相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137 Ti 48 Zn 65 Pb 207 S 32
一、單選題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共48分)
1. 下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是
A. 和B. 金剛石和石墨C. 和D. 和
2. 下列有機(jī)化合物的名稱錯(cuò)誤的是
A. 2-甲基丁烷
B. 3-乙基戊烷
C. 2-乙基戊烷
D. 2，3-二甲基丁烷
3. 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法中正確的是
A. 分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3
B. 分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：2
C. 分子中可能含有氧原子
D. 此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為為CH4
4. 下列說法中正確的是
A. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于水，再加入少量的鹽酸
C. 向MgCl2溶液中加入MgO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D. 室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸
5. 設(shè)NA為阿伏加 德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1ml白磷(P4)和1ml甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 常溫下，1L 1ml·L-1NH4NO3溶液中所含的氫原子數(shù)為4NA
D. 25℃時(shí)，0.5ml·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.5NA
6. 25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 108的溶液中：、、、Ba2+
B. 使甲基橙變紅色的溶液：、、、CO
C. 無色溶液中：、、、
D. 由水電離出的溶液中：Fe2+、Cl-、、
7. 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·ml-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·ml-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·ml-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）
A. -488.3kJ·ml-1
B. -191kJ·ml-1
C. -476.8kJ·ml-1
D. -1549.6kJ·ml-1
8. 下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋正確的是
A. AB. BC. CD. D
9. 的一氯代物同分異構(gòu)體有
A. 7種B. 8種C. 9種D. 10種
10. 用如圖裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是
A. ①中淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘
B. ②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成Cl－
C. ③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+被氧化成Fe3+
D. ④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，Y元素基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，Z元素的焰色試驗(yàn)為黃色，W元素的原子最外層電子排布式為。下列說法正確的是
A. 原子半徑：B. 電負(fù)性：
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D. 第一電離能：
12. 反應(yīng) ，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)的B.
C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：D. A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率
13. 某Ba-Ti-O晶體具有良好的電學(xué)性能，其晶胞為立方晶胞(如圖)，晶胞邊長為a pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)式為B. 和間的最短距離為
C. 該晶胞中與等距離且最近的有4個(gè)D. 晶體的密度為
14. 常溫下，向20 mL 0.1 ml·L?1的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH?)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1×10?5
B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
C. V1=20
D. c點(diǎn)溶液中存在：c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)
15. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是
A. HC2O的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大
B. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mL
C. 交點(diǎn)b處c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)
16. 新型原電池工作原理如圖所示，雙極膜中間層中的解離為和并可通過陰、陽膜定向移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 是原電池的正極
B. Zn極的電極反應(yīng)為：
C. 雙極膜中向Ⅰ室遷移
D. 理論上當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕32.5g時(shí)，則正極增重32g
二、填空題(除特殊注明外，每空2分，共52分)
17 回答下列問題
（1）請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：
①；②；③；④；⑤H3C-CHO；⑥ CH3COOH；⑦
Ⅰ.酚：___________(填序號(hào)) ； 醛：___________ (填序號(hào))。
Ⅱ.⑥的官能團(tuán)名稱為___________，⑦的官能團(tuán)名稱為___________。
（2）與表示的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（3）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：請(qǐng)回答下列問題：
反應(yīng)原理為：(Mn2+在溶液中為無色)
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000ml/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積20.00mL
①此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的顏色變化為___________。
②若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)含量：___________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
③上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(FeSO4·7H2O，M=278 g/ml，小數(shù)點(diǎn)后保留一位)
18. 回答下列問題
（1）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2空間結(jié)構(gòu)為___________。
（2）在BF3分子中B原子的雜化軌道類型為___________。
（3）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種___________(填字母)。
A．吸收光譜 B．發(fā)射光譜
（4）已知(CN)2是直線形分子，且有對(duì)稱性，其中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為___________。
（5）基態(tài)S原子價(jià)電子排布式___________；S原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。
19. 尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成有機(jī)物。
（1）在尿素合成塔中發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；其中第一步反應(yīng)為快速反應(yīng)，ΔH1=-119.2kJ·ml-1，第二步反應(yīng)為慢速反應(yīng)，ΔH2=+15.5kJ·ml-1，已知在其他條件相同時(shí)，活化能越低化學(xué)反應(yīng)速率越快。則下列圖象能表示尿素合成塔中發(fā)生反應(yīng)的能量變化歷程的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. B.
