北京市通州區(qū)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中化學(xué)試題含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。
1．（3分）氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。下列物質(zhì)的晶體類型與氮化硼相同的是（）
A．C60B．鐵C．硝酸鈉D．金剛石
2．（3分）某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，其系統(tǒng)命名正確的是（）
A．2，3，3﹣三甲基戊烷
B．3，3，4﹣三甲基戊烷
C．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷
D．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷
3．（3分）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（）
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CH
B．順﹣2﹣丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：
C．SO2的VSEPR模型
D．p﹣p π鍵電子云輪廓圖
4．（3分）下列關(guān)于丙烯的說法不正確的是（）
A．分子中總共有8個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．所有碳原子都在同一平面上
C．碳原子均采用sp2雜化
D．碳碳雙鍵中的π鍵鍵能比σ鍵的小，易斷裂，因此丙烯易發(fā)生加成反應(yīng)
5．（3分）H2O2是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上。下列說法不正確的是（）
A．H2O2分子能形成氫鍵
B．在H2O2分子中只有σ鍵沒有π鍵
C．O原子采取sp3雜化
D．H2O2為非極性分子，溶于CCl4
6．（3分）下列事實(shí)不能用基團(tuán)間的相互作用解釋的是（）
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能
C．苯在50～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生
D．金屬鈉與水反應(yīng)劇烈程度比與乙醇反應(yīng)強(qiáng)
7．（3分）下列有關(guān)晶體的敘述正確的是（）
A．粉末狀的固體肯定不是晶體
B．晶胞是晶體中最小的平行六面體
C．破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體
D．測定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進(jìn)行測定
8．（3分）下列敘述中，事實(shí)與對應(yīng)的解釋不正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）氟化鈣被廣泛應(yīng)用于天文觀測、高分辨光學(xué)儀器中，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）
A．氟化鈣的化學(xué)式為CaF
B．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)Ca2+
C．每個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距的F﹣有4個(gè)
D．Ca2+和F﹣之間不只存在靜電引力
10．（3分）下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
11．（3分）一種葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）
A．Mg2+是中心離子
B．N是配位原子
C．該葉綠素含有1種含氧官能團(tuán)
D．該葉綠素能使酸性高錳酸鉀褪色
12．（3分）下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）
A．烷烴的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子數(shù)的多少
B．甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)
C．乙烯與聚乙烯均能使酸性高錳酸鉀褪色
D．甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應(yīng)，主要生成
13．（3分）己二酸是一種重要的化工原料，合成途徑有如下兩種：
途徑一：
途徑二：
下列說法正確的是（）
A．苯與溴水混合充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色
B．環(huán)己醇與乙醇互為同系物
C．環(huán)己烷分子中所有原子共平面
D．與途徑一相比，途徑二可減少污染物排放
14．（3分）為研究配合物的形成及性質(zhì)，研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）
A．由實(shí)驗(yàn)①～③可知，配離子的穩(wěn)定性：[Cu（H2O）4]2+＜[Cu（NH3）4]2+
B．加入乙醇有晶體析出是因?yàn)殡x子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小
C．向?qū)嶒?yàn)④深藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D．由實(shí)驗(yàn)⑤可知，銅離子與NH3形成配合物的過程是可逆反應(yīng)
二、第二部分（非選擇題共58分）
15．（10分）碳和硅是同主族元素，但是CO2和SiO2的性質(zhì)和應(yīng)用卻有著很大差異。
（1）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)分析
①基態(tài)碳原子占據(jù)的最高能級的原子軌道的形狀是（填名稱）。
②基態(tài)Si的價(jià)層電子軌道表示式是：
③元素C、Si、O的電負(fù)性由大到小的關(guān)系是。
（2）微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)
①CO2和SiO2中同時(shí)存在σ鍵和π鍵的是（填化學(xué)式）。
②CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是，碳原子的雜化軌道類型為；SiO2晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，硅原子的雜化軌道類型為。
?
