四川省成都重點學校2023-2024學年高一上學期10月月考化學試題 Word版含解析-試卷下載-教習網(wǎng)

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2023—2024學年度上期10月月考
高一化學試卷
注意事項：
1、本試卷分Ⅰ卷(選擇題)和Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。
2、本堂考試60分鐘，滿分 100分。
3、答題前，考生務必先將自己的姓名、學號填寫在答題卡上，并使用2B 鉛筆填涂。
4、考試結束后，將答題卡交回。
第I卷選擇題
一、選擇題(本題共18 小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 生活中很多現(xiàn)象與化學反應有關。下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是
A. 石膏溶液點豆腐 B. 月餅盒內(nèi)放脫氧劑
C. 含的補血藥片采用糖衣包裹 D. 食物的腐敗
【答案】A
【解析】
【詳解】A．石膏溶液點豆腐，是發(fā)生膠體的聚沉，與氧化還原反應無關，故A符合；
B．月餅盒內(nèi)放脫氧劑，脫氧劑與氧氣反應被氧化，防止月餅被氧化，與氧化還原反應有關，故B不符合；
C．因為易被空氣中的氧氣氧化，故含的補血藥片采用糖衣包裹，與氧化還原反應有關，故C不符合；
D．食物的腐敗是食物被空氣中的氧化，與氧化還原反應有關，故D不符合；
故選A。
2. 分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是
A. 根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應
B. 金屬氧化物一定是堿性氧化物
C. 根據(jù)丁達爾現(xiàn)象將分散系分為膠體、溶液和濁液
D. 根據(jù)酸分子中H原子個數(shù)分為一元酸、二元酸等
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酸性氧化物是指能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，所以可根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應，故A正確；
B．堿性氧化物指能與酸反應只生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯誤；
C．分散系根據(jù)粒子直徑大小可分為膠體、溶液和濁液，而不是丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；
D．一元酸、二元酸是根據(jù)酸分子中能電離出H離子個數(shù)區(qū)分的，而不是含有的H原子個數(shù)，故D錯誤；
故答案選A。
3. 下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電的是
A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反應生成HCl和HClO，HCl和HClO是電解質(zhì)，在水中會發(fā)生電離，故Cl2的水溶液能導電，而熔融狀態(tài)下的Cl2不能電離，也就不能導電，A不符合題意；
B．NaCl是電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電，B符合題意；
C．CH3CH2OH是非電解質(zhì)，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導電，C不符合題意；
D．H2SO4是電解質(zhì)，H2SO4在水中能電離出H+和，其水溶液能導電，而熔融狀態(tài)下的H2SO4不能電離，也就不能導電，D不符合題意；
故選B。
4. 下列關于膠體和溶液的說法中，不正確的是
A. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷
B. 氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液都能沉淀，二者產(chǎn)生沉淀的原理相同
C. 光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D. 氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液的本質(zhì)區(qū)別是前者分散質(zhì)粒子的直徑較大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．煙塵屬于固溶膠，且煙塵微粒帶電荷，所以冶金廠常用高壓電除去煙塵，A正確；
B．氫氧化鐵膠體中加入氫氧化鈉(電解質(zhì))，使膠體發(fā)生凝聚，氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生復分解反應，生成Mg(OH)2沉淀，二者產(chǎn)生沉淀的原理不同，B不正確；
C．膠粒的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大，膠粒對光發(fā)生散射作用，當光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不具有此性質(zhì)，C正確；
D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液的本質(zhì)區(qū)別是前者分散質(zhì)粒子的直徑比后者大，D正確；
故選B。
5. 下列說法正確的是
A. PM2.5顆粒物(直徑小于等于2.5微米)擴散在空氣中都會形成膠體
B. H++OH-=H2O可表示所有的酸堿中和反應
C. CO屬于非金屬氧化物，也屬于酸性氧化物
D. 硫酸鈉采用交叉分類法分類既屬于硫酸鹽又屬于鈉鹽，同時也屬于含氧酸鹽
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，1微米納米膠體粒子直徑在1~100納米之間，不都在此范圍內(nèi)，所以不能都形成膠體，故A錯誤；
B．表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，而酸堿反應可以是弱酸、弱堿，也可以生成不溶性鹽，故B錯誤；
C．屬于非金屬氧化物，但不屬于酸性氧化物，故C錯誤；
D．硫酸鈉由和構成，所以屬于鈉鹽、硫酸鹽、含氧酸鹽，故D正確；
答案選D。
6. 下列變化過程一定需要加入還原劑的是
A. KCl→KClO3 B. KCl→AgCl C. H＋→H2 D. C→CO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．KCl→KClO3時Cl元素化合價升高被氧化，需要氧化劑，故A不符合題意；
B．KCl→AgCl時Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，不需要還原劑，故B不符合題意；
C．H＋→H2時H元素化合價降低被還原，需要還原劑，故C符合題意；
D．C→CO2時C元素化合價升高被氧化，需要氧化劑，故D不符合題意；
綜上所述答案為C。
7. 下列電離方程式中，正確的是
A. 硫酸鈉溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO
B. 熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉：NaHSO4=Na+ + H+ + SO
C. 硫酸鋁溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SO
D. 次氯酸鈣溶液：Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2Cl—+ 2O2-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4 = 2Na+ +SO，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉在熔融條件下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4=Na+ +HSO，故B錯誤；
C．硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正確；
D．次氯酸鈣在溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，電離方程式為Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2ClO—，故D錯誤；
故選C。
8. 在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是(　　)
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3
【答案】D
【解析】
【詳解】分析化合價變化可知，NO中氮元素化合價由+2價降低到0，得到2個電子，被還原，NH3中氮元素化合價由-3升高的0，失去3個電子，被氧化。根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等原則，可以得到以下關系式：n(NO) ×2＝n(NH3) ×2,被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。
9. 下列說法不正確的是
①只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物 ②生石灰做干燥劑涉及化學變化
③酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ④堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化
⑥兩種鹽反應一定生成兩種新鹽
A. ①③⑥ B. ①②③④⑤ C. ①④⑥ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【詳解】①只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物中只含氧元素，故錯誤；
②生石灰做干燥劑是因為生石灰和水反應生成氫氧化鈣，涉及化學變化，故正確；
③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，故錯誤；
④堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故正確；
⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽的操作是滲析，不涉及化學變化，故正確；
⑥兩種鹽反不一定生成兩種新鹽，如硫酸氫鈉和硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳、水，故錯誤；
①③⑥錯誤，故選A。

