本試卷為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘.
注意事項(xiàng)：1.答卷前，請考生務(wù)必把自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上.
2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在本試卷及草稿紙上無效.
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回.
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.
1.氯堿工業(yè)是電解池的重要應(yīng)用之一，利用其產(chǎn)物可以幫助人類的方方面面.下列物質(zhì)使用正確的是（ ）
A.84消毒液用于消毒殺菌B.用于清洗試管表面的沉淀
C.用于治療胃酸過多D.用于冶煉金屬Na
2.硫酸工業(yè)中利用了反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的
B.催化生成時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)使平衡逆向移動(dòng)
C.加入催化劑可以提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D.為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高的濃度
3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)相關(guān)內(nèi)容表述正確的是（ ）
A.電子排布圖，不滿足泡利原則
B.s軌道的形狀為啞鈴形
C.Fe（26號元素）原子的價(jià)層電子排布式為
D.LED燈的發(fā)光是因?yàn)楹送怆娮訌幕鶓B(tài)到激發(fā)態(tài)以光的形式釋放能量
4.已知室溫時(shí)，某一元堿在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.該溶液的
B.升高溫度，的電離程度減小
C.此堿的電離平衡常數(shù)約為
D.由電離出的約為水電離出的的倍
5.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)表述正確的是（ ）
A.25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目等于
B.常溫下，溶液中含有的數(shù)等于
C.蔗糖溶液中所含分子數(shù)等于
D.在密閉容器中加入和，充分反應(yīng)后得到分子數(shù)等于
6.用如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）
7.已知反應(yīng)是可逆反應(yīng).設(shè)計(jì)如圖裝置（、均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作：Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸 Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入溶液
結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則下列說法正確的是（ ）
A.電流表兩次指針偏轉(zhuǎn)方向一致
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電流表示數(shù)不等于“0”
C.操作Ⅰ過程中，鹽橋中的移向A燒杯溶液
D.操作Ⅱ過程中，棒上發(fā)生的反應(yīng)為：
8.、、的所有電離平衡常數(shù)如下表：
下列離子方程式正確的是（ ）
A.的水解：
B.少量通入到過量的溶液中：
C.少量通入到過量的溶液中：
D.與是是溶液反應(yīng)：
9.某低成本二次電池的工作原理如圖所示（已知放電時(shí)Pb為負(fù)極），下列說法正確的是（ ）
A.放電過程中，負(fù)極Pb質(zhì)量減小
B.放電過程總反應(yīng)為
C.充電過程中，通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)
D.充電過程中，在多孔碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
10.合成尿素是利用的途徑之一，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素的反應(yīng)歷程分如下兩步進(jìn)行（假設(shè)每步均為基元反應(yīng)）：
反應(yīng)a：
反應(yīng)b：
結(jié)合反應(yīng)過程中的能量變化圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)
B.反應(yīng)a為快反應(yīng)，反應(yīng)b為慢反應(yīng)
C 增大的投料比，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.的
11.已知是一種二元弱酸，電離平衡常數(shù)分別為，.濃度為的溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式表達(dá)正確的一組是（ ）
A.
B.
C.
D.
12.對于反應(yīng)：，反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖像的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.圖①中，若，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行
B.圖②中，若，則且
C.圖③中，時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑
D.圖④中，若，則縱坐標(biāo)不可能表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
13.已知，，，或.下圖是在和飽和溶液中陰、陽離子的濃度關(guān)系示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.代表飽和溶液中陰、陽離子的濃度關(guān)系
B.圖像當(dāng)中字母a的數(shù)值＝9
C.曲線和的交點(diǎn)A處坐標(biāo)為
D.反應(yīng)平衡常數(shù)為，反應(yīng)趨于完全
14.已知，碳酸電離的平衡常數(shù)分別為 .向的溶液中緩慢滴加的鹽酸，并不斷攪拌，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示（與未畫出），下列說法正確的是（ ）
A.整個(gè)過程水的電離程度變大
B.滴加至A點(diǎn)時(shí)，
C.滴加至B點(diǎn)時(shí)，
D.滴加至C點(diǎn)時(shí)，
第Ⅱ卷
二、非選擇題
15.（14分）某廠利用廢舊鉛蓄電池中的鉛膏（主要成分為、、PbO和Pb，還有少量鐵、鋁的氧化物）回收PbO，工藝流程如下：
已知：，，，，.
（1）PbO中O元素的價(jià)電子的軌道表示式為_______________________.
（2）“脫硫”過程中涉及含Pb沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為___________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____________.
（3）“酸浸”時(shí)，能使轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________此外，還能氧化溶液中的_____________（填化學(xué)式或離子符號）.
（4）PbO的溶解度曲線如圖甲所示，結(jié)合圖像分析，為得到高純PbO固體，需將粗品PbO溶解在__________（填“10％”或“35％”）濃度的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后趁熱過濾，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純產(chǎn)品.
圖甲 圖乙
（5）常溫下，溶液中部分含鉛物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液pH變化的關(guān)系如圖乙所示：
①若溶液pH由10增大到了11，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________.
②“除雜”時(shí)，為了使、沉淀完全（離子濃度低于），結(jié)合圖乙與已知的信息，需調(diào)節(jié)溶液pH的理論范圍為____________.
