徑為10nm的硅量子點(diǎn)屬于膠體
D．使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，為保持食品營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，防腐劑用量越多越好
3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：
4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)描述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的氧原子數(shù)為
B．和在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)大于
C．分別由和制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等
D．、下，5.6L氧氣中質(zhì)子的數(shù)目為
5．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器和操作說(shuō)法正確的是
6．負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是
A．Ag作原電池正極
B．電子由Pt經(jīng)活性炭流向Ag
C．Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：
D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的，最多去除
7．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
8．下列化學(xué)方程式或敘述正確的是
A．已知甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
B．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：
C．已知 ，則在一定條件下向密閉容器中充入和充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量
D．模擬侯氏制堿法制備晶體：
9．為研究金屬的電化學(xué)腐蝕機(jī)理，某小組同學(xué)采用傳感器設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列說(shuō)法不正確的是
A．碳粉作正極
B．負(fù)極電極反應(yīng)式：
C．若壓強(qiáng)傳感器顯示壓強(qiáng)升高，則以吸氧腐蝕為主
D．若將碳粉換成鋅粉，則Fe可被保護(hù)
10．工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大B．b點(diǎn)反應(yīng)速率
C．平衡常數(shù)D．生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜
二、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共6題，每題4分，共24分）
11．對(duì)溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。關(guān)于實(shí)驗(yàn)的分析和結(jié)論不正確的是
A．與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有生成
B．試管1中溶液顯紅色證明與KI的反應(yīng)具有可逆性
C．試管2中上層溶液為的溶液
D．試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果
12．在含、和的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：，其反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．步驟①的熱化學(xué)方程為：
B．決速步驟為第②步
C．該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．可以使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
13．利用電滲析法淡化海水的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為
C．若將、膜的位置互換，則不能獲得淡水
D．Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl濃度變大
14．BASF高壓法采用和CO制備醋酸的循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．HI在流程中起催化作用
B．循環(huán)過(guò)程需不斷補(bǔ)充CO和甲醇
C．循環(huán)總過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)
D．反應(yīng)總方程式：
15．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下述實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是
16．某同學(xué)在室溫下進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。（已知：為二元弱酸）
試管a、b、c中溶液褪色分別耗時(shí)690s、677s、600s。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)的離子方程式為
B．試管c反應(yīng)至300s時(shí)，溶液中剩余的
C．對(duì)比試管a、b，得到的結(jié)論是水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快
D．對(duì)比試管c、d，可驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
第Ⅱ卷（本卷共計(jì)56分）
三、主觀題（共4題，共計(jì)56分）
17、（14分）能源是現(xiàn)代社會(huì)物質(zhì)文明的原動(dòng)力，研究化學(xué)反應(yīng)能量變化意義重大。回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用還原制備清潔能源甲醇。
①由如下圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成需要________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。
（2）和1mlCO反應(yīng)生成和NO過(guò)程中的能量變化示意圖如圖所示，已知，，和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
Ⅱ．某化學(xué)小組用鹽酸、溶液和如下圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
（3）從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，缺少的一種玻璃儀器是________；
（4）某次實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于（理論值），產(chǎn)生偏差的原因可能是________（填標(biāo)號(hào)）。
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度
D．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
（5）實(shí)驗(yàn)中若改用溶液和溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，通過(guò)計(jì)算可得生成時(shí)所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”）。若用醋酸代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
18、（14分）某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是________________________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。
分析下圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）________環(huán)境能增大分解的速率；
（2）________環(huán)境能減小分解的速率。
③基于以上結(jié)論該小組提出可以用固體與溶液反應(yīng)制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究和對(duì)分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
（3）有同學(xué)提出將，改為更為合理，其理由是_____________________。
（4）若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量比較分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器為________________。
（5）使用催化劑催化分解的反應(yīng)中，催化劑改變了________（填字母序號(hào)）
A．活化分子百分?jǐn)?shù)B．反應(yīng)限度C．反應(yīng)焓變
D．反應(yīng)路徑E．反應(yīng)活化能
19、（14分）Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)________ml電子。

（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成型，乙裝置中石墨（1）為________極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”），乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________。
Ⅱ、小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解溶液原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（3）甲池中負(fù)極電極反應(yīng)式為：____________________________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，向乙池左右兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞試液：
①在Fe極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________；
②電解一段時(shí)間后，該池總反應(yīng)離子方程式為_____________________________________；
（5）丙池中兩電極都為惰性電極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：________________________________。
20、（14分）Ⅰ．和重整制取合成氣CO和，在減少溫室氣體排放的同時(shí)，可充分利用碳資源。該重整工藝主要涉及以下反應(yīng)：
反應(yīng)a：
反應(yīng)b：
（1）重整時(shí)往反應(yīng)體系中通入一定量的水蒸氣，可在消除積碳的同時(shí)得到合成氣，已知反應(yīng)c：
則 ________。
（2）在恒溫恒容下，同時(shí)放入、、、四種物質(zhì)，下列事實(shí)能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________。
A．反應(yīng)體系中，混合氣體的密度不再改變
B．反應(yīng)體系中，各組分的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)體系中，當(dāng)有鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）利用和重整技術(shù)獲得合成氣不同配比隨溫度變化對(duì)出口合成氣中的影響如下圖所示：
對(duì)于反應(yīng)a，試比較M點(diǎn)和N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：M________N（填“>”“ =
（4）體系中的反應(yīng)以反應(yīng)b為主，反應(yīng)物氫氣的濃度減小、生成物一氧化碳的濃度增大，導(dǎo)致減小
（5） 1
A
B
C
D
神十一載人飛船發(fā)射
陶器燒制
濕法煉銅
打磨磁石制司南
A．研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
B．配制溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液
C．用該裝置灼燒海帶
D．用于制備氯氣
選項(xiàng)
性質(zhì)
用途
A
硅有導(dǎo)電性
制造光導(dǎo)纖維
B
鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
將其設(shè)計(jì)成原電池來(lái)供電
C
鹽鹵可使蛋白質(zhì)聚沉
制作豆腐的凝固劑
D
氫氟酸是強(qiáng)酸
用于蝕刻玻璃
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
取溶液于試管中，滴加溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)
溶液呈深棕黃色
2
將溶液均分后置于試管1和試管2中
向試管1中滴加2滴溶液
溶液顯紅色
向試管2中加入，充分振蕩、靜置
溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色
③
取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴溶液
溶液微弱變紅
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
向40mL沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱
制備膠體
B
在溶液中通入氣體
證明酸性：
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口
檢驗(yàn)該溶液是否含
D
分別向2支試管中加入和的溶液，再向其中1支加入少量粉末
研究催化劑對(duì)分解速率的影響
分組實(shí)驗(yàn)
催化劑
①
溶液
無(wú)
②
溶液
無(wú)
③
溶液
溶液
④
溶液+少量稀鹽酸
溶液
⑤
溶液+少量NaOH溶液
溶液

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