（3）不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)
①Si與C同主族，但SiO2與CO2的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)差距很大，請從晶體結(jié)構(gòu)角度解釋其原因。
②干冰晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，下列關(guān)于SiO2與CO2敘述正確的是。
a.固體SiO2一定是晶體
b.干冰晶體中，每個(gè)CO2周圍緊鄰12個(gè) CO2
c.SiO2晶胞中，含有Si原子8個(gè)和O原子16個(gè)
③某種含硅化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，這種含硅化合物的化學(xué)式為。
④已知該化合物的晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其晶體的密度為 g?cm﹣3。
16．（9分）某有機(jī)化合物A在食品、醫(yī)藥等領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用，研究有機(jī)化合物A的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)如下：
（1）確定A的分子式
已知該物質(zhì)含C、H、O三種元素，經(jīng)元素分析得到有機(jī)化合物A的分子內(nèi)各元素原子個(gè)數(shù)比N（C）：N（H）：N（O）是3：6：2，欲確定其分子式還需利用（填儀器名稱），測得圖譜如圖所示，則該物質(zhì)分子式為。
?（2）確定分子A的結(jié)構(gòu)
使用現(xiàn)代分析儀器對有機(jī)化合物A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定，相關(guān)結(jié)果如下：
有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，所屬的有機(jī)化合物類別是。
（3）研究A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系
①已知：電離常數(shù)Ka（乙酸）＝1.75×10﹣5，Ka（A）＝1.34×10﹣5，分析數(shù)據(jù)可知A的酸性略弱于乙酸，請從共價(jià)鍵極性的角度解釋原因。
②有機(jī)化合物A的同分異構(gòu)體屬于酯類的有種。
③常溫下有機(jī)化合物A為液體，而氨基乙酸（H2NCH2COOH）為固體，請解釋其主要原因。
17．（12分）阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，科研工作者將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來，合成長效緩釋阿司匹林，從而減少了對腸胃的刺激，減少每天吃藥次數(shù)，大大方便了人們對藥物的使用。合成路線如圖所示：
（1）阿司匹林的合成中步驟①的反應(yīng)類型是。
（2）原料A的名稱是，中間體C的結(jié)構(gòu)簡式是。
（3）由原料A制備中間體D不采取與Br2直接反應(yīng)，而是經(jīng)過①～③的目的是。
（4）上述合成路徑中阿司匹林實(shí)現(xiàn)了分子結(jié)構(gòu)修飾，阿司匹林中發(fā)生分子結(jié)構(gòu)修飾的官能團(tuán)名稱是。
（5）I→J的化學(xué)方程式是。
（6）L→M的化學(xué)方程式是。
（7）請解釋長效緩釋阿司匹林的緩釋原理是。
（8）下列說法正確的是。
A.阿司匹林中含有手性碳原子
B.長效緩釋阿司匹林單體的分子式是C15H16O6
C.阿司匹林與長效緩釋阿司匹林可通過紅外光譜區(qū)別
D.阿司匹林與化合物K、M通過加聚反應(yīng)合成長效緩釋阿司匹林
18．（15分）某興趣小組用甲苯為原料制苯甲酸的裝置如圖所示。（夾持裝置已省略）
資料：
①甲苯的熔點(diǎn)﹣95℃；甲苯不溶于水、易溶于乙醇。
②苯甲酸熔點(diǎn)122.4℃，在100℃左右升華，微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水。
③甲苯制備苯甲酸的主要反應(yīng)：+KOH+2MnO2+H2O
實(shí)驗(yàn)流程：
?
請回答：
（1）反應(yīng)裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型是：。
（2）反應(yīng)裝置中儀器a的名稱是，作用是。
（3）同學(xué)們欲判斷甲苯已反應(yīng)完全需要尋找的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是：。
（4）操作②中，向混合液1中加入飽和NaHSO3溶液欲除去過量的KMnO4，反應(yīng)中可能出現(xiàn)MnO2，則需補(bǔ)充的操作是：，若不除去過量的KMnO4可能造成的后果是：。
（5）操作③中，通過過濾、冷水洗滌和干燥獲得苯甲酸晶體5.0g，乙同學(xué)認(rèn)為在“干燥”步驟需要控制溫度，你認(rèn)為（填“是”或“否”）合理，原因是：。
（6）有同學(xué)認(rèn)為以上獲得的苯甲酸需用方法進(jìn)一步純化。經(jīng)純化后獲得晶體質(zhì)量3.2g，則此步苯甲酸的純化收率為。
19．（12分）某小組同學(xué)探究Fe3+在不同溶液中顯色的原因。
資料：i.FeCl3溶液中存在平衡：[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+
ii.Fe3+在EDTA（H4Y）pH 為1.3～2的溶液中存在平衡：Fe3++H2Y2﹣?FeY﹣（淺黃色）+2H+
iii.Fe3+與不能形成配位鍵
（1）Fe3+的價(jià)層電子排布式是。
實(shí)驗(yàn)一：探究FeCl3溶液的顯色原因
[猜想與預(yù)測]
小組同學(xué)認(rèn)為可能是Fe3+與其他微粒配位形成的配離子導(dǎo)致溶液顯黃色，進(jìn)而提出以下猜想：
Ⅰ.Fe3+與OH﹣配位
Ⅱ.Fe3+與H2O配位
Ⅲ.Fe3+與Cl﹣配位
（2）上述微粒能形成配離子的原因是。
[實(shí)驗(yàn)與分析]
為驗(yàn)證猜想Ⅰ，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。
（3）實(shí)驗(yàn)a的目的是。
（4）①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)c可以證明猜想Ⅰ成立，猜想Ⅱ不成立，理由是。
小組同學(xué)為了證明猜想Ⅲ成立，將實(shí)驗(yàn)c所得溶液分為兩份進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
