一、單選題
1．下列表示不正確的是
A．次氯酸的電子式 B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的結構簡式CH2＝CH2D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子146C
2．如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D．丁能與金屬鉀反應放出氫氣
3．目前有些中小學生喜歡使用涂改液，涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中一種。下面是關于二氯甲烷的幾種說法：①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物；②它是由氯氣(Cl2)和甲烷組成的化合物；③它的分子中碳、氫、氯三種元素的原子個數(shù)比為1∶2∶2；④它是由多種原子構成的一種化合物。這些說法中正確的是
A．①③④B．②④
C．②③④D．①③
4．新能源的開發(fā)及應用是應對氣候變化和優(yōu)化能源結構的重要戰(zhàn)略舉措。下列選項不屬于新能源的是
A．太陽能B．天然氣C．地熱能D．生物質(zhì)能
5．下列物質(zhì)中，易溶于的是水
A．碘單質(zhì)B．氨氣C．D．甲烷
6．在標準狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應，關于該反應的說法正確的是
A．反應容器中，一氯代物所占的物質(zhì)的量分數(shù)最大
B．光照條件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色
C．反應生成四種有機產(chǎn)物，且均為難溶性油狀液體
D．若甲烷完全反應生成四種等物質(zhì)的量的有機產(chǎn)物，則消耗的Cl2為2.5ml
7．北京奧運會 “祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關丙烷敘述中不正確的是
A．比甲烷的沸點高B．與乙烷互為同系物
C．分子中的碳原子不在一條直線上D．可發(fā)生加成反應
8．下列化學用語正確的是
A．乙烯的最簡式：
B．可以表示四氯化碳分子的空間填充模型
C．乙烷的結構式是：
D．的結構示意圖：
9．在相同種類的有機物中，同系物具有
A．相同的相對分子質(zhì)量B．相同的物理性質(zhì)
C．相似的化學性質(zhì)D．相同的最簡式
10．下列關于烷烴的說法不正確的是
A．符合分子通式CnH2n+2的烴都是烷烴，分子中均只含單鍵
B．CH4的二氯代物只有一種結構
C．等質(zhì)量的烷烴完全燃燒，生成CO2的量隨著碳的質(zhì)量分數(shù)的增大而變大
D．烷烴分子中，相鄰的三個碳原子可能在同一條直線上
二、填空題
11．CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
(1)甲烷的電子式為 。
(2)以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則通入b氣體的電極名稱為 ，通入a氣體的電極反應式 (質(zhì)子交換膜只允許H+通過)。

(3)CH4與Cl2在光照條件下可發(fā)生反應，實驗室中用如圖所示的裝置進行實驗。

在光照下反應一段時間后，圖中裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是
A．B． C． D．
反應中，所占物質(zhì)的量分數(shù)最大的是 。
12．取代反應： 。
13．等體積與的混合氣體在光照下反應，生成物是和HCl。( )
14．下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素① ~⑧在表中的位置回答下列問題?
（1）元素④的原子結構示意圖為 ,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是 ?
（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過程 ?
（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學式是 ,寫出實驗室制備此物質(zhì)的化學方程式 ?
（4）元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應的化學方程式 ?
（5）由元素②形成的只有三種同分異構體的烷烴是 (填化學式),這三種同分異構體的結構簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3? ? ?
15．如圖是某同學利用注射器設計的簡易實驗裝置。甲管中吸入10 mL CH4，同溫同壓下乙管中吸入50 mL Cl2，將乙管氣體推入甲管中,將注射器用日光照射一段時間。
(1)下列是某同學預測的實驗現(xiàn)象：
①氣體最終變?yōu)闊o色；
②實驗過程中，甲管活塞向內(nèi)移動；
③甲管內(nèi)壁有油珠；
④產(chǎn)生火花。
其中正確的是 。
(2)甲管中發(fā)生的化學反應類型為 。
(3)反應后，甲管中剩余氣體最好用下列的 吸收。
(4)反應后，若將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到 ，若用pH試紙測量甲管中溶液的酸堿性，可觀察到pH試紙變 色。
16．I、將0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

