同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：
2．“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系的應(yīng)用
（1）應(yīng)用一：結(jié)構(gòu)與位置互推
（2）應(yīng)用二：性質(zhì)與位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。
（3）應(yīng)用三：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推
①最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。
②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。
③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。
考向一 文字?jǐn)⑹鍪健拔弧獦?gòu)—性”推斷
典例1 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與X形成的某氣態(tài)化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多1，非金屬元素W的氧化物熔點(diǎn)高于其他短周期非金屬元素。下列說法中不正確的是
A．四種元素任意組合形成的化合物均為共價(jià)化合物
B．原子半徑大小：W>Y>Z>X
C．Y、Z均可與X形成含有非極性共價(jià)鍵的化合物
D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W
【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與X形成的某氣態(tài)化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X為H，Y為N，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多1，Z為O，非金屬元素W的氧化物熔點(diǎn)高于其他短周期非金屬元素，W為Si。四種元素任意組合形成的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NH4NO3是離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤。
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子，W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是
A．Y 與X可以分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2、1：3、1：4的化合物
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>Z>W
C．原子半徑：XY>X
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
【答案】A
【解析】W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W為磷元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定，X為氮元素，Y為氧元素，Z為硅元素。同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小，同主族自上而下逐漸增大，則根據(jù)元素在周期表中的位置判定原子半徑：Z>W>X>Y，A錯(cuò)誤；元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小，同周期自左向右逐漸增大，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z，B正確；元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小，同周期自左向右逐漸增大，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為Y>X>W>Z，C正確；元素原子的最高化合價(jià)一般等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，D正確。
2．有五種短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它們的原子序數(shù)逐漸增大； 在周期表中的相對位置如圖所示，Z是組成葉綠素的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是
A．工業(yè)上都用電解法制Z、R單質(zhì)
B．X和Y 的單質(zhì)熔點(diǎn)： XZ>R
D．Y和Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：Y>Q
【答案】B
【解析】A.Mg、Al為活潑金屬，工業(yè)制取時(shí)都采用電解法制取，A正確；
B.C常溫下為固體，氮?dú)獬叵聻闅怏w，C的熔點(diǎn)高于氮?dú)?，B錯(cuò)誤；
C.Mg、Al、N簡單離子具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大，半徑越小，Y>Z>R，C正確；
D.N、P為同主族元素，非金屬性：N>P，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，即Y>Q，D正確；
答案為B
考向三 元素推斷的綜合應(yīng)用
典例3 X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置為__________________。
（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號)__________________________。
（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：_____________________________(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________。
（4）YX4M的電子式為___________________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
（5）X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為____________。
（6）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
【答案】（1）第三周期ⅠA族
（2）Cl－>O2－>Mg2＋
（3）＋H2ONH3·H2O＋H＋ c()>c()>c(H＋)>c(OH－)
（4） Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
（5）共價(jià)鍵
（6）Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為H，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為N，Z為地殼中含量最多的元素，則Z為O，R與X同主族，所以R為Na；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q為Mg，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為Cl。
（1）鈉元素在周期表中的位置：第三周期ⅠA族。
（2）Cl－有三個(gè)電子層，半徑最大，O2－與Mg2＋兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l－>O2－>Mg2＋。
（3）H、N、O三種元素形成鹽類化合物為NH4NO3溶液呈酸性，其原因：＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)閏()>c() >c(H＋) >c(OH－)。
（4）H、N、Cl形成的化合物為NH4Cl，其電子式為；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
（5）過氧化氫中含有共價(jià)鍵。
（6）Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。
3．Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答下列問題：
（1）用化學(xué)符號表示下列微粒：
C：__________，D：__________。
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。
Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請回答下列問題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_______，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有______。
（3）A2B的沸點(diǎn)高于A2D，其原因是_______________________________________________。
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25 ℃時(shí)，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是________________________________________________(用離子方程式表示)；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照，不考慮水分的揮發(fā))，溶液的pH近似為7，則該過程的總化學(xué)方程式為___________________________________。
【答案】Ⅰ.（1） OH－
（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3 [或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2]
Ⅱ.（1） （2） 離子鍵、共價(jià)鍵
（3）H2O分子之間存在氫鍵
（4）ClO－＋H2OHClO＋OH－ 2NaClO===2NaCl＋O2↑
【解析】Ⅰ.（1）10電子微粒有H2O、NH3、CH4、HF、、OH－、Al3＋、Mg2＋、Na＋、O2－、F－等微粒，A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，該白色沉淀為Al(OH)3或Mg(OH)2，應(yīng)為Al3＋或Mg2＋和氨水的反應(yīng)，則C為，B溶于A，說明A為H2O，B為NH3，D應(yīng)為OH－。
（2）氨水呈堿性，Al3＋或Mg2＋和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3或Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為
Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2。
Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為氫元素；A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，故E為氯元素；A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7－1＝6，處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為氧元素，D為硫元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為鈉元素。
（1）D為硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為。晶體中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵。
（3）H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比H2S高。
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，該鹽為NaClO，次氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中ClO－發(fā)生水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，使溶液呈堿性，溶液pH＞7；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照，不考慮水分的揮發(fā))，HClO分解為HCl與氧氣，HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl，故最終溶液幾乎為NaCl溶液，溶液的pH近似為7，則該過程的總化學(xué)方程式為2NaClO===2NaCl＋O2↑。