②實(shí)驗(yàn)d的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。
[結(jié)論與反思]
（5）依據(jù)上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是。
實(shí)驗(yàn)二：探究Fe3+在不同溶液中顯色的原因
乙同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+在不同溶液中顯色原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向2mLFeCl3（pH 約為2）溶液中滴入3滴KSCN溶液，溶液變血紅色；繼續(xù)滴加3滴EDTA溶液，溶液由血紅色變?yōu)闇\黃色。
（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋實(shí)驗(yàn)二中溶液顏色由血紅色變?yōu)闇\黃色的可能原因。
參考答案
一、第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。
1．【答案】D
【分析】共價(jià)晶體一般具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐高溫的性質(zhì)，據(jù)此判斷解答。
【解答】解：依據(jù)氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫的新型材料，可知氮化硼晶體為共價(jià)晶體，
A．C60為分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．鐵為金屬晶體，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鈉為離子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．金剛石為共價(jià)晶體，故D正確；
故選：D。
2．【答案】A
【分析】烷烴命名時(shí)，選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開始編號，命名時(shí)表示出支鏈的位置，據(jù)此分析。
【解答】解：的主鏈上有5個(gè)碳原子，在2號碳原子上有一個(gè)甲基，在3號碳原子上有2個(gè)甲基，名稱為2，3，3﹣三甲基戊烷，
故選：A。
3．【答案】C
【分析】A．結(jié)構(gòu)簡式要畫出官能團(tuán)；
B．順﹣2﹣丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵同側(cè)；
C．SO2中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)n＝孤電子對數(shù)+σ鍵數(shù)目＝1+2＝3；
D．是p﹣pπ鍵電子云模型，以“肩并肩”方式形成。
【解答】解：A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，故A正確；
B．順﹣2﹣丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為，故B正確；
C．SO2中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)n＝孤電子對數(shù)+σ鍵數(shù)目＝1+2＝3，VSEPR模型是平面三角形，故C錯(cuò)誤；
D．p軌道的電子以“肩并肩”方式形成，是p﹣pπ鍵電子云模型，故D正確；
故選：C。
4．【答案】C
【分析】A．單鍵為σ鍵，一個(gè)碳碳雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；
B．乙烯為平面形結(jié)構(gòu)，丙烯可以看作乙烯中的一個(gè)氫原子被甲基取代；
C．碳碳雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；
D．碳碳雙鍵中的π鍵鍵能比σ鍵的小，易斷裂。
【解答】解：A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CHCH3，單鍵為σ鍵，一個(gè)碳碳雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，因此1個(gè)丙烯分子中總共有8個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故A正確；
B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CHCH3，乙烯為平面形結(jié)構(gòu)，丙烯可以看作乙烯中的一個(gè)氫原子被甲基取代，因此所有碳原子都在同一平面上，故B正確；
C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CHCH3，雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化，因此丙烯中碳原子采用sp2、sp3雜化，故C錯(cuò)誤；
D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CHCH3，碳碳雙鍵中的π鍵鍵能比σ鍵的小，易斷裂，因此丙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選：C。
5．【答案】D
【分析】A．H2O2分子中氫原子與電負(fù)性大且原子半徑小的氧原子之間相連，可形成氫鍵；
B．單鍵為σ鍵；
C．H2O2分子中O原子形成兩個(gè)σ鍵，有兩對孤電子對，O原子采取sp3雜化；
D．H2O2分子的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子。
【解答】解：A．H2O2分子中氫原子與電負(fù)性大且原子半徑小的氧原子之間相連，可形成氫鍵，故A正確；
B．H2O2分子中只有單鍵，則只有σ鍵沒有π鍵，故B正確；
C．H2O2分子中O原子形成兩個(gè)σ鍵，有兩對孤電子對，因此O原子采取sp3雜化，故C正確；
D．H2O2分子的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)則，H2O2分子難溶于CCl4，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
6．【答案】A
【分析】A．乙烯含碳碳雙鍵，乙烷為飽和烴；
B．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、甲烷和苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C．甲苯中甲基影響苯環(huán)，苯環(huán)上H易被取代；
