微專題·大素養(yǎng) ⑦ 粒子半徑大小比較[知識(shí)基礎(chǔ)]1．比較依據(jù)——“四同”2．比較方法——“三看”(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。[素養(yǎng)專練]1．下列各微粒半徑依次減小的是(　　)A．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－B．Cs＋、K＋、Mg2＋、Al3＋C. F、F－、Cl－、Br－D．Al、Mg、Na、K答案：B解析：A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑：Cs＋>K＋>Mg2＋>Al3＋，選項(xiàng)B正確；C.最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，故離子半徑：FAl，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2．已知第二、三周期元素A、B、C、D的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是(　　)A．原子半徑：B>A>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．原子的最外層電子數(shù)：C>D>A>BD．離子半徑：D－>C3－>A2＋>B＋答案：A解析：根據(jù)題意可推知A為Mg，B為Na，C為N，D為F。A.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Mg>N>F，A正確；B.原子序數(shù)：Mg>Na>F>N，B錯(cuò)誤；C.對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，因此最外層電子數(shù)：F>N>Mg>Na，C錯(cuò)誤；D.Mg2＋、Na＋、N3－、F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3－>F－>Na＋>Mg2＋，D錯(cuò)誤。3．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是(　　)A．離子半徑：X>YB．原子半徑：XS>FC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．離子半徑：Cl－>S2－>F－答案：C解析：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl>S，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S>Cl，B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F>Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，C正確；Cl－和S2－的核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2－>Cl－，D錯(cuò)誤。

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