?2021-2022學(xué)年北京市豐臺區(qū)高一（上）期中考試化學(xué)試卷

1. 屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥物青蒿素(化學(xué)式為C15H22O5)獲得諾貝爾獎。從物質(zhì)分類看，青蒿素屬于(????)
A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
2. 圖中○和●分別表示氫原子和氧原子，下列圖示可表示4H的是(????)
A. B. C. D.
3. 84消毒液的主要成分是NaClO。NaClO中氯元素的化合價為(????)
A. ?1 B. +1
C. +3 D. +5
4. 下列儀器不能用于加熱的是(????)
A. B. C. D.
5. 當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(????)
A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3膠體 D. NaOH溶液
6. 下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是(????)
A. 黃綠色 B. 難溶于水 C. 有刺激性氣味 D. 有毒
7. 鈉的下列性質(zhì)中與鈉和水反應(yīng)時的現(xiàn)象無關(guān)的是(????)
A. 鈉的熔點(diǎn)較低 B. 鈉的密度小于水的 C. 鈉能導(dǎo)電 D. 鈉的金屬活動性強(qiáng)
8. 下列物質(zhì)屬于堿的是(????)
A. 小蘇打 B. 燒堿 C. 純堿 D. 石灰石
9. 下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是(????)
A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2
10. 實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是(????)
A. 在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體 B. 將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道
C. 熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅 D. 用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉
11. 堿溶液中都含有OH?，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是(????)
A. 能與CO2反應(yīng)生成水
B. 能與鹽酸反應(yīng)生成水
C. 能使酚酞溶液變紅色
D. 能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀
12. 下列說法不正確的是(????)
A. 金屬鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件有關(guān)
B. Na在空氣中點(diǎn)燃，生成的主要產(chǎn)物為白色的Na2O
C. 可用水來檢驗(yàn)?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2
D. 過氧化鈉為淡黃色固體，其中氧元素的化合價為負(fù)一價
13. 下列電離方程式書寫不正確的是(????)
A. HNO3=H++NO3? B. Ba(OH)2=Ba2++OH?
C. NH4NO3=NH4++NO?3? D. NaHCO3=Na++HCO3?
14. 下列離子方程式書寫正確的是(????)
A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32?=CO2↑+H2O
C. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH?+H2↑
15. 將50mL0.3mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(????)
A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L
C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
16. 現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是(????)
A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
17. 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是(????)
選項
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)

銅絲能導(dǎo)電
NaCl固體不導(dǎo)電

NaCl溶液能導(dǎo)電

熔融NaCl能導(dǎo)電
結(jié)論
銅是電解質(zhì)
NaCl固體中不含離子
NaCl在通電條件下發(fā)生電離
NaCl是電解質(zhì)

A. A B. B C. C D. D
18. 下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH?=H2O表示的是(????)
A. 氫氣與氧氣反應(yīng) B. 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)
C. 氫氧化鉀與次氯酸反應(yīng) D. 氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)
19. 某工業(yè)廢水中含有大量的H+、Cu2+、Cl?、SO?42?。下列離子中，可能大量存在于該廢水中的是(????)
A. Na+ B. OH? C. HCO?3? D. Ag+
20. 相同狀況下，等體積的CO和CO2兩種氣體，以下有關(guān)說法不正確的是(????)
A. 所含分子數(shù)相同 B. 所含氧原子個數(shù)之比為1：2
C. 摩爾質(zhì)量之比為7：11 D. 密度之比為11：7
21. 下列敘述中不正確的是(????)
A. 過氧化鈉可作為呼吸面具的供氧劑
B. 氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)物完全相同
C. 碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去
D. 物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體一樣多
22. 生石灰(CaO)可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(????)
A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH
23. 下列敘述正確的是(????)
A. 常溫常壓下，28gN2含有的分子數(shù)約為6.02×1023
B. 64gSO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023
D. 2L0.5mol/LMgCl2溶液中，含有的Cl?數(shù)約為6.02×1023
24. 某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如圖所示。下列說法中，正確的是(????)?
A. 實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH?+SO42?+H+=BaSO4↓+H2O
B. AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
C. a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)
D. BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電
25. 某溶液中大量存在以下四種離子：MnO4?、SO42?、K+、R，它們物質(zhì)的量之比為n(MnO4?):n(SO42?):n(K+):n(R)=2:1:2:2，則R可能是(????)
A. H+ B. SO32? C. CO32? D. Mg2+
26. 分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛。
(1)為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放。SO2屬于酸性氧化物，可與NaOH、_________(填與NaOH不同類別的一種具體物質(zhì))等反應(yīng)。寫出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)氯化鐵(FeCl3)可用于金屬蝕刻、污水處理等，是重要的化工原料。寫出兩個生成FeCl3的化學(xué)方程式(以含鐵元素的不同類別物質(zhì)為原料)。
①_______________________________________。
②_______________________________________。