C. D.
（2）T℃，在2L的密閉容器中，通入2mlNH3和1mlCO2，保持體積不變，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為平衡時(shí)壓強(qiáng)的1.5倍，則：
①NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C． 單位時(shí)間內(nèi)消耗2mlNH3，同時(shí)生成1mlH2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③若10min時(shí)保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中同時(shí)充入0.5mlCO2和0.5mlH2O(g)，則此時(shí)平衡___________(填“正向”，“逆向”或“不”)移動(dòng)。
（3）一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料氣中=m，測(cè)得m與某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系如圖所示。
①上圖中表示的是反應(yīng)物___________的平衡轉(zhuǎn)化率。
②若平衡時(shí)A點(diǎn)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.5MPa，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
20. 鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以某地紅土鎳礦(主要成分NiO、MgO、、和鐵氧化物)為原料，采用酸溶法制取和，工業(yè)流程如圖所示：
已知：①常溫下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下：
回答下列問題：
（1）“濾液1”中加入的作用是___________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
（2）操作Ⅱ?yàn)檫_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，由表中的?shù)據(jù)判斷通入調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。
（3）“濾液1”中是否存在，可用___________檢驗(yàn)。
（4）“沉鎳”中pH調(diào)為8.5，則濾液中的濃度為___________。
（5）操作V是___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。
（6）在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為___________。選項(xiàng)
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
解釋
A
鍵角：
的鍵長大于的鍵長
B
用乙酸乙酯而不用水溶解油漆
乙酸乙酯與油漆中的成分極性都較小，利用了相似相溶原理，而水分子極性較大，對(duì)油漆溶解效果不好
C
酸性：
烴基越長，推電子效應(yīng)越小，羧基中羥基的極性越大，羧酸的酸性越弱
D
的沸點(diǎn)高于
因?yàn)榉肿娱g的范德華力大于分子間的范德華力
沉淀物
開始沉淀時(shí)的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全()時(shí)的pH
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試
化學(xué)試題
相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137 Ti 48 Zn 65 Pb 207 S 32
一、單選題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共48分)
1. 下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是
A. 和B. 金剛石和石墨C. 和D. 和
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Fe和Al為金屬晶體，故A正確；
B．金剛石為共價(jià)晶體，石墨為混合型晶體，故B錯(cuò)誤；
C．CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O為離子晶體，SiC為共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
2. 下列有機(jī)化合物的名稱錯(cuò)誤的是
A. 2-甲基丁烷
B. 3-乙基戊烷
C. 2-乙基戊烷
D. 2，3-二甲基丁烷
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)烷烴的命名原則， 主鏈有6個(gè)碳原子，名稱是3-甲基己烷，不能叫2-乙基戊烷，A、B、D的命名都是正確的，C錯(cuò)誤，故選C。
3. 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法中正確的是
A. 分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3
B. 分子中C、H個(gè)數(shù)之比1：2
C. 分子中可能含有氧原子
D. 此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為為CH4
【答案】C
【解析】
【詳解】燃燒生成物中的CO2中的C和H2O的H來自有機(jī)物，但是不能肯定原有機(jī)物中有無氧元素；CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，原有機(jī)物中的C和H的物質(zhì)的量之比為1：4，原有機(jī)物可能是甲烷、甲醇等有機(jī)物；故選C。
4. 下列說法中正確的是
A. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于水，再加入少量的鹽酸
C. 向MgCl2溶液中加入MgO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D. 室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到；Fe2(SO4)3溶液水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，水揮發(fā)得到Fe2(SO4)3固體，所得固體的成分不相同，故A錯(cuò)誤；
B．配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將FeCl3固體溶解在鹽酸中抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向MgCl2溶液中加入MgO，消耗H+，使上述平衡正向移動(dòng)生成氫氧化鐵沉淀，達(dá)到通過調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正確；
D．稀釋過程中醋酸會(huì)繼續(xù)電離出H+，則兩溶液的pH：鹽酸>醋酸，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
5. 設(shè)NA為阿伏加 德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1ml白磷(P4)和1ml甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 常溫下，1L 1ml·L-1NH4NO3溶液中所含的氫原子數(shù)為4NA
D. 25℃時(shí)，0.5ml·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.5NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1ml白磷(P4)中所含的共價(jià)鍵數(shù)為6NA和1ml甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1mlNaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B正確；
