一、單選題
1．關(guān)于晶體與非晶體，正確的說(shuō)法( )
A.區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是比較硬度
B.凡有規(guī)則外形的物體就一定是晶體
C.一種物質(zhì)不是晶體就是非晶體
D.具有各向異性的固體一定是晶體
2．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是( )
A.B.C.C（金剛石）D.
3．下列能級(jí)符號(hào)正確且可容納電子數(shù)最多的是( )
A.6sB.5pC.4dD.3f
4．下列說(shuō)法正確的是( )
A.鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)
B.能層序數(shù)n=4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子
C.可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵
D.銫原子的2s與5s電子云輪廓圖均為球形，但其半徑不同
5．下列說(shuō)法正確的是( )
A.易溶于可以用“相似相溶”規(guī)律解釋
B.、都是含有極性鍵的極性分子
C.金屬晶體都具有較高的熔點(diǎn)和銀白色的金屬光澤
D.分子中無(wú)手性碳原子
6．下列敘述正確的是( )
A.沸點(diǎn)：
B.和的空間構(gòu)型均為V形
C.分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.是含有極性鍵的非極性分子
7．如圖所示為某晶體的一個(gè)晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是( )
A.B.C.D.
8．下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是( )
A.B.
C.D.
9．下列說(shuō)法正確的是( )
A.離子晶體中一定含有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵
B.完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
C.在中，給出孤對(duì)電子，提供空軌道
D.在晶體中存在陽(yáng)離子就一定存在陰離子
10．下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對(duì)
B.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵
C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子
D.配位鍵具有飽和性，沒(méi)有方向性
11．結(jié)合下列各物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其固態(tài)屬于共價(jià)晶體的是( )
A.碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)為2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
B.溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)為98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
C.五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)為19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D.溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融態(tài)時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電
12．螢石是制作光學(xué)玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.氟化鈣的化學(xué)式為CaF
B.每個(gè)晶胞中含有14個(gè)
C.氟化鈣中只含有離子鍵
D.每個(gè)周?chē)嚯x最近且等距的有4個(gè)
13．配合物可用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是( )
A.該物質(zhì)中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)
B.配合物的配位數(shù)為5
C.該物質(zhì)中不存在的化學(xué)鍵有氫鍵
D.NO作為配體提供一個(gè)孤電子對(duì)
14．下列各組物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同的是( )
A.和B.和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO
15．下列說(shuō)法中，正確的是( )
A.冰融化時(shí)，分子中發(fā)生斷裂
B.共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)一定越高
D.分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定
16．下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是( )
A.用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
B.固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體
C.Li、Na、K的熔點(diǎn)逐漸升高
D.金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）導(dǎo)電的原理一樣。
二、填空題
17．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式是____________。
（2）下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯(cuò)誤的是______。
A.元素的電負(fù)性：B.元素的第一電離能：
C.離子半徑：D.原子的未成對(duì)電子數(shù)：
（3）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為_(kāi)_____（填選項(xiàng)字母）。
A.B.
C.D.
（4）O的基態(tài)原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，其原子半徑______（填“大于”或“小于”）。
18．如圖是幾種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，它們是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的一部分。
（1）其中代表金剛石的是_________（填字母），金剛石屬于_________晶體。
（2）其中代表石墨的是_________（填字母），其晶體中碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)排列。
（3）其中代表NaCl的是_________（填字母），晶體中與之間通過(guò)_________結(jié)合。
（4）其中代表干冰的是_________（填字母），它屬于_________晶體，分子間通過(guò)_________結(jié)合。
（5）A、B、C所代表物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開(kāi)________（填字母）。
19．近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系、銅系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____，雜化類(lèi)型為_(kāi)_____，其沸點(diǎn)比的______（填“高”或“低”），其判斷理由是____________。
（2）黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能：______（填“大于”或“小于”），原因是____________。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。例如：等。呈無(wú)色，其原因是____。
20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）E的元素名稱(chēng)為_(kāi)_______。
（2）元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是________（填元素符號(hào)）。
（3）中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。
（4）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為_(kāi)_______（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
參考答案
1．答案：D
解析：A.區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.晶體與非晶體的區(qū)別在于晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，與物體有沒(méi)有規(guī)則外形無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.二氧化硅有晶體和非晶體兩種形式，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.具有各向異性的固體一定是晶體，故D項(xiàng)正確，本題選D。
2．答案：A
解析：A.為非金屬氫化物，屬于分子晶體，晶體中只存在分子，能用表示物質(zhì)分子組成，故A正確；
B.為離子化合物，只有鈉離子和氯離子，沒(méi)有分子，故B錯(cuò)誤；
C.C（金剛石）為原子晶體，是由碳原子以共價(jià)鍵構(gòu)成的空間立體結(jié)構(gòu)，沒(méi)有分子，故C錯(cuò)誤；
D.為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價(jià)鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有分子，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
