
1.通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程,知道化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。2.知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,判斷反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
回憶高一所學(xué)內(nèi)容,寫出SO2 轉(zhuǎn)化為SO3、工業(yè)合成氨、形成氯水的三個化學(xué)方程式。
觀察上述方程式,有何共同的特點?
在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。
書寫可逆反應(yīng)的方程式不用“===”,而用“ ”連接。
Pb+PbO2+2H2SO4=== 2PbSO4+2H2O和2PbSO4+2H2O === Pb+PbO2
+2H2SO4互為可逆反應(yīng)嗎?
正、逆反應(yīng)在同一條件下同時進行
反應(yīng)物與生成物共存,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%
對于可逆反應(yīng)來說,在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應(yīng)只能進行到一定的程度,這就是該化學(xué)反應(yīng)在這個條件下所能達到的限度。即無論進行多長時間,反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。熱量轉(zhuǎn)化小于|?H|。
在密閉容器中進行反應(yīng) X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 ml/L、0.2 ml/L、0.2 ml/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是( ) A.Z為0.25 ml/L B.Y2為0.35 ml/L C.X2為0.3 ml/L D.Z為0.4 ml/L
由于為可逆反應(yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化,故平衡時濃度范圍為:0
這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié) 化學(xué)平衡精品課件ppt,文件包含新人教版化學(xué)選擇性必修一221化學(xué)平衡狀態(tài)課件pptx、新人教版化學(xué)選擇性必修一221化學(xué)平衡狀態(tài)針對練習(xí)含解析docx、新人教版化學(xué)選擇性必修一221化學(xué)平衡狀態(tài)教案-docx等3份課件配套教學(xué)資源,其中PPT共26頁, 歡迎下載使用。
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