四川省綿陽市東辰中學(xué)2024屆高三下學(xué)期模擬考試（一）化學(xué)試卷（Word版附解析）

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總分：300分 考試時間：150分鐘
第Ⅰ卷 (選擇題，共126分)
一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 北京時間2023年12月21日21時35分，經(jīng)過約7.5小時的出艙活動，神舟十七號完成了天和核心艙太陽翼修復(fù)試驗，航天員安全返回問天實驗艙，出艙活動取得圓滿成功。下列說法中錯誤的是
A. 神舟十七號宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
B. 神舟十七號使用砷化鎵(GaAs)太陽能電池，供電時的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)，獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為Si
D. 神舟十七號載人飛船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，屬于烴的衍生物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是性能優(yōu)良的無機(jī)非金屬材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；
B．太陽能電池工作時，將光能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；
C．晶體硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，常用作制造芯片等原料，C正確；
D．偏二甲胼是由C、H、N元素組成的有機(jī)物，屬于烴的衍生物，D正確；
故選B。
2. 設(shè)NA為阿伏加 德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 22.0gT2O中含有的中子數(shù)為10NA
B. 7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
C. 6.2LNO2溶于足量水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應(yīng)后，原子總數(shù)是0.4NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A、T2O的摩爾質(zhì)量為22g/ml，所以22.0gT2O的物質(zhì)的量為1ml，中子數(shù)為12 NA，A錯誤；
B、過氧化鈣CaO2中陰陽離子數(shù)目比為1:1，所以7.2g過氧化鈣(CaO2)固體（物質(zhì)的量為0.1ml）中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA.B錯誤；
C、沒有給定氣體的狀態(tài)，不能計算出物質(zhì)的量，C錯誤；
D、NO和O2均為雙原子分子，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體為0.1ml，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應(yīng)后，原子總數(shù)是0.4NA，D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】能夠使用氣體摩爾體積等于22.4ml/L的一般條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。C選項未提及狀態(tài)，不能使用。
3. 下列有關(guān)裝置選擇、操作、原理或現(xiàn)象的描述正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na與反應(yīng)有生成，從而使注射器活塞向右移動，A錯誤；
B．因為濃度不同顏色不同，褪色時間自然不同，所以應(yīng)改變草酸的濃度，用草酸滴定高錳酸鉀溶液，B錯誤；
C．硝酸銀不足，生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，AgI可轉(zhuǎn)化為更難溶的，可說明，C正確；
D．根據(jù)圖示可知簡易量熱計中缺少攪拌用的玻璃攪拌器、沒有隔熱用的碎紙片，D錯誤；
故選C。
4. 治療注意力缺陷的藥物托莫西汀(W)的一種新合成路線如圖所示：
A．通過注射器活塞右移，驗證Na與反應(yīng)放熱
B．探究濃度對反應(yīng)速率的影響
C．沉淀溶解轉(zhuǎn)化實驗，說明
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
下列說法正確的是
A. 上述流程中涉及的反應(yīng)類型有還原反應(yīng)、取代反應(yīng)
B. X分子中最多有8個碳原子共平面
C. X、Y分子中均含有手性碳原子
D. Z的分子式為C16H18OCl
【答案】A
【解析】
【詳解】X→Y為將羰基轉(zhuǎn)化為羥基的還原反應(yīng)，Y→Z、Z→W均是取代反應(yīng)，據(jù)此回答。
【分析】A．根據(jù)分析可知，上述流程中涉及的反應(yīng)類型有還原反應(yīng)、取代反應(yīng)，A正確；
B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵均可以旋轉(zhuǎn)，則X分子中最多有9個碳原子共平面，B錯誤；
C．X無手性碳原子，C錯誤；
D．由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C16H17OCl，D錯誤；
故選A。
5. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大?。篫>Y>X>W
B. 元素的非金屬性：Y>Z
C. 若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
D. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：前者低于后者
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)題意可知W是氫元素：X、Y、Z在元素周期表的相對位置是
A．原子半徑的大小為：Y>Z>X>W，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性：YHCl，故D錯誤；
答案選C。
6. 一種基于原電池原理的氧氣傳感器可用于測定樣氣中氧氣的含量，其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 鉛電極為正極
B. 銀電極上發(fā)生的反應(yīng)為
C. 電子由鉛電極經(jīng)過KOH溶液流向銀電極
D. 工作過程中，傳感器的質(zhì)量不變
【答案】B
【解析】
【分析】因為該電池可用于測定樣氣中氧氣的含量，氧氣進(jìn)入銀電極，所以銀電極是正極，鉛電極是負(fù)極。
【詳解】A．由分析知，銀電極是正極，鉛電極是負(fù)極，A錯誤；
B．銀電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確；
C．電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，所以電子由鉛電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銀電極，C錯誤；
D．由銀電極即正極電極反應(yīng)可知，氧氣轉(zhuǎn)化為氫氧根，進(jìn)入裝置溶液中，使裝置質(zhì)量變大，所以工作過程中，傳感器的質(zhì)量增加，D錯誤；
故選B。
7. 常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(表示)溶液中通入氣體，保持溶液體積和溫度不變，測得與[X為、、；]變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 曲線表示—
B. c點(diǎn)溶液中：
C.
