一、微粒的組成與結(jié)構(gòu)
1．原子的構(gòu)成
2．原子內(nèi)的等量關(guān)系
（1）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（2）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)
3．同位素、核素
（1）概念辨析
（2）同位素的特征
①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。
（3）常見的重要核素及其應(yīng)用
4．同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物
二、核外電子排布
1．核外電子排布規(guī)律
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
3．1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)歸納
（1）原子核中無中子的原子：H。
（2）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。
（3）最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。
（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。
（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；最外層電子數(shù)是次外層3倍的元素：O；最外層電子數(shù)是次外層4倍的元素：Ne。
（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。
（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。
（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。
（9）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。
（10）電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li。
（11）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。
（12）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。
考向一 原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系及計(jì)算
典例1 Se是人體必需的微量元素，硒元素的核電荷數(shù)為34，下列關(guān)于80Se的說法正確的是（ ）
A．80Se的核內(nèi)有80個(gè)質(zhì)子B．80Se的質(zhì)量數(shù)是46
C．80Se的核內(nèi)有34個(gè)中子D．80Se的核外有34個(gè)電子
【答案】D
【解析】
A．硒元素的核電荷數(shù)為34，由于核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以80Se的質(zhì)子數(shù)是34，A錯(cuò)誤；
B．原子符號(hào)左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，則80Se的質(zhì)量數(shù)是80，B錯(cuò)誤；
C．硒元素的核電荷數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)是34，由于質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則80Se的質(zhì)量數(shù)是80，所以其中子數(shù)為80-34=46，C錯(cuò)誤；
D．硒元素的核電荷數(shù)為34，由于核電荷數(shù)=核外電子，所以80Se的核外有34個(gè)電子，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
1．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq \\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq \\al(2－,2)、Oeq \\al(2＋,2)、CN－；④POeq \\al(3－,4)、SOeq \\al(2－,4)、ClOeq \\al(－,4)。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是
A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①
B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②
C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③
D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④
【答案】D
【解析】陽離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)－所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)＋所帶的電荷總數(shù)。①N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等；②NHeq \\al(＋,4)、H3O＋、OH－的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等，電子數(shù)都為10；③Ceq \\al(2－,2)、Oeq \\al(2＋,2)、CN－的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同；④P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，所帶負(fù)電荷數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(18＋32)、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。
考向二 核外電子排布規(guī)律
典例2 X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的－1價(jià)陰離子、W元素的＋3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是
A．X的三種核素為氕、氘、氚，三者均含有中子和質(zhì)子
B．W離子結(jié)構(gòu)示意圖為
C．X與Y只能形成一種化合物
D．Z的氫化物的水溶液與SiO2可以反應(yīng)
【答案】D
【解析】由題可知X為H，Y為C，Z為F，W為Al。
2．Mg和Mg2+兩種粒子中，不相同的是
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù)
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
【答案】D
【解析】
①M(fèi)g原子失去2個(gè)電子變?yōu)镸g2+,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變, Mg和Mg2+具有相同質(zhì)子數(shù),故①不選; ②Mg原子核外電子數(shù)為12，Mg原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镸g2+,核外電子數(shù)為10，故②選; ③Mg失去2個(gè)電子變?yōu)镸g2+,最外層電子數(shù)由2個(gè)變成8個(gè),故③選; ④Mg失去2個(gè)電子變?yōu)镸g2+,電子層數(shù)由3個(gè)變成2個(gè),故④選; 答案選D.
短周期元素原子核外電子排布的特征
Be QUOTE
C QUOTE
O←最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Ne←最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍
考向三 “等電子微?！钡呐袛嗯c應(yīng)用
典例3 已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同多核粒子，它們之間存在如下關(guān)系：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：
A與B反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，舉例寫出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)____ ________________。
（3）已知肼(H2N—NH2)和甲胺(H3C—NH2)都是18電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中得到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________(至少寫兩個(gè))。
【答案】（1）NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up10(△))NH3↑＋H2O
（2）①H2S＋OH－===HS－＋H2O
②OH－>HS－(答案合理即可)
（3）CH3—CH3、CH3—F、CH3—OH(任寫兩個(gè))
【解析】（1）若A、B、C、D均為10e－粒子，根據(jù)圖可知A為NHeq \\al(＋,4)，B為OH－，C為NH3，D為H2O。
（2）若A、C為18e－粒子，B、D為10e－粒子，由圖示可知A可以為H2S，B為OH－，則C為HS－，D為H2O。
（3）根據(jù)H2N—NH2、H3C—NH2均為18e－的分子，可得—NH2、—CH3均為9e－基團(tuán)，其他為9e－基團(tuán)的還有—OH、—F。故構(gòu)成18e－的有機(jī)分子為CH3—OH、CH3—F、CH3—CH3。
3．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是
A．元素X位于第ⅥA族
B．甲不能溶解于乙中
C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．乙的沸點(diǎn)低于丙的沸點(diǎn)
【答案】D
【解析】由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第ⅥA族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；H2O的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。