解釋反應速率變化的原因： ；計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 。(保留兩位有效數(shù)字)
Ⅱ、苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問題：
(1) 常溫常壓下，氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤ 。
(2) 苯和甲烷中含碳量較高的是 。
(3) 若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是 。
(4)寫出苯與溴單質(zhì)反應的化學方程式 。
17．有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：
A．O2和O3 B．和 C．CH3CH2CH2CH3和
D．和 E. CH3CH2CH2CH3和
(1)互為同位素的是 (填序號，下同)；屬于同系物的是 ；屬于同一種物質(zhì)的是 ；互為同分異構體的是 。
(2)E組中的兩種物質(zhì)的名稱分別是 、 。
18．在氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六種物質(zhì)中（用化學式表示）：
（A）混有空氣后點火能爆炸的是 ；
（B）天然氣和沼氣的主要成分是 ；
（C）有劇毒的是 ；
（D）能用于發(fā)射宇宙火箭的是 ；
（E）空氣中含量最多的氣體是 ；
（F）使燃著的木條熄滅，還能使澄清的石灰水變渾濁的是 。
19．回答下列問題
Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。
A．金剛石和石墨 B．.氧氣(O2)與臭氧(O3) C．16O、17O和18O
D．CH4和CH3CH2CH3 E．乙烯和乙烷 F．和
G．和
其中互為同位素的是 ，互為同系物的是 ，互為同分異構體的是 。
Ⅱ．在①CaCl2 ②C2H6 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Na2O2 ⑥Ba(OH)2 ⑦NH4NO3 ⑧H2O2中，其中同時含有離子鍵、共價鍵的有 (填序號，下同)，既含有極性鍵、又有非極性鍵的是 。
Ⅲ．(1)0.1 ml某烴在足量的O2中燃燒，生成13.2 g CO2和5.4 g H2O，分子式為 ，某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯代物有 種。
(2)同溫同壓下某種烷烴A對H2的相對密度為43，則該烴的分子式為 。
20．（1）某氣態(tài)烴在標準狀況下的體積為2.8 L，其質(zhì)量為2 g，該烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，則該烴的分子式為 ，電子式為 ，結構式為 ，其立體構型為 。
（2）如圖立方體中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的4個氫原子的位置。
三、實驗探究題
21．甲烷是一種優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料。請回答下列問題。某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應。根據(jù)題意，回答下列問題：
(1)實驗中可觀察的實驗現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出， ， 等。
(2)實驗中生成的油狀液滴的化學式為 ，其中 是工業(yè)上重要的溶劑。
22．取A、B兩支試管，均通過排飽和NaCl溶液的方法收集半試管CH4和半試管Cl2，分別用鐵架臺固定好(如圖)。將A試管用鋁箔套上，B試管放在光亮處，靜置。一段時間后取下A試管上的鋁箔，觀察兩支試管中的現(xiàn)象。
(1)A試管上鋁箔的作用是 ，A試管中的現(xiàn)象是 。
(2)B試管中的現(xiàn)象是 ，有關反應的化學方程式是(寫一個) 。
(3)對比A、B試管中的現(xiàn)象能得出的結論是 。
23．如圖是某同學利用日常用品注射器設計的簡易實驗裝置。甲管中注入10 mL CH4，同溫同壓下乙管中注入50 mL Cl2，將乙管氣體推入甲管中，氣體在甲管中反應，針管放在光亮處一段時間。
(1)下列是某同學預測的實驗現(xiàn)象：
①氣體最終變?yōu)闊o色；②實驗過程中，甲管活塞向內(nèi)移動；③甲管內(nèi)壁有油珠；④產(chǎn)生火花。
其中正確的是 。
(2)甲管中發(fā)生化學反應的類型為 。
(3)反應后，甲管中剩余氣體能用下列試劑吸收的是 。
A．水 B．NaOH溶液
C．AgNO3溶液 D．飽和食鹽水
(4)反應后，若將甲中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到 ，若再向其中滴入幾滴石蕊試液，又觀察到 。
A．水
B．氫氧化鈉溶液
C．硝酸銀溶液
D．飽和食鹽水
參考答案：
1．A