D. 水電離程度：
【答案】C
【解析】
【分析】向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時，溶液中氫氧根離子濃度減小，A2—離子濃度減小、HA—離子濃度先增大后減小、H2A的濃度增大，則溶液中pOH增大，—lgc(A2—)增大、—lgc(H2A)減小、—lg增大，所以曲線L1、L2、L3分別表示—lgc(A2—)、—lgc(H2A)、—lg。
【詳解】A．由分析可知，曲線表示—，故A正確；
B．鄰苯二甲酸鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系：，向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時，溶液成分發(fā)生變化，但溶液中的物料守恒關(guān)系始終不變，故B正確；
C．由圖可知，溶液中—lg為0時，溶液pOH為8.6，由電離常數(shù)公式可知，鄰苯二甲酸的二級電離常數(shù)Ka2(H2A)= = c(H+)=10—5.4；b點(diǎn)溶液中，A2—離子濃度與H2A的濃度相等，溶液pOH為9.8，則電離常數(shù)Ka1(H2A) Ka2(H2A)= = c2(H+)=10—8.4，所以鄰苯二甲酸的一級電離常數(shù)Ka1(H2A) =10—3，故C錯誤；
D．A2—離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，H2A在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，則向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時，A2—離子濃度減小、H2A的濃度增大，水的電離程度依次減小，則水的電離程度大小順序為，故D正確；
故選C
第Ⅱ卷 (非選擇題，共174分)
三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題(共129分)
8. 以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨。其過程為：V2O5溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品。
已知VO2+能被O2氧化，回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去)
①儀器a的名稱為___________。
②步驟I生成VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）步驟Ⅱ可在如下圖裝置中進(jìn)行。
①接口的連接順序為a→___________。
②實驗開始時，關(guān)閉K2，打開K1，其目的是___________。當(dāng)___________時(寫實驗現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。
（3）測定產(chǎn)品純度
稱取mg氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品經(jīng)處理后，釩(V)元素均以VO的形式存在，然后用
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時，消耗體積為VmL。(已知：)
①產(chǎn)品中氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
②下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏小的是___________(填標(biāo)號)。
A．滴定達(dá)終點(diǎn)時，俯視刻度線讀數(shù)
B．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，液體從上口倒出
C．滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成
【答案】（1） ①. 三頸燒瓶 ②.