D．烴基是推電子基。
【解答】解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴中則沒有，是自身的官能團(tuán)性質(zhì)，不是原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．苯、甲烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀褪色，被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)對側(cè)鏈影響，故C正確；
C．苯、甲苯均不含官能團(tuán)，甲苯中甲基影響苯環(huán)，苯環(huán)上H易被取代，則甲苯易發(fā)生硝化反應(yīng)，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，故B正確；
D．烴基是推電子基，乙醇中的乙基推電子，導(dǎo)致氫離子不易電離，金屬鈉與乙醇反應(yīng)弱，與基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，故D正確；
故選：A。
7．【答案】D
【分析】A．不能通過顆粒大小判斷是不是晶體，粉末狀的物質(zhì)也可以是晶體；
B．晶胞通常是最小的平行六面體；
C．破損的晶體在溶液中可以自動(dòng)變成規(guī)則的多面體；
D．X射線衍射儀可以區(qū)別晶體和非晶體。
【解答】解：A．不能通過顆粒大小判斷是不是晶體，粉末狀的物質(zhì)也可以是晶體，如碳酸氫鈉粉末，是粉末狀，是晶體，故A錯(cuò)誤；
B．晶胞是從晶體的點(diǎn)陣中取出一個(gè)具有代表性的基本單元（通常是最小的平行六面體），故B錯(cuò)誤；
C．破損的晶體在溶液中可以自動(dòng)變成規(guī)則的多面體，破損的晶體不能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體，故C錯(cuò)誤；
D．X射線衍射儀可以區(qū)別晶體和非晶體，測定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進(jìn)行測定，故D正確；
故選：D。
8．【答案】B
【分析】A．H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)；
B．NH3極易溶于水，與氫鍵有關(guān)；
C．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，其熔沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，其熔沸點(diǎn)較低；
D．離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵鍵能有關(guān)。
【解答】解：A．H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)是因?yàn)镠﹣O鍵能大于H﹣S鍵能，故A正確；
B．氨氣與水能形成氫鍵，增大其溶解度，而磷化氫則不能，所以NH3極易溶于水PH3微溶于水，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，其熔沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，其熔沸點(diǎn)較低，所以對羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高，故C正確；
D．Na+的半徑小于Cs+，離子鍵強(qiáng)度NaCl大于CsCl，所以NaCl晶體的熔點(diǎn)大于CsCl晶體，故D正確；
故選：B。
9．【答案】D
【分析】A．晶胞分析可知，Ca2+離子位于8個(gè)頂角和6個(gè)面心，F(xiàn)﹣離子位于晶胞內(nèi)部；
B．晶胞分析可知，Ca2+離子位于8個(gè)頂角和6個(gè)面心；
C．晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，每個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距的F﹣有8個(gè)；
D．陰陽離子間通過靜電作用形成離子鍵。
【解答】解：A．晶胞分析可知，Ca2+離子位于8個(gè)頂角和6個(gè)面心，8×+6×＝4，F(xiàn)﹣離子位于晶胞內(nèi)部共8個(gè)，則化學(xué)式為CaF2，故A錯(cuò)誤；
B．上述計(jì)算得到每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C．在整個(gè)晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距的F﹣有8個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．Ca2+和F﹣之間不只存在靜電引力，也存在電子間、原子核間的靜電斥力，故D正確；
故選：D。
10．【答案】D
【分析】A．海水中水的沸點(diǎn)較低；
B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
C．過濾可分離不溶性固體；
D．生成的乙炔中可能混有硫化氫等，均與溴水反應(yīng)。
【解答】解：A．海水中水的沸點(diǎn)較低，可選圖中蒸餾裝置制取蒸餾水，故A正確；
B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可選圖中分液漏斗萃取碘，故B正確；
C．過濾可分離不溶性固體，可選圖中過濾裝置分離，故C正確；
D．生成的乙炔中可能混有硫化氫等，均與溴水反應(yīng)，溴水褪色，不能證明乙炔使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
11．【答案】C
【分析】A．根據(jù)圖知，中心離子是Mg2+；
B．給中心離子提供孤電子對的原子為配位原子；
C．含氧官能團(tuán)有酯基、羰基；
D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
【解答】解：A．根據(jù)圖知，鎂離子提供空軌道和N原子形成配位鍵，中心離子是Mg2+，故A正確；
B．給中心離子提供孤電子對的原子為配位原子，該配合物中N原子提供孤電子對，所以N原子為配位原子，故B正確；
C．該配合物中含氧官能團(tuán)有酯基、羰基，有2種含氧官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)式中碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選：C。
