一、單選題
1．下列物質的應用中，與氧化還原反應無關的是 （ ）
A．利用從鐵礦石中獲得鐵B．工業(yè)上以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸
C．在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕D．電鍍前用溶液除去鐵釘表面的油污
2． 氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學方程式為4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)△H = -904 kJ·ml-1.生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。對于反應4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有關說法正確的是（ ）
A．該反應的△S>0
B．加入催化劑可降低該反應的焓變
C．4ml NH3和5mlO2充分反應放出的熱量為904 kJ
D．達到平衡時，升高溫度，v (正)減小、v (逆)增加
3．化學小組研究金屬的電化學腐蝕，實驗如下：
下列說法不正確的是（ ）
A．實驗Ⅰ中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色
B．實驗I中負極的電極反應式：
C．實驗Ⅱ中正極的電極反應式：
D．對比實驗I、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕
4．電化學的應用領域非常廣泛。下列說法不正確的是（ ）
A．電解溶液時，與直流電源負極相連的石墨棒上逐漸覆蓋紅色的銅
B．銅板上鐵鉚釘在中性水膜中被腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應為：
C．電解飽和食鹽水的過程中，陰極區(qū)堿性不斷增強
D．鉛蓄電池放電時，電子由通過導線流向
5．已知1mlH2O2分解放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理是：i. H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是（ ）
A．①表示加催化劑后反應過程中的能量變化
B．①的活化能等于98kJ?ml-1
C．i和ii均為放熱反應
D．i的化學反應速率比ii的小
6．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H0，A項正確；
B．加入催化劑反應的焓變不變，B項錯誤；
C．該反應是可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則4ml NH3和5mlO2不可能完全反應，反應放出的熱量小于904 kJ，C項錯誤；
D．達到平衡時，升高溫度，v (正)、v (逆)均增加，D項錯誤；
3．B
【詳解】A．實驗Ⅰ中鋅做負極，鐵做正極，鐵釘極氧氣得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，溶液顯堿性周邊出現(xiàn)紅色，故A正確；
B．實驗I中鋅做負極，負極的電極反應式：，故B錯誤；
C．實驗Ⅱ中銅不活潑，銅作正極，正極的電極反應式：，故C正確；
D．對比實驗I、Ⅱ可知，鋅能保護鐵，而銅鐵形成原電池會加速鐵銹蝕，故生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕，故D正確；
故選B。
4．D
【詳解】A．電解溶液時，與直流電源負極相連的石墨棒作陰極，發(fā)生反應：，石墨棒上析出銅單質，故A正確；
B．銅板上鐵鉚釘在中性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得電子，電極反應為：，故B正確；
C．電解飽和食鹽水的過程中，陰極發(fā)生反應：，陰極區(qū)氫氧根離子濃度增大，堿性不斷增強，故C正確；
D．鉛蓄電池放電時，作負極，作正極，電子通過導線由負極Pb流向正極，故D錯誤；
故選：D。
5．D
【詳解】A．催化劑能降低反應的活化能，②表示加催化劑后反應過程中的能量變化，故A錯誤；
B．已知1mlH2O2分解放出熱量98kJ，1ml過氧化氫分解的△H=﹣98kJ/ml，△H不是反應的活化能，是生成物與反應物的能量差，故B錯誤；
C．由圖可知，i. H2O2+I-=H2O+IO-中反應物的能量低于生成物的能量，該反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．由圖可知，反應i的活化能大于反應ii的活化能，所以i的化學反應速率比ii的小，故D正確；
故選D。
6．C
【分析】A. 反應熱與化學方程式的書寫有關，與某一種物質的物質的量的多少無關；
B. 升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減??；
C. 平衡后再充入NH3，等效于在原來的基礎上壓縮容器的體積；
D. 根據(jù)反應物的化學計量數(shù)判斷轉化率關系。
【詳解】A. △H是與反應本身有關的一個量，不因為反應物的量的變化而改變，故A項錯誤；
B. △H＜0表示本反應為放熱反應，平衡時升高溫度，反應平衡吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K變小，故B項錯誤；
C. 平衡后再充入NH3，等效于在原來的基礎上壓縮容器的體積，壓強增大，平衡右移，達到新平衡時，NH3的百分含量變大，故C項正確；
D. 設反應前充入的N2與H2物質的量相等且都為1 ml，反應中轉化的N2物質的量為x ml，則轉化的H2為3x ml，即轉化率之比為1：3，達平衡后N2的轉化率比H2的轉化率低，故D項錯誤；
答案選C。
7．C
【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；
B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；