10. 氧化還原反應與四種基本反應類型關系如圖所示，則下列化學反應屬于3區(qū)域的是

A.
B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C.
D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】3區(qū)域是指屬于氧化還原反應，但又不是四大基本反應類型之一，據(jù)此分析。
【詳解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置換反應，屬于四大基本反應類型之一，A不選；
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應，也不是氧化還原反應，B不選；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是氧化還原反應，但是也屬于化合反應，屬于四大基本反應類型之一，C不選；
D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑既是氧化還原反應，也不屬于四大基本反應類型之一，選D；
故選D。
11. 下列關于物質(zhì)分類的正確組合是

一元堿
一元酸
正鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
NH3·H?O
HCl
Na2CO3
Al2O3
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
Mg(OH) Cl
H2S
CaF2
Mn2O7
SO2
D
KOH
CH3COOH
CaCO3
CaO
SO3

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氧化鋁屬于兩性氧化物，直接歸類為堿性氧化物并不嚴謹，A錯誤；
B．CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，B錯誤；
C．Mg(OH)Cl為堿式鹽，硫化氫為二元酸，Mn2O7為酸性氧化物，C錯誤；
D．選項中五種物質(zhì)分類正確，D正確；
故答案選D。
12. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是
A. H2SO4 B. HCl C. AgNO3 D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】鋇離子會與SO、CO反應，都會生成白色沉淀，則用BaCl2溶液檢驗其中是否含有SO，先要排除CO的干擾。
【詳解】A．H2SO4可以除去CO，但是會引入SO，不符合題意，A項錯誤；
B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則有SO，符合題意，B項正確；
C．AgNO3主要用于檢驗Cl-，無法排除CO的干擾，不符合題意，C項錯誤；
D．NaOH無法排除CO的干擾，不符合題意，D項錯誤；
答案選B。
13. 下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關系直接轉(zhuǎn)化的是

A. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe
B. Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3
C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．Fe和O2加熱條件下生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，氫氧化鐵也不能直接轉(zhuǎn)化為Fe，故A不選；
B．SiO2不能直接生成H2SiO3，故B不選；
C．NaOH和鹽酸反應生成NaCl，NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na2CO3可以和Ca(OH)2反應生成NaOH，故C不選；
D．HCl溶液可以和CuO反應生成CuCl2，CuCl2和Ba(OH)2反應生成BaCl2，BaCl2可以和H2SO4反應生成HCl，故D選。
答案選D。
14. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO
B. 滴入酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO
C. 加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D. 無色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．的溶液呈堿性，、、、在堿性溶液中能大量共存，故A正確；
B．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，則不能大量存在，故B錯誤；
C．與反應生成，應是酸性溶液，不能大量存在，C錯誤；
D．顯紫紅色，故D錯誤；
答案選A。
15. 燃放煙花爆竹生成的煙氣中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大氣污染物，可用CH4在催化劑加熱條件下消除其污染，反應為CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列說法正確的是
A. 該反應中NO2發(fā)生氧化反應
B. 該反應中CH4是氧化劑
C. 該反應中每生成1個水分子轉(zhuǎn)移4個電子
D. 該反應中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1：2
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．該反應中，N元素化合價由價降低為0價，發(fā)生還原反應，A錯誤；
B．該反應中C元素化合價由價升高為價，即CH4失電子被氧化，作還原劑，B錯誤；
C．由化學方程式可知，生成2個H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是8個，則生成1個水分子轉(zhuǎn)移4個電子，C正確；
D．氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是N2，分子數(shù)之比為，D錯誤；
故答案選C。
16. 將 SO2氣體與足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H?， Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關說法正確的是
A. 還原性 B. 氧化性
C. 兩個反應中 Fe2(SO4)3均作還原劑 D. Cr2O能將 Na2SO3氧化成Na2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物是還原劑；在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H?可知還原性：SO2>Fe2+，根據(jù)②Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O可知還原性Fe2+>Cr3+，則還原性強弱為SO2>Fe2+>Cr3+，A錯誤；
B．①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H?中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O>Fe3+，所以氧化性強弱為Cr2O>Fe3+>SO2，B錯誤；
C．在①反應中Fe2(SO4)3作氧化劑，在②反應中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，C錯誤；
D．重鉻酸根具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能將SO氧化為，D正確；
故合理選項是D。
17. 表中評價不合理的是
選項
化學反應及其離子方程式
評價
A
向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O
正確
B
向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸：+2H?=CO2↑+H2O
錯誤，碳酸鋇不應寫成離子形式
C
少量 NaHSO4溶液與 Ba(OH) 2溶液反應：
2H?++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O
錯誤，化學計量數(shù)不匹配
D
NaOH 溶液中通入少量 CO2反應：OH?+CO2=
正確

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向氫氧化銅中滴加稀硫酸，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，評價合理，故A錯誤；
B．向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸，碳酸鋇不應寫成離子形式，離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，評價合理，故B錯誤；
C．少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，化學計量數(shù)不匹配，評價合理，故C錯誤；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反應的離子方程式為：2OH-+CO2=H2O+，離子方程式錯誤，評價不合理，故D正確；
故選：D。
18. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO離子中的幾種，將該溶液進行如圖實驗：

下列說法正確的是
A. ①中發(fā)生的離子反應有兩個
B. ③中反應離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 該溶液中一定含有Cl-、CO，不能確定是否含有Na+
D 該溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定沒有SO
【答案】D
【解析】
【分析】向待測液中加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成和溶液；則待測液中可能含硫酸根離子或碳酸根離子；向白色沉淀中加過量鹽酸，沉淀完全溶解，則待測液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測液中含氯離子，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．①中發(fā)生的離子反應只有一個：，故A錯誤；
B．③中離子反應為，故B錯誤；
C．由溶液與反應生成白色沉淀，說明待測液中有，由電荷守恒可知，待測液中肯定有，故C錯誤；
D．由白色沉淀能完全溶解于鹽酸中，說明白色沉淀是，沒有，則待測液中無，有，D正確；
答案選D。
第Ⅱ卷非選擇題
二、填空題(本題共3小題，每空2分，共46分。)
19. 鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2?和Fe3?的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。
（1）工業(yè)鹽的主要成分是 NaNO2，以前有許多起因誤食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2?轉(zhuǎn)化為Fe3?而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有_______性。
（2）氯化鐵常用于凈水，是因為鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e(OH)3膠體分散質(zhì)微粒直徑的范圍是_______。實驗室利用飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為：_______。
（3）高鐵酸鈉(Na?FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na?FeO4+3NaCl+5H2O
①該反應中氧化劑是_______(用化學式表示，下同)，_______元素被氧化，還原產(chǎn)物為_______。
②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______。
【答案】（1）氧化（2） ①. 1-100nm ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
（3） ①. NaClO ②. Fe ③. NaCl ④.
【解析】
【小問1詳解】
NaNO2能將亞鐵離子氧化成鐵離子，說明NaNO2具有氧化性。
【小問2詳解】
膠體分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm。實驗室將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中并不斷加熱來制備氫氧化鐵膠體，化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。
【小問3詳解】
①該反應中NaClO中的Cl得電子，氧化劑為NaClO。Fe(OH)3中的Fe失電子被氧化，NaClO得電子被還原生成的NaCl為還原產(chǎn)物。
②該反應中2個Fe(OH)3失去6個電子生成2個高鐵酸鈉，3個NaClO得到6個電子生成3個NaCl，用單線橋表示的化學方程式為
20. 按要求填空：
I現(xiàn)有7種物質(zhì)： ①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④ 熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH) 3膠體、⑦NH4Cl 固體。
（1）能導電的物質(zhì)有_______(填序號)。
（2）屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有_______(填序號)。
（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的物質(zhì)有_______(填序號)。
（4）在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液電導率(σ)隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線如圖所示。與C曲線變化趨勢一致的是_______(填序號)。②中的離子反應方程式依次為_______、_______。