C．常溫下，1L 1ml·L-1NH4NO3溶液中還有水，所含的氫原子數(shù)大于4NA，故C錯(cuò)誤；
D．25℃時(shí)，0.5ml·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)因缺少體積，故D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 108的溶液中：、、、Ba2+
B. 使甲基橙變紅色的溶液：、、、CO
C. 無色溶液中：、、、
D. 由水電離出的的溶液中：Fe2+、Cl-、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．108的溶液呈酸性，酸性條件下、、、Ba2+相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；
B．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下H+、CO反應(yīng)放出二氧化碳，不能大量含有CO，故不選B；
C．、能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁呈和硫化氫氣體，、不能大量共存，故不選C；
D．由水電離出的的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下 Fe2+能被氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+、不能大量共存，故不選D；
選A。
7. 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·ml-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·ml-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·ml-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）
A. -488.3kJ·ml-1
B. -191kJ·ml-1
C. -476.8kJ·ml-1
D. -1549.6kJ·ml-1
【答案】A
【解析】
【詳解】利用蓋斯定律，將②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·ml-1)×2+(-285.8kJ·ml-1)×2-(-870.3kJ·ml-1)= -488.3kJ·ml-1。故選A。
8. 下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲烷為sp3雜化，沒有孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，水為sp3雜化，2對(duì)孤電子對(duì)，為角形，約為105°，所以鍵角：CH4>H2O，A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯與油漆中的成分極性都較小，而水分子極性較大，利用了相似相溶原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，B正確；
C．烴基(R－)越長推電子效應(yīng)越大，則CH3CH2-的推電子效應(yīng)比CH3-大，從而使-COOH中-OH的極性減弱，電離能力減弱，酸性減弱，所以酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，C錯(cuò)誤；
D．對(duì)羥基苯甲醛可以形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使得熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使得熔沸點(diǎn)降低，所以對(duì)羥基苯甲醛熔沸點(diǎn)大于鄰羥基苯甲醛，D錯(cuò)誤；
故選B。
9. 的一氯代物同分異構(gòu)體有
A. 7種B. 8種C. 9種D. 10種
【答案】B
【解析】
【詳解】C5H12可為正戊烷、異戊烷、新戊烷，則一氯代物有3+4+1=8種，故選：B。
10. 用如圖裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是
A. ①中淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘
B. ②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成Cl－
C. ③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+被氧化成Fe3+
D. ④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣和KI反應(yīng)生成I2，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，氯氣和水反應(yīng)生成HCl，與硝酸銀溶液生成AgCl沉淀，氯氣具有還原性，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，新制氯水具有酸性和漂白性，能使紫色石蕊溶液變紅后褪色；
【詳解】A．氯氣和KI反應(yīng)生成I2，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，其中氯氣為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑氯氣的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2，故A正確；
B．濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)伴隨氯氣一起進(jìn)入硝酸銀溶液中，故無法說明氯氣與水反應(yīng)生成Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣具有氧化性，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，故C正確；
D．氯氣和水反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽酸和漂白作用的次氯酸，氯氣通入紫色石蕊試液先變紅后褪色，故D正確；
故選：B。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，Y元素基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，Z元素的焰色試驗(yàn)為黃色，W元素的原子最外層電子排布式為。下列說法正確的是
A. 原子半徑：B. 電負(fù)性：
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D. 第一電離能：
【答案】D
【解析】
【分析】基態(tài)X原子的2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，則X為N；Y元素基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，則Y為O；Z元素的焰色試驗(yàn)為黃色，則Z為Na，根據(jù)n-1=2，n=3，W為Al；據(jù)此回答。
【詳解】A．根據(jù)電子層數(shù)越大，原子半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，N和O為兩層，Na為三層，所以原子半徑為 r(Z)>r(X)>r(Y)，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)同周期從左往右，電負(fù)性在增大（稀有氣體除外），金屬的電負(fù)性小于非金屬的電負(fù)性，所以電負(fù)性：Y>X>W>Z，B錯(cuò)誤；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>W，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)同周期從左往右，第一電離能有增大趨勢(shì)，但N的2p能級(jí)半滿，第一電離能大于相鄰元素，金屬的第一電離能小于非金屬的第一電離能，所以第一電離能：Ⅰ1(X)>Ⅰ1(Y)>Ⅰ1 (W)，D正確；
故選D。
12. 反應(yīng) ，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)的B.
