1．（3分）古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生
B．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
D．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
2．（3分）下列既不屬于堿性氧化物又不屬于酸性氧化物的是（ ）
A．COB．CO2C．Na2OD．SO2
3．（3分）下列說法正確的是（ ）
A．只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．凡是堿性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿
C．堿性氧化物一定能與酸反應(yīng)生成鹽和水
D．不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的一定是溶液
4．（3分）中國科學(xué)院上海硅酸鹽研究所研制成功了一種能夠在人體血管中通行的藥物分子運(yùn)輸車﹣“納米藥物分子運(yùn)輸車”，該“運(yùn)輸車”可提高腫瘤的治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)
B．二氧化硅是電解質(zhì)
C．該“運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體
D．該“運(yùn)輸車”的外殼含有碳元素
5．（3分）下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）
A．H2SO4＝2H++SO42﹣
B．Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣
C．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
D．KNO3＝K++NO3﹣
6．（3分）在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A．、、Cl﹣、OH﹣
B．H+、K+、、
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、
D．H+、Cl﹣、Na+、
7．（3分）下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑
B．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH﹣+H+═H2O
C．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
8．（3分）某興趣小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。觀察到燈泡亮度先變暗到熄滅，再暗變亮。下列實(shí)驗(yàn)不符合這一現(xiàn)象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）下列物質(zhì)在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．Fe3O4FeFeCl3
B．NaOHNaNO3NaCl
C．Ca（OH）2CaCO3CO2
D．CuCuOCu（OH）2
10．（3分）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．（3分）用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce（SO4）2與Ce2（SO4）3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．Ce3+是該反應(yīng)的催化劑
B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1：2
C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4++H2＝2Ce3++2H+
D．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)一定保持不變
12．（3分）有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均足量）：
則下列說法正確的是（ ）
A．原粉末中一定有KCl、Ba（NO3）2、Na2CO3
B．KCl是否存在無法確定，需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定
C．白色沉淀乙可能是AgCl和AgCO3的混合物
D．原粉末中一定沒有CuSO4，可能有KCl
13．（3分）已知4R2++O2+xH+＝4Rn++2H2O，下列說法正確的是（ ）
A．n＝3，Rn+是還原劑
B．x＝4，H+是氧化劑
C．每生成2個(gè)水分子，轉(zhuǎn)移4個(gè)e﹣
D．O2是氧化劑，H2O為氧化產(chǎn)物
14．（3分）已知通常條件下部分離子的還原性順序?yàn)椋篠2﹣＞I─＞Fe2+＞Br﹣，有以下方程式：①2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2②2Fe3++2Br─＝2Fe2++Br2③Br2+S2﹣＝S↓+2Br─④I2+2Br﹣＝Br2+2I﹣。則此條件下上述離子方程式正確的是（ ）
A．①②B．②③C．①④D．①③
二、非選擇題（本題共四個(gè)小題，共58分）
15．（14分）氯化鈷在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖。原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3和MgSO4（每一步反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。
（1）石灰石粉溶解時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）加入BaCl2除去的雜質(zhì)離子是 （填離子符號），離子方程式為： 。
（3）操作Ⅰ的名稱為 ，需用到的玻璃儀器有 。
（4）進(jìn)行操作Ⅱ時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)血中出現(xiàn) 時(shí)停止加熱。
（5）固體a的成分一定含有 。
16．（12分）央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了一些明膠企業(yè)將皮革廢料謷制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，溶于水形成膠體。
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是 價(jià)。是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。
（2）下列關(guān)于明膠的水溶液和K2SO4溶液的說法正確的是 。