C．結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；
D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，D項正確；
故選C。
8．D
【詳解】A．偏二甲肼為燃料發(fā)動機能將化學能轉變?yōu)榱藙幽?，而沒有將化學能轉變?yōu)殡娔?，故A錯誤；
B．太陽能電池板將太陽能轉變?yōu)殡娔?，而沒有將化學能轉變?yōu)殡娔?，故B錯誤；
C．和諧號動車將電能轉變?yōu)榱藙幽?，而沒有將化學能轉變?yōu)殡娔?，故C錯誤；
D．世界首部可折疊柔屏手機通話是原電池的應用，是將化學能轉變?yōu)殡娔?，實現(xiàn)了能量之間的轉化，故D正確。
答案選D。
9．C
【分析】水分子中O原子顯負電性，會吸引鈉離子，且鈉離子的半徑小于氯離子，所以b離子為Na+，c離子為Cl?；
【詳解】A．由分析可知，b離子為Na+，c離子為Cl?，A錯誤；
B．通電后，NaCl發(fā)生電解，電離不需要通電，B錯誤；
C．通電后為電解池，氯離子顯負電，向陽極移動，所以X為電源正極，C正確；
D．電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；氯化鈉溶液為混合物，D錯誤；
故選C。
10．C
【詳解】A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應是可逆反應：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用平衡移動原理來解釋，故A不符合題意；
B．Fe 3+ +3H2OFe(OH) 3 +3H +，配制FeCl 3溶液時，向溶液中加入鹽酸，可以抑制鐵離子的水解，能用勒平衡移動原理解釋，故B不符合題意；
C．合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應，不能用平衡移動原理解釋，故C符合題意；
D．TiCl4水解生成TiO2?xH2O和HCl，該過程是吸熱反應，加入大量水，同時加熱升高溫度，平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；
故選C。
11．C
【分析】根據(jù)圖中信息可知。左側a電極反應是：，為陽極，則b電極為陰極，電極反應為：，陽極得到的 進入“氧化池”將甲苯氧化為苯甲醛，發(fā)生的反應為：。
【詳解】A．據(jù)分析可知電極a是陽極，與電源正極相連，故A正確；
B．據(jù)分析可知“氧化池”中發(fā)生反應：，故B正確；
C．電解過程中陰極電極b發(fā)生反應，同時電解質溶液中有等量的通過質子交換膜，從而電解池陰極區(qū)溶液幾乎不變(忽略溶液體積變化)，故C錯誤；
D．苯甲醛有強還原性容易在電解池陽極上放電，所以用有機溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應，故D正確；
故選C。
12．C
【詳解】A．在此5s內(nèi)D的平均速率為==0.1ml·L-1·s-1，A正確；
B．根據(jù)反應方程式可知，生成1mlD的同時消耗A的物質的量為：=1.5ml，故反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為×100%=60%，B正確；
C．由同一時間段內(nèi)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比結合A項分析可知，，即，解得x＝4，C錯誤；
D．化學平衡的特征之一為各組分濃度保持不變，故若D的濃度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，D正確；
故答案為：C。
13．B
【詳解】A．鐵的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕和析氫腐蝕，pH=2.0時，壓強增大說明氣體量增多，是因為發(fā)生析氫腐蝕生成H2，A項正確；
B．pH=4.0時，壓強變化不大，說明既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生吸氧腐蝕，使得氣體的量變化不大，B項錯誤；
C．pH=6.0時，壓強變小，主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極主要發(fā)生O2的還原反應，電極反應式為，C項正確；
D．整個過程中，鐵作負極，發(fā)生氧化反應，所以負極電極反應式為，D項正確；
故選B。
14．A
【分析】由裝置可知，Cu2+移向a電極一側，Cl-移向b電極一側，根據(jù)電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動可知，a為電源負極，陰極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，b為電源正極，陽極發(fā)生的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由上述分析可知，b為電源正極，A正確；
B．CuCl2溶液可直接電離成銅離子和氯離子，無需通電，B錯誤；
C．根據(jù)上述分析，陽極發(fā)生的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2，C錯誤；
D．若將電極都換成鐵，陽極鐵失去電子，則陽極的電極反應式變?yōu)椋篎e-2e-=Fe2+，D錯誤；
答案選A。
15．(1)2SO2+O22SO3
(2)1.25
(3)b
【詳解】（1）根據(jù)圖示可知：SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應產(chǎn)生SO3，當反應進行到5 min 后，反應物、生成物都存在，且它們的物質的量都不再發(fā)生變化，說明該反應是可逆反應，根據(jù)原子守恒可知反應方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；
