1.下列說法中正確的是(　　)
A.基態(tài)原子的核外電子填充在5個軌道中的元素有2種B.依據(jù)能量最低原理,電子先排滿L層再排M層,排滿M層再排N層C.原子發(fā)射光譜是由于原子釋放能量,核外電子由高能級向低能級躍遷而形成的D.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
解析　基態(tài)原子的核外電子填充在5個軌道中的電子排布式為1s22s22p3~6,即N、O、F、Ne四種元素,故A錯誤;依據(jù)能量最低原理,電子先排滿L層再排M層,不一定排滿M層再排N層,比如鉀的M層沒有排滿就排了N層,故B錯誤;原子釋放能量,核外電子由高能級向低能級躍遷而形成的光譜為原子發(fā)射光譜,故C正確;雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對,不能形成π鍵,故D錯誤。
2.下列說法不正確的是(　　)
A.基態(tài)原子核外N電子層上有三個電子的元素一定是第ⅢA族元素B.基態(tài)原子核外價層電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素一定是第Ⅷ族元素C.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于第ⅤA族D.基態(tài)原子核外價層電子排布式為nsxnpy的元素的族序數(shù)一定為x+y
解析　基態(tài)原子核外N電子層上有三個電子的元素,價層電子排布式是4s24p1,其最外層有3個電子,則一定是第ⅢA族元素,A正確;基態(tài)原子核外價層電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素一定是第Ⅷ族元素,B正確;基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素最外層電子數(shù)是5,該元素位于第ⅤA族,C正確;當(dāng)x=2,y=6時,該元素是0族元素,族序數(shù)不是x+y=8,D錯誤。
3.已知A、B、C是短周期元素,I為電離能。根據(jù)下圖判斷不正確的是(　　)
A.元素A基態(tài)原子I1→I2,破壞了一個新的能層B.元素B基態(tài)原子中存在兩個未成對的電子C.元素C基態(tài)原子的p軌道上有一個電子D.三種元素中,元素A的金屬性最強(qiáng)
解析　A的第一、二兩電離能差距較大,元素A基態(tài)原子I1→I2,破壞了一個新的能層,故A正確;B的第二、三兩電離能差距較大,說明B最外層有2個電子,這兩個電子在s軌道中,元素B基態(tài)原子中不存在未成對的電子,故B錯誤;C的第三、四兩電離能差距較大,說明C最外層有3個電子,其中兩個電子在s軌道中,p軌道上有一個電子,故C正確;三種元素中,元素A最外層只有1個電子,A的金屬性最強(qiáng),故D正確。
4.嫦娥石屬于隕磷鈉鎂鈣石族,其純晶體成分為Ca8YFe(PO4)4。下列說法正確的是(　　)
A.第一電離能:Na>MgB.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2C.離子半徑:Ca2+>P3-D.電負(fù)性:P>O解析　鎂元素的原子3s軌道電子處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于相鄰元素,則第一電離能:Na鎂,則堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2,B正確;核外電子排布相同時,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑:Ca2+Z
解析　X有5個原子軌道填充有電子,有3個未成對電子,可知X的核外電子排布式為1s22s22p3,X為N;Y有8個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,則Y有8個核外電子,Y為O;Z的核外電子排布式為1s22s22p2,則Z為C;Q的價層電子排布式為3d104s1,則Q為Cu。同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大,則電負(fù)性O(shè)>N,A項(xiàng)正確;N的2p軌道為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,第一電離能大于O的,B項(xiàng)正確;C有多種同素異形體,如金剛石、石墨等,石墨的硬度小于Cu,而金剛石的硬度大于Cu,C項(xiàng)不一定正確;N的最高價含氧酸為HNO3,C的最高價含氧酸為H2CO3酸性HNO3>H2CO3,D項(xiàng)正確。
6.疊氮化鉛[Pb(N3)2]用作水下引爆劑,可由以下方法制得
解析　A.一氧化二氮和二氧化碳的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為16,互為等電子體,等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu),二氧化碳為直線形,則一氧化二氮的空間構(gòu)型為直線形,結(jié)構(gòu)式為N==N==O,所以一氧化二氮為結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子,故A錯誤;B.由方程式可知,反應(yīng)Ⅰ中氮元素和鈉元素的化合價升高被氧化,鈉和氨氣是反應(yīng)的還原劑,則反應(yīng)Ⅰ每消耗23 g鈉,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于1 ml,故B錯誤;C.氮三離子和二氧化碳的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為16,互為等電子體,等電子體的中心原子具有相同的雜化方式和相同的空間結(jié)構(gòu),二氧化碳中碳原子為sp雜化,分子的空間構(gòu)型直線形,則氮三離子中氮原子為sp雜化,分子的空間構(gòu)型直線形,故C錯誤;D.鈉易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,所以反應(yīng)Ⅰ需在非水條件下進(jìn)行,故D正確。
7.膽礬CuSO4·5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列有關(guān)膽礬的說法正確的是(　　)
A.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵B.上述結(jié)構(gòu)中所有氧原子都采取sp3雜化C.Cu2+配位后形成的空間結(jié)構(gòu)是正八面體D.膽礬中的水在不同溫度下可能會分步失去
解析　A.氫鍵不屬于化學(xué)鍵,故A錯誤;B.該結(jié)構(gòu)中的氧原子部分飽和,部分不飽和,雜化方式不同,故B錯誤;C.由結(jié)構(gòu)可知Cu2+分別與四個水分子中的O和兩個硫酸根離子中的O配位,但因頂部不同,形成的空間結(jié)構(gòu)為八面體,不是正八面體,故C錯誤;D.膽礬中的水分兩類,一類是形成配體的水分子,一類是形成氫鍵的水分子,結(jié)構(gòu)不同,因此加熱過程中膽礬中的水會分步失去,故D正確。