C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：D. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖知溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0，A項(xiàng)正確；
B．該反應(yīng)中W是固體，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．K只受溫度影響，且對(duì)吸熱反應(yīng)來說，溫度升高，K增大，，C項(xiàng)正確；
D．A、C兩點(diǎn)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大，則C點(diǎn)的速率大于A點(diǎn)，D項(xiàng)正確；
答案選B。
13. 某Ba-Ti-O晶體具有良好的電學(xué)性能，其晶胞為立方晶胞(如圖)，晶胞邊長為a pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)式為B. 和間的最短距離為
C. 該晶胞中與等距離且最近的有4個(gè)D. 晶體的密度為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ba2+位于頂點(diǎn)，晶胞中其數(shù)目為1，位于體心，晶胞中其數(shù)目為1，位于面心，晶胞中其數(shù)目為3，故化學(xué)式為，A正確；
B．和間的最短距離為體對(duì)角線的二分之一，故為，B正確；
C．以底面面心的氧離子為例，該晶胞中與等距離且最近的上下層各有4個(gè)，共8個(gè)，C錯(cuò)誤；
D．結(jié)合A分析可知，1個(gè)晶胞中含有1個(gè)，所以其密度為，D正確；
故選C。
14. 常溫下，向20 mL 0.1 ml·L?1的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH?)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1×10?5
B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
C. V1=20
D. c點(diǎn)溶液中存在：c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】B
【解析】
【分析】注意酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)水的電離程度最大。酸堿抑制水的電離，大部分會(huì)水解的鹽促進(jìn)水的電離。
【詳解】A. a點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH，溶液中的OH?完全來自水的電離，c(OH?)=1×10?11 ml·L?1，CH3COOH電離出的H+抑制了水的電離，其濃度c(H+)≈Kw/c(OH?)=1×10?14/1×10?11=1×10?3 ml·L?1，可求出常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K，K=[c(H+)·c(CH3COO?)]/c(CH3COOH)=c2(H+)/c(CH3COOH)=(1×10?3)2/(1×10?1?1×10?3)≈1×10?5，A項(xiàng)正確；
B. b、d兩點(diǎn)溶液溶質(zhì)的組成不同，b點(diǎn)NaOH加的量不足，溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，一方面CH3COOH的存在抑制了CH3COO?水解，另一方面，CH3COONa的存在對(duì)CH3COOH的電離也起到抑制作用，由于酸的電離與鹽的水解均微弱且程度相當(dāng)，此時(shí)溶液呈中性，pH=7，而d點(diǎn)所加NaOH過量，d點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，d點(diǎn)溶液呈堿性，pH大于7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.當(dāng)V1=20 mL時(shí)，n(CH3COOH)=n(NaOH)，二者恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)只有CH3COONa，鹽的水解促進(jìn)水的電離，故此點(diǎn)水電離出的c(OH?)最大，C項(xiàng)正確；
D. c點(diǎn)溶質(zhì)只有CH3COONa，根據(jù)物料守恒式：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?) 及電荷守恒式：c(OH?)+c(CH3COO?)=c(H+)+c(Na+)，得出c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)，D項(xiàng)正確；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點(diǎn)水電離的氫氧根離子濃度及溶液中的溶質(zhì)即可解答，注意物料守恒及影響電離平衡的因素，題目難度中等。
15. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是
A. HC2O的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大
B. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mL
C. 交點(diǎn)b處c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，先生成NaHC2O4后生成Na2C2O4，隨pH增大HC2O的濃度分?jǐn)?shù)先增大后減小，故A錯(cuò)誤；
B．若向10mL稀H2C2O4溶液中加入5mL等濃度NaOH溶液，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的H2C2O4、NaHC2O4，H2C2O4電離大于HC2O水解，應(yīng)該c(HC2O)> c(H2C2O4)，而交點(diǎn)a處c(HC2O)=c(H2C2O4)，故B錯(cuò)誤；
C．K2= =6.4×10-5 ，交點(diǎn)b處c(C2O)=c(HC2O) ，所以 c(H+)=6.4×10-5，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒，pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；
選C。
16. 新型原電池工作原理如圖所示，雙極膜中間層中的解離為和并可通過陰、陽膜定向移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 是原電池的正極
B. Zn極的電極反應(yīng)為：
C. 雙極膜中向Ⅰ室遷移
D. 理論上當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕32.5g時(shí)，則正極增重32g
【答案】C
【解析】
【分析】原電池中，右側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)：，右側(cè)電極為負(fù)極，左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，左側(cè)電極為正極。
【詳解】A．由上述分析可知是原電池的正極，A正確；
B．鋅電極鋅失去電子，電極反應(yīng)為，B正確；
