總分100分 考試時間90分鐘
一、單項選擇題（共16小題，每題3分共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）
A．氯水、氮氣、膽礬B．堿石灰、液氯、碘酒
C．干冰、鐵、水煤氣D．生石灰、白磷、熟石灰
2．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A．HFB．HNO3C．NH3D．AgCl
3．下列化學(xué)用語正確的是（ ）
A．H2O2的電子式：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O
C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
D．、D、T是氫元素的三種同位素
4．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是（ ）
A．氯氣無漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鮮花褪色而干燥的氯氣不行
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，主要用于殺菌消毒
C．工業(yè)生產(chǎn)中不是將氯氣通入澄清石灰水中來制取漂白粉
D．漂白液和潔廁靈(主要含HCl)兩種都是消毒劑，一起用效果更好
5．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ ）
A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
B．氨氣是生產(chǎn)硝酸的主要原料
C．單質(zhì)硅是制造玻璃的主要原料
D．碳酸氫鈉是一種醫(yī)用胃酸中和劑
6．鎂粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反應(yīng)Mg+CO2MgO+CO可以為火星上的采礦車、電站等提供熱能。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是（ ）
A．屬于放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．屬于氧化還原反應(yīng)
D．能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)
7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NaHSO4溶液以體積比1：2混合：
B．用 CuSO4 溶液除去電石氣中的少量硫化氫：
C．向苯酚鈉溶液中通入少量 CO2，溶液變渾濁：2+CO2+H2O+2
D．由溴乙烷得到乙烯：
8．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解
B．天然纖維、聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C．大力實施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
D．鍍鋅鐵或鍍錫鐵鍍層破損后仍將通過犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止腐蝕
9．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到物質(zhì)甲，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．有機(jī)物M含有2種官能團(tuán)
B．有機(jī)物M的分子式為C4H6O2
C．有機(jī)物M能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D．甲只含有一種官能團(tuán)的鏈狀同分異構(gòu)體（不含甲本身）有6種
10．從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．如圖所示，下列分析錯誤的是( )
A．只閉合K2，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C．只閉合K2，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．只閉合K1，F(xiàn)e電極發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣2e﹣=Fe2+
12．碳鉑(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是一種廣譜抗癌藥物。下列關(guān)于碳鉑的說法錯誤的是（ ）
中心原子的配位數(shù)為4
分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為10：1
C．sp3和sp2雜化的碳原子數(shù)之比為2：1
D．分子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵
13．下列敘述正確的是（ ）
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10ml·L-1，則原溶液的pH=4
C．升溫，純水的電離程度增大，Kw增大，C(H+)增大，pH值減小，但仍呈中性
D．一定溫度下，pH=12的氨水，稀釋10倍后，其pH=11
14．在催化劑表面脫氫的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：
下列說法錯誤的是（ ）
A．在歷程Ⅰ~Ⅴ中，涉及了、、的斷裂
B．在歷程Ⅰ~Ⅴ中，生成V的反應(yīng)決定了脫氫反應(yīng)的速率
C．若用或代替，得到的產(chǎn)物都有和
D．在催化劑表面脫氫反應(yīng)的
15．關(guān)于溶液的下列說法正確的是（ ）
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小關(guān)系為：②>④>③>①
C．往0.lml/L HCOOH溶液中通入少量HCl氣體，甲酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中增大
D．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
16．下列現(xiàn)象或過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）
A．用漂白液漂白衣物
B．青銅鼎出現(xiàn)銅綠[]
C．鋁制品表面生成致密的氧化膜
D．用激光筆照射牛奶產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
二、綜合題（本題共5小題，共52分。請根據(jù)答題卡題號及分值在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無效。）
17．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在周期表中的位置是 。
（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）： > ；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱： > 。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式： 。
（4）已知1 ml e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2。向盛有10 mL 1 ml·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 ml·L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖：
①R化學(xué)式為： ，其物質(zhì)的量為 。
②寫出m點反應(yīng)的離子方程式： 。
③若在R溶液中改加20 mL 1.1 ml·L-1 Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 ml。
18．工業(yè)上氮氧化物(：NO和混合氣)廢氣吸收利用的某流程如下：
已知：氧化度；吸收液含有的產(chǎn)物有和；在堿性條件下受熱分解產(chǎn)物之一為。
請回答：
