1.“中和滴定”考點歸納
(1)實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。
(2)操作步驟①滴定前的準備滴定管中：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；錐形瓶中：洗滌、裝液、記讀數(shù)、加指示劑。②滴定滴定至終點、讀數(shù)。③計算。
滴定終點判斷答題模板：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室?，溶液由××色變成××色，?0 s內(nèi)不變化。
(4)誤差分析寫出計算式，分析操作對V標的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學會畫圖分析。如：①沒有用標準溶液潤洗滴定管，導致待測物濃度偏大；②滴定到終點時，俯視讀數(shù)，導致待測物濃度偏?。虎鄣味ㄇ皼]有趕氣泡，導致待測物濃度偏大。
(1)用a ml·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________________。(2)用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用_________作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________________________。
當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴实馊芤?，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色
當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色
當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復黃色
(3)用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，_____(填“是”或“否”)需要選用指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________。(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________，達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
當?shù)稳胱詈蟀氲蜰H4Fe(SO4)2標準溶液，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴仕嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
Ti3＋＋Fe3＋===
(5)用標準KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，應選用___________作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________________。
當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴蔏I溶液，溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色
3.滴定分析法的定量關系
(1)凱氏定氮法反應原理：NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3定量關系：n(N)≈n(HCl)(2)K2CrO4與AgNO3
定量關系：n(Ag＋)＝2n(K2CrO4)
(3)KMnO4與Na2C2O4
定量關系：5n(KMnO4)＝2n(Na2C2O4)(4)KMnO4與H2O2
定量關系：5n(KMnO4)＝2n(H2O2)
(5)K2CrO7與Fe2＋
定量關系：6n(K2Cr2O7)＝n(Fe2＋)(6)KIO3與I－
定量關系：5n(KIO3)＝n(I－)
1.(2023·浙江6月選考，20)某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁([Al2(OH)aClb]m，a＝1～5)，按如下流程開展實驗。已知：①鋁土礦主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。用NaOH溶液溶解鋁土礦過程中SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶性的鋁硅酸鹽。②[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度＝ 當鹽基度為0.60～0.85時，絮凝效果較好。
請回答：(1)步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質(zhì)的化學式是_________。
(2)下列說法不正確的是______。A.步驟Ⅰ，反應須在密閉耐高壓容器中進行，以實現(xiàn)所需反應溫度B.步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2有利于減少Al(OH)3沉淀中的雜質(zhì)C.步驟Ⅲ，為減少Al(OH)3 吸附的雜質(zhì)，洗滌時需對 漏斗中的沉淀充分攪拌D.步驟中控制Al(OH)3和AlCl3 的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度
步驟Ⅰ，反應所需溫度高于100 ℃，因此反應須在密閉耐高壓容器中進行，以實現(xiàn)所需反應溫度，故A正確；步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉溶液，有利于減少Al(OH)3沉淀中的雜質(zhì)，故B正確；步驟Ⅲ，洗滌時不能對漏斗中的沉淀充分攪拌，故C錯誤；可通過控制Al(OH)3和AlCl3的投料比來控制產(chǎn)品鹽基度，故D正確。
(3)步驟Ⅴ采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是_________；步驟Ⅴ不宜用酒精燈直接加熱的原因是__________________________________________________。
酒精燈直接加熱受熱不均勻，會導致產(chǎn)品鹽基度不均勻
(4)測定產(chǎn)品的鹽基度。Cl－的定量測定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，調(diào)pH＝6.5～10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動下，用0.100 0 ml·L－1 AgNO3標準溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗AgNO3標準溶液22.50 mL。另測得上述樣品溶液中c(Al3＋)＝0.100 0 ml·L－1。①產(chǎn)品的鹽基度為______。
②測定Cl－過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結(jié)果，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
pH過低，指示劑會與氫離子反應生成重鉻酸根離子，會氧化氯離子，導致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根離子會與銀離子反應，導致消耗的硝酸銀偏多
溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250×10－3 L×0.1 ml·L－1＝V×5 ml·L－1，解得V＝5×10－3 L＝5.0 mL。
2.(2022·廣東，17)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25 ℃時，HAc的Ka＝1.75×10－5≈10－4.76。(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1HAc溶液的體積為______ mL。
(2)下列關于250 mL容量瓶的操作，正確的是_____。
振蕩時應用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，故A錯誤；定容時，視線、溶液凹液面和刻度線應“三線相切”，不能仰視或俯視，且膠頭滴管不能插入容量瓶中，故B錯誤；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶瓶口，故C正確；定容完成后，蓋上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，將容量瓶反復上下顛倒，搖勻，故D錯誤。
(3)某小組研究25 ℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設　稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設計方案并完成實驗　用濃度均為0.1 ml·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測定pH，記錄數(shù)據(jù)。
①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a＝______，b＝______。
實驗Ⅶ的溶液中n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，V(HAc)＝4.00 mL，因此V(NaAc)＝3.00 mL，即a＝3.00，由實驗Ⅰ可知，溶液最終的體積為40.00 mL，因此V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL，即b＝33.00。
②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡____(填“正”或“逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：__________________________________________________________________。③由實驗Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論　假設成立。
實驗Ⅱ相較于實驗Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗Ⅱ的pH增大值小于1
實驗Ⅰ所得溶液的pH＝2.86，實驗Ⅱ的溶液中c(HAc)為實驗Ⅰ的稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動，則實驗Ⅱ所得溶液的pH＝2.86＋1＝3.86，但實際溶液的pH＝3.36

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