27. 氣體X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸氣)，某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究氣體X的性質(zhì)。請回答下列問題：

(1)C中的現(xiàn)象是_______________；結(jié)合化學(xué)方程式說明B、C中現(xiàn)象不同的原因____________________________________。
(2)需要在D處連接如圖所示裝置，氣體應(yīng)該由_________(填“a”或“b”)管通入。該裝置的作用是___________________________，用離子方程式表示其原理____________________________________。

28. 某小組同學(xué)在配制100mL0.5mol/LNaOH溶液時，進(jìn)行如下操作：
①在小燒杯中稱量好NaOH固體，加適量蒸餾水溶解。
②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用______(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。
④將NaOH溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量______g NaOH固體。
(2)補(bǔ)全步驟③所用儀器的名稱_________。
(3)正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開________(填序號)。
(4)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。
(5)下列操作對濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
a.配制溶液時，容量瓶未干燥。_________。
b.配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒。_________。
c.定容時，俯視刻度線。_________。
d.定容滴加蒸餾水時不小心超過刻度線，將超出部分吸出。_________。

29. 某學(xué)習(xí)小組用含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4)的粗鹽制取較純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。

請回答：
(1)步驟②中除去的雜質(zhì)是_______________。
(2)試劑X是_________；用離子方程式表示其作用__________________________________________、__________________________________________。
(3)寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________、___________________________________。
(4)步驟⑥的操作是_______________。
(5)檢驗(yàn)所得到的NaCl晶體中是否含有Na2SO4，實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________________________。

30. 研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反應(yīng)得溶液A(溶液體積變化忽略不計)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，20秒后褪色。
(1)Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。溶液A中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)對實(shí)驗(yàn)1中溶液紅色褪去的原因進(jìn)行探究。
查閱資料】
資料：H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)。
提出猜想】
猜想1：Na2O2與H2O反應(yīng)可能生成了H2O2
猜想2：生成的NaOH濃度太大
【設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
①實(shí)驗(yàn)2：向2mL溶液A中加入黑色粉末_________(填化學(xué)式)，快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。
②實(shí)驗(yàn)3：向2mL物質(zhì)的量濃度為______mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色。向褪色的溶液中加入_________，溶液變紅色。
【得出結(jié)論】
③由以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是____________________________________。
【反思與評價】
(3)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如果分兩步書寫，應(yīng)為______________________________、_________________________________，但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2，可能的原因是__________________________________________。

答案和解析

1.【答案】C?
【解析】
【分析】
本題考查物質(zhì)的分類，難度不大，掌握有機(jī)物的概念即可解答。
【解答】
青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5，它由C、H、O三種元素組成，具有固定的組成，屬于化合物，且為有機(jī)化合物，故選C。??
2.【答案】C?
【解析】A.表示2個H2分子，A不符合題意；
B.表示4個氧原子，B不符合題意；
C.依題意，○表示H原子，則表示4個H原子，C符合題意；
D.表示2個H2和2個O2，D不符合題意；
故選：C。


3.【答案】B?
【解析】NaClO中Na為+1價，O為?2價，因此氯元素的化合價為+1價，故B符合題意。
綜上所述，答案為B。


4.【答案】D?
【解析】實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等。
A. 試管受熱面積小，可以用于直接加熱，故A不符合題意；
B. 圓底燒瓶受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，故B不符合題意；
C. 坩堝是用極其耐高溫的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精煉金屬液體，也用于固液態(tài)加熱、反應(yīng)的容器，C不符合題意；
D. 容量瓶上有溫度和刻度，是一個配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，D符合題意；
故選：D。


5.【答案】C?
【解析】
【分析】
本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，掌握基礎(chǔ)即可解答。
【解答】
能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系為膠體。
KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均為溶液，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。Fe(OH)3膠體屬于膠體，因而具有丁達(dá)爾效應(yīng)。
故選：C。
??
6.【答案】B?
【解析】氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的氣體，有毒，微溶于水，僅B錯誤，故選B。

