相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag108
一、單選題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共54分）
1．下列化合物分子中既含σ鍵又含π鍵的是（ ）
A．B．C．CH3CH2OHD．
2．基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1 的元素所屬的區(qū)、周期和族為（ ）
A．p 區(qū)、第五周期、第ⅠB 族B．ds 區(qū)、第五周期、第Ⅷ族
C．d 區(qū)、第四周期、第ⅠB 族D．ds 區(qū)、第五周期、第ⅠB 族
3．下列操作會使水的電離平衡向電離方向移動，且的是（ ）
A．將純水加熱到80℃B．向水中加入少量的
C．向水中加入少量的固體D．向水中加入少量的固體
4.下列性質(zhì)的比較中，錯誤的是（ ）
A．穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SB．沸點：NH3 > PH3
C．鍵角：H2O>NH3>CH4D．熔點：SiI4 > SiBr4 > SiCl4
5．下列各項敘述錯誤的是（ ）
A．若Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理
B．若硫原子的價層電子圖為違反了泡利原理
C．氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理
D．泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是核外電子排布滿足能量最低的條件
6．Na、Mg、Al均為第三周期元素。下列說法正確的是（ ）
A．離子半徑：B．第一電離能：
C．還原性：D．堿性：
7．下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是（ ）
A．B．C．D．
8．鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是（ ）
9．下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（ ）
A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl
10．下列說法不正確的是（ ）
A．由于H-O鍵比H--S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高
B．HF的沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子間存在氫鍵
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大
D．氯化銨固體受熱分解既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵
11．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）
A．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B．反應HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生
C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸
D．相同溫度下，1ml·L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1ml·L-1 HX溶液的電離常數(shù)
12．下列幾種有機羧酸中，按酸性由強到弱的順序排列正確的是（ ）
①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸() ④三氟乙酸()
A．②①④③B．①②③④C．④③②①D．③②④①
13．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．用飽和碳酸鈉溶液浸泡含的水垢：
B．溶液與足量氯水反應：
C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
D．稀與溶液反應：
14．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）
A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HCO3D．NH4HSO4
15．常溫下，若1體積溶液與2體積的溶液混合所得溶液的(溶液體積變化不計)，則與物質(zhì)的量濃度之比應為（ ）
A．B．C．D．
16．下列說法正確的是（ ）
A．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl-)增大，Ksp增大
B．已知的，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有，且
C．可通過比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性
D．25 ℃時，故新生成的 AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
17．室溫下，向10 mL 0.10ml?L1-1YOH溶液中逐漸滴加0.20ml?L-1HX 溶液，混合溶液的pH 變化如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A．HX為一元弱酸，YOH 為一元強堿
B．M點對應溶液中水的電離程度大于N 點溶液中水的電離程度
C．N點對應溶液中粒子濃度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)
D．室溫時,pH = a 的YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)ml?L-1
18．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是（ ）
A．與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：Z>YB．W與的原子半徑：WYD．X、Z、R的電負性：
二、填空題（每空2分，共46分)
19．（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：
(1)寫出元素⑨的基態(tài)原子的核外電子排布式 ，元素⑩的價電子軌道表示式 。
(2)表中所給元素中，原子半徑最大的是 (填元素符號)，元素⑥、⑦形成的簡單離子半徑更小的是
(填離子符號)。
(3)下列關(guān)于元素③、④分別與①形成的簡單化合物的敘述正確的是_____(填序號)。
A．中心原子的價層電子對數(shù)相同
B．中心原子的雜化方式不同
C．分子的VSEPR模型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同
D．④與①形成的分子的鍵角比③與①形成的分子的鍵角更大
(4)元素④、⑤的第一電離更大的是 (填元素符號)。
(5)元素②與元素⑦形成的分子的空間結(jié)構(gòu)為 。
20．（12分）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
