第Ⅰ卷(選擇題：共48分)
一、選擇題(每題只有一個正確答案，每題3分，16題，共48分)
1. 下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A、乙醇是易燃液體，A錯誤；
B、汽油是易燃液體，B錯誤；
C、濃硫酸具有腐蝕性，屬于腐蝕品，C正確；
D、濃硝酸具有強氧化性，不是易燃物，D錯誤。
答案選C。
2. “摩爾莊園”是一款專門為7﹣12歲兒童設(shè)計的安全健康益智網(wǎng)頁游戲，它和我們高中化學(xué)的“摩爾”沒有任何的關(guān)系，我們所學(xué)的“摩爾”其實是
A. 國際單位制中的一個物理量
B. 摩爾是表示物質(zhì)的量
C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
D. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
【答案】C
【解析】
【詳解】物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，屬于國際單位制中7個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故選C。
3. 具備基本化學(xué)實驗技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動的基礎(chǔ)和保證。下列操作對的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 酒精燈不能相互點燃，易造成危險，A錯誤；
B. 量取液體時應(yīng)選用合適的量筒，量取9.5ml的液體選用10ml規(guī)格，B錯誤；
C. 氫氧化鈉固體在空氣中容易潮解，故應(yīng)選用燒杯進(jìn)行稱量，C錯誤；
D. 稀釋硫酸時，硫酸倒入水中并不斷攪拌，D正確。
答案為D。
4. 對物質(zhì)體系合理分類是化學(xué)學(xué)習(xí)研究的重要方法，下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
A. 硫酸、膽礬、純堿B. 硝酸、食鹽水、燒堿
C. 醋酸、空氣、生石灰D. 水、空氣、純堿
【答案】B
【解析】
【分析】混合物是由多種物質(zhì)組成物質(zhì)；電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；
【詳解】A．硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸；膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，A錯誤；
B．硝酸電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸；食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，B正確；
C．醋酸屬于酸；空氣是多種成分的混合物；生石灰是氧化鈣的俗稱，屬于氧化物，C錯誤；
D．水為氧化物；空氣是多種成分的混合物；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，D錯誤；
故選B。
5. 如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離
A. 過濾B. 蒸餾C. 分液D. 萃取
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】食用花生油難溶于水，花生油和水混合后分層，用分液法分離，故選C。
6. 某?；瘜W(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1 ml·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是
A. 配制1 L該溶液，可將0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B. Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1 ml·L－1
C. 從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 ml·L－1
D. 將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 ml·L－1
【答案】D
【解析】
【詳解】標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1ml?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含1mlCaCl2；
A．將0.1ml CaCl2溶于1L水中，所得溶液體積不等于1L，則所得濃度不是0.1ml?L-1，故A錯誤；
B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2，則濃度之比也為1:2，故Ca2+的濃度為0.1ml/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2ml/L，故B錯誤；
C．溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積多少無關(guān)，故C錯誤；
D．溶液中Cl-的濃度為0.2ml/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，即稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1ml/L，故D正確；
故答案為D。
7. 能用表示的化學(xué)反應(yīng)是
A. 碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)B. 碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)
C. 大理石和稀鹽酸反應(yīng)D. 碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】題給離子方程式表示可溶性碳酸鹽與強酸或強酸的酸式鹽反應(yīng)，產(chǎn)生和。
A．是易溶于水的鹽，是強酸，選項A符合題意；
B．難溶于水必須寫化學(xué)式，選項B不符合題意；
C．大理石的主要成分是，難溶于水必須寫化學(xué)式，選項C不符合題意；
D．是碳酸的酸式鹽，是弱酸，故不能拆成和，選項D不符合題意；
答案選A。
8. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。
A. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：
B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：
C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：
D. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯誤；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成水和硫酸鋇，B錯誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，C正確；
D．反應(yīng)中電荷不守恒：，D錯誤；
故選C。
9. 等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是
A. 它們的分子個數(shù)比為17:16B. 它們的原子個數(shù)比為17:16
C. 它們的氫原子個數(shù)比為17:12D. 它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12
【答案】B
【解析】
【詳解】A．等質(zhì)量的甲烷和氨氣，物質(zhì)的量比為17:16，故分子數(shù)比為17:16，A正確；
B．原子數(shù)比為17×5:16×4=85:64，故選B；
C．氫原子個數(shù)比為17×4:16×3=17:12，故不選C；
D．氫元素的質(zhì)量比等于氫原子個數(shù)比，即為17:12，故不選D。
10. 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 3∶4∶3
【答案】B
【解析】
【詳解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3，故答案為：B。
11. 下列實驗操作中正確的是
A. 蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C. 萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部
【答案】B
【解析】
【詳解】A．蒸發(fā)操作時，在有較多晶體析出時停止加熱，A錯誤；
B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B正確；
C．萃取操作時，對有機萃取劑密度沒有要求，C錯誤；
D．蒸餾操作時，溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤；
故選B。
12. Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是
A. 分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙B. 兩者均能透過半透膜
C. 加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D. 兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．溶液和膠體的分散質(zhì)微粒均可通過濾紙 ，A符合題意；
B．溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，而膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，B不合題意；
C．Fe(OH)3膠體加入鹽酸先沉淀，隨后溶解，而MgCl2溶液加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，C不合題意；
D．Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，MgCl2溶液則沒有，D不合題意；
故答案為：A。
13. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )
A. Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH
B. CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl
C. H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2
D. BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4
【答案】D
【解析】
【詳解】A、HCl為強電解質(zhì)，而CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫分子式，故A錯誤；B、 CaCO3難溶，寫化學(xué)式，Na2CO3是可溶性強電解質(zhì)，故B錯誤；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯誤；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正確；故選D。
14. 下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是
A. K＋、、Cl－、B. Na+、Ba2＋、、Cl－
C. Na＋、、Fe3+、C1－D. Na+、Mg2＋、、
【答案】B
【解析】
【分析】堿性溶液中存在大量的氫氧根離子；
【詳解】A．在水溶液中顯紫色，A錯誤；
B．Na+、Ba2＋、、Cl－在堿性水溶液中兩兩之間不反應(yīng)且均為無色，B正確；
C．鐵離子為黃色，且會和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；
D．Mg2+在堿性環(huán)境下與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，D錯誤；
故選B。
15. 現(xiàn)有①MgSO4；②Ba(NO3)2；③NaOH；④CuCl2四種溶液，不添加其他試劑即可鑒別出來，鑒別出的先后順序是
A. ②①③④B. ③④①②C. ④③①②D. ①④②③
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】四種溶液中只有CuCl2溶液顯藍(lán)色，其余均為無色，故先鑒別出④，將CuCl2溶液分別滴加到其余三種溶液中，只有③NaOH產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，故第二鑒別出③，將NaOH溶液中①MgSO4產(chǎn)生白色沉淀，另一無明顯現(xiàn)象，故再鑒別出①或者②，最后鑒別出②或者①，故鑒別的順序為④③①②或者④③②①，故答案為：C。
16. 如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為( )

