可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64
第I卷（選擇題 共42分）
本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題意的一項(xiàng)。
1.下列過程或裝置能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是
2. 下列說法中，正確的是
A. 同一物質(zhì)，S(g) > S(l) > S(s)
B. 固體溶解是一個(gè)熵減小的過程
C. 能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增加的過程
D. 能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
3. 已知N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ/ml，
則NH3(g) === 12 N2(g) + 32 H2(g)的焓變?yōu)?
A. －46.1 kJ/ml B. +46.1 kJ/ml C. + 92.3 kJ/ml D. －92.3 kJ/ml
4. 已知?dú)錃馊紵南铝?個(gè)反應(yīng)（a、b、c均大于0）：
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) === H2O(g) ΔH1＝－a kJ·ml－1
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) === H2O(l) ΔH2＝－b kJ·ml－1
2H2(g)＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·ml－1
下列關(guān)系不正確的是
A. b > a B. b < c C. 2a > c D. 2b = c
5. N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。
下列說法不正確的是
A. 氮氮鍵的鍵能大于氧氧鍵的鍵能
B. 該反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
C. 完全斷開1 ml NO中的化學(xué)鍵需吸收1264 kJ能量
D. 生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH = +180 kJ/ml
6. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置如右圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是
A. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不能選用NaOH溶液和濃硫酸
B. 環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌有助于反應(yīng)充分，泡沫塑料起保溫作用
C. 相同條件下，NaOH溶液與鹽酸、硝酸反應(yīng)的中和熱不相同
D. 實(shí)驗(yàn)需要記錄反應(yīng)前初始溫度及反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度
7. 電解CuCl2溶液裝置如右圖所示，下列說法不正確的是
A. 陰極石墨棒上有紅色的銅附著
B. 陽極電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－=== Cl2
C. 電解過程中，Cl－向陽極移動(dòng)
D. 總反應(yīng)為：CuCl2 === Cu2+ + 2 Cl－
8. 下列鐵制品防護(hù)的裝置或方法中，不正確的是
9.右圖為電鍍實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．電鍍時(shí)，待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源負(fù)極相連
B．通電后，溶液中的SO42-移向陽極
C. 鍍銅時(shí)，理論上陽極和陰極的質(zhì)量變化相等
D. 待鍍鐵制品增重2.56 g，電路中通過的電子為0.04 ml
10. 以石墨作電極，電解AgNO3 溶液，可在兩極分別得到Ag和O2，下列說法正確的是
A. Ag 附著在陽極：Ag+ + e－=== Ag
B. O2生成說明氧化性：NO3－> OH－
C. 電解過程中溶液的酸性將逐漸減弱
D. 電路中每轉(zhuǎn)移2ml 電子，可生成2mlAg 和0.5mlO2
11.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－=== Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt
12. 鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其充、放電時(shí)的電池反應(yīng)為：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O。下列說法正確的是
A. 放電時(shí)Pb為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Pb－2e－=== Pb2+
B. 充電時(shí)PbO2與外電源的負(fù)極相連，正極區(qū)域酸性增強(qiáng)
C. 充電時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)：PbSO4－2e－+ 2H2O === PbO2+SO42-+4H＋
D. 放電時(shí)H+向負(fù)極移動(dòng)
13．已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH K(d)
14.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mlPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 ml·L－1·s－1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11 ml·L－1,則反應(yīng)的△H＜0
C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mlPCl5、0.20mlPCl3和0.20mlCl2，達(dá)到
平衡前v(正)”、“=”或“

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