【詳解】A.次氯酸中Cl最外層為7個電子，為達到8電子穩(wěn)定結構，需要拿出一個電子與其他原子形成一個共用電子對，O原子最外層為6個電子，為達到8電子穩(wěn)定結構，需要拿出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為 ，A項錯誤。B、C、D等3個選項均正確。
故答案選A。
2．A
【詳解】A項，根據(jù)模型判斷甲為甲烷，甲烷無不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故A項錯誤；
B項，根據(jù)模型判斷乙為乙烯，含有不飽和鍵，使溴水褪色是乙烯與溴發(fā)生的加成反應，故B項正確；
C項，根據(jù)模型判斷丙為苯，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，故C項正確；
D項，根據(jù)模型判斷丁為乙醇，含有羥基，與金屬鉀反應放出氫氣，故D項正確；
綜上所述，本題選A。
【點睛】苯分子中含有特殊的碳碳鍵，既不同于單鍵，也不同于雙鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯的主要性質(zhì)是：易取代，能加成，難氧化。
3．A
【詳解】①二氯甲烷(CH2Cl2)是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物，①正確；
②二氯甲烷(CH2Cl2)是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物，由氯氣(分子式為Cl2)和甲烷發(fā)生取代反應所得，②錯誤；
③二氯甲烷(CH2Cl2)的分子中碳、氫、氯三種元素的原子個數(shù)比為1∶2∶2，③正確；
④二氯甲烷(CH2Cl2)是由C、H、O三種原子構成的一種化合物，④正確；
綜上，①③④正確；
故選A。
4．B
【詳解】太陽能、地熱能、生物質(zhì)能等都屬于新能源，而石油、煤、天然氣都屬于傳統(tǒng)能源，故B符合題意；故答案為B。
5．B
【詳解】A．碘單質(zhì)難溶于水，易溶于有機溶劑，A錯誤；
B．氨氣極易溶于水，B正確；
C．難溶于水，C錯誤；
D．甲烷難溶于水，D錯誤；
故選B。
6．D
【分析】CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl和HCl，CH3Cl能繼續(xù)和氯氣發(fā)生取代反應生成二氯甲烷和HCl；CH3Cl能繼續(xù)和氯氣發(fā)生取代反應生成二氯甲烷和HCl；CH2Cl2能繼續(xù)和氯氣發(fā)生取代反應生成三氯甲烷和HCl；CHCl3能和氯氣繼續(xù)發(fā)生取代反應生成四氯化碳和HCl。
【詳解】A．根據(jù)分析，反應產(chǎn)物中HCl的物質(zhì)的量分數(shù)最大，故A錯誤；
B．光照條件下，甲烷和溴水不反應，故B錯誤；
C．反應生成四種有機產(chǎn)物，CH3Cl為氣體，其余三種為難溶性油狀液體，故C錯誤；
D．22.4L甲烷物質(zhì)的量為1ml，1ml甲烷與氯氣完全反應生成四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，即分別生成了0.25mlCH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根據(jù)取代反應特點，每取代1mlH原子，需要消耗1ml氯氣，則總共消耗氯氣的物質(zhì)的量為：0.25ml+0.25ml×2+0.25ml×3+0.25ml×4=2.5ml，故D正確；
故選：D。
7．D
【詳解】A．丙烷與甲烷都形成分子晶體，丙烷的相對分子質(zhì)量比甲烷大，則丙烷的沸點比甲烷高，A正確；
B．丙烷與乙烷同屬于烷烴，二者的分子組成上相差1個“CH2”，則丙烷與乙烷互為同系物，B正確；
C．直鏈烷烴分子中的碳原子呈折線形，所以丙烷分子中的碳原子不在一條直線上，C正確；
D．丙烷為飽和烴，分子中不含有碳碳不飽和鍵，能夠發(fā)生取代和氧化反應，但不能發(fā)生加成反應，D不正確；
故選D。
8．C
【詳解】A．乙烯的分子式為C2H4，其最簡式為CH2，A錯誤；
B．表示甲烷分子的空間填充模型，不代表四氯化碳的，因為正確表示的填充模型中，周圍的四個Cl原子半徑應比C原子半徑大，B錯誤；
C．乙烷的分子式為C2H6，其結構式是：，C正確；
D．的核外電子數(shù)為18，所以其微粒結構示意圖為，D錯誤；
故選C。
9．C
【解析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；結構相似的分子，其化學性質(zhì)也相似；同系物的碳、氫原子個數(shù)比不一定相同，最簡式不一定相同，物理性質(zhì)不同，據(jù)此分析解答。
【詳解】A. 同系物分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，因此，同系物的相對分子質(zhì)量應相差14的整數(shù)倍，故A不符合；
B. 同系物的物理性質(zhì)不同，如甲烷為氣體，己烷為液體，故B不符合；
C. 由于同系物結構相似，所以化學性質(zhì)相似，故C符合；