（2） ①. a→d→e→f→g→b→c ②. 排盡裝置中的空氣 ③. 裝置B中澄清石灰水變渾濁
（3） ①. ②. AC
【解析】
【分析】首先通過裝置A制取CO2，利用裝置C除去CO2中的HCl后，將CO2通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝獗慌疟M后，再打開D中K2，開始實驗，據(jù)此回答；
【小問1詳解】
①儀器a的名稱為三頸燒瓶；
②結(jié)合電子得失守恒及元素守恒可得，步驟1生成VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問2詳解】
①首先通過裝置A制取CO2，利用裝置C除去CO2中的HCl后，將CO2通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝獗慌疟M后，再打開D中K2，開始實驗，接口的連接順序為a→d→c→f→g→b→c；
②實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1，排盡裝置中的空氣，當(dāng)裝置B中澄清石灰水變渾濁時，確?？諝獗慌疟M后，再關(guān)閉K1，打開K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體；
【小問3詳解】
①由元素守恒及反應(yīng)方程式可知：，樣品中氧
釩(IN)堿式碳酸銨的物質(zhì)的量為，樣品中氧釩(IN)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
②A．滴定達(dá)終點(diǎn)時，俯視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測純度偏低，A正確；
B．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，液體從上口倒出，該操作沒有潤洗滴定管尖嘴部分，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋；所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測純度偏大，B錯誤；
C．滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測純度偏低，C正確；
故選AC。
9. 鍺是一種戰(zhàn)略性金屬，廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子工業(yè)領(lǐng)域。一種用鋅浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)提取Ge和ZnSO4?H2O的工藝流程如下：
已知：①鍺在硫酸中的存在形式：pH≤2.0時主要為Ge4+，pH=2~7時主要為Ge(OH)4。
②常溫下，Ksp[Ge(OH)4]=4.0×10-46，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。請回答下列問題：
（1）Ge在元素周期表中的位置為___________。
（2）“氧化酸浸”工序中，溶液pH≈1.5，浸渣的主要成分為SiO2、S和___________(填化學(xué)式)；GeS2被雙氧水氧化的離子方程式為___________。
（3）“中和沉淀”工序中，所加化合物A為___________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；調(diào)節(jié)溶液pH=4.4，Ge和Fe共沉淀，此時濾液中c(Ge4+)：c(Fe3+)=___________。
（4）①ZnSO4在水溶液中的溶解度曲線如圖所示，則從濾液中回收ZnSO4?H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、___________、洗滌、干燥。
②用惰性電極電解。ZnSO4溶液可制取金屬鋅，電解后的溶液可在上述流程中___________工序循環(huán)使用。
（5）“水解”工序中，GeCl4水解生成GeO2的化學(xué)方程式為___________。
【答案】（1）第四周期第ⅣA族元素
（2） ①. CaSO4 ②.
（3） ①. ZnO或Zn(OH)2等 ②. 101.6
（4） ①. 趁熱過濾 ②. 氧化酸浸
（5）
【解析】
【分析】由題給流程可知，向鋅浸渣中加入過氧化氫和硫酸的混合溶液，將ZnFe2O4轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸鐵，硫化鋅、二硫化鍺轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸鍺和硫，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅和硫的濾渣和濾液；向濾液中加入化合物A，根據(jù)不引入新的雜質(zhì)可知A可以為氧化鋅或氫氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鍺離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鍺沉淀，過濾得到濾液和濾餅；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥得到一水硫酸鋅晶體；向濾餅中加入鹽酸溶解后，蒸餾得到四氯化鍺，四氯化鍺一定條件下水解、過濾得到水解液和二氧化鍺；二氧化鍺與合適的還原劑一定條件下反應(yīng)生成鍺，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
已知鍺為32號元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為4s24p2，鍺元素位于第四周期ⅣA族，故答案為：第四周期ⅣA族；
【小問2詳解】
由分析可知，濾渣的主要成分為硫酸鈣、二氧化硅和硫；由分析可知，硫化鍺與過氧化氫和硫酸混合溶液反應(yīng)生成硫酸儲、硫和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：CaSO4；；
【小問3詳解】
由分析可知，“中和沉淀”工序中，加入氧化鋅或氫氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將溶液中的鐵離子、鍺離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鍺沉淀；由溶度積可知，濾液中鍺離子與鐵離子的濃度比為==101.6，故答案為：ZnO或Zn(OH)2等：101.6；
【小問4詳解】
①由圖可知，一水硫酸鋅的溶解度硫溫度升高而降低，則從硫酸鋅溶液中回收一水硫酸鋅的操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥，故答案為：趁熱過濾；
②用惰性電極電解硫酸鋅溶液制取金屬鋅的反應(yīng)為，則電解得到的硫酸溶液可在上述流程中氧化酸浸工序循環(huán)使用，故答案為：氧化酸浸：
