四川省廣元市蒼溪名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 Word版含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題(每小題3分，共計42分)
1. 苯乙烷與在光照條件下發(fā)生一氯取代，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)①②③的
B. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎梢允狗磻?yīng)②的程度減小，反應(yīng)③的程度增大
C. 已知物質(zhì)A的穩(wěn)定性大于B，則分別獲得等物質(zhì)的量A和B，前者需要的能量更少
D. 為加快反應(yīng)速率，可在日光直射的地方進(jìn)行實驗
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①②③為斷鍵過程，斷鍵吸熱，故A正確；
B．催化劑具有選擇性，用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎梢允狗磻?yīng)②的程度減小、反應(yīng)③的程度增大，故B正確；
C．物質(zhì)A的穩(wěn)定性大于B，A的能量小于B，則分別獲得等物質(zhì)的量A和B，前者需要的能量更少，故C正確；
D．日光直射，苯乙烷與反應(yīng)非常劇烈，可能會引起爆炸，故D錯誤；
選D。
2. 下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是
A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 實驗室常用飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
【答案】B
【解析】
【詳解】A．對2NO2 N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓，體積變小，顏色變深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C． Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣與水反應(yīng)的平衡逆向移動，氯氣在水中溶解度減小，實驗室常用飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B。
3. 已知鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜()，該氧化膜可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：。實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)過程中有熱量放出B. 0～50s，發(fā)生稀鹽酸與的反應(yīng)
C. 50s時，溶液中溶質(zhì)為D. 100～140s，壓強(qiáng)減小是因為溫度降低
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)的過程中溫度升高，反應(yīng)過程中有熱量放出，故A正確；
B．氧化鋁覆蓋在鋁的表面，由圖示可知，0～50s，壓強(qiáng)未增大，無氣體產(chǎn)生，則發(fā)生稀鹽酸與的反應(yīng)，故B正確；
C．50s時，鹽酸未反應(yīng)完，溶液中溶質(zhì)為、HCl，故C錯誤；
D．100～140s，反應(yīng)停止了，壓強(qiáng)減小是因為溫度降低，故D正確；
答案選C。
4. 在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 恒溫條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B. 絕熱條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K不再改變
C. 混合氣體的密度不發(fā)生變化
D. 的質(zhì)量不發(fā)生變化
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，恒溫條件下，混合氣體的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．K與溫度有關(guān)，則絕熱條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K不再改變，可知溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．混合氣體的體積不變，質(zhì)量為變量，則混合氣體的密度不發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．Fe2O3的質(zhì)量不發(fā)生變化，符合平衡的特征“定”，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：A。
5. 已知I．碳碳雙鍵加氫時總要放出熱量，并且放出的熱量與碳碳雙鍵的數(shù)目大致成正比；
II．1，3-環(huán)己二烯( )脫氫生成苯是放熱反應(yīng)。相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是