（2）在前2 min內(nèi)，SO2的物質的量由10 ml變?yōu)? ml，反應在2 L密閉容器中進行，以SO2的濃度變化表示的速率是v(SO2)=，故答案為：1.25；
（3）a．單位時間內(nèi)消耗1 ml SO2，同時生成1 ml SO3表示的都是反應正向進行，不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，a項錯誤；
b．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化，說明任何物質的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，b項正確；
c．SO2的濃度與SO3濃度相等時，反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，這與反應所處的外界條件、起始量和轉化率有關，c項錯誤；
故答案為：b。
16．(1)還原性和酸性
(2) 112 10
【詳解】（1）反應中，生成氯化鉀、氯化錳兩種鹽，體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成氯氣，體現(xiàn)鹽酸的還原性。
（2）由方程式可知，若消耗了2ml，生成5ml氯氣，則生成的體積在標準狀況下是，Mn的化合價從+7價降低為+2價，故消耗2ml，轉移電子的物質的量是10ml。
17．(1) -49 將含有、CO、的氣體混合物通過熱交換器降溫冷凝 與生成相比，生成CO使反應I的△S更大，更有利于反應正向進行
(2) 用HCl酸洗，將生成的充分水解后，過濾、洗滌得到，在950℃下煅燒至恒重 86.45%
【詳解】（1）①C的燃燒熱為，可得熱化學方程式：；CO的燃燒熱為，可得熱化學方程式：；由蓋斯定律可知：反應I可由2×Ⅲ-2×Ⅳ-Ⅱ得到，則，故答案為：-49；
②常壓下的沸點為136.4℃，從反應I的混合體系中分離出可將混合氣體降溫冷凝，使液化后與CO、分離，故答案為：將含有、CO、的氣體混合物通過熱交換器降溫冷凝；
③氯化爐中生成CO會使反應I的熵值增大的更多，更有利于反應正向移動，故答案為：與生成相比，生成CO使反應I的△S更大，更有利于反應正向進行；
（2）①熱堿浸取”時轉化為，反應離子方程式為：，故答案為：；
②用鹽酸酸洗后轉化為，經(jīng)水解生成，難溶于水，經(jīng)過濾、洗滌后得到，然后在950℃下煅燒至恒重即可得到；由晶胞結構可知黑球有八個位于頂點，個數(shù)為，白球上下面各有2個，晶胞中含有的白球個數(shù)為，結合化學式及晶胞結構可知，1個黑球和2個白球應為體內(nèi)，才能滿足化學式配比，故答案為：用HCl酸洗，將生成的充分水解后，過濾、洗滌得到，在950℃下煅燒至恒重；；
③根據(jù)得失電子守恒可得：
，，，故答案為：86.45%。
18． A 還原 Li
【分析】結合電解原理和原電池原理分析解題，其中原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。
【詳解】(1)①Li+得電子發(fā)生還原反應轉化為鋰單質，根據(jù)圖示電子流向分析可知A極得到電子，所以金屬鋰在A極生成；
②陽極上失電子發(fā)生氧化反應，且陽極附近主要含有Cl-和OH-等，陽極產(chǎn)生兩種氣體單質，則陽極對應的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O；
(2)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑(SOCl2是共價化合物)請回答下列問題:
①在4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑中Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，則負極材料為Li(還原劑)，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：Li-e-═Li+；
②正極發(fā)生還原反應，SOCl2在正極得電子生成氯離子、S和SO2，其電極反應式為：2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2↑；
(3)原電池工作時，Li+向正極區(qū)移動，則a為負極，b為正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為。
【點睛】原電池正負極的判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應的一極；正極：發(fā)生還原反應的一極；⑤根據(jù)電極反應的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。
19． 2SO2 + O2?2SO3 1.25 bc ① ② ①②
【詳解】(1) SO2和O2在催化劑500°C的條件下發(fā)生反應生成三氧化硫，反應的化學方程式為：2SO2 + O2?2SO3
(2) 在前2min內(nèi)，SO2的濃度變化10ml-5ml=5ml，反應速率v(SO2)=
(3) a. 單位時間內(nèi)消耗1ml SO2，同時生成1ml SO3，只能說明平衡正向進行，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化是平衡標志，故b正確；c．正、逆反應速率相等且不等于零能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；d. SO2的濃度與SO3濃度相等和起始量和變化量有關，SO2的濃度與SO3濃度相等不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；
(4) 事實①一定條件下向密閉容器中充入SO2和18O2，反應一段時間后，18O存在于SO2、O2、SO3中，說明SO2與O2反應生成SO3的同時，SO3分解生成SO2與O2，不是只有部分SO2與O2反應，即觀點一不正確；事實②可以看到SO3增加到一定程度后不再變化，說明SO2沒有全部轉化為SO3，即觀點三不正確，而兩個事實都證明了觀點二；