A．都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀
B．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
D．分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，前者為10﹣7m﹣10﹣9m
（3）下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)系的是 。
A．用明礬凈化飲用水
B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．在河流入海處易形成三角洲
D．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
（4）提純明膠的水溶液和K2SO4溶液裝置是下列中的 （填序號）。
（5）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLK2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，證明 ．
17．（18分）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵②H3PO4③Ba（OH）2溶液④濃鹽酸⑤氨氣⑥KClO3固體⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固體⑨高錳酸鉀粉末⑩氫氧化鐵膠體?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有 （填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的有 。
（2）NaCl不但是日常生活中的調(diào)味品，也是一種重要的工業(yè)原料；工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)NaOH2和Cl2，寫出電解飽和食鹽水的離子方程式： 。
（3）NaHSO4在熔融時(shí)的電離方程式為： ；
將Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液中至溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
①請用“雙線橋”表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 。
A．只有還原性
B．還原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性
（5）H3PO4是三元弱酸，磷還有一種含氧酸叫亞磷酸（H3PO3），它是一種二元弱酸，則Na2HPO3為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），寫出H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
18．（14分）離子反應(yīng)在物質(zhì)提純和鑒定以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。回答：
Ⅰ．某無色透明溶液，僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH﹣、、、Cl﹣中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)，即可確定一定不含有的離子為 。
（2）由實(shí)驗(yàn)①確定一定不含有的離子為 ，理由是 （用離子方程式說明）。
（3）實(shí)驗(yàn)③確定一定不含有的離子為 。
Ⅱ．在氯氧化法處理含CN﹣的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物（KCN）氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一）
（4）某廠廢水中含KCN，每1L廢水中含KCN為650mg?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O。（其中N均為﹣3價(jià)、O均為﹣2價(jià)）該反應(yīng)中，被氧化的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 。處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為KOCN，至少需氯氣 g。
2023-2024學(xué)年重慶市萬州集團(tuán)高一（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（10月份）
參考答案與試題解析
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
【解答】解：A．燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)；
B．爆竹中含有黑火藥，故B不選；
C．石灰石加熱分解生成CaO和二氧化碳，不屬于氧化還原反應(yīng)；
D．石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D不選；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大。
2．【分析】酸性氧化物指能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。
【解答】解：A．CO既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，故A正確；
B．CO2能與堿反應(yīng)，屬于酸性氧化物；
C．Na2O能與酸反應(yīng)，屬于堿性氧化物；
D．SO4能與堿反應(yīng)，屬于酸性氧化物；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的分類，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。
3．【分析】A．O2和O3的混合氣體只含有一種元素，但屬于混合物；
B．有的堿性氧化物不溶于水也不與水反應(yīng)，如CuO等；
C．堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。
【解答】解：A．只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)2和O3的混合氣體，故A錯(cuò)誤；
B．有的堿性氧化物不溶于水也不與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題主要考查膠體的性質(zhì)及物質(zhì)的分類，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。
4．【分析】A．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2和+3價(jià)；
B．電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