(1)過程Ⅳ以“肼合成酶”催化與轉(zhuǎn)化為肼()的反應(yīng)歷程如下所示：
該反應(yīng)歷程中Fe元素的化合價 (填“變化”或“不變”)。若將替換為，反應(yīng)制得的肼的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)寫出過程Ⅰ中時反應(yīng)的離子方程式 。
(3)下列說法正確的是___________。
A．過程Ⅰ采用氣、液逆流的方式可提高的吸收效率
B．的鍵角小于
C．可作為配體，與等金屬離子形成配合物
D．的水溶液顯弱堿性，且
(4)是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出還原的化學(xué)方程式 。
(5)設(shè)計實驗證明中存在N元素 。
19．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題：
（1）上述正向反應(yīng)是 反應(yīng) (填“放熱”或“吸熱”)；
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是 (選填序號)；
①升高溫度；②保持體積不變，只增加CO的質(zhì)量；③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大；④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2mlCO與0.4mlH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：
①A、B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA PB；(填“>”，“、< 或 =)。
20．按要求填空。
(1)有機(jī)化合物 的名稱為 ，所含官能團(tuán)的名稱為 。
(2)有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為： ，A的分子式為 ，其一氯代物有 種。
(3)下列分子中鍵角由大到小排列順序是 (填序號)。
①CH4②NH3③H2O ④BF3⑤BeCl2
(4)某種苯的同系物W完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：5，若該物質(zhì)的一氯代物有兩種，則W的名稱為 。
(5)有機(jī)化合物A是一種重要的化工原料，在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
已知：苯環(huán)側(cè)鏈上的烴基在一定條件下能被氧化成羧基。
①A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， B中官能團(tuán)的名稱為 。
②寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，A→C反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。
③C中含有雜質(zhì)時通常用重結(jié)晶實驗除雜，該實驗所需的玻璃儀器有 (填序號)。
A．燒杯 B．酒精燈 C．錐形瓶 D．量筒 E．普通漏斗 F．玻璃棒 G．分液漏斗
21．化合物M是一種藥物中間體。實驗室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：
已知：①；
② (、、、均表示烴基)。
(1)A的核磁共振氫譜中有 組吸收峰，C的化學(xué)名稱為 。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為 ，M的官能團(tuán)名稱為 。
(3)C→D的化學(xué)方程式為 。
(4)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。
①五元環(huán)上連有2個取代基；
②能與溶液反應(yīng)生成氣體；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(5)參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯()為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線。
實驗事實
結(jié)論
A
Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
Cl2是電解質(zhì)
B
SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀
BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C
NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)合H+的能力：CO32-N
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
化學(xué)月考答案解析：
1．C
【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．
【解析】A. 氯水是氯氣溶于水生成的由HCl、HClO等多種粒子組成的混合物，氮氣是氮元素的單質(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，因此不符合單質(zhì)、化合物、混合物順序排列，故A錯誤
B. 堿石灰是由氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物，液氯是由氯元素組成為單質(zhì)，碘酒是由碘和酒組成的混合物，因此不符合單質(zhì)、化合物、混合物順序排列，故B錯誤；
C. 干冰是由碳、氧元素組成的化合物，鐵是由鐵元素形成的單質(zhì)，水煤氣是由CO、H2組成的化合物，因此符合單質(zhì)、化合物、混合物順序排列，故C正確；
D. 生石灰是由鈣、氧元素組成的化合物，白磷是由磷元素組成的單質(zhì)，熟石灰是由鈣、氫、氧三種元素組成的化合物，因此不符合單質(zhì)、化合物、混合物順序排列，故D錯誤；
故選C。
2．A
【解析】在水溶液里能完全電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，A、HF是弱酸，是弱電解質(zhì)，選項A正確；B、HNO3是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，選項B錯誤；C、NH3是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。
3．D
【解析】A. H2O2是共價化合物，電子式：，A錯誤；
B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該是：H－O－Cl，B錯誤；
C. N2的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該是：N≡N，C錯誤；
D. 、D、T的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，是氫元素的三種同位素，D正確；答案選D。
4．C
【解析】A． 氯氣無漂白性，而次氯酸有，鮮花中含有水，因此干燥的氯氣能使鮮花褪色，A錯誤；
B． 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B錯誤；
C． 澄清石灰水是稀溶液，工業(yè)生產(chǎn)中將氯氣通入澄清石灰乳中來制取漂白粉，C正確；
D． 一起用時，漂白液中NaClO和潔廁靈中HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，D錯誤；
故選C。
5．C
【解析】A． 二氧化硅透明、折射率合適，能發(fā)生全反射，是制造光導(dǎo)纖維的材料，故A正確；
B． 氨氣能發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)生成硝酸，是生產(chǎn)硝酸的主要原料，故B正確；
C． 單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，是制造芯片的主要原料，故C錯誤；
D． 碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，是一種醫(yī)用胃酸中和劑，故D正確；