A. 2∶7B. 5∶4C. 4∶5D. 2∶1
【答案】C
【解析】
【分析】反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式討論氫氣或氧氣過量計算解答。
【詳解】令空氣的物質(zhì)的量為1ml，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3ml，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1ml，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2 2H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xml、yml，若氫氣過量，則：x?2y＝1，x+y＝3，解得x∶y=7∶2；若氧氣過量，則：y?0.5x＝1，x+y＝3，解得x∶y=4∶5，故選C。
第Ⅱ卷(填空題：共52分)
17. 按要求填空
（1）0.5ml SO2共約含有____個原子，它與___克SO3所含硫原子數(shù)相等。
（2）將質(zhì)量比為14 ：15的N2和NO混合，則N2和NO的物質(zhì)的量之比為_____，混合氣體中氮原子和氧原子的個數(shù)比為________。
（3）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ，所占的體積由大到小的順序是(填序號)__________。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有N2和CO2混合氣體質(zhì)量為18g，體積為11.2L，則此混合氣體中N2的物質(zhì)的量為_____ml； CO2的質(zhì)量是____克。
【答案】17. ①. 9.03×1023 ②. 40
18 ①. 1:1 ②. 3:1
19. ②④③① 20. ①. 0.25 ②. 11
【解析】
【小問1詳解】
1mlSO2共含有3ml原子，則0.5ml SO2共約含有1.5NA或9.03×1023個原子，其中含有0.5mlS，與0.5mlSO3所含硫原子數(shù)相等，為40g SO3；
【小問2詳解】
質(zhì)量比為14 ：15的N2和NO混合，則N2和NO的物質(zhì)的量之比為，混合氣體中氮原子和氧原子的個數(shù)比為（1×2+1）:1=3:1；
【小問3詳解】
同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ，其物質(zhì)的量之比為，則物質(zhì)的量大小為氫氣大于甲烷大于氧氣大于二氧化碳，同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，則所占的體積由大到小的順序是②④③①；
【小問4詳解】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有N2和CO2混合氣體質(zhì)量為18g，體積為11.2L（為0.5ml），設(shè)N2和CO2分別為aml、bml，則a+b=0.5，28a+44b=18，a=0.25ml、b=0.25ml，則此混合氣體中N2的物質(zhì)的量為0.25ml，CO2的質(zhì)量0.25ml×44g/ml=11g。
18. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧稀氨水 ⑨酒精 ⑩CaCO3。
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填編號)________。
（2）寫出⑥在溶液中的電離方程式：_________。
（3）上述十種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生H＋＋OH－ = H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（4）向⑦中逐滴加入⑤的溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，先出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因是 ________；寫出沉淀溶解過程中發(fā)生的離子方程式___________。
【答案】（1）③⑤⑥⑩
（2）NaOH=Na++OH-
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（4） ①. H2SO4是電解質(zhì)，加入Fe(OH)3膠體中發(fā)生膠體聚沉現(xiàn)象 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】
【小問1詳解】
電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔?；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是③Na2O⑤H2SO4⑥NaOH⑩CaCO3；
【小問2詳解】
氫氧化鈉在水溶液中完全電離出氫氧根離子和鈉離子，NaOH=Na++OH-；
【小問3詳解】
兩種物質(zhì)之間可發(fā)生H＋＋OH－ = H2O，則應(yīng)該為強酸和強堿的反應(yīng)，硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水符合該條件，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【小問4詳解】
H2SO4為電解質(zhì)，向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，使得氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，故開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，硫酸和氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鐵和水：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色或棕色。
19. 如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)；從自來水中獲得純凈的水，選擇裝置_______；從碘水中分離出I2，選擇裝置______；裝置A中①的名稱是_____選用裝置進(jìn)行實驗時需要向①中通入冷水，水的進(jìn)出位置是(填上進(jìn)下出或下進(jìn)上出)___________。
（2）海水中蘊藏著豐富的資源，取少量海水在實驗室中進(jìn)行的流程實驗：海水粗鹽食鹽水→氯化鈉晶體；粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā)；合理的操作順序可能是_______(填選項字母)。
A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