(1)A電極的電極反應式為： 。
(2)丙池中F電極為 (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，寫出電解時總反應的離子方程式 。
(3)當乙池中C極質(zhì)量變化10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL(標準狀況)。
(4)若丙池通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 ml Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和PH(不考慮CO2的溶解)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子 ml， 若電解后溶液的體積為400ml，則所得溶液中氫離子的濃度 。
21．（10分）五氧化二釩在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。某含釩廢料的成分為V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，實驗小組從其中回收V2O5的一種工藝流程如下：

請回答下列問題；
（1）所加純堿不宜過量太多，否則會造成后某工序中 原料消耗過多。
（2）“酸浸”時，VO3-轉(zhuǎn)化為VO2+，轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為 ；濾渣1的主要成分為 （填化學式）。
（3）已知：常溫下，Al(OH)3、Fe(OH)3 飽和溶液中金屬陽離子濃度的負對數(shù)[-lg c(M3+ )]與pH 的關(guān)系如圖所示：
常溫下，Ksp[Fe(OH)3]= ；當調(diào)pH=4 時，溶液中
A13+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中離子濃度小于等于10-5ml·L-1時，認為該離子沉淀完全）
22．（10分）
(1)在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為 。
(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 。（填溶液前序號)
②相同溫度下濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”)
③室溫下，若將0.1ml·L－1鹽酸滴入20ml0.1ml·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質(zhì)有兩種，它們是 。
(3)結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式
。
2023-2024學年（上）創(chuàng)新部高二12月考試卷參考答案
1．D【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為，含有1個鍵和2個鍵，但不是化合物，A項錯誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，只含有鍵，不含鍵，B項錯誤；C．的結(jié)構(gòu)中只含鍵，不含鍵，C項錯誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，含有2個鍵和2個鍵，D項正確；
2．D【詳解】由該原子電子排布式知，其最高能層為第5層，故位于第五周期，根據(jù)其價電子排布特點確定其位于ds區(qū)，對應族為IB，故答案選D。
3．D【詳解】A．將純水加熱會促進水的電離平衡向電離方向移動，氫離子濃度增大，pH減小，所以pH小于7，故A錯誤；B．向水中加少量的，鐵離子水解會促進水電離，使電離平衡向電離方向移動，且使溶液呈酸性pH小于7，故B錯誤；C．向水中加入少量的固體，電離的氫離子會使水的電離平衡向左移動，但溶液成酸性pH小于7，故C錯誤；D．向水中加入少量的固體，碳酸氫根水解會促進水的電離使電離平衡向電離方向移動，溶液呈堿性pH大于7，故D正確；
4.C【詳解】A.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，所以其穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，A正確；
B. NH3和PH3都是分子晶體，NH3分子之間含有氫鍵，沸點較高，則沸點：NH3>PH3，B正確；
C. NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp3雜化，中心原子雜化類型相同時，有孤對電子會使鍵角變小，孤對電子越多，鍵角越小，三種分子的鍵角CH4＞NH3＞H2O，C錯誤；D. SiI4、SiBr4、SiCl4均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越大，則熔點：SiI4>SiBr4>SiCl4，D正確；
5．B【詳解】A．25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s2p63s23p63d54s2，如果25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s2p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理，故A正確；
B．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則，若硫原子的價層電子圖為違反了洪特規(guī)則，故B錯誤；C．氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理，故C正確；D．泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求，故D正確。
6．C【詳解】A．三種離子核外電子排布相同半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故A錯誤；B．同周期元素第一電離能總體趨勢：核電荷數(shù)越大，第一電離能越大，故B錯誤；C．同周期元素，核電荷數(shù)越大金屬性越弱，對應單質(zhì)還原性越弱，故C正確；D．金屬性，其對應最高價氧化物水化物堿性越弱，堿性：，故D錯誤；
7．A【詳解】A．中價層電子對個數(shù)＝，且不含孤電子對，所以離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致都是正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．中價層電子對個數(shù)＝且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實際上是V形，故B錯誤；
C．中價層電子對個數(shù)＝且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，實際空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；D．中價層電子對個數(shù)＝且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，實際為三角錐形結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