1．原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它們的最外層電子數(shù)之和為16，Y是地殼中含量最多的金屬，W、Z是同主族元素，X的氯化物是生活中常用的調(diào)味劑。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．四種元素的原子半徑大小順序：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．W、X形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C．W、Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3和1：2的化合物
D．X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)
【答案】B
【解析】A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑大小順序：Na＞Al＞S＞O，A正確；
B. W、X形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；
C. W、Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3和1：2的化合物，即SO3和SO2，C正確；
D. X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁能互相反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，D正確；答案選B。
2．某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為0，W與X構(gòu)成的某種化合物是一種綠色氧化劑，X與Z同主族。下列說法正確的是
A．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性
B．原子半徑大?。篩 > Z >X>W
C．W、Y組成的化合物中各微粒均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z > X
【答案】B
【解析】
A.O、Na、S三種元素組成的化合物硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑大?。篘a> S>O>H，故B正確；
C.H、Na組成的化合物為NaH，氫離子最外層電子數(shù)為2，沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D.元素的非極性越強(qiáng)，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選B。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．工業(yè)上電解熔融YX來制取Y單質(zhì)
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Zr(Z)> r(W)>r(X)，A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上電解熔融MgCl2而不是YX即MgO來制取Mg，B錯(cuò)誤；
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性與元素的非金屬性一致，因非金屬性ZY
B．X的單質(zhì)只有兩種同素異形體
C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)
D．Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
【答案】C
【解析】
A．Cl-、S2-核外有3層電子，Na+核外有2層電子，離子核外電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑S2->Cl->Na+，故A錯(cuò)誤；
B．C元素的單質(zhì)有石墨、金剛石、C60等多種同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Na元素為同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，所以Cl的氫化物更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是
A．原子半徑:W＞X＞Y＞Z
B．X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．W的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．Z分別與W、X形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同
【答案】B
【解析】
A、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑:Na＞Al＞Cl＞C，故A錯(cuò)誤；
B、Na+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是10電子微粒，故B正確；
C、氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，則HCl的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、CCl4中含有共價(jià)鍵、NaCl含離子鍵，故D錯(cuò)誤。答案選B。
6．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復(fù)紅色。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X
B．簡單離子的半徑：Z>Y
C．X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽
D．X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
【答案】D
【解析】
M為NH4HSO3，N為NH4HSO4，則素R、X、Y、Z分別為H、N、O、S元素。
A．非金屬性O(shè)＞N，簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y（O）＞X（N），故A正確；
B．同主族元素，離子的電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：Z（S）＞Y（O），故B正確；
C．N、S的氫化物分別為氨氣、硫化氫，氨氣與硫化氫能夠反應(yīng)生成硫化銨、硫氫化銨兩種鹽，故C正確；
D．不能確定是否是最高價(jià)，N、S的氧化物對應(yīng)水化物不一定為強(qiáng)酸，如亞硝酸、亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選D。
7．一種化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高價(jià)氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與X的最外層電子數(shù)之和為13。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞X
B．離子半徑：Y＞W(wǎng)＞X
C．Z的最高價(jià)氧化物可用作干燥劑
D．Y與X形成的化合物的水溶液呈堿性
【答案】B
【解析】
A．W、X的簡單氫化物分別為H2O和HF，水在常溫下是液體，HF是氣體，簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞X，故A正確；
B．W、X、Y分別為O、F、Na，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y＜X＜W，故B錯(cuò)誤；
C．Z的最高價(jià)氧化物五氧化二磷可用作干燥劑，可以干燥酸性或中性氣體，故C正確；
D．Y與X形成的化合物氟化鈉的水溶液呈堿性，由于F-水解使NaF溶液顯堿性，故D正確；答案選B。
8．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是。
A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3＋＞A2＋
B．D、E形成的簡單離子的還原性：E－＞D－
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＜H2C
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4
【答案】B
【解析】
A．核外電子排布相同的微粒，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3＋＜A2＋，A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性是F強(qiáng)于Cl，則D、E形成的簡單離子的還原性：E－＞D－，B正確；
C．非金屬性F強(qiáng)于S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＞H2C，C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氯元素強(qiáng)于碳元素，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4，D錯(cuò)誤；答案選B。
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05ml/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．原子半徑：WX
C．化合物XZ2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．X、 Z的單質(zhì)分別直接與Y的單質(zhì)反應(yīng)，都能生成兩種氧化物。
【答案】C
【解析】
由題意分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，
A．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為C＞O＞H，即W＜Y＜X，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金屬性為O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故B錯(cuò)誤；
C．X為C元素，Z為S元素，化合物XZ2為CS2，電子式為，其中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．X為C元素，Z為S元素，Y為O元素，C與氧氣反應(yīng)可生成CO和CO2，S與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，故D錯(cuò)誤；答案選C。
10．已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N 分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若X與Y的摩爾質(zhì)量也相同，Y 與乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，則下列敘述中正確的是
A．原子序數(shù)：A r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C．Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D．X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。
7．[2017江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿
C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)
D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物
【答案】D
【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半徑N>O，A錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?，C錯(cuò)誤；D．H、N、O可以組成HNO3等共價(jià)化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。
8．[2017新課標(biāo)Ⅰ]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是
A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)
B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
【答案】C
【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性O(shè)強(qiáng)于N，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Na、O的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。
9．[2017新課標(biāo)Ⅲ]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是
A．氫化物沸點(diǎn)：WW
C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3

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