推斷10e?和18e?微粒的思維模型
1．10電子微粒
2．18電子微粒
（1）
（2）“雙九”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3的相互組合，如：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2。
1．下列說法正確的是
A．C和C是同一種核素
B．液氯和氯氣互為同素異形體
C．甲醇（CH3OH）和甘油（）互為同系物
D．Fe與Ca位于元素周期表的同一周期
【答案】D
【解析】
A．C和C是同一種元素的不同核素，A不正確；
B．液氯和氯氣為不同狀態(tài)的同種物質(zhì)，B不正確；
C．甲醇（CH3OH）和甘油（）雖然官能團(tuán)的種類相同，但數(shù)目不同，二者不互為同系物，C不正確；
D．Fe與Ca都位于元素周期表的第四周期，D正確；故選D。
2．“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法不正確的是( )
A．Pu與Pu互為同位素
B．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)
C．Pu與Pu具有相同的中子數(shù)
D．Pu與U質(zhì)子數(shù)不同
【答案】C
【解析】A．Pu與Pu是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；
B．Pu與Pu核外電子數(shù)都是94，具有相同的最外層電子數(shù)，故B正確；
C．Pu中子數(shù)是238-94=144，Pu中子數(shù)是239-94=145，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．Pu質(zhì)子數(shù)是94，U質(zhì)子數(shù)是92，故D正確；選C。
3．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
【答案】C
【解析】
A．B位于ⅢA族，B的化合價(jià)+3價(jià)，形成3個(gè)B-F鍵，B原子最外層是6個(gè)電子，故A不選；
B．H2O 中H原子為2個(gè)電子結(jié)構(gòu)，故B不選；
C．Si位于ⅣA族，Si的化合價(jià)為+4，形成4個(gè)Si-Cl鍵，4+4=8，Cl為-1價(jià)，1+7=8，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C選；
D．P位于ⅤA族，P的化合價(jià)為+5價(jià)，形成5個(gè)P-Cl鍵，5+5=10，最外層為10個(gè)電子結(jié)構(gòu)，故D不選；
故選C。
4．下列說法錯(cuò)誤的是
A．、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子
B．和、石墨和金剛石均互為同位素
C．和是不同的核素
D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
【答案】B
【解析】
A．、、H＋和H2中，前兩者是氫的核素，第三種是離子，第四個(gè)是單質(zhì)，均是氫元素的四種不同微粒，A正確；
B．和是鈣的不同核素，互為同位素，石墨和金剛石是C的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；
C．和是氫的不同核素，C正確；
D．12C和14C是C的不同核素，互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，D正確；答案選B。
5．Cl和Cl-兩種微粒，相同的是（ ）
A．核外電子層數(shù)B．核外電子數(shù)
C．最外層電子數(shù)D．化學(xué)性質(zhì)
【答案】A
【解析】
A．Cl和Cl-兩種微粒核外都有3個(gè)電子層，故A正確；
B．Cl 核外有17個(gè)電子，Cl-核外有18個(gè)電子，Cl 和Cl-兩者的核外電子數(shù)不同；故B錯(cuò)誤；
C．Cl的最外層有7個(gè)電子，Cl-最外層有8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．Cl和Cl-核外電子結(jié)構(gòu)不同，Cl不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl-是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
6．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng此R2+離子的氧化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量為( )
A．(A-N +8)mlB．(A-N +10)ml
C．(A-N+2) mlD．(A-N)ml
【答案】A
【解析】
該氧化物的摩爾質(zhì)量為，ng它的氧化物的物質(zhì)的量為；
一個(gè)氧化物分子中含有(A?N+8)個(gè)質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
ml。
故答案選：A。
7．如圖是某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該元素的判斷正確的的是（）
A．位于第三周期元素
B．屬于第VII族元素
C．該元素的化合價(jià)只有-2價(jià)
D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子
【答案】D
【解析】
A. 該元素是34號(hào)元素，原子的電子層數(shù)為4，位于第四周期，故A錯(cuò)誤；
B. 該元素是34號(hào)元素，原子最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族，故B錯(cuò)誤；
C. 該元素的原子最外層有6個(gè)電子，化合價(jià)可以是-2、+6價(jià)等，故C錯(cuò)誤；
D. 最外層電子數(shù)?4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，故D正確；
故選D。
8．下列敘述正確的是
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．失去電子數(shù)越多，金屬越活潑
C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．各種元素原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】
A．兩種微粒，如Na+和O2-，核外電子排布都為2、8，但化學(xué)性質(zhì)不同，A不正確；
B．金屬失去電子數(shù)越多，金屬性不一定越活潑，金屬活潑性要看金屬原子失電子的能力，越容易失電子，金屬越活潑，(如Na與Al)，B不正確；
C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素，可能是同種原子，可能互為同位素，C正確；
D．各種元素原子核都是由質(zhì)子組成，但不一定含有中子，如氕原子，D不正確；
故選C。
9．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是
A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C．穩(wěn)定性：d>e
D．f受熱易分解為d和e
【答案】C
【解析】非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤。
10．設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說法不正確的是
A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子
B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子
C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物
【答案】D
【解析】由“X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知X+和Y-的最外層都是8電子，推知X為ⅠA族元素、Y為ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，故Y為氯、Z為氧、X為鉀。水分子中含有10個(gè)電子，氯化氫分子中含有18個(gè)電子，K2O中的鉀離子、氧離子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧組成的化合物為共價(jià)化合物。
11．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。
（1）這4種元素的元素符號(hào)依次是A________、B________、C________、D________。
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（3）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（4）B的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
（5）A單質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式為_________________________。
【答案】（1）S Cl K Ca
（2）
（4）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（5）S＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up10(△))3SO2↑＋2H2O
【解析】A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。
12．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體。
據(jù)此回答下列問題。
（1）寫出Z與N形成的化合物的電子式________________。
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式________________(分解反應(yīng))。
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：________________。
A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為______________，B的化學(xué)式為______________。
【答案】（1）