7.【答案】C?
【解析】A.鈉和水反應(yīng)時熔成小球，表明鈉的熔點(diǎn)較低，不選A；???
B.鈉和水反應(yīng)時浮在水面上，表明鈉的密度小于水，不選B；
C.鈉能導(dǎo)電，與鈉和水反應(yīng)時的現(xiàn)象無關(guān)，選C；???
D.鈉能與水劇烈反應(yīng)，說明鈉的金屬活動性強(qiáng)，不選D；
故選：C。


8.【答案】B?
【解析】A.小蘇打是NaHCO3的俗名，它屬于鹽，A不符合題意；
B.燒堿是NaOH的俗名，它屬于堿，B符合題意；
C.純堿是Na2CO3的俗名，它屬于鹽，C不符合題意；
D.石灰石是CaCO3的俗名，它屬于鹽，D不符合題意；
故選：B。


9.【答案】D?
【解析】A.Na2SO4是鹽，屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；
B.NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；
C.H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；
D.CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。


10.【答案】B?
【解析】A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體就可以避免實(shí)驗(yàn)造成人員中毒事件的發(fā)生，符合安全要求，A不符合題意；
B.將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道，會造成水污染、土壤污染，不符合安全要求，B符合題意；
C.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，可以避免酒精揮發(fā)引發(fā)的火災(zāi)，符合安全要求，C不符合題意；
D.用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉就可以避免鈉與水等物質(zhì)反應(yīng)而引發(fā)危險，符合安全要求，D不符合題意；
故選：B。


11.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題考查堿的概念和性質(zhì)，難度不大，掌握堿的組成和性質(zhì)即可解答。
【解答】
A.堿能與CO2反應(yīng)生成水和碳酸鹽或碳酸氫鹽，屬于堿的共性，故A不符合題意；
B.堿能與鹽酸反應(yīng)生成水和鹽，屬于堿的共性，故B不符合題意；
C.堿都能電離出氫氧根，氫氧根能使酚酞溶液變紅色，屬于堿的共性，故C不符合題意；
D.NaOH與Na2SO4溶液不反應(yīng)，因此不屬于堿的共性，故D符合題意。
??
12.【答案】B?
【解析】A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件有關(guān)，室溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A正確；
B.Na在空氣中點(diǎn)燃，生成的主要產(chǎn)物為淡黃色的Na2O2，B錯誤；
C.氧化鈉與水生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水生成氫氧化鈉和氧氣會產(chǎn)生氣泡，C正確；
D.過氧化鈉為淡黃色固體，化學(xué)式為Na2O2，其中氧元素的化合價為負(fù)一價，D正確；
故選：B。


13.【答案】B?
【解析】A.HNO3為強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離，生成H+和NO3?，A正確；
B.Ba(OH)2為強(qiáng)堿，發(fā)生完全電離，生成Ba2+和OH?，但電離方程式應(yīng)為Ba(OH)2=Ba2++2OH?，B不正確；
C.NH4NO3為強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，生成NH4+和NO?3?，C正確；
D.NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，生成Na+和HCO3?，D正確；
故選：B。


14.【答案】C?
【解析】
【分析】
本題考查離子方程式的正誤判斷，為高考常見題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法，題目難度不大。
【解答】
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2和H2，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不正確；
B.碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式表示，不能拆成離子形式，B不正確；
C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3和H2O，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；
D.鈉與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，D不正確；
故選：C。
??
15.【答案】B?
【解析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得到0.05L×0.3mol/L=c×0.5L，c=0.03mol/L，故B符合題意。
綜上所述，答案為B。


16.【答案】B?
【解析】決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離三個因素，而氣體微粒間的距離遠(yuǎn)大于氣體微粒的大小，則體積取決于微粒之間的距離。
①溫度和壓強(qiáng)對微粒間的距離影響較大，①正確；
②所含微粒數(shù)越多，體積越大，②正確；
③微粒本身大小遠(yuǎn)小于氣體間的距離，微粒本身大小對體積幾乎無影響，③錯誤；
④微粒間的距離越遠(yuǎn)，體積越大，④正確；
綜上所述，答案為B。


17.【答案】D?
【解析】A.銅是金屬單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B.NaCl固體中含有鈉離子、氯離子，但離子不能自由移動，故B錯誤；
C.NaCl發(fā)生電離的條件是溶于水，不需要通電，故C錯誤；
D.熔融NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故D正確；
故選：D。


