一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意）
( )1．下列說法正確的是
A．食物腐敗、金屬的冶煉、Al(OH)3膠體凈水都與氧化還原反應有關
B．D可用于制備氫彈，D與T互為同素異形體
C．既能與酸反應又能與堿反應的化合物屬于兩性氧化物
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
( )2．元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是
A．中子數(shù)為18的氯原子：1735ClB．次氯酸的結構式為H-O-Cl
C．S2-的結構示意圖： D．NH4Cl的電子式為
( )3．關于物質分類正確的組成是
( )4．在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價鍵被破壞的是
A．將Cl2通入水中B．過氧化鈉溶于水
C．NaOH溶于水D．醋酸溶于水
( )5．衰變反應屬于核反應，反應前后質量不變。614C衰變反應為614C→z14X+-10e，其半衰期(反應物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間)為5730年。下列說法正確的是
A．614C與z14X互為同位素 B．614C與z14X的中子數(shù)相同
C．某考古樣品中614C的量應為其11460年前的14 D．612C和614C的核外電子數(shù)相差2
( )6．下列各組物質或微粒的排列順序正確的是
A．離子半徑：F->Na+>Mg2+>S2- B．得電子能力：F>Cl>S>P
C．原子半徑：Ca>K>S>Cl D．酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4
( )7.對下列各組離子共存問題的評價及離子方程式書寫正確的是
( )8．電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：
下列說法錯誤的是
A．反應1和反應2都發(fā)生了氧化還原反應
B．操作1用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒
C．濾渣a的主要成分是Cu和Fe，物質X可以選用新制氯水
D．FeCl3溶液中的Fe3+不能被Cu還原
( )9．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素且在短周期中其原子半徑最大，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A．原子半徑和離子半徑均滿足：YR b．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Q>R
c．氧化物對應的水化物的酸性：Q>R
(6)W的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是
。
四川生綿陽市東辰中學高2023級化學期末模擬試卷
參考答案及評分標準
選擇題，包括14小題，每小題3分，共42分
DDDBC BBDCD BCAD
非選擇題，未標分值的空每空1分，共58分
15．（17分）(1) 2 Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 （2分） 氧化劑和還原劑
（2）Al2(SO4)3 ==2Al3++3SO42- 分散質粒子直徑大小不同
（3） 2K＋2H２O = 2K+ + 2OH-＋H2↑ （2分）
（4）(ⅰ)⑤⑥⑦⑧⑨ （2分） (ⅱ)氯水（氯氣） 2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl-（2分）
(ⅲ) 1：2
(ⅳ) 產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（2分）
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
16．（13分）(1)2NaHCO3灼燒= Na2CO3+CO2↑+H2O （2分）
(2)AB （2分） (3)硝酸酸化的硝酸銀溶液
(4)球形干燥管 (5)NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+ （2分）
(6)坩堝
(7)①NaHCO3 、NaCl （2分） ②4.704 （2分）
17．（16分）(1)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
(2)B→F→E→D→C （2分）
(3)Cl2+ H2O = H+ + Cl- + HClO, HClO具有強氧化性。（2分）
(4)（方程式1分，雙線橋1分）
吸收多余的氯氣，防止污染空氣
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 、2HClO === 2HCl + O2↑
(6)11.9ml/L （2分） 16.8 （2分） 偏低
18．（12分）(1)
(2)第三周期第IIIA族
(3) H-O-O-H 離子鍵、(非極性)共價鍵 （2分）
(4)O2->Na+>Al3+ (5)b (6)Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al（OH）4] （2分） 2：3（2分）
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
純堿
H2SO4
NaOH
氧化鎂
CO2
B
NaOH
稀鹽酸
NaCl
Na2O
CO
C
堿石灰
CH3COOH
CaCO3
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
膽礬
CaO
SO3
選項
離子組
評價
A
HCO3-、OH-、Na+、Ca2+
不能大量共存于同一溶液中，因會發(fā)生如下反應：
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B
Na+、OH-、Cl-、Al3+
不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和OH-發(fā)生反應：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C
Fe3+、K+、SCN-、Br-
不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成：
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
D
H+、Na+、CO32-、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因發(fā)生了如下反應：
2Na++CO32-=Na2CO3
選項
物質(括號內為雜質)
除去雜質的方法
A
FeCl2溶液(FeCl3)
加入足量鐵粉、過濾
B
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入適量的氫氧化鈉
C
CO2氣體(HCl)
通過飽和Na2CO3溶液洗氣、干燥
D
Fe2O3固體(Al2O3)
加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19g/cm3
HCl的質量分數(shù)：36.5%
體積：500nL

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