① ②
③ ④
A. ，B.
C. ，D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①和②都是和氫氣加成，是放熱反應(yīng)，所以ΔH1＜0，ΔH2＜0，故A錯誤；
B．將反應(yīng)①和②相加不能得到反應(yīng)③，所以ΔH3≠ΔH1+ΔH2，故B錯誤；
C．反應(yīng)①和②都是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，根據(jù)已知，加氫放出的熱量與碳碳雙鍵的數(shù)目大致成正比，所以ΔH1＞ΔH2；反應(yīng)④是1，3-環(huán)己二烯脫氫生成苯的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，所以ΔH4＞0，所以ΔH2＜ΔH4，故C正確；
D．由已知方程式可知，ΔH3=ΔH2+ΔH4，故D錯誤；
答案選C。
6. 甲酸可在固體催化劑表面逐步分解，各步驟的反應(yīng)歷程及相對能量如圖所示，下列說法正確的是

A. 催化劑為固態(tài)，其表面積對反應(yīng)總速率無影響
B. 各步反應(yīng)中，③生成④的速率最快
C. 若用D(氘)標(biāo)記甲酸中的羧基氫，最終產(chǎn)物中可能存在D2
D. 固體催化劑的加入降低了該分解反應(yīng)的△H
【答案】C
【解析】
【詳解】A．催化劑為固態(tài)，其表面積越大，催化效果越好，反應(yīng)速率越快，故A錯誤；
B．活化能越小，反應(yīng)速率越快，由圖可知，②生成③活化能最小，化學(xué)反應(yīng)速率最快，故B錯誤；
C．若用D(氘)標(biāo)記甲酸中的羧基氫，則①生成②時，會生成-D，在④生成⑤中，可能-D與-D結(jié)合生成D2，故C正確；
D．催化劑無法改變反應(yīng)的，故D錯誤；
故選：C。
7. 氫氣可用于制備H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l) ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l) ΔH2，其中A、B均為有機(jī)物，兩個反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH
A. 大于0B. 小于0
C. 等于0D. 無法判斷
【答案】B
【解析】
【詳解】反應(yīng)H2(g)＋A(l)=B(l)和O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)均為熵減反應(yīng)，即ΔS”、“
（4）0.02 ml/(L·min)
（5） ①. ②. NA
【解析】
小問1詳解】
甲醇的燃燒熱是101kPa時，1ml甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；
【小問2詳解】
設(shè)氟氟鍵的鍵能為x，由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得：，解得x=155kJ/ml，故答案為：155；
【小問3詳解】
由圖可知，a、b、c點都是正逆反應(yīng)速率不相等的平衡形成點，d點是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的平衡點；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，從a點到c點時，正反應(yīng)速率不斷減小，則a點正反應(yīng)速率小于c點，故答案為：va＞vc；
【小問4詳解】
平衡時，甲烷的物質(zhì)的量為1.6ml，則由方程式可知，一氧化碳的反應(yīng)速率為=0.02 ml/(L·min)，故答案為：0.02 ml/(L·min)；
【小問5詳解】
由圖可知，通入甲烷的a處為負(fù)極，堿性條件下甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，通入氧氣的b處為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；
①由分析可知，通入氧氣的b處為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故答案為：；
②由分析可知，通入氧氣的b處為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗5.6L氧氣時，外電路中通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目×4×NAml—1=NA，故答案為：NA。
16. 某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實驗：
（1）通過實驗_______(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______。
（2）已知反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，轉(zhuǎn)化為，每消耗轉(zhuǎn)移_______ml電子。
（3）若，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_______。忽略溶液體積的變化，利用實驗B中0~8s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率_______。
（4）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中隨時間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_______。設(shè)計實驗證明，分別取等體積等濃度的和混合，平均分成兩份，一份中不加任何試劑，一份加入少量固體，觀察到兩溶液都沒有褪色，原因是：_______。
【答案】（1） ①. B、C ②. 3mL （2）2
（3） ①. 其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大 ②.
（4） ①. 催化作用 ②. H2C2O4不足或KMnO4過量
【解析】
【分析】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究反應(yīng)物的濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【小問1詳解】
實驗A、B，使用的H2C2O4溶液的體積不等，則實驗A、B可探究出H2C2O4濃度的改變對反應(yīng)速率的影響。按照控制單一變量的原則，實驗A、B中只改變H2C2O4溶液的濃度，其他條件不變，故A、B中溫度和溶液的總體積應(yīng)相同，即T1=293，而根據(jù)A組實驗知溶液總體積為6mL，所以V1=1mL。由此可知，實驗B、C中除了溫度不同，其他條件相同，因此通過實驗B、C可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，且V2=6mL-2mL-1mL=3mL。故答案為：B、C；3mL。
【小問2詳解】
H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，所含C元素由+3價升高到+4價，因此每消耗1mlH2C2O4轉(zhuǎn)移2ml電子，故答案為：2。
【小問3詳解】
溶液混合后，H2C2O4濃度：A>B，若t1 T2> T1 ②. m1>m2>m3 ③.
