四川省自貢市蜀光名校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 Word版含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考生注意：
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；第Ⅱ卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Cl-35.5
第Ⅰ卷(選擇題共48分)
一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律的一種常用的科學(xué)方法。下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相對應(yīng)的是
A. 堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3B. 酸性氧化物、干冰、CO2
C. 酸、硫酸、H2SO3D. 堿、純堿、Na2CO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氧化亞鐵化學(xué)式為FeO，故A錯誤；
B．固體CO2俗稱干冰，屬于酸性氧化物，故B正確；
C．硫酸化學(xué)式為H2SO4，故C錯誤；
D．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽，故D錯誤；
故選：B。
2. 下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，不是交叉關(guān)系，故A錯誤；
B．氧化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故B錯誤；
C．鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進(jìn)行分類的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯誤；
D．混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，因此與單質(zhì)屬于并列關(guān)系，故D正確；
綜上所述，答案為D。
3. 下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是
A. KClO3溶液B. MgCl2溶液C. 液態(tài)HClD. 固態(tài)NaCl
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氯酸鉀溶液中含有鉀離子和氯酸根離子，沒有氯離子，A錯誤；
B、氯化鎂溶液中電離出鎂離子和氯離子，B正確；
C、液態(tài)氯化氫不發(fā)生電離，不存在氯離子，C錯誤；
D、固態(tài)氯化鈉不發(fā)生電離，不存在氯離子，D錯誤；
答案選B。
4. 下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
C. Cl2+2FeCl2=2FeCl3D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【答案】C
【解析】
【詳解】Ａ．CaO+ H2O =Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)，但反應(yīng)前后，各元素的化合價未發(fā)生改變，不屬于氧化還原，A錯誤；
B．不屬于化合反應(yīng)，也不屬于氧化還原，B錯誤；
C．屬于化合反應(yīng)，且有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定有化合價變化即為氧化還原，C正確；
D．H、Na元素的化合價改變，屬于氧化還原，但不屬于化合反應(yīng)，D錯誤；
故答案為：C。
5. 納米材料是指粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種。下列有關(guān)納米碳的說法正確的是
A. 納米碳是一種新的化合物
B. 納米碳屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 納米碳極易燃燒，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁
D. 納米碳與金剛石是碳元素的同素異形體，性質(zhì)相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．納米碳中只含有碳元素，是碳的一種新的單質(zhì)，A不正確；
B．雖然納米碳粒子直徑為1~100nm，但它是純凈物，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不正確；
C．納米碳是碳單質(zhì)，顆粒小，表面積大，極易燃燒，產(chǎn)物CO2能使澄清石灰水變渾濁，C正確；
D．納米碳與金剛石都只含有碳元素，但結(jié)構(gòu)不同，所以都屬于碳元素的同素異形體，物理性質(zhì)不同，D不正確；
故選C。
6. 下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A. MnO→Mn2+B. Zn→Zn2+C. H2→H2OD. CuO→CuCl2
【答案】A
【解析】
【分析】還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價升高；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低。加入還原劑才能進(jìn)行，說明原物質(zhì)為氧化劑，化合價降低。
【詳解】A．選項中錳元素由價價，化合價降低，A正確；
B．選項中鋅元素由0價價，化合價升高，B錯誤；
C．選項中氫元素由0價價，化合價升高，C錯誤；
D．選項中銅元素化合價不變，D錯誤；
答案選A。
7. 下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，銅元素化合價由+2降低為0、C元素化合價由0升高為+4，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故A錯誤；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0升高為+1、氫元素化合價由+1降低為0，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故B正確；
C．鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅元素化合價由0升高為+2、H元素化合價由+1降低為0，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故C錯誤；
D．銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，銅元素化合價由0升高為+2、硫元素化合價由+6降低為+4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故D錯誤；
選B。
8. 下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是
A. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe
B. Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3
C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．Fe和O2加熱條件下生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，氫氧化鐵也不能直接轉(zhuǎn)化為Fe，故A不選；
B．SiO2不能直接生成H2SiO3，故B不選；