12．【答案】B
【分析】A．烷烴的沸點(diǎn)高低取決于碳原子數(shù)的多少及支鏈的多少；
B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷；
C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵；
D．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)。
【解答】解：A．烷烴的沸點(diǎn)高低取決于碳原子數(shù)的多少及支鏈的多少，如：正戊烷的沸點(diǎn)高于異戊烷的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，前者為取代反應(yīng)、后者為加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B正確；
C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，所以聚乙烯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，發(fā)生一元取代時(shí)生成，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
13．【答案】D
【分析】A．苯的密度小于水；
B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；
C．環(huán)己烷中所有碳原子都采用sp3雜化，導(dǎo)致所有碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面；
D．途徑一中步驟多，且反應(yīng)中還生成N的化合物。
【解答】解：A．苯的密度小于水，所以苯萃取溴水中的溴后分層，上層溶液呈橙紅色，故A錯(cuò)誤；
B．環(huán)己醇為環(huán)狀結(jié)構(gòu)、乙醇為鏈狀結(jié)構(gòu)，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不互為同系物，故B錯(cuò)誤；
C．環(huán)己烷中所有碳原子都采用sp3雜化，導(dǎo)致所有碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，則環(huán)己烷中所有原子一定不共平面，故C錯(cuò)誤；
D．途徑一中步驟多，且反應(yīng)中還生成N的化合物，途徑二步驟少且可減少污染物排放，故D正確；
故選：D。
14．【答案】C
【分析】A．CuSO4溶液中，Cu2+以[Cu（H2O）4]2+形式存在，逐滴加入氨水至過量，最后轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的[Cu（H2O）4]2+；
B．乙醇可以降低[Cu（NH3）4]SO4?H2O的溶解度；
C．在[Cu（NH3）4]SO4中，在外界，可以電離出來；
D．銅離子與NH3形成配合物的過程是可逆反應(yīng)，溶液中存在平衡：[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3。
【解答】解：A．CuSO4溶液中，Cu2+以[Cu（H2O）4]2+形式存在，[Cu（H2O）4]2+ 呈藍(lán)色，逐滴加入氨水至過量，先生成藍(lán)色的絮狀沉淀Cu（OH）2，然后Cu（OH）2溶于氨水，生成深藍(lán)色的[Cu（H2O）4]2+，所以配離子的穩(wěn)定性：[Cu（H2O）4]2+＜[Cu（NH3）4]2+，故A正確；
B．加入乙醇有晶體析出是因?yàn)殡x子晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O在極性較弱的乙醇中溶解度小，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)④深藍(lán)色溶液為[Cu（NH3）4]SO4溶液，在外界，可以電離出來，所以加入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，故C錯(cuò)誤；
D．由實(shí)驗(yàn)⑤可知，銅離子與NH3形成配合物的過程是可逆反應(yīng)，溶液中存在平衡：[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3，插入光亮鐵絲后，發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，故D正確；
故選：C。
二、第二部分（非選擇題共58分）
15．【答案】（1）①啞鈴形；
②；
③O＞C＞Si；
（2）①CO2；
②直線形；sp；sp3；
（3）①SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體；
②bc；
③Mg2Si；
④。
【分析】（1）①基態(tài)C原子的核外電子排布為1s22s22p2，電子占據(jù)最高能級為2p；
②基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布式為3s23p2，結(jié)合洪特規(guī)則寫出軌道表示式；
③電負(fù)性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減??；
（2）①單鍵屬于σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；
②CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，不含有孤電子對，其VSEPR模型和空間構(gòu)型均為直線形；SiO2晶體圖中硅原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，
其VSEPR模型為正四面體；
（3）①分子晶體中分子間存在弱的分子間作用力，共價(jià)晶體中原子之間存在較強(qiáng)的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的作用遠(yuǎn)大于分子間作用力；
②a．SiO2其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類；
b．干冰晶體中CO2分子位于頂點(diǎn)和面心位置，頂點(diǎn)處CO2分子緊鄰的CO2分子位于面心處；
c．SiO2晶跑中，4個(gè)Si處于晶胞內(nèi)部，其他的Si原子處于頂點(diǎn)、面心位置，根據(jù)均攤法計(jì)算Si原子數(shù)目，O原子均位于體內(nèi)；
③含硅化合物晶胞圖中，8個(gè)Mg原子位于體內(nèi)，Si原子處于頂點(diǎn)、面心位置，數(shù)目為8×+6×＝4，Mg、Si數(shù)目之比為2：1；