8．A【詳解】A．二氧化硫分子中硫原子的價電子對數(shù)=2+(6-22)/2=3，采取sp2雜化，含有1對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，A正確；B．三氟化硼分子中硼原子的價電子對數(shù)=3+(3-13)/2=3，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；C．乙烯分子中每個碳原子均形成3個σ鍵和1個π鍵，價層電子對數(shù)是3，采取sp2雜化，為平面形，C錯誤；D．氯酸根離子中氯原子的價電子對數(shù)=3+(7+1-23)/2=4，氯原子采取sp3雜化，含有一對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯誤；
9．B【詳解】A．H2S分子中S原子有孤電子對，空間構(gòu)型為V形，正負電荷中心不重合，為極性分子，A不符合題意；B．C2H4、CH4均含有C-H極性鍵，且正負電荷中心重合，為非極性分子，B符合題意；
C．Cl2分子中不含極性鍵，C不符合題意；D．NH3、HCl中心原子均有孤電子對，正負電荷中心不重合，為極性分子，D不符合題意；
10．A【詳解】A. H2O和H2S的熔沸點與化學鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高，因為水中存在氫鍵，故A錯誤；B. 因為HF分子間存在氫鍵，導致HF的沸點是同族元素的氫化物中最高的，故B正確；
C. 鹵素單質(zhì)的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；D. 氯化銨為離子化合物，加熱分解破壞離子鍵和共價鍵，故D正確；
11．B【詳解】A．相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，三種酸的酸性強弱關(guān)系： ，A判斷錯誤；B．根據(jù)較強酸制較弱酸原理，反應HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生，B判斷正確；C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HX、HY、HZ都屬于弱酸，C判斷錯誤；D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無關(guān)，D判斷錯誤。
12．C【詳解】由于電負性：，則鍵極性：鍵鍵鍵，故三氟乙酸中羧基中的羥基的極性最大，最易電離出氫離子，酸性最強；乙酸中羧基中的羥基的極性最小，酸性最弱，則酸性強弱順序：，C正確；
13．A【詳解】A．用飽和碳酸鈉溶液浸泡含的水垢發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故A正確；B．溶液與足量氯水反應生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為，故C錯誤；
D．稀與溶液反應生成硫酸鋇沉淀、水，反應的離子方程式為，故D錯誤；
14．D
【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮(水解)其他因素影響，則ABCD選項中銨根離子濃度分別比為1:1:1:1，其水解方程式為：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+，A. NH4Cl溶液中，NH4+的水解不受氯離子的影響；B. CH3COONH4溶液中醋酸根離子對NH4+的水解起到促進作用，導致NH4+水解程度大，其溶液中的銨根離子濃度c(NH4+)減??；C. NH4HCO3溶液中HCO3-對NH4+的水解起到促進作用，導致NH4+水解程度大，其溶液中的銨根離子濃度c(NH4+)減?。籇. NH4HSO4溶液中H+對NH4+的水解起抑制作用，導致NH4+水解程度很小，溶液中的c(NH4+)增大；綜上所述，NH4+的濃度最大的是NH4HSO4，故D項正確，答案選D。
15．B
【詳解】的溶液物質(zhì)的量濃度為1×10?3ml?L?1，，設(shè)溶液的物質(zhì)的量濃度為，體積為，則氫氧化鈉溶液的體積為，混合所得溶液的，即，解得，則與物質(zhì)的量濃度之比應為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。
16．D【詳解】A、氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s) =Ag+ (aq)+Cl-(aq)，由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應方向移動，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故A錯誤；B、含有固體MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32-都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積不同，故B錯誤；C、氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結(jié)構(gòu)不同，所以不能通過比較Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比較它們的溶解性，故C錯誤；
D、Ksp(AgCl)> Ksp ( AgI)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，AgCl懸濁液中加入NaI溶液時，很容易轉(zhuǎn)化為AgI懸濁液，故D正確；故選D。
17．C
【詳解】A．由圖可知0.10ml?L1-1YOH溶液pH=13，該堿溶液中c（OH-）=c（YOH）=0.1ml/L，說明YOH完全電離，則YOH為強堿；滴加0.20ml?L-1HX溶液5mL時恰好完全反應，生成正鹽YX，此時溶液pH>7，說明X-水解，則HX為弱酸，故A正確；
B．M和N點均存在X-的水解，但過量的HX電離出的H+抑制了水的電離，且過量HX越多，對水的電離抑制能力越大，則M點對應溶液中水的電離程度大于N 點溶液中水的電離程度，故B正確；
C．N點溶液中溶質(zhì)為YX和HX，且兩者濃度相等，此時溶液顯酸性，說明HX的電離程度大于X-的水解程度，則c(X - ) > c(Y+ ) >c(HX)> c(H+ ) > c(OH-)，故C錯誤；
D．X-的水解促進水的電離，YX溶液中c(OH-)來自水的電離，則室溫時，pH = a 的YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)ml?L-1，故D正確；
18．D
【詳解】A．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S>Si，則與W(H)生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：S>Si，即Z>Y，故A正確；
B．同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：HSi，即X>Y，故C正確；
D．同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：S

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