①向氨水中通入HCl氣體直至過量
②向澄清石灰水中不斷通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量
【答案】（1）②④⑥ （2）③④⑦
（3）①②⑥ （4） ①. ① ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. CO2+H2O+CaCO3= Ca2++2
【解析】
【小問1詳解】
導體、電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)能導電，則能導電的物質(zhì)有：②FeCl3溶液、④熔融的KNO3、⑥Fe(OH) 3膠體；
【小問2詳解】
電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑦NH4Cl 固體；
【小問3詳解】
非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，單質(zhì)和混合物即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，則有①Na、②FeCl3溶液、⑥Fe(OH) 3膠體；
【小問4詳解】
①NH3?H2O是弱電解質(zhì)，向NH3?H2O溶液中通入HCl氣體直至過量，則起始時溶液中c()逐漸增大，反應完全時c()最大，隨著HCl氣體的通入，溶液中陰、陽離子總濃度增大，導電性增強，與圖像C相符；
②向飽和石灰水中不斷通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應時，導電性接近于0，隨著CO2氣體的通入，碳酸鈣溶解生成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中離子濃度又逐漸增大，導電性又逐漸增強，與圖像A相符；
③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量，起始階段，溶液的體積增大，離子的物質(zhì)的量幾乎不變，離子的濃度不斷減小，溶液的導電性減弱，恰好反應時導電性最弱，隨著氫氧化鉀溶液的加入，溶液中離子濃度又逐漸增大，導電性略有增大，與圖像B相符；
②中少量CO2與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，離子反應方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，過量CO2與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，CO2+H2O+CaCO3= Ca2++2。
21. 利用分類法研究化學物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認識物質(zhì)的性質(zhì)。
I.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、 H2O、 H2SO4、HNO3
③NaOH、 Na2CO3、KOH、 Cu(OH)2
（1）三種物質(zhì)依次是(填化學式)：
①_______；②_______；③_______。
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì) NaHCO3，該反應_______(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
（3）寫出Na?CO3與足量醋酸反應的離子方程式：_______。
II. X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2?、Cu2?、Ag?中某一種，陰離子分別是Cl?、、，中的某一種。現(xiàn)進行以下實驗：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X 鹽溶液呈藍色。
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn) Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
回答下列問題：
（4）根據(jù)上述事實，推斷這三種鹽的化學式：X_______，Y_______，Z_______。
（5）寫出下列反應的離子方程式。
X與氫氧化鋇溶液反應：_______，
Y與鹽酸酸反應：_______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2）不是（3）2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑
（4） ①. CuSO4 ②. AgNO3 ③. BaCl2
（5） ①. Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ②. Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
【小問1詳解】
①中除了CO2其余三種物質(zhì)都是堿性氧化物，二氧化碳為酸性氧化物，②中除了水，其他三種物質(zhì)都是酸，③中除了碳酸鈉，其他三種物質(zhì)都是堿，因此三種物質(zhì)分別為CO2、H2O和Na2CO3。
【小問2詳解】
碳酸鈉、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，該反應中無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應。
【小問3詳解】
碳酸鈉與足量醋酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑。
【小問4詳解】
X鹽溶液呈藍色，X中陽離子為Cu2+，三支試管中加入2mL稀鹽酸，Y鹽中產(chǎn)生白色沉淀，Y鹽中陽離子為Ag+，Z鹽無明顯現(xiàn)象，Y鹽中陽離子為銀離子，則陰離子只能為硝酸根離子，Y為AgNO3，Z鹽中陽離子為鋇離子，則Z只能為氯化鋇，則X為硫酸銅。因此X為CuSO4，Y為AgNO3，Z為BaCl2。
【小問5詳解】

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