故選C。
6．B
【解析】A．由題意鎂在CO2中反應(yīng)產(chǎn)生MgO和CO是放熱反應(yīng)，A正確；
B．反應(yīng)放出熱量，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；
C．物質(zhì)燃燒反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中要吸收能量斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€原子，然后這些原子重新組合形成生成物中的化學(xué)鍵，再釋放出能量，故能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，D正確；
故合理選項是B。
7．A
【解析】A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NaHSO4溶液以體積比1：2混合，離子方程式：，故A正確；
B．硫化氫溶于水形成氫硫酸屬于弱酸，不拆為離子形式，離子方程式：，故B錯誤；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量 CO2，溶液變渾濁，離子方程式：+CO2+H2O+，故C錯誤；
D．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，離子方程式：，故D錯誤；
答案選A。
8．C
【解析】A．糖類中的單糖不能發(fā)生水解，A錯誤；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，B錯誤；
C．大力實施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放，C正確；
D．金屬性是Zn＞Fe＞Sn，因此鍍錫鐵鍍層破損后不能通過犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止腐蝕，D錯誤；
故答案選C。
9．D
【解析】A．M中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，故A正確；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式 ，M的分子式為C4H6O2，故B正確；
C．M中羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；
D．M中火焰碳碳雙鍵，能夠和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的甲為(CH3)2CHCOOH，甲的同分異構(gòu)體中只含一種官能團(tuán)且為鏈狀結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)可能是-COOH，有丁酸、2-甲基丙酸，官能團(tuán)是酯基時，有甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，去掉其本身，符合條件的共有5種，故D錯誤；
故選D。
10．C
【解析】A. Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，因氯氣與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，電解質(zhì)發(fā)生電離，而氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B. SO2具有還原性，通入硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，故B錯誤；
C. NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，碳酸氫根離子提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成Al(OH)3，說明AlO2－結(jié)合H+的能力比CO32－強(qiáng)，故C正確；
D. 非金屬性是指元素原子得電子的能力，非金屬性N＞P，氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，是由于分子中N≡N三鍵鍵能大，很難被破壞，所以于氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤。
答案選C。
11．C
【解析】A．只閉合K2，形成電解池，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項A正確；
B．只閉合K1，形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，即石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，選項B正確；
C．只閉合K2，形成電解池，F(xiàn)e作陰極，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以鐵棒得到保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項C錯誤；
D．只閉合K1，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，選項D正確；
答案選C。
12．B
【解析】A．由題干圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知，中心原子Pt周圍形成了4個配位鍵，則其配位數(shù)為4，A正確；
B．由題干圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知，結(jié)合雙鍵為一個σ鍵與1個π鍵，單鍵均為σ鍵，故分子中有：6個C-H、6個C-C，4個C-O，2個Pt-O，2個Pt-N和6個N-H共26個σ鍵，只有C=O中含有2個π鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為26:2=13：1，B錯誤；
C．分子中C=O鍵所在的碳原子為sp2雜化，其余4個碳原子為sp3雜化，則sp3和sp2雜化的碳原子數(shù)之比為4:2=2：1，C正確；
D．分子中含有C-H、C-O、N-H之間極性鍵，C-C之間非極性鍵和Pt-O、Pt-N之間配位鍵，D正確；
故答案為：B。
13．C
【解析】A．水的電離受溫度影響，所以pH=7的溶液不一定是中性溶液，故A錯誤；
B．常溫下由水電離出來的H+的濃度等于由水電離出來的氫氧根的濃度、為1.0×10-10ml·L-1，則原溶液pH=4或者pH=10，故B錯誤；
C．升溫，純水的電離程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值減小，但c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，故C正確；
D．氨水屬于弱堿，一定溫度下，pH=12的氨水，稀釋10倍后，其11c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯誤；B、①③為一組，碳酸為弱酸，HCO3－為弱酸酸式根，電離程度小，因此①③中CO32－的量小于②④，碳酸中的第一級電離，對第二級電離起到抑制作用，因此③中CO32－濃度大于①，②④為一組，②④為碳酸鹽，④中(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，互相促進(jìn)水解，應(yīng)④中CO32－的濃度小于②，因此有②>④>③>①，故B正確；C、HCOOH屬于弱酸，部分電離，通入HCl氣體，c(H＋)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但此比值是甲酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，即比值不變，故C錯誤；D、根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故D錯誤。
16．D
【解析】A．漂白液主要成分是NaClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因而具有漂白性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；