D. 同系物中的碳、氫原子個數(shù)比不一定相同，即同系物的最簡式不一定相同，故D不符合；
故選C。
【點睛】同系物指結構相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物，結構相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團，通式相同；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，這是?？键c，也是學生們的易錯點。
10．D
【詳解】A．只有烷烴的通式為CnH2n+2，則符合通式CnH2n+2 的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵，故A正確；
B．CH4為正四面體經(jīng)過，正四面體的二元取代物不存在同分異構體，所以CH4的二氯代物只有一種，故B正確；
C．烷烴的通式為CnH2n+2，含碳量越高，完全燃燒生成的二氧化碳越多，因此等質(zhì)量的烷烴完全燃燒，生成CO2的量隨著分子中碳的質(zhì)量分數(shù)的增大而變大，故C正確；
D．烷烴分子結構中碳原子形成四個單鍵，每個碳原子形成的都是四面體結構，相鄰的三個碳原子成V型，不可能在同一條直線上，故D錯誤；
故選D。
11． 正 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ D HCl(或氯化氫)
【詳解】(1)甲烷分子中C原子與4個H原子形成4個共價鍵，從而使分子中各原子都達到穩(wěn)定結構，其電子式為；
(2)在甲烷燃料電池中，通入燃料CH4的電極為負極，負極失去電子，發(fā)生氧化反應；通入O2的電極為正極。根據(jù)圖示可知：a電極失去電子，電子由a電極流向b電極，所以b電極為正極，通入O2；a電極為負極，通入CH4，由于電解質(zhì)溶液為酸性，所以負極的電極反應式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
(3)CH4與Cl2在光照條件下可發(fā)生取代反應，產(chǎn)生CH3Cl、HCl，取代反應逐步進行，反應產(chǎn)生的CH3Cl會進一步發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反應都會產(chǎn)生HCl，反應產(chǎn)生的物質(zhì)中HCl極容易溶于水，CH3Cl是難溶性氣體，而CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是難溶性的液體，氣體反應消耗，導致液面上升，同時看到難溶性的油狀液體，故合理選項是D；
由于每一步取代反應都產(chǎn)生HCl，故反應中，所占物質(zhì)的量分數(shù)最大的是HCl。
12．有機化合物分子里的某些原子(或原子團)被其他原子或原子團)代替的反應
【解析】略
13．錯誤 ，甲烷與氯氣在光照的作用下，生成物有一氯甲烷到四氯化碳及氯化氫
【詳解】甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應是連鎖的，產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此等體積與的混合氣體在光照下反應，生成物是和HCl的說法是錯誤的；故答案為：錯誤 ，甲烷與氯氣在光照的作用下，生成物有一氯甲烷到四氯化碳及氯化氫。
14． 化合態(tài)和游離態(tài) NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe C5H12 CH3CH(CH3)CH2CH3 C(CH3)4
【詳解】本題考查元素周期表的結構和元素周期律的應用，（1）根據(jù)元素④在周期表的位置，④為O，其原子結構示意圖為：；元素⑦為S，自然界存在硫單質(zhì)，也存在化合物如FeS2，因此S在自然界中以化合態(tài)和游離態(tài)存在；（2）⑤為Na，⑧為Cl，形成的化合物為NaCl，NaCl屬于離子化合物，即形成化合物的過程為：；（3）①為H，③為N，形成最簡單氫化物為NH3；實驗室制備氨氣，用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱制備，反應方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（4）⑥為Al，發(fā)生反應方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；（5）②為C，形成只有三種同分異構體的烷烴是C5H12，存在的同分異構體為CH3CH2CH2CH2CH3(正戊烷)、CH3CH2CH(CH3)2(異戊烷)、C(CH3)4(新戊烷)。
點睛：此題的易錯點是問題（3）的第二個空，應注意是實驗室制備氨氣，因此采用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱制備。
15．(1)②③
(2)取代反應
(3)B
(4) 液體分為兩層，產(chǎn)生白色沉淀 紅