C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，向Ⅱ室遷移，C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極上發(fā)生，1mlZn失去2ml電子，質(zhì)量減少65g，若負(fù)極減輕32.5g電子轉(zhuǎn)移1ml，正極發(fā)生PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O反應(yīng)，2ml電子轉(zhuǎn)移正極由1mlPbO2生成1mlPbSO4增重64g，1ml電子轉(zhuǎn)移增重32g，D正確；
故選：C。
二、填空題(除特殊注明外，每空2分，共52分)
17. 回答下列問題
（1）請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：
①；②；③；④；⑤H3C-CHO；⑥ CH3COOH；⑦
Ⅰ.酚：___________(填序號(hào)) ； 醛：___________ (填序號(hào))。
Ⅱ.⑥的官能團(tuán)名稱為___________，⑦的官能團(tuán)名稱為___________。
（2）與表示的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（3）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：請(qǐng)回答下列問題：
反應(yīng)原理為：(Mn2+在溶液中為無色)
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000ml/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積20.00mL
①此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的顏色變化為___________。
②若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)含量：___________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
③上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(FeSO4·7H2O，M=278 g/ml，小數(shù)點(diǎn)后保留一位)
【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤ ③. 羧基 ④. 酯基
（2） （3） ①. 加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ②. 偏高 ③. 96.7%
【解析】
【小問1詳解】
Ⅰ. 苯環(huán)上直接連有羥基的結(jié)構(gòu)為酚，所以酚類有③；醛是指含有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，屬于醛的為⑤；
Ⅱ. ⑥的官能團(tuán)為羧基；⑦的官能團(tuán)為酯基；
【小問2詳解】
鍵線式的拐點(diǎn)和端點(diǎn)均有碳原子，所以 表示的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH2CH3；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴為。
【小問3詳解】
①當(dāng)待測(cè)液消耗完后，再滴加高錳酸鉀將不再反應(yīng)，所以加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點(diǎn)；
②若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，消耗得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所以則所測(cè)Fe2+含量偏高；
③n(Fe2+)=5=0.01ml/L×20×10-3L×5=，總的亞鐵離子的物質(zhì)的量為×1000÷25=0.04ml，F(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
18. 回答下列問題
（1）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2空間結(jié)構(gòu)為___________。
（2）在BF3分子中B原子的雜化軌道類型為___________。
（3）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種___________(填字母)。
A．吸收光譜 B．發(fā)射光譜
（4）已知(CN)2是直線形分子，且有對(duì)稱性，其中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為___________。
（5）基態(tài)S原子價(jià)電子排布式___________；S原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。
【答案】（1）V形 （2）sp2
（3）B （4）4:3
（5） ①. 3s23p4 ②. 16
【解析】
【小問1詳解】
在OF2分子中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，O原子的最外層有2個(gè)孤電子對(duì)，則空間結(jié)構(gòu)為V形。
【小問2詳解】
在BF3分子中，B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化。
【小問3詳解】
鈉在火焰上灼燒時(shí)，核外電子吸收能量由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，然后再回到基態(tài)，將能量以光的形式釋放出來，產(chǎn)生的黃光是一種發(fā)射光譜，故選B。
【小問4詳解】
已知(CN)2是直線形分子，且有對(duì)稱性，則(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N；其中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)分別為4和3，個(gè)數(shù)比為4:3。
【小問5詳解】
S為16號(hào)元素，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，價(jià)電子排布式為3s23p4；S原子的核外共有16個(gè)電子，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有16種。
【點(diǎn)睛】在BF3分子中，中心B原子發(fā)生sp2雜化，B原子最外層無孤電子對(duì)，分子呈平面正三角形。
19. 尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。
（1）在尿素合成塔中發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；其中第一步反應(yīng)為快速反應(yīng)，ΔH1=-119.2kJ·ml-1，第二步反應(yīng)為慢速反應(yīng)，ΔH2=+15.5kJ·ml-1，已知在其他條件相同時(shí)，活化能越低化學(xué)反應(yīng)速率越快。則下列圖象能表示尿素合成塔中發(fā)生反應(yīng)的能量變化歷程的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. B.