【解析】
【小問1詳解】
由氫氣、甲醇燃燒熱可得如下編號熱化學(xué)方程式①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H1=—285.8 kJ/ml、②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=—725.8kJ/ml、③CH3OH(g)=CH3OH(l)△H3=—37.3kJ/ml，由蓋斯定律可知，反應(yīng)3×①—②—③可得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)，則反應(yīng)△H=3×△H1—△H2—△H3=3×(—285.8kJ/ml )—(—725.8kJ/ml)—(—37.3kJ/ml)= —94.3kJ/ml，故答案為：—94.3；
【小問2詳解】
①由圖可知，平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量為0.75ml，由方程式可知，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率為=0.1125ml/(L?min)，故答案為：0.1125ml/(L?min)；
②A．在原容器中再充入1ml二氧化碳，二氧化碳濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；
B．在原容器中再充入1ml氫氣，氫氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；
C．在原容器中充入1ml不參與反應(yīng)的氦氣，反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度均不變，化學(xué)平衡不移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；
D．使用更有效的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；
E．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的容積，容器中氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；
故選BE；
【小問3詳解】
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越小，由圖可知，投料比相同時，T1、T2、T3條件下，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率依次減小，則反應(yīng)溫度的大小順序為T3> T2> T1，故答案為：T3> T2> T1；
②相同溫度時，投料比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，m1、m2、m3條件下二氧化碳的轉(zhuǎn)化率依次減小，則投料比的大小順序為m1>m2>m3，故答案為：m1>m2>m3；
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由圖和方程式可知，曲線代表的物質(zhì)a為氫氣、b為二氧化碳、c為水蒸氣、d為甲醇，設(shè)T4溫度時，開始?xì)錃獾耐度肓渴?ml、二氧化碳是ml，平衡時乙醇的物質(zhì)的量為aml，由題意可建立如下三段式：
由P點氫氣和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)相同可得：3—6a=3a，解得a=，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=，故答案為：。
18. 二氧化碳加氫制甲醇和甲烷重整對碳資源利用具有重要的戰(zhàn)略意義?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．加氫選擇合成甲醇的主要反應(yīng)如下：
①
②
③
（1）在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1ml某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，下表為298K時幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()。
有利于反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“高溫”或“低溫”)，_______。
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則_______，升高溫度時_______(填“增大”，“減小”或“不變”)。
Ⅱ．甲烷重整工藝主要包括甲烷水蒸汽重整制氫、甲烷部分氧化重整制氫、甲烷二氧化碳重整制氫、甲烷三重整制氫等。
（3）甲烷三重整制氫的逆反應(yīng)。若將與CO按物質(zhì)的量之比加入反應(yīng)裝置，在不同條件下達(dá)到平衡時甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在條件下與p的關(guān)系和在條件下與t的關(guān)系如圖所示。
當(dāng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為時，反應(yīng)條件可能是250℃、或_______；圖中能表示相同狀態(tài)下，相同平衡狀態(tài)的點是_______。甲烷三重整制氫工業(yè)一般將反應(yīng)溫度設(shè)置為750~920℃，將反應(yīng)壓力設(shè)置為2~3MPa，并向轉(zhuǎn)化爐內(nèi)通入空氣或氧氣，通入空氣或氧氣的目的是_______。
（4）同時進(jìn)行甲烷與二氧化碳的重整反應(yīng)制備合成氣是當(dāng)前的研究熱點，反應(yīng)為④，該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式實驗數(shù)據(jù)如圖所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為_______。(用含“、、、”的式子表示)
【答案】（1） ①. 低溫 ②. +41.2
（2） ①. 1 ②. 增大
（3） ①. 280℃、5×105Pa ②. BC ③. 使原料氣部分發(fā)生氧化反應(yīng)，為甲烷進(jìn)一步轉(zhuǎn)化提供熱量
（4）
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)①的ΔS1

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多