3．答案：C
解析：能級(jí)所能容納的電子數(shù)為該能級(jí)軌道數(shù)的2倍，即s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，d能級(jí)最多容納10個(gè)電子，f能級(jí)最多容納14個(gè)電子，但是沒(méi)有3f能級(jí)，故答案為C。
4．答案：D
解析：A.由于對(duì)輕基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，故鄰經(jīng)基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)輕基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；
B.能層n=4的原子軌道最多可容納32個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C.氫鍵不是化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故D正確；
故選D。
5．答案：A
解析：和均是非極性分子，依據(jù)“相似相溶”規(guī)律，易溶于，A正確；
、的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形，都是含有極性鍵的非極性分子，B錯(cuò)誤；
有的金屬熔點(diǎn)很高，比如鎢，有的很低，比如常溫下汞是液體，絕大多數(shù)金屬都具有銀白色光澤，但少數(shù)有特殊顏色，如金呈黃色，銅呈紅色，C錯(cuò)誤；
手性碳原子是指與四個(gè)不同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物中與羥基相連的碳原子是手性碳原子，D錯(cuò)誤。
6．答案：B
解析：有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
根據(jù)VSEPR模型，和的空間構(gòu)型均為V形，B項(xiàng)正確；
是共價(jià)化合物，所以P周?chē)?0個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
根據(jù)VSEPR模型，的空間構(gòu)型為V形，所以是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．答案：C
解析：由均攤法可知，每個(gè)晶胞中，A的個(gè)數(shù)，B的個(gè)數(shù)，C的個(gè)數(shù)為1，則該晶體的化學(xué)式為。故選C。
8．答案：B
解析：A.由化學(xué)式可知，配合物的內(nèi)界為、外界為氯離子，則配合物的水溶液中加入硝酸銀能生成氯化銀沉淀，故A不符合題意；
B.由化學(xué)式可知，配合物中氯離子與三價(jià)鈷離子形成配位鍵，不易電離，則配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成氯化銀沉淀，故B符合題意；
C.由化學(xué)式可知，配合物中內(nèi)界為、外界為氯離子，則配合物的水溶液中加入硝酸銀能生成氯化銀沉淀，故C不符合題意；
D.由化學(xué)式可知，配合物中內(nèi)界為、外界為氯離子，則配合物的水溶液中加入硝酸銀能生成氯化銀沉淀，故D不符合題意；
故選B。
9．答案：B
解析：A項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如，A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如，B正確；
C項(xiàng)，在中，含有空軌道，含有孤對(duì)電子，所以提供空軌道，給出孤對(duì)電子，C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，則晶體中存在陽(yáng)離子不一定存在陰離子，D錯(cuò)誤。
故選B。
10．答案：D
解析：配位鍵是一方提供孤電子對(duì)、另一方提供空軌道形成的一種特殊的共價(jià)鍵，配體可以是分子、原子，也可以是陰離子，配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，既有飽和性又有方向性。
11．答案：A
解析：碳化鋁，熔點(diǎn)為2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則其為共價(jià)晶體，A符合題意；
溴化鋁，熔點(diǎn)為98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則其為分子晶體，B不符合題意；
五氟化釩，熔點(diǎn)為19.59℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，則其為分子晶體，C不符合題意；
溴化鉀，熔融態(tài)時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電，則其為離子晶體，D不符合題意。
12．答案：C
解析：根據(jù)氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)可知。
每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)是，個(gè)數(shù)是8，氟化鈣的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；
每個(gè)晶胞中含有4個(gè)，B錯(cuò)誤；
氟化鈣中只含有離子鍵，C正確；
每個(gè)周?chē)嚯x最近且等距的F有8個(gè)，D錯(cuò)誤。
13．答案：D
解析：由題意知配離子為，中心離子為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
配體為和NO，配位數(shù)為6，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
氫鍵不是化學(xué)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
NO的配位原子為N，提供一個(gè)孤電子對(duì)與中心離子形成1個(gè)配位鍵（σ鍵），故D項(xiàng)正確。
14．答案：C
解析：A.為原子晶體，為分子晶體，晶體類(lèi)型不同，故A錯(cuò)誤；
B.為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；
C.Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類(lèi)型相同，故C正確；
D.SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；
故選C。
15．答案：B
解析：A.冰融化時(shí)，水分子沒(méi)有改變，改變的是分子間的距離，所以分子中鍵沒(méi)有發(fā)生斷裂，A錯(cuò)誤；
B.共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，破壞共價(jià)鍵所需的能量越大，該晶體的熔點(diǎn)越高，B正確；
C.分子晶體熔化或沸騰時(shí)，只改變分子間的距離，不需要破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵，所以該晶體的熔沸點(diǎn)高低與鍵能無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；
D.分子晶體中，物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；
故選：B。
16．答案：B
解析：用鉑金做首飾是因?yàn)橛薪饘俟鉂?，金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢?jiàn)光，能用金屬鍵理論知識(shí)解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；
金屬晶體中有電子，能導(dǎo)電，大多數(shù)在常溫下為固體，熔點(diǎn)較高，所以固體或熔融狀態(tài)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右可能屬于金屬.晶體，故B正確；
堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，金屬鍵越弱熔沸點(diǎn)越低，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Li>Na>K，故C錯(cuò)誤；
金屬導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電的原理不一樣，故D錯(cuò)誤；
17．答案：（1）
（2）B
（3）D
（4）5；小于
解析：（1）基態(tài)Cr原子為24號(hào)元素，電子排布式為
（2）A.得電子能力P分子晶體。
19．答案：（1）三角錐形；；低；分子間存在氫鍵
（2）大于；Zn的核外電子排布為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（3）的核外電子排布為，無(wú)未成對(duì)的電子
解析：（1）元素As與N同族。的中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，包括3對(duì)成鍵電子和一對(duì)孤對(duì)電子，故立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，雜化類(lèi)型為，分子間存在氫鍵，故的沸點(diǎn)比的低；
（2）因?yàn)閆n的核外電子排布為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能：大于；
（3）研究發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。因?yàn)榈暮送怆娮优挪紴?，無(wú)未成對(duì)的電子，所以呈無(wú)色。
20．答案：（1）鉻
（2）O
（3）；平面三角形
（4）
解析：前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1，則B為N元素；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過(guò)以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。
（4）該晶胞中鋁原子個(gè)數(shù)為4、氮原子個(gè)數(shù)為4，該晶胞體積為，該晶體密度為。

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