B．青銅鼎出現(xiàn)銅綠主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式是，在反應(yīng)中有元素化合價的變化，因此發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．鋁制品表面生成致密的氧化膜是Al與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，因此發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．用激光筆照射牛奶產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于牛奶中的蛋白質(zhì)分子直徑比較大，達(dá)到膠體顆粒大小，因此蛋白質(zhì)分子擴(kuò)散在水中形成的牛奶屬于膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，在照射時沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，因此氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D符合題意；
故合理選項是D。
17． 第三周期第IIIA族 O2- Na+ HClO4 H2SO4 （或或） 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ·ml-1或Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) ΔH=-255.5kJ·ml-1 NH4Al(SO4)2 0.01ml NH+OH-=NH3·H2O 0.026
【分析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；
（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；
（4）1mlNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2（s），放出255.5kJ熱量，2mlNa反應(yīng)放出熱量為511kJ，注明聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；
（5）①R是NH4Al（SO4）2，溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性，但Al3+比 NH4+水解程度更大；
②m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O；
③根據(jù)n=cV計算n（Al3+）、n（NH4+）、n（SO42-）、n（Ba2+）、n（OH-），根據(jù)SO42-、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)方程式計算生成Al（OH）3的物質(zhì)的量，進(jìn)而二者計算生成固體總物質(zhì)的量。
【解析】(1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(O2?)>r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4>H2SO4，
故答案為：r(O2?)>r(Na+)；HClO4>H2SO4；
(3)四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：(或)，
故答案為：(或)；
(4)1mlNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)，放出255.5kJ熱量，2mlNa反應(yīng)放出熱量為511kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ·ml-1或Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) ΔH=-255.5kJ·ml-1；
(5)①R是NH4Al(SO4)2，其物質(zhì)的量n=cV=0.01L×1ml/L=0.01ml；
②m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH?反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：NH+OH-=NH3·H2O；
③10mL1ml?L?1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01ml，NH4+的物質(zhì)的量為0.01ml，SO42?的物質(zhì)的量為0.02ml，20mL1.1ml?L?1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.022ml，OH?為0.044ml，由SO42?+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42?不足，故可以得到0.02mlBaSO4，
反應(yīng)剩余OH?為0.044ml?0.03ml=0.014ml，
反應(yīng)剩余OH?為0.014ml?0.01ml=0.004ml，

故得到Al(OH)3沉淀為0.01ml?0.004ml=0.006ml，則最終得到固體為0.02ml+0.006ml=0.026ml，
故答案為：0.026ml。
18．(1) 變化
(2)
(3)AC
(4)
(5)取少量溶液于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明中有N元素
【解析】（1）①由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，后面又得到電子被還原成，該反應(yīng)歷程中Fe元素的化合價發(fā)生變化；
②由反應(yīng)歷程可知，有兩個H原子來源于，另外兩個H原子來源于，所以若將替換為，反應(yīng)制得的肼的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）若過程Ⅰ中，則反應(yīng)物中，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成硝酸根和亞硝酸根，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平可得：
（3）采用氣、液逆流的方式可增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高的吸收效率，A項正確；中的硫原子為雜化，的硫原子為雜化，所以的鍵角大于，B項錯誤；中的N原子有孤電子對，可作為配體，與等金屬離子形成配合物，C項正確；羥基的吸電子能力大于氫原子，所以堿性應(yīng)弱于，即，D項錯誤，應(yīng)選AC。
（4）是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好，所以氧化產(chǎn)物應(yīng)該為無毒的氮氣，同時氯化鐵被還原為氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：
（5）在堿性條件下受熱分解產(chǎn)物之一為，化合價降低，說明還會有化合價升高的產(chǎn)物生成，即氨氣，所以檢驗氨氣即可，實驗方法為：取少量溶液于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明中有N元素。
19． 放熱 ①② < KA=KB>KC 100 >
【分析】(1)由表可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行程度越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此分析判斷；
(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；
(3)①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；
②平衡常數(shù)只受溫度影響，據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱；
③P1壓強(qiáng)、T1°C時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，利用三段式法計算平衡常數(shù)；