④該化合物中含有8個(gè)Mg原子，4個(gè)Si原子，則晶胞的質(zhì)量m＝g，晶胞的體積V＝a3cm3，根據(jù)ρ＝計(jì)算晶體的密度。
【解答】解：（1）①基態(tài)C原子的核外電子排布為1s22s22p2，電子占據(jù)最高能級為2p，p軌道的形狀為啞鈴形，
故答案為：啞鈴形；
②基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布式為3s23p2，軌道表示式為，
故答案為：；
③電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Si，
故答案為：O＞C＞Si；
（2）①CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，但原子半徑Si＞O，導(dǎo)致SiO2的結(jié)構(gòu)只含有Si﹣O鍵，不含有π鍵，則CO2和SiO2中同時(shí)存在σ鍵和π鍵的是CO2，
故答案為：CO2；
②CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，不含有孤電子對，其VSEPR模型和空間構(gòu)型均為直線形，C原子采取sp雜化；SiO2晶體圖中硅原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，其VSEPR模型為正四面體，Si原子采取sp3雜化，
故答案為：直線形；sp；sp3；
（3）①共價(jià)鍵的作用遠(yuǎn)大于分子間作用力，使共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)比分子晶體熔沸點(diǎn)高，SiO2是共價(jià)晶體、CO2是分子晶體，所以SiO2的熔沸點(diǎn)高于CO2，
故答案為：SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體；
②a．SiO2其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，存在非晶態(tài)的，則固體SiO2不一定是晶體，故a錯(cuò)誤；
b．干冰晶體中頂點(diǎn)處CO2分子緊鄰的CO2分子位于面心處，數(shù)目為3×8×＝12，故b正確；
c．SiO2晶跑中，4個(gè)Si處于晶胞內(nèi)部，其他的Si原子處于頂點(diǎn)、面心位置，Si原子數(shù)目＝4+8×+6×＝8，16個(gè)Si原子均位于體內(nèi)，即SiO2晶胞中，含有Si原子8個(gè)和O原子16個(gè)，故c正確；
故答案為：bc；
③含硅化合物晶胞圖中，8個(gè)Mg原子位于體內(nèi)，Si原子處于頂點(diǎn)、面心位置，數(shù)目為8×+6×＝4，Mg、Si數(shù)目之比為2：1，其化學(xué)式為Mg2Si，
故答案為：Mg2Si；
④該化合物中含有8個(gè)Mg原子，4個(gè)Si原子，則晶胞的質(zhì)量m＝g，晶胞的體積V＝a3cm3，晶體的密度ρ＝＝＝g/cm3，
故答案為：。
16．【答案】（1）質(zhì)譜儀；C3H6O2；
（2）CH3CH2COOH；羧酸；
（3）①烴基為推電子基團(tuán)，烴基越長推電子能力越強(qiáng)，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，其電離平衡常數(shù)越??；
②2；
③丙酸中羧基能形成分子間氫鍵，氨基乙酸中氨基和羧基都能形成分子間氫鍵。
【分析】（1）根據(jù)質(zhì)核比知，A的相對分子質(zhì)量為74，可以用質(zhì)譜儀確定其分子式；該物質(zhì)含C、H、O三種元素，經(jīng)元素分析得到有機(jī)化合物A的分子內(nèi)各元素原子個(gè)數(shù)比N（C）：N（H）：N（O）是3：6：2，其最簡式為C3H6O2，設(shè)其化學(xué)式為（C3H6O2）n，n＝＝1；
（2）根據(jù)紅外光譜知，分子中含有﹣COOH；根據(jù)核磁共振氫譜知，分子中含有3種氫原子，峰面積比為1：2：3，則氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2：3，結(jié)合其分子式確定結(jié)構(gòu)簡式；
（3）①烴基為推電子基團(tuán)，烴基越長推電子能力越強(qiáng)，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱；
②有機(jī)化合物A的同分異構(gòu)體屬于酯類的有甲酸乙酯、乙酸甲酯；
③常溫下有機(jī)化合物A中羧基能形成分子間氫鍵，氨基乙酸中氨基、羧基都能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。
【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)核比知，A的相對分子質(zhì)量為74，可以用質(zhì)譜儀確定其分子式，所以欲確定其分子式還需利用質(zhì)譜儀；該物質(zhì)含C、H、O三種元素，經(jīng)元素分析得到有機(jī)化合物A的分子內(nèi)各元素原子個(gè)數(shù)比N（C）：N（H）：N（O）是3：6：2，其最簡式為C3H6O2，設(shè)其化學(xué)式為（C3H6O2）n，n＝＝1，分子式為C3H6O2，
故答案為：質(zhì)譜儀；C3H6O2；
（2）根據(jù)紅外光譜知，分子中含有﹣COOH；根據(jù)核磁共振氫譜知，分子中含有3種氫原子，峰面積比為1：2：3，則氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2：3，結(jié)合其分子式確定結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸類物質(zhì)，
故答案為：CH3CH2COOH；羧酸；
（3）①烴基為推電子基團(tuán)，烴基越長推電子能力越強(qiáng)，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，其電離平衡常數(shù)越小，丙酸、乙酸中烴基分別為CH3CH2﹣、﹣CH3，因此酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋阂宜幔颈?，所以乙酸的電離平衡常數(shù)大于丙酸的電離平衡常數(shù)，
故答案為：烴基為推電子基團(tuán)，烴基越長推電子能力越強(qiáng)，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，其電離平衡常數(shù)越??；
②有機(jī)化合物A的同分異構(gòu)體屬于酯類的有HCOOCH2CH3、CH3COOCH3，所以有2種，
故答案為：2；