16.（14分）滴定法是一種常用的分析化學(xué)方法，用于測定某溶液中某種物質(zhì)的含量.下面是運(yùn)用沉淀滴定和氧化還原滴定分析某未知物質(zhì)的操作過程.
在體系中，結(jié)晶出一種淡藍(lán)色的物質(zhì)A，其組成可表示為.為確定x和y的值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶液配制：稱取1.39g晶體A，溶于水并在250mL容量瓶中定容.
②分析：移取25.00mL①中配制的溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中，滴入甲物質(zhì)作指示劑，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液.
③分析：移取25.00mL①中配制的溶液，加入過量固體充分反應(yīng)，生成白色沉淀（反應(yīng)1），用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，淀粉溶液做指示劑，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液.
已知：；的摩爾質(zhì)量：；的摩爾質(zhì)量：.
（1）②中甲物質(zhì)作指示劑，滴定終點(diǎn)有磚紅色沉淀生成，則甲物質(zhì)為_________溶液（填化學(xué)式）.
（2）②中滴定過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________.
（3）③中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________.
（4）③中反應(yīng)1涉及的離子方程式為_________________________.
（5）通過計(jì)算確定1.39g晶體A中物質(zhì)的量為__________ml，物質(zhì)的量為___________ml.晶體的化學(xué)式為_________________.
（6）③中滴定操作時(shí)，滴定管水洗后未潤洗即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，假設(shè)其余操作均正確，則此操作使x計(jì)算值____________（“偏高”、“偏低”或“無影響”）
17.（15分）電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用.
Ⅰ.氯堿工業(yè).
如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題.請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲池為___________（填“電解池”或“原電池”）；丙池中左側(cè)Pt電極作__________極；乙池中X為___________（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）
（2）乙池涉及的總反應(yīng)的離子方程式為____________________________.
（3）丙池右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式為______________________.
Ⅱ.冶金工業(yè).
一種從高爐氣回收制儲(chǔ)氫物質(zhì)的綜合利用示意圖如圖所示，請按要求回答相關(guān)問題：
（4）某溫度下，當(dāng)吸收池中溶液的時(shí)，此時(shí)該溶液中__________［已知：該溫度下，］.
（5）利用電化學(xué)原理控制反應(yīng)條件能將電催化還原為，寫出鉑電極上生成的電極反應(yīng)式：________________________；電解過程中還伴隨著析氫反應(yīng)，若生成的電解效率為80％，生成氫氣的電解效率為20％，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加_____________g.［B的電解效率］
18.（15分）通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)的資源化利用是一種理想的減排途徑.由和制備（二甲醚，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”）的反應(yīng)原理如下：
a.
b.
c.
已知：生成物A的選擇性，
如：的選擇性.
回答下列問題：
（1）寫出與轉(zhuǎn)化為和（反應(yīng)d）的熱化學(xué)方程式______________________.
（2）反應(yīng)a達(dá)到平衡時(shí)，若縮小體積增大壓強(qiáng)，則變____________（填“大”或“小”）.
（3）反應(yīng)a、b、c的吉布斯自由能隨溫度變化如圖甲所示，298K時(shí)，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)有___________；反應(yīng)c為熵______________（填“增”或“減”）反應(yīng).
圖甲
（4）向體積為的恒壓密閉容器中充入和，若僅考點(diǎn)上述反應(yīng)，平衡時(shí)和的選擇性及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙實(shí)線所示.
圖乙
①圖中曲線____________（填“N”或“M”）表示的選擇性.
②平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化____________（填“可能”或“不可能”）如圖中虛線Q所示.
③溫度高于270℃，隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示變化的原因是_______________________.
④計(jì)算反應(yīng)在220℃下的平衡常數(shù)為______________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）.
命題人：胡虹、沈力 審題人：王明
高2025屆2023-2024學(xué)年（上）12月名校聯(lián)考
化學(xué)參考答案
15.（14分）（除標(biāo)注處，其余每空2分）
（1）
（2）
（3） （1分）
（4）35%（1分）
（5）① ②4.7~6（或）
16.（14分）（除標(biāo)注處，其余每空2分）
（1）
（2）
（3）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復(fù)原（合理答案即可）
（4）
（5）（1分） （1分）
（6）偏低
17.（15分）（除標(biāo)注處，其余每空2分）
（1）原電池 陰極（1分） 陽離子交換膜
（2）
（3）
（4）0.25或
（5） 36.8
18.（5分）（除標(biāo)注處，其余每空2分）
（1）
（2）大（1分） （3）ab 增
（4）①N
②不可能
③反應(yīng)a ，反應(yīng)c ，升溫時(shí)反應(yīng)a左移，反應(yīng)c右移，且溫度高于270℃時(shí)，反應(yīng)c右移程度大于反應(yīng)a左移程度，使的平衡轉(zhuǎn)化率上升（合理答案即可）
④24.9
A
B
C
D
量取20.00mL溶液
蒸發(fā)溶液得到固體
通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
驗(yàn)證犧牲陽極法
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
D
C
B
A
A
D
B
B
D
C
C
B
C

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