【小問5詳解】
由分析可知，四氯化鍺一定條件下水解、過濾得到水解液和二氧化鍺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。
10. 人類利用二氧化碳合成淀粉對社會的發(fā)展起著重要作用，合成過程首先是利用二氧化碳制備甲醇，合成甲醇的反應(yīng)為 ?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：
① ；
② ；
③a、b均為大于零的數(shù)，且a＞b。
_______（用含a、b的式子表示）。某研究小組設(shè)計合成的路線及的部分應(yīng)用如圖所示，圖中熔融碳酸鹽燃料電池的正極電極反應(yīng)式為__________________。
（2）研究合成甲醇的催化劑時，在其他條件不變僅改變催化劑種類的情況下，對反應(yīng)器出口產(chǎn)品進(jìn)行成分分析，結(jié)果如圖所示。在以上催化劑中，該反應(yīng)應(yīng)選擇的最佳催化劑為________________。
（3）在研究該反應(yīng)歷程時發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)氣中水蒸氣含量會影響的產(chǎn)率。為了研究水分子對該反應(yīng)機(jī)制的內(nèi)在影響，我國學(xué)者利用計算機(jī)模擬，研究添加適量水蒸氣前后對能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響（如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）。
①依反應(yīng)歷程圖所示，寫出有水參與時反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
②結(jié)合圖3及學(xué)過的知識推測，有水參與的歷程，反應(yīng)速率加快的原因是_____________________。
（4）在T℃時，將6ml （g）和12ml （g）充入容積為10L的恒容容器中，只發(fā)生，初始壓強(qiáng)為 kPa，測得體系中剩余（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。
①T℃時，0～1min內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，列出計算式）
②保持投料量不變，僅改變某一個條件后，測得隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，與狀態(tài)Ⅰ相比，狀態(tài)Ⅲ改變的條件可能是___________________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. ②. 有水參與的歷程，活化能較小，反應(yīng)速率加快
（4） ①. 0.2 ②. ③. 升高溫度
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)方程式可知其等于已知反應(yīng)①加上反應(yīng)②，由蓋斯定律可求得；圖中燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，氧氣進(jìn)入正極，正極電極反應(yīng)式為；
【小問2詳解】
根據(jù)據(jù)分析，催化劑為得到的甲醇最多且CO少，該反應(yīng)應(yīng)選擇的最佳催化劑為；
【小問3詳解】
依反應(yīng)歷程圖所示，有水參與時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：有水參與的歷程，反應(yīng)速率加快的原因是有水參與的歷程，活化能較小，反應(yīng)速率加快；
【小問4詳解】
從圖中可知，1min時H2的物質(zhì)的量為6ml，起始的H2的物質(zhì)的量為12ml，變化的H2的物質(zhì)的量為6ml，故變化的甲醇的物質(zhì)的量為2ml，0～1min內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)=根據(jù)圖示，8min后H2的物質(zhì)的量保持不變，體系達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的物質(zhì)的量為2ml，根據(jù)題意有，平衡時候
總的物質(zhì)的量，，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==；狀態(tài)Ⅲ與狀態(tài)Ⅰ相比，H2的物質(zhì)的量增加，參與反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動，同時從圖中可知達(dá)到平衡的時間變短，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，綜合可知改變的條件可能是升高溫度。
(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題。2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。
【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
11. 鋰電池的電解液是目前研究的熱點(diǎn)。
（1）鋰電池的電解液可采用溶有的碳酸酯類有機(jī)溶液。
①基態(tài)的電子云輪廓圖的形狀為_______。
②基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式為_______。
（2）為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作電解液。某種離子液體的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式如下，陰離子為。
①N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______。
②該陽離子中，帶“*”的C原子的雜化軌道類型為_______雜化。
③根據(jù)VSEPR模型，的中心原子上的價層電子對數(shù)為_______，空間結(jié)構(gòu)為正八面體形。
（3）因其良好的鋰離子傳輸性能可作鋰電池的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，晶胞的邊長為。
①晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)。
②距離最近的有_______個。
③已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏伽德羅常數(shù)為。該晶體的密度為_______。
【答案】（1） ①. 球形 ②.