18.【答案】B?
【解析】
【分析】
本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。
【解答】
A.氫氣與氧氣反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示，A不符合題意；
B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是H+與OH?反應(yīng)生成H2O，能用離子方程式H++OH?=H2O表示，B符合題意；
C.氫氧化鉀與次氯酸反應(yīng)，其離子方程式為OH?+HClO=ClO?+H2O，C不符合題意；
D.氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)，其離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D不符合題意；
故選：B。
??
19.【答案】A?
【解析】A.Na+與H+、Cu2+、Cl?、SO?42?大量共存，因此能存在該廢水中，故A符合題意；
B.OH?與H+反應(yīng)生成水，OH?與Cu2+生成沉淀，因此不能存在該廢水中，故B不符合題意；
C.HCO?3?與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，因此不能存在該廢水中，故C不符合題意；
D.Ag+與Cl?、SO?42?都會生成沉淀，因此不能存在該廢水中，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。


20.【答案】D?
【解析】相同狀況下，等體積的CO和CO2兩種氣體，根據(jù)同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，等于分子數(shù)之比。
A.根據(jù)前面分析，同溫同壓下，體積之比等于分子數(shù)之比，因此兩者所含分子數(shù)相同，故A正確；
B.根據(jù)同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，因此所含氧原子個數(shù)之比為1：2，故B正確；
C.摩爾質(zhì)量之比為28：44=7：11，故C正確；
D.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此密度之比為7：11，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。


21.【答案】B?
【解析】A.過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此過氧化鈉可作為呼吸面具的供氧劑，故A正確；
B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，前者產(chǎn)物只有碳酸鈉，后者產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，故B錯誤；
C.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，故C正確；
D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，因此兩者產(chǎn)生的氣體一樣多，故D正確。
綜上所述，答案為B。


22.【答案】D?
【解析】A、CaO是堿性氧化物，可以和H2SO4反應(yīng)生成CaSO4和水，A不符合題意；
B、CaO是堿性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反應(yīng)生成CaSO3，B不符合題意；
C、CaO可以和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，C不符合題意；
D、CaO是堿性氧化物，不能和堿NaOH反應(yīng)，D符合題意；
故選：D。


23.【答案】A?
【解析】A.常溫常壓下，28gN2物質(zhì)的量為n=mM=28g28g?mol?1=1mol，因此分子數(shù)約為6.02×1023，故A正確；
B.64gSO2物質(zhì)的量為n=mM=64g64g?mol?1=1mol，含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023=1.204×1024，故B錯誤；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.2L0.5mol/LMgCl2溶液中MgCl2物質(zhì)的量為2L×0.5mol/L=1mol，含有的Cl??數(shù)約為2×6.02×1023=1.204×1024，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。


24.【答案】C?
【解析】
【分析】
本題考查溶液導(dǎo)電性、離子反應(yīng)，明確離子反應(yīng)以及溶液導(dǎo)電的本質(zhì)是解答這類問題的關(guān)鍵，試題難度一般。
【解答】
Ba(OH)2和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇和水，硫酸鋇雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液電離的離子極少，所以向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時，溶液中的離子濃度降低，導(dǎo)電能力下降，當(dāng)恰好反應(yīng)完后，導(dǎo)電能力幾乎為0，隨后稀硫酸過量，溶液中離子濃度增多，導(dǎo)電能力又逐漸增大，據(jù)此分析解答。
A.向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為：Ba2++2OH?+SO42?+2H+=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；
B.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4難溶，在水中電離的離子很少，但BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，B錯誤；
C.a時刻溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，則說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低到最低，C正確；
D.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，D錯誤；
故選：C。
??
25.【答案】A?
【解析】四種離子：MnO4?、SO42?、K+、R，它們物質(zhì)的量之比為n(MnO4?):n(SO42?):n(K+):n(R)=2:1:2:2，則依據(jù)溶液呈電中性的原理可得：R所帶電荷數(shù)為(1×2+2×1?1×2)÷2=+1，則R可能是H+，故選A。

26.【答案】(1)H2O或Na2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(2)①2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3(或Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O)；②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或3BaCl2+Fe2(SO4)3=2FeCl3+3BaSO4↓)
?
【解析】(1)SO2屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質(zhì)，可與NaOH、H2O、Na2O等反應(yīng)。SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
(2)①根據(jù)題意，以鐵單質(zhì)和鐵的化合物中鹽、堿、氧化物分別書寫，2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3(或Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O)；
②根據(jù)前面分析得到Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或3BaCl2+Fe2(SO4)3=2FeCl3+3BaSO4↓)。