C．膠體分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm；
D．有機(jī)物中含有碳元素。
【解答】解：A．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+5和+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅不屬于電解質(zhì)；
C．該“納米藥物分子運(yùn)輸車”的直徑為200nm，所以該“納米藥物分子運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系不屬于膠體；
D．該“運(yùn)輸車”為有機(jī)物外殼，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題主要考查有機(jī)物和電解質(zhì)的概念、膠體等知識，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。
5．【分析】A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
B．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離。
【解答】解：A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4＝3H++SO42﹣，故A正確；
B．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Ca（OH）8＝Ca2++2OH﹣，故B正確；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NaHCO4＝Na++HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：KNO3＝K++NO5﹣，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
6．【分析】澄清透明溶液中不存在沉淀，離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子能大量共存。
【解答】解：A．、OH﹣反應(yīng)生成NH3?H7O而不能大量共存，、OH﹣反應(yīng)生成和H2O而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．這幾種離子之間不反應(yīng)，故B正確；
C．Ba2+、反應(yīng)生成BaCO3而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、反應(yīng)生成CO2和H6O而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，明確離子共存條件、離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：透明不表示溶液沒有顏色，題目難度不大。
7．【分析】A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．氫氧化銅為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
C．碳酸鈣為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀。
【解答】解：A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣++Fe═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸2+2H+═H2O+Cu4+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，離子方程式：Cu2++SO52﹣+Ba2++8OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。
8．【分析】溶液導(dǎo)電性隨著離子濃度的增大而增大，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到燈泡亮度先變暗到熄滅，再暗變亮，說明溶液中離子濃度先減小，達(dá)到一定程度后，離子濃度又增大，說明加入的物質(zhì)和原來的物質(zhì)反應(yīng)生成難溶性或難電離的物質(zhì)，完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入物質(zhì)，加入的電解質(zhì)電離出離子而使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。
【解答】解：A．Ba（OH）2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO6、Cu（OH）2，溶液中離子濃度接近0，燈泡熄滅3過量時(shí)，溶液中離子濃度增大，符合題目要求；
B．MgSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4、Mg（OH）2，溶液中離子濃度接近0，燈泡熄滅2過量時(shí)，溶液中離子濃度增大，符合題目要求；
C．NaOH溶液中滴入CH3COOH，二者反應(yīng)生成CH3COONa和H8O，溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小，但不熄滅，故C正確；
D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO2溶液，完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4、H2O，溶液中離子濃度接近3，當(dāng)H2SO4過量時(shí)，溶液中離子濃度增大，符合題目要求；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題以溶液的導(dǎo)電性為載體考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及溶液導(dǎo)電性影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
9．【分析】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B．硝酸鈉不與氯化鉀溶液反應(yīng)；
C．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈣沉淀高溫分解生成二氧化碳；
D．氧化銅不與水反應(yīng)。
