（滿分100分，考試時間75分鐘）
【注意事項】
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卷上?？荚嚱Y(jié)束后，只將答題卷交回。
2．試卷中的選擇題部分，請在選出答案后，用鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不能答在試題卷上。
3．試卷中的非選擇題部分，請用0.5mm黑色簽字筆在答題卷上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷（選擇題，共42分）
第Ⅰ卷14題，每題3分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
一、單選題
1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且的是（ ）
A．與反應(yīng)B．灼熱的炭與反應(yīng)
C．鋁片與稀反應(yīng)D．甲烷在中的燃燒反應(yīng)
2．將100mL 2ml/L的硫酸溶液跟過量鋅粒反應(yīng)，在一定條件下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可以向反應(yīng)物溶液中采取的措施有（ ）
A．滴加幾滴濃硫酸后加熱B．滴加幾滴硫酸銅溶液
C．加入硫酸鈉溶液D．將鋅粒改為鋅粉
3．下列說法中，正確的是（ ）
A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止
B．物質(zhì)M的比N小，則M的溶解度一定比N小
C．的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同
4．關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
B． ，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知稀HCl與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/ml，則與1L 0.1ml/L的NaOH溶液反應(yīng)會放出5.73kJ的熱量
D．500℃、30MPa下，和充分反應(yīng)生成并放熱38.6kJ，則熱化學(xué)方程式為：
5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在水電離出的溶液：、、、
B．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、
C．加入酚酞后，溶液顏色不改變的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
6．下列實驗操作正確的是（ ）
A．圖1：向待測液中逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)液，測定溶液的濃度
B．如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為19.90mL
C．圖3操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡
D．如圖4，滴定時一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面
7．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．溶液與稀混合：
B．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定草酸溶液的濃度：
C．泡沫滅火器滅火的原理：
D．水解的離子方程式：
8．在1ml/L的溶液中，下列有關(guān)離子濃度大小比較中，正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：下列說法正確的是（ ）
A．少量通入NaCN溶液中：
B．結(jié)合的能力：
C．常溫下，向甲酸溶液中加少量NaCl溶液，電離平衡不移動，電離常數(shù)不變
D．常溫下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為
10．在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時測得A的濃度為，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A．B．平衡逆向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．混合氣體的密度不變
11．下列實驗的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
12．研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國科研工作者研究MgO與作用最終生成Mg與的物質(zhì)相對能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列說法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)中甲烷被氧化
B．中間體比更穩(wěn)定
C．該反應(yīng)的速率控制步驟對應(yīng)的活化能是29.5kJ/ml
D．轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)椋?45.1kJ/ml
13．在不同溫度下的水溶液中，離子濃度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）
A．
B．a(chǎn)點和c點均為純水
C．在c點溶液中通入適量HCl氣體，可實現(xiàn)c點向d點移動
D．T℃時，將的稀硫酸與的KOH溶液等體積混合，所得溶液為堿性
14．25℃時，用的NaOH溶液滴定的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖pH所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A．水的電離程度：B．曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．圖像中的D．電離常數(shù)
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
15．（16分）Ⅰ．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：
（1）量取稀釋后的25.00mL白醋溶液應(yīng)選用______（填“A”或“B”）。
（2）寫出白醋溶液中醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。
（3）滴定管在使用前需要檢驗其是否漏水、水洗、______裝液、排氣泡、調(diào)零、讀數(shù)。
（4）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是______（填編號）。