8.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X、Y同主族,Z位于周期表第13列,M是地殼中含量最多的元素,Q基態(tài)原子p軌道上有4個電子。下列說法不正確的是(　　)
A.原子半徑大小:Q>M>XB.分子X2、M3均為非極性分子C.氣態(tài)QM3分子構(gòu)型為平面正三角形D.金屬Y在空氣中燃燒生成Y2O
9.BeCl2熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。下列說法正確的是(　　)
A.BeCl2屬于電解質(zhì),但熔融態(tài)不導(dǎo)電B.Be位于元素周期表的p區(qū)C.BeCl2熔點(diǎn)比BeBr2高D.BeCl2不與NaOH溶液反應(yīng)
解析　A.BeCl2熔點(diǎn)較低,易升華,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似,符合分子晶體的性質(zhì),故BeCl2為共價化合物,熔融狀態(tài)破壞不了共價鍵,故熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,A正確;B.Be位于元素周期表的s區(qū),B錯誤;C.分子晶體的熔點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān),通常相對分子質(zhì)量越大的分子間作用力越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,故BeCl2熔點(diǎn)比BeBr2低,C錯誤;D.氯化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng),BeCl2化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似,故推測可以與NaOH溶液反應(yīng),D錯誤。
10.原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素X、Y、Z、M,已知基態(tài)X原子含3個未成對電子,Y在同周期元素中的原子半徑最小,Z的價層電子只有一種自旋方向,基態(tài)M原子s能級上電子總數(shù)比p能級少1。下列說法正確的是(　　)
A.元素最高正價:Y>X>M>ZB.簡單離子半徑:M>Z>X>YC.第一電離能:X>Y>Z>MD.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
解析　X原子含3個未成對電子,則其價層電子排布式為:ns2np3,且在這四種元素中其原子序數(shù)最小,則X為N,Y的原子半徑最小,則Y為F元素;Z的價層電子只有一種自旋方向,則Z為Na元素,基態(tài)M原子s能級上電子總數(shù)比p能級少1,則M為Al,以此解題。A.F不能失去電子,沒有正價,所以最高正價:N>Al>Na>F,A錯誤;B.X、Y、Z、W的簡單離子分別為N3-、F-、Na+、Al3+,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡單離子半徑:N3->F->Na+>Al3+,B錯誤;C.一般來說,同周期越靠右,其第一電離能越大,故第一電離能F>N>Al>Na,C錯誤;D.非金屬性越強(qiáng),則其最簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>N,故穩(wěn)定性為HF>NH3,D正確。
11.(2024·浙江高考模擬)三聚SO3的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于三聚SO3的推測合理的是(　　)
A.S原子的雜化方式與SO3分子中S原子的雜化方式相同B.S原子與O原子間的鍵長均相同C.SO3自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿跾O3的過程放熱D.在水中的溶解度較小
解析　A.SO3分子中S原子的雜化方式為sp2,三聚三氧化硫的S原子雜化方式為sp3,A錯誤;B.S原子與O原子間存在雙鍵和單鍵,單鍵和雙鍵鍵長不相同,B錯誤;C.SO3自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿跾O3的過程是成鍵的過程,為放熱,C正確;D.由三聚SO3的結(jié)構(gòu)可知,其為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,在水中的溶解度較大,D錯誤。
12.加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PH3,該過程同時可獲得P2H4。其中一個反應(yīng)為P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑。下列說法不正確的是(　　)
A.穩(wěn)定性:P2H4大于N2H4B.反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂,也有極性鍵、離子鍵的形成C.P4、PH3與P2H4的晶體類型相同D.PH3分子中鍵角∠HPH小于NH3分子中∠HNH
13.化合物Z2X2W2Y7可用作食品添加劑,其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其組成元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中基態(tài)Y原子的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等。
下列說法正確的是(　　)A.Y的單質(zhì)一定不含極性鍵B.該化合物中Y、W、Z原子均為8電子結(jié)構(gòu)C.簡單氫化物沸點(diǎn):YPH3即Y>W,C錯誤;D.X為H,Y為O,Z為Na,X元素分別與Z、Y元素組成的簡單化合物即NaH和H2O能發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和H2,方程式為NaH+H2O===NaOH+H2↑,D正確。
14.氯化二乙基鋁(CH3CH2)2AlCl既能形成穩(wěn)定的二聚體,也能形成三聚體。(CH3CH2)2AlCl三聚體所有原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)如圖所示,下列推測不合理的是(　　)
A.(CH3CH2)2AlCl三聚體分子中含有3個配位鍵,每個Al的配位數(shù)是4B.(CH3CH2)2AlCl的三聚體為非極性分子C.(CH3CH2)2AlCl與O2完全反應(yīng)生成二氧化碳、水、氧化鋁和氯化氫D.(CH3CH2)2AlCl比(CH3CH2)2AlBr更易水解

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