C．NaOH和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na2CO3可以和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，故C不選；
D．HCl溶液可以和CuO反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2可以和H2SO4反應(yīng)生成HCl，故D選。
答案選D。
9. 化學(xué)方程式只表示一個具體的反應(yīng)，而離子反應(yīng)表示的是一類反應(yīng)，下列化學(xué)方程式不能改寫成H++OH- = H2O的是
A. 2HCl+Ba(OH)2 = BaCl2+2H2OB. NaHSO4+NaOH = Na2SO4+H2O
C. KHCO3+KOH = K2CO3+H2OD. HCl+KOH = KCl+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．HCl和Ba(OH)2都是強電解質(zhì)，屬于酸和堿的中和反應(yīng)，可寫成H++OH- = H2O，A不選；
B．NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++ H++，與NaOH反應(yīng)實質(zhì)是H++OH- = H2O，B不選；
C．KHCO3電離方程式：KHCO3=K++，離子方程式為：+OH-=+ H2O，C選；
D．HCl和KOH屬于中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH- = H2O，D不選；
故選C。
10. 下列離子方程式中，書寫正確的是
A. 往溶液中通入少量：
B. 將銅片插入稀硫酸中：
C. 向中加入少量溶液：
D. 將稀鹽酸滴氧化鐵上：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．往溶液中通入少量，和不反應(yīng)，故A錯誤；
B．將銅片插入稀硫酸中，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故B錯誤；
C．向中加入少量溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鉀、水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．將稀鹽酸滴在氧化鐵上生成氯化鐵、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；
選C。
11. 在某強酸性的溶液中能大量共存且溶液為澄清透明的離子組是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酸性條件下，、、、相互之間不反應(yīng)，故選A；
B．、H+反應(yīng)生成二氧化碳，強酸性的溶液中不能大量含有，故不選B；
C．、反應(yīng)生成氯化銀沉淀，、不能大量共存，故不選C；
D．H+、F-結(jié)合為弱電解質(zhì)HF，強酸性溶液中不能大量含有，故不選D；
選A。
12. 下圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強的變化，1、2、3點表示了橫縱坐標(biāo)對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)1中的S失電子表現(xiàn)氧化性B. 反應(yīng)2的離子方程式為：
C. 反應(yīng)3的產(chǎn)物a是D. 從圖可推得能氧化、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)1中SO2的S元素化合價由+4價升高到+6價，失去2個電子，表現(xiàn)還原性，A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：，B錯誤；
C．反應(yīng)3中Cl2作氧化劑，還原產(chǎn)物a是，C錯誤；
D．從圖可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正確；
故選D。
13. 只用一種試劑就能將、、NaCl、四種溶液區(qū)別，這種試劑是
A. NaOH溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與 (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加熱產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，但與NaCl溶液或Na2SO4溶液不反應(yīng)，則無法鑒別四種溶液，選項A錯誤；
B．AgNO3溶液與這四種溶液混合均會產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，選項B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與(NH4)2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與NaCl溶液混合無現(xiàn)象，與Na2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，與NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性氣味的氣體，能鑒別四種溶液，選項C正確；
D．氯化鋇溶液能與(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，選項D錯誤；
答案選C。
14. 將適量氣體通入相應(yīng)的溶液中至恰好完全反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強的是(不考慮溶液體積變化)
A. NH3通入CH3COOH溶液B. HCl通入NaOH溶液
C. CO2通入澄清石灰水D. CO2通入NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度以及離子所帶電荷成正比，離子濃度越大，所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強，通入氣體后溶液的導(dǎo)電能力顯著增強說明溶液中離子濃度增大，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，氨氣和醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨是強電解質(zhì)，離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電能力變化顯著，故A選；
B．氯化氫和氫氧化鈉均是強電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成的氯化鈉也是強電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，故B不選；
C．氫氧化鈣是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成難溶性的碳酸鈣，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力降低，故C不選；
D．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，通入二氧化碳后生成的碳酸鈉也是強電解質(zhì)，離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電能力增強不顯著，故D不選；
故答案選A。
15. 某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在、、、、、六種粒子。在反應(yīng)過程中測得和微粒數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是
A. 作氧化劑，是還原產(chǎn)物B. 作氧化劑是氧化產(chǎn)物