③常溫下有機(jī)化合物A中羧基能形成分子間氫鍵，氨基乙酸中氨基、羧基都能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致氨基乙酸分子間吸引力大于丙酸，所以常溫下有機(jī)化合物A為液體，而氨基乙酸（H2NCH2COOH）為固體，
故答案為：丙酸中羧基能形成分子間氫鍵，氨基乙酸中氨基和羧基都能形成分子間氫鍵。
17．【答案】（1）取代反應(yīng)；
（2）甲苯；；
（3）防止生成副產(chǎn)物；
（4）羧基；
（5）CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（6）nCH2＝C（CH3）COOH；
（7）；
（8）BC。
【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)A的分子式及B的結(jié)構(gòu)簡式知，A為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式及C的分子式知，B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)酸化得到G，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成阿司匹林；乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成J為BrCH2CH2Br，J發(fā)生水解反應(yīng)生成K，C4H6O2發(fā)生加聚反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式知，C4H6O2的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝C（CH3）COOH，阿司匹林、K、M發(fā)生酯化反應(yīng)生成長效緩釋阿司匹林。
【解答】解：（1）A中氫原子被磺酸基取代生成B，所以阿司匹林的合成中步驟①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，
故答案為：取代反應(yīng)；
（2）原料A的名稱是甲苯，中間體C的結(jié)構(gòu)簡式是，
故答案為：甲苯；；
（3）由原料A制備中間體D不采取與Br2直接反應(yīng)，而是經(jīng)過①～③的目的是防止生成副產(chǎn)物，
故答案為：防止生成副產(chǎn)物；
（4）阿司匹林中發(fā)生分子結(jié)構(gòu)修飾的官能團(tuán)名稱是羧基，
故答案為：羧基；
（5）I→J的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br，
故答案為：CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（6）L→M的化學(xué)方程式是nCH2＝C（CH3）COOH，
故答案為：nCH2＝C（CH3）COOH；
（7）緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林，同時(shí)還生成乙二醇、，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
（8）A．阿司匹林中不含手性碳原子，故A錯(cuò)誤；
B．長效緩釋阿司匹林單體的分子式是C15H16O6，故B正確；
C．紅外光譜測定官能團(tuán)，二者所含官能團(tuán)不同，阿司匹林與長效緩釋阿司匹林可通過紅外光譜區(qū)別，故C正確；
D．阿司匹林與化合物K、M通過酯化反應(yīng)合成長效緩釋阿司匹林，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC。
18．【答案】（1）氧化反應(yīng)；
（2）球形冷凝管；導(dǎo)氣、冷凝回流；
（3）三頸燒瓶中無分層現(xiàn)象，回流液中不再出現(xiàn)油珠；
（4）過濾除去MnO2；過量的高錳酸鉀可能會(huì)氧化鹽酸，生成氯氣，污染環(huán)境；
（5）是；避免溫度達(dá)到100℃左右時(shí)，苯甲酸升華；
（6）重結(jié)晶法或升華法；64%。
【分析】（1）反應(yīng)裝置中甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸；
（2）根據(jù)儀器a的構(gòu)造可知，儀器a的名稱，冷凝管的作用是一般是導(dǎo)氣、冷凝回流；
（3）甲苯不溶于水，且密度比水小，分層；
（4）MnO2是難溶于水的固體，可以過濾除去，酸性KMnO4可以氧化鹽酸，生成氯氣；
（5）苯甲酸在100℃左右升華；
（6）提純苯甲酸可以采用重結(jié)晶法或利用苯甲酸升華的特點(diǎn)，利用升華法提純苯甲酸，5g苯甲酸晶體，經(jīng)過純化，獲得晶體質(zhì)量3.2，進(jìn)一步計(jì)算苯甲酸的純化收率。
【解答】解：（1）反應(yīng)裝置中甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，發(fā)生反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)，
故答案為：氧化反應(yīng)；
（2）根據(jù)儀器a的構(gòu)造可知，儀器ad 名稱是球形冷凝管，其作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，
故答案為：球形冷凝管；導(dǎo)氣、冷凝回流；
（3）若甲苯已反應(yīng)完全，則三頸燒瓶中，甲苯的有機(jī)層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠，
故答案為：三頸燒瓶中無分層現(xiàn)象，回流液中不再出現(xiàn)油珠；
（4）操作②中，向混合液1中加入飽和NaHSO3溶液欲除去過量的KMnO4，反應(yīng)中可能出現(xiàn)MnO2，則需補(bǔ)充的操作是過濾除去MnO2，若不除去過量的KMnO4，則在鹽酸酸化時(shí)，過量的高錳酸鉀可能會(huì)氧化鹽酸，生成氯氣，污染環(huán)境，
故答案為：過濾除去MnO2；過量的高錳酸鉀可能會(huì)氧化鹽酸，生成氯氣，污染環(huán)境；
（5）根據(jù)信息可知，苯甲酸在100℃左右升華，所以干燥步驟需要控制溫度，避免溫度達(dá)到100℃左右時(shí)，苯甲酸升華，
故答案為：是；避免溫度達(dá)到100℃左右時(shí)，苯甲酸升華；
（6）提純苯甲酸可以采用重結(jié)晶法或利用苯甲酸升華的特點(diǎn)，利用升華法提純苯甲酸，5g苯甲酸晶體，經(jīng)過純化，獲得晶體質(zhì)量3.2，苯甲酸的純化收率為＝64%，
故答案為：重結(jié)晶法或升華法；64%。
19．【答案】（1）3d5；
（2）Fe3+提供空軌道，OH﹣、H2O、Cl﹣提供孤對電子；
（3）控制Fe3+濃度相同；