【分析】在光照下，甲烷與氯氣發(fā)生連鎖反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl。
【詳解】（1）理論上，甲烷與氯氣體積比為1:4時二者恰好完全反應，而該注射器里氯氣與甲烷體積比為5:1>4:1，說明氯氣過量，最終氣體中仍有氯氣，氣體不為無色。該反應進行緩慢，不會產(chǎn)生火花。產(chǎn)物中只有氯化氫和一氯甲烷為氣體，所以氣體的總物質(zhì)的量減小，內(nèi)部壓強減小，甲管活塞向內(nèi)移動，正確的為②③。
（2）甲烷分子中的四個氫原子光照條件下可被氯氣中的氯原子逐一取代，故甲管中發(fā)生的是取代反應。
（3）反應剩余的氣體中含有氯氣和氯化氫，兩者都與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉溶液吸收剩余氣體，答案選B。
（4）生成的HCl會與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，同時因CH2Cl2、CHCl3、CCl4難溶于水，所以可以看到液體分為兩層；所得溶液呈酸性，可觀察到pH試紙變?yōu)榧t色。
16． 隨著反應的進行，雙氧水的濃度減少，反應速率減慢 0.11ml/L 4 苯 苯
【分析】I.相同時間內(nèi)生成氧氣越多，反應速率越快；由圖可知最終生成氧氣為60mL，結合反應及c= 計算。
II.(1)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤4；
(2)根據(jù)其最簡式判斷含碳量高低；
(3)甲烷、苯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)方程式判斷消耗氧氣的量大??；
(4)在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr。
【詳解】I.相同時間內(nèi)生成氧氣越多，反應速率越快，氣體體積20mL＞17mL＞13mL＞10mL，則反應速率為D＞C＞B＞A，反應速率變化的原因是由于隨著反應的進行，雙氧水的濃度減少，濃度越小，反應速率減慢；
H2O2完全反應放出60 mL O2，H2O2的分解反應為2H2O22H2O+O2↑，則n(H2O2)=2≈0.00536 ml，則H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為：c(H2O2)=
≈0.11 ml/L；
II.(1)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤4；
(2)根據(jù)其最簡式判斷含碳量高低，甲烷的分子式和最簡式都是CH4，苯的最簡式為CH，可見苯中含碳量高；
(3)甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，苯燃燒方程式為：C6H6+O26CO2+3H2O，則將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是苯，
(4)在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，反應方程式為 。
【點睛】本題考查了化學反應速率的測定實驗及計算、甲烷和苯的性質(zhì)，烴中含碳量的比較，可根據(jù)碳氫比來判斷，比值越大，則含碳量越高。掌握化學基本概念和基本理論是本題解答的關鍵。
17．(1) B C D E
(2) 正丁烷 異丁烷
【詳解】（1）A．O2和O3是O元素形成的兩種不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體；
B．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同位素；
C．CH3CH2CH2CH3和的結構相似、分子組成上相差1個“CH2”原子團，兩者互為同系物；
D．二氯甲烷為四面體結構，為同一物質(zhì)；
E．CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10，結構不同，兩者互為同分異構體；
所以互為同位素的是B；屬于同系物的是C；屬于同一物質(zhì)的是D；互為同分異構體的是E。
（2）CH3CH2CH2CH3的名稱為正丁烷，的名稱為異丁烷。
18． H2、CO、CH4 CH4 CO H2、O2 N2 CO2
【詳解】（A）氫氣、一氧化碳、甲烷在空氣中可以燃燒，可燃性氣體與氧氣混合后點火能爆炸，則混有空氣后點火能爆炸的是H2、CO、CH4；
（B）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4；
（C）CO能與血紅蛋白結合，使氧氣失去與血紅蛋白結合的機會，所以CO有毒；
（D）發(fā)射宇宙火箭可以用液氫作燃料、用液氧作助燃劑；
（E）空氣中含量最多的氣體是氮氣，其化學式為N2；
（F）CO2不能支持燃燒，使燃著的木條熄滅，CO2和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，能使澄清的石灰水變渾濁。
19． C DF G ⑤⑥⑦ ②⑧ C3H6 4 C6H14