C. 若生成1個，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個D. 配平后氧化劑與還原劑的系數(shù)之比為5：2
【答案】B
【解析】
【分析】反應(yīng)過程中測得數(shù)目減少，數(shù)目增多，可知被還原為，被氧化為；根據(jù)電子守恒，反應(yīng)方程式為2+5+6=5+2+8。
【詳解】A．中氧元素化合價升高，作還原劑，中元素化合價不變，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．中Mn元素化合價降低，作氧化劑，中氧元素化合價升高生成氧氣，是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．中氧元素化合價升高生成氧氣，若生成1個，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個，故C錯誤；
D．配平后反應(yīng)方程式為2+5+6=5+2+8，氧化劑與還原劑的系數(shù)之比為2：5，故D錯誤；
選B。
16. 含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，并且參加反應(yīng)的與的個數(shù)比為1∶2.則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是
A. +2價B. -2價C. +1價D. -1價
【答案】C
【解析】
【詳解】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4升高為+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，中X元素化合價降低，設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是a，根據(jù)得失電子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1，故選C。
第Ⅱ卷(非選擇題共52分)
二、非選擇題：本題共4個大題，共52分。
17. 現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①銅 ②熔融③④⑤晶體⑥⑦⑧⑨鹽酸⑩酒精
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______，(填序號)能導(dǎo)電的有_______。(填序號)
（2）寫出⑦、⑧在水溶液中的電離方程式為：_______。
（3）寫出③和⑥反應(yīng)的離子方程式：_______。
（4）少量④通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：_______。
（5）向溶液逐滴加入⑧溶液至恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ①②⑨
（2）、
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】①銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解；
②熔融中離子能自由移動，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
③中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑤晶體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑥中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑦中不含離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑧中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑨鹽酸是混合物，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解；
⑩酒精自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
【小問1詳解】
根據(jù)以上分析，屬于電解質(zhì)的有熔融、、晶體、、、；能導(dǎo)電的有銅、熔融、鹽酸；
【小問2詳解】
是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離為CH3COO-、H+，電離方程式為；
是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為；
【小問3詳解】
氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問4詳解】
少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問5詳解】
向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，、的物質(zhì)的量比為1:1，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
18. 按要求回答以下問題
Ⅰ．某課外活動小組進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實驗，其中正確的是_______(填序號)。
a．甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱；
b．乙同學(xué)直接加熱飽和氯化鐵溶液；
c．丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，長時間加熱；
（2）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為_______。
（3）膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_______。
A. 膠體粒子的大小在1～100nm之間
B 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 膠體是均一的分散系
D. 膠體的分散質(zhì)能通過濾紙
Ⅱ．現(xiàn)有三種陽離子、、對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下圖所示：
部分物質(zhì)的溶解性表：
（4）沉淀1的化學(xué)式為_______。
（5）寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：_______。
（6）若C為，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是_______。
【答案】（1）a （2）（3）A
（4）AgCl （5）Ag++Cl-=AgCl↓
（6）硫酸鈉
【解析】
【分析】氯離子只與Ag+反應(yīng)生成沉淀；與Ag+、生成沉淀；與、反應(yīng)生成沉淀；將、、逐一沉淀分離，依次加入Cl-沉淀、沉淀、沉淀。
【小問1詳解】
a．甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱，所得紅褐色混合液為氫氧化鐵膠體，故a正確；
b．乙同學(xué)直接加熱飽和氯化鐵溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故b錯誤；
c．丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，長時間加熱，發(fā)生膠體聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；
選a。
【小問2詳解】
向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【小問3詳解】