【解答】解：A．Fe3O4與CO加熱反應(yīng)可生成Fe，但Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl7，則Fe3O4FeFeCl2的轉(zhuǎn)化無法一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH與硝酸反應(yīng)生成NaNO3，但NaNO3不與KCl反應(yīng)，則NaOH3NaCl的轉(zhuǎn)化無法一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（OH）2為堿，能夠與二氧化碳反應(yīng)生成CaCO6，醋酸的酸性大于碳酸，CaCO3高溫分解能夠生成CO2，則Ca（OH）3CaCO3CO3的轉(zhuǎn)化能夠一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．Cu與氧氣加熱反應(yīng)生成CuO，則CuCu（OH）4的轉(zhuǎn)化無法一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。
10．【分析】A．應(yīng)為C元素失去電子，Si元素得到電子；
B．反應(yīng)中水得到電子，鈉失去電子，Na元素化合價(jià)由0價(jià)變化為+1價(jià)；H2↑
C．Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去電子，H元素化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià)，得到電子；
D．箭頭應(yīng)指向S。
【解答】解：A．Si元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，C元素失去電子，最小公倍數(shù)為6﹣，則電子轉(zhuǎn)移的表示方法為，故A錯(cuò)誤；
B．H元素化合價(jià)由+1降低為0價(jià)，得到5個(gè)電子，共失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子為2e﹣，則電子轉(zhuǎn)移的表示方法為═5NaOH+H2↑，故B正確；
C．I元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為7價(jià)，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低為+2價(jià)，最小公倍數(shù)為10﹣，則電子轉(zhuǎn)移的表示方法，故C錯(cuò)誤；
D．Cu元素化合價(jià)由8價(jià)升高為+2價(jià)，S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+5價(jià)，最小公倍數(shù)為2﹣，則電子轉(zhuǎn)移的表示方法為CuSO4+SO6↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于轉(zhuǎn)移電子數(shù)目判斷和，電子轉(zhuǎn)移的表示方法的考查，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)變化角度及電子守恒分析，題目難度不大。
11．【分析】反應(yīng)I中氫氣是還原劑，Ce4+離子是氧化劑，每個(gè)Ce4+離子得到1個(gè)電子生成Ce3+離子，反應(yīng)Ⅱ中Ce3+離子是還原劑，每個(gè)Ce3+離子失去1個(gè)電子生成Ce4+離子，NOx是氧化劑，據(jù)此分析。
【解答】解：A．反應(yīng)Ⅰ消耗Ce4+，反應(yīng)Ⅱ生成Ce4+，整個(gè)反應(yīng)過程Ce2+是催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)是4Ce3++4NO+4H+＝N2+7H2O+4Ce4+，氧化劑是NO，還原劑是Ce3+離子，個(gè)數(shù)比是1：5；
C．由圖示可知第I步是Ce4+和H2反應(yīng)生成Ce5+和H+，方程式為2Ce4++H5＝2Ce3++3H+，故C正確；
D．催化劑在反應(yīng)中先消耗，Ce4+離子為催化劑，該反應(yīng)中Ce3+和Ce8+相互轉(zhuǎn)化生成，因此轉(zhuǎn)化前后混合溶液中兩者的總數(shù)保持不變；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。
12．【分析】濾液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀甲生成，由給出的物質(zhì)可知甲只能為BaSO4，可知原固體一定含有Ba（NO3）2，而濾渣可以完全溶解在硝酸中，濾渣只能是BaCO3，故原固體一定含有Na2CO3，一定不含CuSO4，濾液中含有Ba（NO3）2，說明Na2CO3完全反應(yīng)，濾液與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，沉淀乙只能是AgCl，則原固體一定含有KCl。
【解答】解：A．濾液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀甲生成4，可知原固體一定含有Ba（NO3）2，而濾渣可以完全溶解在硝酸中，濾渣只能是BaCO3，故原固體一定含有Na2CO7，一定不含CuSO4，濾液中含有Ba（NO3）6，說明Na2CO3完全反應(yīng)，濾液與AgNO7溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，沉淀乙只能是AgCl，綜上所述、Na2CO3、Ba（NO3）2，故A正確；
B．原固體一定含有KCl；
C．白色沉淀乙為AgCl；
D．原粉末中一定沒有CuSO4，一定含有KCl，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，在所給物質(zhì)范圍內(nèi)結(jié)合反應(yīng)現(xiàn)象判斷，注意濾液中碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?br>13．【分析】根據(jù)原子守恒可知4R2++O2+xH+＝4Rn++2H2O中x＝4，根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒可知n＝3，則R的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，據(jù)此進(jìn)行解答。
【解答】解：A．由分析可知，R的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，Rn+是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知x＝5，不是氧化劑；
C．反應(yīng)4R2++O2+xH+＝4Rn++2H3O中每生成2個(gè)水分子，轉(zhuǎn)移4個(gè)e﹣，故C正確；
D．O元素的化合價(jià)由2價(jià)降低到﹣2價(jià)，O2做氧化劑，H8O為還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，注意從化合價(jià)的角度分析氧化劑、還原劑和電子轉(zhuǎn)移，題目比較簡單。
14．【分析】氧化還原反應(yīng)得以進(jìn)行的條件是：還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，結(jié)合離子的還原性順序?yàn)椋篠2﹣＞I─＞Fe2+＞Br﹣?zhàn)鞔稹?br>【解答】解：①2Fe3++8I﹣＝2Fe2++I7中，I﹣?zhàn)鬟€原劑，F(xiàn)e2+作還原產(chǎn)物，還原性：I﹣＞Fe2+，符合上述還原性順序，故①正確；