相關試卷

北京市豐臺區(qū)2023-2024學年高二上學期期末化學試題：

這是一份北京市豐臺區(qū)2023-2024學年高二上學期期末化學試題，共8頁。

北京市豐臺區(qū)2023-2024學年高一化學上學期期中考試試卷（B卷）（Word版附解析）：

這是一份北京市豐臺區(qū)2023-2024學年高一化學上學期期中考試試卷（B卷）（Word版附解析），共26頁。試卷主要包含了5 K-39， 下列物質中，屬于純凈物的是， 下列物質中，屬于電解質的是， 下列儀器不能用于加熱的是， 氯氣是一種重要的非金屬單質等內(nèi)容，歡迎下載使用。

北京市豐臺區(qū)2023-2024學年高一化學上學期期中考試試卷（A卷）（Word版附解析）：

這是一份北京市豐臺區(qū)2023-2024學年高一化學上學期期中考試試卷（A卷）（Word版附解析），共26頁。試卷主要包含了 下列物質不屬于電解質的是， 下列物質難溶于水的是， 下列說法正確的是，5ml等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

北京市2023-2024學年高二上學期期中考試模擬練習化學試卷（含解析）

北京市2023-2024學年高二上學期期中考試模擬練習化學試卷（含解析）
上海市2023-2024學年高二上學期期中考試模擬練習化學試卷（含解析）

上海市2023-2024學年高二上學期期中考試模擬練習化學試卷（含解析）
北京市豐臺區(qū)2023年普通高中學業(yè)水平合格性考試調(diào)研練習化學試卷（含解析）

北京市豐臺區(qū)2023年普通高中學業(yè)水平合格性考試調(diào)研練習化學試卷（含解析）
2021-2022學年北京市豐臺區(qū)高一（上）期中考試化學試卷（含答案解析）

2021-2022學年北京市豐臺區(qū)高一（上）期中考試化學試卷（含答案解析）
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部