A．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．滴定過程中振蕩時錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（5）若通過實驗測得稀釋后白醋的濃度為0.070ml/L，則該白醋中醋酸含量為______g/mL（保留兩位有效數(shù)字），該白醋______（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)。
Ⅱ．某小組設(shè)計實驗測定膽礬（）純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：稱取a g膽礬樣品溶于蒸餾水，加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后，過濾。把濾液配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取配制溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗溶液。
涉及的有關(guān)反應(yīng)如下：；
（6）滴定終點的現(xiàn)象：____________。
（7）膽礬的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為______%。（用含a、b、V的最簡式子表示）
16．（14分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡都與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等息息相關(guān)。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
Ⅰ．我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。已知一些化合物在常溫時的如表：
（1）寫出的溶度積常數(shù)表達(dá)式：______。
（2）25℃時，向飽和溶液中加入少量碳酸鈉固體，沉淀溶解平衡______（填“正移”、“逆移”或“不移動”），溶液中的濃度______（填“變大”、“變小”或“不變”），溶度積常數(shù)______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
Ⅱ．可用作白色顏料和阻燃劑等。在實驗室中可利用的水解反應(yīng)制取。（的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等）。
（3）為配制溶液，取固體少許溶于2~3mL水中，有白色沉淀產(chǎn)生，此溶液的pH______7（填“小于”“大于”或“等于”），配制溶液的正確方法是：將少量的溶于______中，再加水稀釋到所需濃度。
（4）為了得到較多的，操作時要將緩慢加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試?yán)闷胶庖苿釉碚f明這兩項操作的作用：____________。
17．（14分）氫氣既是重要的化工原料，又屬于潔凈能源，是未來人類重點開發(fā)的能源之一。
（1）氫氣可以與煤在催化劑作用下制備乙炔，其總反應(yīng)式為： 。已知部分反應(yīng)如下：Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． ；
①______（用、、表示，不計算出具體數(shù)值）；反應(yīng)Ⅱ在______（選填“高溫”、“低溫”、或“任何溫度”）下可自發(fā)進(jìn)行。
②一定條件下，向2L的恒容密閉容器中加入足量碳粉和，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化，容器中為0.1ml，為0.1ml，為0.3ml，5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率______。
（2）氫氣可以用于合成甲醇的反應(yīng)為 ，在恒壓條件下測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比關(guān)系如圖所示：
①已知，則______（填“＞”“＜”或“＝”）0。
②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，原因為____________。
③下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。
a．b．的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d．同一時間內(nèi)，消耗，同時生成0.02ml CO
④保證該壓強(qiáng)不變，向溫度下，的平衡體系中再加入2ml CO、、，則化學(xué)平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移動。
18．（14分）已知的電離平衡常數(shù)如下表：
（1）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）____________。
（2）若次氯酸、氫氟酸溶液相同，則酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為：______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）常溫下，下列事實能說明HF是弱電解質(zhì)的是（ ）
A．HF易揮發(fā)B．HF溶液中存在微粒有：、、HF
C．NaF溶液呈堿性D．等濃度等體積的HF和鹽酸消耗氫氧化鈉的量相同
（4）向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此時溶液中，則______，人體血液中存在平衡，維持pH穩(wěn)定。
（5）已知正常人體血液在正常體溫時，的一級電離常數(shù)，，正常情況下人體血液的______（已知）。
（6）人在劇烈運動后或緊張時，易因過度換氣呼出大量二氧化碳，而出現(xiàn)呼吸性堿中毒。此時血液緩沖體系中的值將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。試用平衡移動原理解釋呼吸性堿中毒的現(xiàn)象：____________。弱電解質(zhì)
HCOOH
HCN
電離常數(shù)

選項
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
常溫下，用pH計測得0.1ml/L弱酸鹽NaA、NaB溶液pH值
NaA、NaB溶液的pH值分別為a、b，且
水解程度
B
向平衡體系
中加入KCl固體
溶液的顏色變淺
生成物濃度增加，平衡逆向移動
C
向盛有2mL 1ml/L醋酸的試管中滴加1ml/L的溶液
有氣泡產(chǎn)生
的大于的
D
常溫下，用pH計測定0.1ml/L HF溶液pH，加水稀釋后再次測定pH
稀釋后溶液pH增大
溶液中逐漸減小
化合物
CdS
物質(zhì)
HClO
HF
電離平衡常數(shù)
-
-

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