②2Fe3++2Br─＝7Fe2++Br2中，Br﹣?zhàn)鬟€原劑，F(xiàn)e7+作還原產(chǎn)物，還原性：Br﹣＞Fe2+，不符合上述還原性順序，故②錯(cuò)誤；
③Br2+S2﹣＝S↓+2Br─中，S2﹣?zhàn)鬟€原劑，Br﹣?zhàn)鬟€原產(chǎn)物，還原性：S8﹣＞Br﹣，符合上述還原性順序，故③正確；
④I2+2Br﹣＝Br2+2I﹣中，Br﹣?zhàn)鬟€原劑，I﹣?zhàn)鬟€原產(chǎn)物，還原性：Br﹣＞I﹣，不符合上述還原性順序，故④錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大。
二、非選擇題（本題共四個(gè)小題，共58分）
15．【分析】（1）石灰石粉溶解時(shí)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，則主要反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；
（2）加入BaCl2是為了使鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而除去硫酸根；離子方程式為：Ba2++＝BaSO4↓；
（3）操作Ⅰ為固液分離，則進(jìn)行的操作為過濾；過濾需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）在結(jié)晶時(shí)為防止晶體分解當(dāng)出現(xiàn)大量晶體析出時(shí)就要停止加熱，用余熱蒸干；
（5）鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。
【解答】解：（1）石灰石粉溶解時(shí)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，則主要反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca7++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO4+2H+＝Ca2++H4O+CO2↑；
（2）加入BaCl2是為了使鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而除去硫酸根；離子方程式為：Ba4++＝BaSO5↓，
故答案為：；Ba8++＝BaSO7↓；
（3）操作Ⅰ為固液分離，則進(jìn)行的操作為過濾、漏斗，
故答案為：過濾；燒杯、玻璃棒；
（4）在結(jié)晶時(shí)為防止晶體分解當(dāng)出現(xiàn)大量晶體析出時(shí)就要停止加熱，用余熱蒸干，
故答案為：大量晶體；
（5）鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以固體中一定含有硫酸鋇和氫氧化鎂，
故答案為：BaSO4、Mg（OH）2。
【點(diǎn)評】本題主要考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，屬于高頻考點(diǎn)，需要邊思考、邊分析，熟悉制備流程是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能力，題目難度一般。
16．【分析】（1）依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算鐵的化合價(jià)；金屬陽離子、銨根離子與酸根離子結(jié)合而成的化合物為鹽；
（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體，溶液具有穩(wěn)定性、均一性，膠體具有較穩(wěn)定性、較均一，都能通過濾紙，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大??；
（3）A．明礬溶于水后形成氫氧化鋁膠體；
B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀；
C．河水是膠體，遇海水發(fā)生膠體的聚沉；
D．豆?jié){是膠體，遇鹽鹵發(fā)生膠體的聚沉；
（4）提純明膠的水溶液和K2SO4溶液的操作是滲析；
（5）檢驗(yàn)硫酸根離子的方法是加入鹽酸無現(xiàn)象、加入氯化鋇生成白色沉淀。
【解答】解：（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+5價(jià)，氧元素化合價(jià)﹣2價(jià)，元素化合價(jià)代數(shù)和為0，F(xiàn)e（CrO6）2是由Fe2+離子與結(jié)合而成，
故答案為：+2；鹽；
（2）A．明膠的水溶液和K2SO8溶液，較穩(wěn)定，密封放置不會產(chǎn)生沉淀；
B．明膠的水溶液屬于膠體分散系，K2SO4溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．膠體，故C正確；
D．分散質(zhì)粒子的直徑大小不同﹣4m﹣10﹣9m，故D正確；
故答案為：CD；
（3）A．明礬溶于水后形成氫氧化鋁膠體，故A正確；
B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，和膠體的性質(zhì)無關(guān)；
C．河水是膠體，和膠體的性質(zhì)有關(guān)；
D．豆?jié){是膠體，和膠體的性質(zhì)有關(guān)；
故答案為：ACD；
（4）提純明膠的水溶液和K3SO4溶液的操作是滲析，裝置是下列中的C裝置
故答案為：C；
（5）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLK7SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中能夠透過半透膜的實(shí)驗(yàn)操作是：取燒杯中液體少許于一試管中，再滴加氯化鋇溶液，則能透過半透膜，
故答案為：取燒杯中液體少許于一試管中，滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生白色沉淀，則。
【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)、膠體性質(zhì)和分離等知識點(diǎn)，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。
17．【分析】（1）存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
（3）NaHSO4在熔融時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，將Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液中至溶液呈中性，氫氧化鋇完全反應(yīng)生成硫酸鋇、水；
（4）①KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；