【詳解】Ⅰ．16O、17O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，三種微粒互為同位素，則互為同位素的選項是C；
CH4和CH3CH2CH3分子結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團，因此二者互為同系物；和分子結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，因此二者也互為同系物，故互為同系物的選項是DF；
和分子式都是C5H12，結構不同，二者互為同分異構體，故互為同分異構體的選項是G；
Ⅱ．Na2O2、Ba(OH)2、NH4NO3都是離子化合物，含有離子鍵。在Na2O2和Ba(OH)2的陰離子中都含有共價鍵，在NH4NO3的陰離子、陽離子中也都含有共價鍵，故既含有離子鍵，又含有共價鍵的化合物的序號是⑤⑥⑦；
在C2H6中含有非極性鍵C-C和極性鍵C-H；在H2O2中含有非極性鍵O-O和極性鍵O-H，故既含有極性鍵、又有非極性鍵的物質(zhì)序號是②⑧；
Ⅲ．(1) 0.1 ml某烴在足量的O2中燃燒，生成13.2 g CO2和5.4 g H2O，反應產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量n(CO2)==0.3 ml，反應產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量n(H2O)==0.3 ml，則根據(jù)反應過程中原子守恒，可知在1 ml該烴中含有C為，含有H為，故該烴的分子式為C3H6；
某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2，根據(jù)物質(zhì)結構簡式可知在該烴分子中含有4種不同位置的H原子，故該烷烴的一氯代物有4種；
(2)同溫同壓下某種烷烴A對H2的相對密度為43，則烷烴A的相對分子質(zhì)量M=2×43=86，由于烷烴分子式通式是CnH2n+2，則14n+2=86，解得n=6，所以該烷烴分子式是C6H14。
20． CH4 正四面體結構
【詳解】（1）該烴的物質(zhì)的量為，該烴的摩爾質(zhì)量，1 ml該烴中含氫原子的物質(zhì)的量為 ，含碳原子的物質(zhì)的量為，所以①分子式為CH4；②電子式為；③結構式為；④空間構型為正四面體結構；
（2）CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結構，在立方體中互不相鄰的四個頂點即構成正四面體結構；即為。
21． 量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺 量筒內(nèi)液面上升 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 CHCl3、CCl4
【分析】甲烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應生成氯化氫，以及四種有機取代產(chǎn)物，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀液體。
【詳解】(1)甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫，氯氣消耗所以量筒內(nèi)顏色變淺，氣體減少所以壓強減小，量筒內(nèi)的壓強減小，量筒內(nèi)液面上升。因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡逆向移動，反應生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油液體，所以看到的現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升；
(2)反應生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀液體，所以實驗中生成的油狀液滴的化學式為CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中CHCl3、CCl4是工業(yè)上重要的溶劑。
【點睛】考查甲烷的性質(zhì)，熟悉甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的原理是解題關鍵，注意②為易錯選項，抓住取代產(chǎn)物的性質(zhì)是解題關鍵。
22． 避光 無明顯變化 氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)水面上升 CH4+Cl2CH3Cl+HCl 甲烷在光照條件下可與氯氣發(fā)生反應
【詳解】(1)將A試管用鋁箔套上，不能進入光，而B試管放在光亮處，可見：A試管上鋁箔的作用是避光；A試管用鋁箔套上，不能進入光，則不能發(fā)生反應，因此A試管無明顯現(xiàn)象；