（2） ①. F>N>P ②. sp2 ③. 6
（3） ①. Li+ ②. 4 ③.
【解析】
【小問1詳解】
基態(tài)的核外電子排布式為，電子云輪廓圖形狀為球形；
P是15號元素，最外層電子數(shù)為5，基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式為；
【小問2詳解】
一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則F>N>P；
由圖可知帶“*”的C原子含有3個σ鍵，沒有孤電子對，則價電子對數(shù)n=3，為sp2雜化；
的VSEPR為，則價層電子對數(shù)為6；
【小問3詳解】
根據(jù)晶胞的示意圖可知實心球的個數(shù)為，○的個數(shù)為8，○與實心圓的個數(shù)比為2：1，則
當(dāng)中○代表Li+；
根據(jù)晶胞圖可知最近的有4個；
密度。
【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
12. 高血脂一般指高脂血癥，高脂血癥會引發(fā)高血壓、急性心肌梗死、腦栓塞、脂肪肝、糖尿病等疾病，藥物G可用于治療高血脂，其合成路線如下：
已知：
①
②同一碳原子上連兩個不穩(wěn)定，會脫去一分子水。
回答下列問題：
（1）F的化學(xué)名稱為___________，E中所含官能團(tuán)的名稱是___________。
（2）E+F→G的反應(yīng)類型為___________。
（3）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（5）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。
A. 有機(jī)物B有兩種同分異構(gòu)體
B. 有機(jī)物F分子中所有原子可能共平面
C. 1ml有機(jī)物G最多可與發(fā)生加成反應(yīng)
D. 有機(jī)物C、D、E均能使酸性溶液褪色
（6）化合物W是化合物F的同系物，W的相對分子質(zhì)量比F大14，符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共
有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（7）結(jié)合題目中的相關(guān)信息，設(shè)計由乙醇制備的合成路線：_______(無機(jī)試劑任選)。
【答案】（1） ①. 苯甲酸 ②. 羥基
（2）酯化反應(yīng) （3）
（4） （5）BD
（6）12 （7）
【解析】
【分析】甲烷和Cl2生成CH2Cl2，CH2Cl2在堿性條件下加熱生成CH2O，CH2O和CH3(CH2)6CHO在稀堿中生成D為，D加氫生成E為；苯甲醛被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，苯甲酸和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
據(jù)分析可知，F(xiàn)為苯甲酸，苯甲酸和E發(fā)生酯化反應(yīng)發(fā)生G，E為中所含官能團(tuán)名稱是羥基，故答案為苯甲酸；羥基。
【小問2詳解】
苯甲酸和E()發(fā)生酯化反應(yīng)發(fā)生G，E+F→G的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，故答案為酯化反應(yīng)。
【小問3詳解】
C為CH2O，與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為。
【小問4詳解】
CH2O和CH3(CH2)6CHO在稀堿中生成D，結(jié)合E()，可推測D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為。
【小問5詳解】
A．CH2Cl2為四面體結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．苯甲酸苯環(huán)中苯環(huán)上原子公平面，羧基中含有C=O雙鍵，有可能共平面，故B正確；
C．G為，1ml G為3ml苯甲酸和1ml E發(fā)生酯化反應(yīng)生成，所以1ml有機(jī)物G最多可與發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．C為CH2O，能使酸性溶液褪色，有機(jī)物D、E中均含有羥基，且羥基連接得C上含有H，所以均能使酸性溶液褪色，故D正確；
故答案選BD。
【小問6詳解】
據(jù)分析，F(xiàn)是苯甲酸，化合物W是化合物F的同系物，W的相對分子質(zhì)量比F大14，符合①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸酯；則苯環(huán)上的兩個取代基可能是HCOO-和-CH3、-CHO和-OCH3、-OH和-CH2CHO、-CH2OH和-CHO等四組，每一組又都有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，故W的同分異構(gòu)體共12種，故答案為12。
【小問7詳解】
乙醇制備的合成路線：，故答案為。