提純過程中進(jìn)行步驟②的作用_______，此時發(fā)生的離子方程式_______。
【答案】（1） ①. D ②. A ③. B ④. 冷凝管 ⑤. 下進(jìn)上出
（2） ①. AD ②. 使SO42-雜質(zhì)去除完全 ③.
【解析】
【分析】除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、Fe3+、時，先加水溶解，所以加入過NaOH去除鎂離子和鐵離子，加入過量BaCl2去除硫酸根離子，加入過量Na2CO3去除鈣離子的多余的鋇離子，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，因為碳酸鈉要除去過量的鋇離子，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉；
【小問1詳解】
氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)用蒸發(fā)的方法，選擇D；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水，可用蒸餾的方法，選擇A；碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離，選擇B；裝置A中①的名稱是冷凝管，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出；
【小問2詳解】
由分析可知，順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故選AD；提純過程中進(jìn)行步驟②加入鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，作用使SO42-雜質(zhì)去除完全。
20. 某鮮花保鮮劑粉末的主要成分如下：蔗糖、阿司匹林、高錳酸鉀和某種鉀鹽。
（1）若要配制210 mL的一定物質(zhì)的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”溶液，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有___________。
（2）其中所含的鉀鹽為K2SO4和K2CO3中的一種，為了確定成分，先采取如下實驗步驟：樣品加水溶解，加足量的試劑A，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑B，出現(xiàn)白色沉淀。則加入的試劑A為________，B為_______，該現(xiàn)象證明鉀鹽為___________ (填化學(xué)式)
（3）加入少量稀醋酸也能使鮮花保鮮。若現(xiàn)在需要濃度為0.1ml?L?1的稀醋酸950 mL，實驗室用濃度為2ml?L?1濃醋酸來配制，則需用量筒量取濃醋酸的體積為________mL
（4）分析一下操作對配制稀醋酸溶液的濃度影響偏高的有______(填序號)
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ②量筒量取濃醋酸時俯視讀數(shù)
③轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液 ④溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶
⑤定容時俯視讀數(shù) ⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水
【答案】20. 玻璃棒，250ml容量瓶
21. ①. 稀HCl ②. BaCl2溶液 ③. K2SO4
22. 50 23. ④⑤
【解析】
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；
【小問1詳解】
要配制210 mL的一定物質(zhì)的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”溶液，需要使用250mL的容量瓶；配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有玻璃棒，250ml容量瓶；
【小問2詳解】
K2SO4和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀、K2CO3和鋇離子生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，故實驗步驟為：樣品加水溶解，加足量的試劑A稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑B氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，該鉀鹽為硫酸鉀；
【小問3詳解】
需要濃度為0.1ml?L?1的稀醋酸950 mL，則需要使用1000mL的容量瓶，實驗室用濃度為2ml?L?1濃醋酸來配制，設(shè)需要濃醋酸的體積為V mL，由稀釋定律可知，稀釋前后醋酸的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×2 ml/L=1 L×0.1ml/L，解得V=50mL；
【小問4詳解】
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響；
②量筒量取濃醋酸時俯視讀數(shù)，使得醋酸量偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；
③轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配溶液的濃度偏低；
④溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶，使得冷卻后溶液體積變小，溶液濃度偏大；
⑤定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高；
⑥定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線是正常的，再加蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低；A
B
C
D
乙醇
汽油
濃硫酸
濃硝酸

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這是一份重慶市璧山來鳳中學(xué)2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題（Word版附解析），共17頁。試卷主要包含了可能用到的相對原子質(zhì)量等內(nèi)容，歡迎下載使用。

重慶市璧山來鳳中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題：

這是一份重慶市璧山來鳳中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題，共8頁。

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