(4)計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷平衡進(jìn)行的方向。
【解析】(1)由表可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行程度越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
(2)①升高溫度，反應(yīng)速率加快，故①選；②保持體積不變，只增加CO的質(zhì)量，CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故②選；③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③不選；④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，各組分的濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故④不選；故答案為：①②；
(3)①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB，故答案為：＜；
②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以KA=KB＞KC，故答案為：KA=KB＞KC；
③P1壓強(qiáng)、T1°C時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
反應(yīng)前(ml/L) ：0.1 0.2 0
轉(zhuǎn)化了(ml/L)：0.05 0.1 0.05
平衡時(ml/L)：0.05 0.1 0.05
化學(xué)平衡常數(shù)K==100；故答案為：100；
(4)T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1ml H2：0.2ml CH3OH：0.2ml，此時反應(yīng)的濃度商Qc==50＜K=100，此時v正＞v逆，故答案為：＞。
20．(1) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 碳碳雙鍵
(2) C7H14 5種
(3)⑤④①②③
(4)對二甲苯(或1，4-二甲苯)
(5) 碳溴鍵 n 氧化反應(yīng) ABEF
【解析】（1）選擇分子中包含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中包含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含有5個C原子，從右端離碳碳雙鍵較近的一端為起點，給主鏈上的C原子編號，以確定碳碳雙鍵及支鏈在主鏈上的位置。當(dāng)有多種取代基時，在命名時要先寫簡單的取代基名稱，再寫復(fù)雜的取代基的名稱，取代基與名稱中用小短線連接，則該物質(zhì)名稱為4-甲基-2-乙基-1-戊烯；
（2）根據(jù)C原子價電子數(shù)目是4，可知該有機(jī)物分子式是C7H14；該物質(zhì)分子中六元環(huán)高度對稱，該物質(zhì)分子中含有5種不同位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有5種；
（3）①CH4中心C原子價層電子對數(shù)是4，無孤對電子，分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′；
②NH3中心N原子價層電子對數(shù)是4，有1對孤對電子，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，導(dǎo)致NH3分子呈三角錐結(jié)構(gòu)，鍵角是107°18′；
③H2O中心O原子價層電子對數(shù)是4，有2對孤對電子，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，且故電子對數(shù)越多，排斥作用越多，使H2O分子呈V形結(jié)合，鍵角是104.5°；
④BF3分子中心B原子原子價層電子對數(shù)是3，無孤對電子，分子平面三角形體結(jié)構(gòu)，鍵角是120°；
⑤BeCl2分子中心Be原子原子價層電子對數(shù)是2，無孤對電子，分子直線型結(jié)構(gòu)，鍵角是180°；
故上述幾種微粒中鍵角由大到小關(guān)系為：⑤＞④＞①＞②＞③；
（4）某種苯的同系物W完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：5，根據(jù)元素守恒，可知其分子式是C8H10，若該物質(zhì)的一氯代物有兩種，說明其分子中含有兩種不同位置的H原子，因此W結(jié)構(gòu)為，名稱為對二甲苯(或1，4-二甲苯)；
（5）化合物A分子式為C8H8，能夠被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，能夠在催化劑存在時反應(yīng)變?yōu)楦叻肿踊衔?，則A為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是，產(chǎn)生的高分子化合物D是。
①根據(jù)上述分析可知A結(jié)構(gòu)簡式是；B是，分子中含有的官能團(tuán)名稱為碳溴鍵；
②A結(jié)構(gòu)簡式是，A分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n ；
A是，由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，該反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
③C是苯甲酸，分子中含有雜質(zhì)時通常用重結(jié)晶方法來除雜，該實驗時涉及物質(zhì)的溶解、過濾操作。要在燒杯中溶解苯甲酸，為促進(jìn)物質(zhì)溶解，需使用玻璃棒攪拌，并用酒精燈對物質(zhì)的溶液進(jìn)行加熱，使物質(zhì)溶解度增大，然后降溫結(jié)晶，苯甲酸結(jié)晶析出，再通過過濾分離出來，就需使用漏斗，故所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗，故合理選項是ABEF。
21．(1) 1 1-氯環(huán)己烷
(2) 羰基、酯基
(3) (其它合理答案也可)
(4)6
(5)
【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息②的反應(yīng)生成M，根據(jù)M結(jié)構(gòu)簡式及CE分子式知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。
【解析】（1）據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A的核磁共振氫譜中有1組吸收峰；C的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為1；1-氯環(huán)己烷。
（2）據(jù)分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，M的官能團(tuán)名稱為羰基、酯基；故答案為；羰基、酯基。
（3）C→D為氯代烴的消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為，故答案為。
（4）M的同分異構(gòu)體同時滿足相鄰條件：①五元環(huán)上連有2個取代基；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，
符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為6。
（5）以1?甲基環(huán)戊烯為原料（無機(jī)試劑任選）制備，可由HOCH(CH3)CH2CH2CH2COOH制備，HOCH(CH3)CH2CH2CH2COOH可由CH3COCH2CH2CH2COOH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，CH3COCH2CH2CH2COOH可由1?甲基環(huán)戊烯發(fā)生氧化反應(yīng)得到，其合成路線為；故答案為。

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