(2)B試管中Cl2、CH4在光照條件下發(fā)生取代反應，產(chǎn)生CH3Cl、HCl，取代反應逐步進行，產(chǎn)生CH3Cl會與Cl2進一步發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反應都會產(chǎn)生HCl，反應消耗Cl2，使氣體顏色逐步變淺；產(chǎn)生的四種有機物中只有CH3Cl是氣體，其它氣體都是無色難溶于水的液體，且HCl在飽和食鹽水中會溶解，故同時還存在的現(xiàn)象是：試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)水面上升；
其中第一步取代反應的化學方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
(3)通過對比A、B試管中的現(xiàn)象，能得出的結論是：在光照條件下甲烷可與氯氣發(fā)生反應。
23． ②③ 取代反應 B 液體分為兩層，產(chǎn)生白色沉淀 溶液先變紅后褪色
【詳解】(1)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯氣逐漸減少，但不消失，因為氯氣過量，所以氯氣的顏色逐漸變淺，不會變成無色；反應后有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）出現(xiàn)；反應過程中氣體的體積減小，導致試管內(nèi)的壓強低于外界大氣壓，體積減少，甲管活塞向內(nèi)移動，故選②③；
(2)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；
(3)反應后，甲管中剩余氣體為氯氣、氯化氫和CH3Cl，三者都能與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液溶液吸收，故選B；
(4)甲管中的氯氣、氯化氫溶于水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，氯離子能與AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；其余有機物不溶于水，溶液分層，所以將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到液體分為兩層，產(chǎn)生白色沉淀；溶液呈酸性，若再向其中滴入幾滴石蕊試液，又觀察溶液變紅，由于溶液含有次氯酸，紅色褪去，所以滴入石蕊溶液先變紅后褪色；

相關試卷

高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊第一單元 化石燃料與有機化合物同步達標檢測題：

這是一份高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊第一單元 化石燃料與有機化合物同步達標檢測題，共10頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊第一單元 化石燃料與有機化合物課后復習題：

這是一份高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊第一單元 化石燃料與有機化合物課后復習題，共20頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊第一單元 化石燃料與有機化合物練習題：

這是一份高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊第一單元 化石燃料與有機化合物練習題，共10頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

【同步講義】高中化學（蘇教版2019）必修第二冊--8.1.1 天然氣的利用 甲烷 講義

【同步講義】高中化學（蘇教版2019）必修第二冊--8.1.1 天然氣的利用 甲烷 講義
高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊專題8 有機化合物的獲得與應用第一單元 化石燃料與有機化合物練習

高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊專題8 有機化合物的獲得與應用第一單元 化石燃料與有機化合物練習
化學第一單元 化石燃料與有機化合物第1課時練習題

化學第一單元 化石燃料與有機化合物第1課時練習題
高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊第一單元 化石燃料與有機化合物同步練習題

高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊第一單元 化石燃料與有機化合物同步練習題
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊電子課本

第一單元 化石燃料與有機化合物

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 必修 第二冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部