27.【答案】(1)有色布條褪色；Cl2沒有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性???
(2)b；處理尾氣；Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O
?
【解析】濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣，干燥的氯氣通入到干燥的有色布條中，有色布條不褪色，通入到濕潤的有色布條中，有色布條褪色，尾氣中含有氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收。
(1)干燥氯氣通入干燥的有色布條中，有色布條不變色，干燥氯氣通入到濕潤的有色布條中，氯氣先和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸將有色布條漂白，看到C中的現(xiàn)象是有色布條褪色；結(jié)合化學(xué)方程式說明B、C中現(xiàn)象不同的原因Cl2沒有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性；
(2)D主要是處理尾氣裝置，應(yīng)該長進(jìn)短出，因此氣體應(yīng)該由b管通入。該裝置的作用是處理尾氣，用離子方程式表示其原理Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O。


28.【答案】(1)2.0g
(2)膠頭滴管
(3)①④②③⑤???
(4)0.5mol/L
(5)無影響；偏低；偏高；偏低
?
【解析】(1)配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，選擇100mL規(guī)格的容量瓶，則所需NaOH的質(zhì)量為0.100L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g。故答案為：2.0g；
(2)繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，應(yīng)改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水，直至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。故答案為：膠頭滴管；
(3)配制溶液時，首先應(yīng)選擇100mL的容量瓶，然后計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，放入燒杯內(nèi)，加蒸餾水溶解；冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶；輕輕振蕩容量瓶后，加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；蓋上容量瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。因此，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰佗堍冖邰?。故答案為：①④②③⑤?br /> (4)因?yàn)槿芤菏蔷坏幕旌衔?，所以取出?0mL配制好的溶液濃度不變，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。故答案為：0.5mol/L；
(5)a.配制溶液時，容量瓶未干燥，不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對溶液的物質(zhì)的量濃度不會產(chǎn)生影響；
b.配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則必然會有一部分溶質(zhì)滯留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上，從而使容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；
c.定容時，俯視刻度線，則所配溶液的體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；
d.定容滴加蒸餾水時不小心超過刻度線，將超出部分吸出，必然會造成有一部分溶質(zhì)被吸出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低。
故答案為：無影響；偏低；偏高；偏低。


29.【答案】(1)SO?42????
(2)Na2CO3溶液；Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓????
(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O；OH-+H+=H2O????
(4)蒸發(fā)結(jié)晶
(5)取少量所得氯化鈉晶體于試管中，加水溶解，先滴加足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則不含Na2SO4
?
【解析】(1)步驟②中加氯化鋇可除去硫酸根離子(SO42-)，生成BaSO4沉淀；
(2)步驟④中加過量碳酸鈉溶液可除去Ca2+和Ba2+，故試劑X是Na2CO3溶液；用離子方程式表示：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
(3)步驟⑤中加過量鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；OH-+H+=H2O；
(4)步驟⑥中蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl；
(5)檢驗(yàn)所得到的NaCl晶體中是否含有Na2SO4，實(shí)驗(yàn)方案是取少量所得氯化鈉晶體于試管中，加水溶解，先滴加足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則不含Na2SO4。


30.【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1mol/L
(2)①M(fèi)nO2；②1；一定量的水；③H2O2與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過氧化氫起主要作用???
(3)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；H2O2在堿性條件下不穩(wěn)定，易分解，H2O2大部分已分解
?
【解析】(1)Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1.56gNa2O2粉末即物質(zhì)的量為0.02mol，生成0.04molNaOH，則溶液A中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c=nV(aq)=0.04mol0.04L=1mol/L；
(2)①實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)雙氧水在二氧化錳作用下分解生成氧氣和水，即向2mL溶液A中加入黑色粉末MnO2，快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體；
②原溶液中NaOH的濃度為1mol/L，為了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，因此也要用同樣濃度的NaOH溶液，即實(shí)驗(yàn)3：向2mL物質(zhì)的量濃度為1mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色?？赡軌A的濃度較大，使酚酞褪色，向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液稀釋了，則溶液變紅色；
③雙氧水有漂白性，濃的NaOH溶液能漂白酚酞，因此由以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是H2O2與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過氧化氫起主要作用；
(3)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可以理解為先生成雙氧水，再是雙氧水分解生成水和氧氣，如果分兩步書寫，應(yīng)為Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑，但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2，根據(jù)H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)，即可能的原因是H2O2堿性條件下不穩(wěn)定，易分解，H2O2大部分已分解。


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