1.常見共價晶體結(jié)構(gòu)分析
(1)金剛石①每個C與相鄰4個C以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)；②鍵角均為109°28′；③最小碳環(huán)由6個C組成且6個C不在同一平面內(nèi)；④每個C參與4個C—C的形成，C原子數(shù)與C—C數(shù)之比為1∶2。
(2)SiO2①每個Si與4個O以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)；②每個正四面體占有1個Si，4個“ O”，因此二氧化硅晶體中Si與O的個數(shù)之比為1∶2；③最小環(huán)上有12個原子，即6個O、6個Si。(3)SiC、BP、AlN每個原子與另外4個不同種類的原子形成正四面體結(jié)構(gòu)。
2.常見分子晶體結(jié)構(gòu)分析
(1)干冰①8個CO2位于立方體的頂角且在6個面的面心各有1個CO2；②每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個。(2)白磷面心立方最密堆積。
3.常見離子晶體結(jié)構(gòu)分析
典型離子晶體模型的配位數(shù)
[知識拓展]　晶格能(1)定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量。晶格能是反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)，可以用來衡量離子鍵的強弱，晶格能越大，離子鍵越強。(2)影響因素：晶格能的大小與陰陽離子所帶電荷數(shù)、陰陽離子間的距離、離子晶體的結(jié)構(gòu)類型有關(guān)。離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。(3)對離子晶體性質(zhì)的影響：晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大。
1.(2023·新課標(biāo)卷，9)一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C

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