（4）①滴加3滴2ml/L硝酸，觀察到溶液黃色褪去，說明：[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+，平衡逆向移動(dòng)；
②溶液由無色變?yōu)辄S色；
（5）Fe3+與OH﹣配位和Fe3+與Cl﹣配位；
（6）EDTA的配位能力比SCN﹣強(qiáng)，加入EDTA后，平衡：Fe3++H2Y2﹣?FeY﹣（淺黃色）+2H+，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)闇\黃色。
【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理，鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，鐵原子失去3個(gè)電子即為+3價(jià)鐵離子；
（2）能形成配離子的條件是一方提供空軌道，另一方提供孤對對子；
（3）實(shí)驗(yàn)a的目的是對照試驗(yàn)，控制Fe3+濃度相同；
（4）①滴加3滴2ml/L硝酸，觀察到溶液黃色褪去，說明：[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+，平衡逆向移動(dòng)，證明猜想Ⅰ成立，猜想Ⅱ不成立；
②小組同學(xué)為了證明猜想Ⅲ成立，將實(shí)驗(yàn)c所得溶液分為兩份進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，其中滴加3滴2ml/L硝酸鈉溶液仍為無色，可知滴加3滴2ml/L氯化鈉溶液由無色變?yōu)辄S色；
（5）依據(jù)上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是Fe3+與OH﹣配位和Fe3+與Cl﹣配位；
（6）向2mLFeCl3（pH 約為2）溶液中滴入3滴KSCN溶液，溶液變血紅色，存在平衡Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，說明SCN﹣的配位能力比Cl﹣強(qiáng)，繼續(xù)滴加3滴EDTA溶液，溶液由血紅色變?yōu)闇\黃色，說明EDTA的配位能力比SCN﹣強(qiáng)，使平衡：Fe3++H2Y2﹣?FeY﹣（淺黃色）+2H+正向移動(dòng)。
【解答】解：（1）鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e3+的價(jià)層電子排布式是3d5，
故答案為：3d5；
（2）上述微粒能形成配離子的原因是Fe3+具有空軌道，OH﹣、H2O、Cl﹣可以提供孤對電子，
故答案為：Fe3+提供空軌道，OH﹣、H2O、Cl﹣提供孤對電子；
（3）實(shí)驗(yàn)a的目的是對照試驗(yàn)，控制Fe3+濃度相同，
故答案為：控制Fe3+濃度相同；
（4）①向2mL黃色的硝酸鐵溶液中滴加3滴2ml/L硝酸，觀察到溶液黃色褪去，說明：[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+，平衡逆向移動(dòng)，證明猜想Ⅰ成立，猜想Ⅱ不成立，
故答案為：滴加3滴2ml/L硝酸，觀察到溶液黃色褪去，說明：[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+，平衡逆向移動(dòng)；
②小組同學(xué)為了證明猜想Ⅲ成立，將實(shí)驗(yàn)c所得溶液分為兩份進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，其中滴加3滴2ml/L硝酸鈉溶液仍為無色，可知滴加3滴2ml/L氯化鈉溶液由無色變?yōu)辄S色，
故答案為：溶液由無色變?yōu)辄S色；
（5）依據(jù)上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是Fe3+與OH﹣配位和Fe3+與Cl﹣配位，
故答案為：Fe3+與OH﹣配位和Fe3+與Cl﹣配位；
（6）繼續(xù)滴加3滴EDTA溶液，溶液由血紅色變?yōu)闇\黃色，說明EDTA的配位能力比SCN﹣強(qiáng)，使平衡：Fe3++H2Y2﹣?FeY﹣（淺黃色）+2H+正向移動(dòng)，溶液變?yōu)闇\黃色，
故答案為：EDTA的配位能力比SCN﹣強(qiáng)，加入EDTA后，平衡：Fe3++H2Y2﹣?FeY﹣（淺黃色）+2H+，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)闇\黃色。事實(shí)
解釋
A
H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
H﹣O鍵能大于H﹣S鍵能
B
NH3極易溶于水，PH3微溶于水
PH3相對分子質(zhì)量較大
C
對羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高
對羥基苯甲醛只能形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵
D
NaCl晶體的熔點(diǎn)大于CsCl晶體
Na+的半徑小于Cs+，離子鍵強(qiáng)度NaCl大于CsCl
選項(xiàng)
A
B
C
D
裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>由海水制取蒸餾水
萃取碘水中的碘
分離粗鹽中的不溶物
證明乙炔可使溴水褪色
序號
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解，得到深藍(lán)色的溶液
②
再加入無水乙醇
得到深藍(lán)色晶體
③
測定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)
晶體的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O
④
將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
無藍(lán)色沉淀生成
⑤
向?qū)嶒?yàn)①溶液中插入光亮鐵絲
一段時(shí)間后鐵絲表面有金屬光澤的紅色固體析出
譜圖
數(shù)據(jù)分析結(jié)果
紅外光譜
含有﹣COOH
核磁共振氫譜
峰面積比為1：2：3
實(shí)驗(yàn)
a
b
c
實(shí)驗(yàn)操作
?
?
?
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液黃色略變淺
溶液黃色略變淺
黃色褪去
實(shí)驗(yàn)
d
e
實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液仍為無色

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