根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液，所以膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是膠體粒子的大小在1～100nm之間，故選A；
【小問4詳解】
A是氯化鈉，則沉淀1是AgCl；
【小問5詳解】
試劑A中含有Cl-，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
【小問6詳解】
加試劑B沉淀，若C為，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是硫酸鈉。
19. 按要求回答以下問題
（1）金屬加工后的廢液中含有2%～5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來處理此廢液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：
第二步：
下列對上述反應(yīng)的敘述中正確的是_______(填字母)。
①兩步均為氧化還原反應(yīng) ②第二步僅發(fā)生氧化反應(yīng)③第二步發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中既被氧化又被還原 ⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
（2）實驗室中，亞硝酸鈉可用來處理過量的疊氮化鈉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a．
b．
用雙線橋法標(biāo)出b反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：_______。
（3）磷元素的含氧酸有、(亞磷酸)、(次磷酸)等多種。其中已知。中磷元素的化合價是_______。屬于_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
（4）可將溶液中的轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)椋捎糜诨瘜W(xué)鍍銀。利用進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為_______。
（5）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量，配平以下離子方程式：_______。
【答案】（1）D （2）
（3） ①. +1 ②. 正鹽
（4）4:1 （5）
【解析】
【小問1詳解】
第一步：
第二步：
①第一步反應(yīng)中元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故①錯誤；
②第二步中N元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，中N元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故②錯誤；
③第二步一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，發(fā)生了分解反應(yīng)，故③正確；
④第二步中N元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，中N元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故④正確；
⑤第一步兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，為復(fù)分解反應(yīng)，故⑤正確；
正確的是③④⑤，選D。
【小問2詳解】
，根據(jù)歸中反應(yīng)規(guī)律，NaN3中N元素化合價升高生成N2、HNO2中N元素化合價降低生成NO，用雙線橋法標(biāo)出b反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為。
【小問3詳解】
中H元素化合價為+1、O元素化合價為-2，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，磷元素的化合價是+1。中和氫氧化鈉反應(yīng)生成，屬于正鹽。
【小問4詳解】
中P元素化合價由+1升高為+5，是還原劑，化合價由+1降低為0，為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為4:1。
【小問5詳解】
中Mn元素化合價由+7降低為+2、中C元素化合價由+3升高為+4，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為。
20. 回答下列問題：
（1）在、、、、、中，既有氧化性又有還原性的是_______。
有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：
①
②
③
請根據(jù)上述反應(yīng)回答下列問題：
（2）上面三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是_______。(填寫化學(xué)式)
（3）若溶質(zhì)中與共存，為了氧化而不被氧化，還可以用上述反應(yīng)中的_______做氧化劑。(填寫化學(xué)式)
（4）中，若生成，消耗的還原劑為_______g。
（5）+6價鉻的化合物毒性較大，常用將酸性廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為_______。
（6）已知氧化性：。在含有、、的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)器中有固體剩余，則固體中一定含有_______，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是_______。(填寫化學(xué)式)
【答案】（1）、
（2）K2Cr2O7 （3）FeCl3
（4）167 （5）
（6） ① Ag ②. Zn(NO3)2、
【解析】
【分析】①，F(xiàn)eCl3中Fe元素化合價降低，F(xiàn)e3+是氧化劑，KI中I元素化合價升高，I2是氧化產(chǎn)物，氧化性Fe3+>I2；
②，氯氣中氯元素化合價降低，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e2+化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>Fe3+；
③，K2Cr2O7中Cr元素化合價降低，K2Cr2O7是氧化劑，HCl中Cl元素化合價升高，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性K2Cr2O7>Cl2。
綜合分析，氧化性K2Cr2O7>Cl2>Fe3+>I2；
【小問1詳解】
元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性，在、、、、、中，既有氧化性又有還原性的是、。
【小問2詳解】
根據(jù)以上分析，氧化性K2Cr2O7>Cl2>Fe3+>I2，氧化性最強的物質(zhì)是K2Cr2O7。
【小問3詳解】
氧化性K2Cr2O7>Cl2>Fe3+>I2，為了氧化而不被氧化，根據(jù)“強制弱規(guī)律”，還可以用上述反應(yīng)中的FeCl3做氧化劑。
小問4詳解】
中，HCl是還原劑，若生成，消耗的還原劑為。
【小問5詳解】
用將酸性廢液中的還原成，被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為。
【小問6詳解】陰離子
陽離子
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
微
溶
不
不

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