C. D.
（2）T℃，在2L的密閉容器中，通入2mlNH3和1mlCO2，保持體積不變，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為平衡時(shí)壓強(qiáng)的1.5倍，則：
①NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C． 單位時(shí)間內(nèi)消耗2mlNH3，同時(shí)生成1mlH2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③若10min時(shí)保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中同時(shí)充入0.5mlCO2和0.5mlH2O(g)，則此時(shí)平衡___________(填“正向”，“逆向”或“不”)移動(dòng)。
（3）一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料氣中=m，測(cè)得m與某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系如圖所示。
①上圖中表示的是反應(yīng)物___________的平衡轉(zhuǎn)化率。
②若平衡時(shí)A點(diǎn)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.5MPa，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
【答案】（1）C （2） ①. 50% ②. BD ③. 不移動(dòng)
（3） ①. CO2 ②. 9
【解析】
【小問1詳解】
第一步為放熱反應(yīng)，第二步為吸熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，正反應(yīng)放熱，并且第二步為慢反應(yīng)，活化能比第一步要高，所以C圖象符合要求。
【小問2詳解】
設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為xml，可列出三段式為
測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為平衡時(shí)壓強(qiáng)的1.5倍，則，x=0.5，
①NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。
②A． 按系數(shù)比充入反應(yīng)物，任何時(shí)刻n(CO2)：n(NH3)都是1：2，不能說明達(dá)到平衡，故不選A；
B．反應(yīng)有固體生成，氣體質(zhì)量是變量，容器體積不變，混合氣體的密度是變量，則混合氣體的密度不再發(fā)生變化達(dá)到平衡，故選B；
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mlNH3，同時(shí)生成1mlH2O速率相等，方向相同，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ，CO2的體積分?jǐn)?shù)是變量，混合氣體中保持不變說明達(dá)到平衡，故選D；
選BD。
③平衡時(shí)，c(NH3)=0.5ml/L，c(CO2)=0.25ml/L，c(H2O)= 0.25ml/L，則平衡常數(shù)，
若10min時(shí)保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中同時(shí)充入0.5mlCO2和0.5mlH2O(g)，此時(shí)，c(NH3)=0.5ml/L，c(CO2)=0.5ml/L，c(H2O)= 0.5ml/L，，則此時(shí)平衡不移動(dòng)。
【小問3詳解】
①增大某一反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，加入物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，隨m增大，轉(zhuǎn)化率增大，所以表示的是反應(yīng)物CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
②A點(diǎn)=3，α(CO2)=0.5，可列出三段式，，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，平衡時(shí)A點(diǎn)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.5MPa，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。
20. 鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以某地紅土鎳礦(主要成分NiO、MgO、、和鐵的氧化物)為原料，采用酸溶法制取和，工業(yè)流程如圖所示：
已知：①常溫下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下：
回答下列問題：
（1）“濾液1”中加入的作用是___________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
（2）操作Ⅱ?yàn)檫_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模杀碇械臄?shù)據(jù)判斷通入調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。
（3）“濾液1”中是否存在，可用___________檢驗(yàn)。
（4）“沉鎳”中pH調(diào)為8.5，則濾液中的濃度為___________。
（5）操作V是___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。
（6）在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】（1）
（2）4.7≤pH

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2024宜春宜豐中學(xué)高二上學(xué)期12月月考試題化學(xué)含解析

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江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

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