②反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)為酸性和還原性；
（5）H3PO4是三元弱酸，磷還有一種含氧酸叫亞磷酸（H3PO3），它是一種二元弱酸，H3PO3 與 NaOH 反應(yīng)只生成 NaH2PO3 和 Na2HPO3 兩種鹽，其中一個(gè)是正鹽一個(gè)是酸式鹽，H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3和水。
【解答】解：（1）①鐵能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
②H3PO4不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，
③Ba（OH）5溶液能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
④濃鹽酸能導(dǎo)電，是混合物，
⑤氨氣不能導(dǎo)電，不能電離，
⑥KClO3固體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，
⑦熔融的NaCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，
⑧NaHSO4固體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，
⑨高錳酸鉀粉末不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，
⑩氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有：①③④⑦⑩，屬于電解質(zhì)的有：②⑥⑦⑧⑨，
故答案為：①③④⑦⑩； ②⑥⑦⑧⑨；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為：6Cl﹣+2H2O6OH﹣+H2↑+Cl2↑，
故答案為：5Cl﹣+2H2O4OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（3）NaHSO3在熔融時(shí)的電離方程式為：NaHSO4（熔融）＝Na++，將Ba（OH）7溶液逐滴加入NaHSO4溶液中至溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H++3OH﹣+Ba2++＝BaSO4↓+2H4O，
故答案為：NaHSO4（熔融）＝Na++；3H++2OH﹣+Ba2++＝BaSO4↓+7H2O；
（4）①KClO3中氯元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)2中0價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)﹣，電子轉(zhuǎn)移的情況為，
故答案為：；
②在反應(yīng)2KClO3+6HCl（濃）═2KCl+2ClO4↑+Cl2↑+2H3O中，HCl中Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高0，又該反應(yīng)生成鹽KCl，
故答案為：B；
（5）H8PO4是三元弱酸，磷還有一種含氧酸叫亞磷酸（H3PO8），它是一種二元弱酸，H3PO3 與 NaOH 反應(yīng)只生成 NaH3PO3 和 Na2HPO7 兩種鹽，其中一個(gè)是正鹽一個(gè)是酸式鹽2HPO3為正鹽，H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO7和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3PO3+3NaOH＝Na2HPO3+5H2O，
故答案為：正鹽；H3PO5+2NaOH＝Na2HPO5+2H2O。
【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的分類、物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式和化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。
18．【分析】Ⅰ．由無色透明溶液可知，原溶液一定不含Cu2+，由實(shí)驗(yàn)①可知，氣體A為CO2，原溶液一定含，由離子共存可知，一定不含OH﹣；由實(shí)驗(yàn)②可知，白色沉淀D為Mg（OH）2，原溶液一定含Mg2+；由實(shí)驗(yàn)③可知，白色沉淀E為BaSO4，原溶液一定含，一定不含Ba2+；
Ⅱ．（4）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、C元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失電子的元素被氧化，得電子的元素被還原，得電子的反應(yīng)物是氧化劑、失電子的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；20.00L該廢水中m（KCN）＝20.00L×0.65g/L＝13g，根據(jù)方程式中KCN和Cl2的關(guān)系式計(jì)算Cl2的質(zhì)量。
【解答】解：（1）Cu2+在溶液中呈藍(lán)色，溶液呈無色，即可確定一定不含有的離子為Cu2+，
故答案為：Cu2+；
（2）由實(shí)驗(yàn)①可知，氣體A為CO2，原溶液一定含，由離子共存可知﹣，理由是OH﹣+＝H2O+，
故答案為：OH﹣；OH﹣+＝H2O+；
（3）由實(shí)驗(yàn)③可知，白色沉淀E為BaSO4，原溶液一定含，一定不含Ba2+，
故答案為：Ba6+；
Ⅱ．（4）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+8KCl+H2O中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、C元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子的元素被還原；得電子的反應(yīng)物是氧化劑，則KCN是還原劑2是氧化劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；20.00L該廢水中m（KCN）＝20.00L×0.65g/L＝13g2的關(guān)系式計(jì)算Cl3的質(zhì)量為×71＝14.2g，
故答案為：C；KOCN。
【點(diǎn)評】本題考查離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存條件及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念是解本題關(guān)鍵，注意“KOCN”中各元素的化合價(jià)，題目難度不大。選項(xiàng)
溶液X
溶液Y
A
CuSO4
Ba（OH）2
B
Ba（OH）2
MgSO4
C
CH3COOH
NaOH
D
H2SO4
Ba（OH）2

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