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）2SO2+O22SO3
（4）NaOH NaClO或NaHS
【解析】根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則Y是O；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，則M是S；N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，N為Cl；根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H；根據(jù)N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，推斷Z為Na。
（1）Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為
（2）H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的轉(zhuǎn)化為2H2O22H2O+O2↑。
（3）由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3，即2SO2+O22SO3。
（4）A能抑制水的電離，且三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，則A是NaOH；B能促進(jìn)水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個(gè)數(shù)比也為1∶1∶1，則是NaClO或NaHS。
1．（2020·浙江高考真題）下列說法正確的是（ ）
A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層
C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大
D．同一周期中，Ⅱ A與Ⅲ A族元素原子的核電荷數(shù)都相差1
【答案】A
【解析】A．電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強(qiáng)，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，正確；B． M能層中d能級(jí)的能量高于N能層中s能級(jí)能量，填充完4s能級(jí)后才能填充3d能級(jí)，錯(cuò)誤；C．同一周期中，主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；D．第四周期中，Ⅱ A與Ⅲ A族元素原子的核電荷數(shù)相差11，錯(cuò)誤；故答案為A。
2．（2020·浙江高考真題）下列說法正確的是( )
A．和是兩種不同的元素B．單晶硅和石英互為同素異形體
C．和互為同系物D．H與在元素周期表中處于同一主族
【答案】D
【解析】A．35Cl和37Cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，錯(cuò)誤；B．同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2，兩者不屬于同素異形體，錯(cuò)誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物，HCOOH和HOCH2CHO結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，錯(cuò)誤；D．H和Na在元素周期表種均處于第IA族，正確；答案選D。
3．[2019江蘇] 反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A．中子數(shù)為18的氯原子：
B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．H2O的電子式：
【答案】D
【解析】
A．核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。故選D。
4．[2018江蘇]用化學(xué)用語表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是
A．中子數(shù)為8 的氮原子： B．HCl 的電子式：
C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl中只含共價(jià)鍵，HCl的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3中含3個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cl-最外層有8個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。
5．[2018新課標(biāo)Ⅲ]下列敘述正確的是
A．24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
C．1 ml重水與1 ml水中，中子數(shù)比為2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同
【答案】B
【解析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。
A．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24 g鎂和27 g鋁各自的物質(zhì)的量都是1 ml，所以24 g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12 ml，27 g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13 ml，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。
B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為ml，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為ml，所以兩者含有的氧原子分別為×2=ml和×3=ml，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。
C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1 ml重水含有10 ml中子。水為，其中沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1 ml水含有8 ml中子。兩者的中子數(shù)之比為10：8=5：4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。
D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1 ml乙烷有7 ml共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1 ml乙烯有6 ml共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。
6．[2017北京]2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是
【答案】D
【解析】元素周期表中第七周期0族應(yīng)當(dāng)排列118號(hào)元素。A、117號(hào)元素位于118號(hào)左側(cè)即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；D、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號(hào)是，D錯(cuò)誤。答案選D。
7．[2016·江蘇]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．中子數(shù)為10的氧原子：
B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．硫化鈉的電子式：
D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
【答案】B
【解析】A、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯(cuò)誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯(cuò)誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯(cuò)誤。答案選B。
8．[2015·上海]中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是
A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177
C．核外電子數(shù)116 D．相對(duì)原子質(zhì)量293
【答案】D
【解析】A．元素符號(hào)左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。B．在元素符號(hào)的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293－116=177，正確。C．對(duì)于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)116，正確。D．293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤。核素
用途
核燃料
用于考古斷代
制氫彈
示蹤原子
同位素
同素異形體
同分異構(gòu)體
同系物
概念
質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子之間互為同位素
同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體
分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物
對(duì)象
原子之間
單質(zhì)之間
一般為有機(jī)
化合物之間
有機(jī)化合物之間
化學(xué)
性質(zhì)
幾乎完全相同
相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變
可能相似也可能不同
相似
實(shí)例
金剛石與石墨、C60；
紅磷與白磷
CH3COOH
與
HCOOCH3
甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸

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