(考試時間：60分鐘試卷滿分：100分)
注意事項：
1.作題前務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在試卷和草稿紙上無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
C. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D. 爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 燃燒均為氧化還原反應(yīng)，生物生長中的光合作用和呼吸作用均為氧化還原反應(yīng)，故“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”涉及氧化還原反應(yīng)，A不合題意；
B. 粉身碎骨渾不怕發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人間對應(yīng)的反應(yīng)為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均為非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；
C. 燃燒均為氧化還原反應(yīng)，動物生長中呼吸作用均為氧化還原反應(yīng)，故“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”涉及氧化還原反應(yīng)，C不合題意；
D. 黑火藥爆炸過程中發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D不合題意；
故答案為：B。
2. 下列既不屬于堿性氧化物又不屬于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．既不和酸反應(yīng)也不和堿反應(yīng)，既不屬于堿性氧化物又不屬于酸性氧化物，故A選；
B．可以與NaOH等堿溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，故屬于酸性氧化物，故B不選；
C．Na2O可以與酸溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，故屬于堿性氧化物，故C不選；
D．可以與NaOH等堿溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，故屬于酸性氧化物，故D不選；
故選A。
3. 下列說法正確的是
A. 只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B. 凡是堿性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿
C. 堿性氧化物一定能與酸反應(yīng)生成鹽和水
D. 不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)一定是溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同素異形體為由同種元素組成的不同單質(zhì)，A錯誤；
B．CuO、MgO等堿性氧化物不溶于水，但可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，B錯誤；
C．堿性氧化物是指溶于水而成堿或與酸反應(yīng)而成鹽的氧化物，則堿性氧化物都是金屬氧化物，C正確；
D．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，濁液、溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D錯誤；
故答案為：C。
4. 中國科學(xué)院上海硅酸鹽研究所研制成功了一種能夠在人體血管中通行的藥物分子運輸車-“納米藥物分子運輸車”，該“運輸車”可提高腫瘤的治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 中元素的化合價為價
B. 二氧化硅是電解質(zhì)
C. 該“運輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體
D. 該“運輸車”的外殼含有碳元素
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖可知，該“運輸車”中含有四氧化三鐵，其中有+2價和+3價鐵，A錯誤；
B．二氧化硅屬于非金屬氧化物，為非電解質(zhì)，B錯誤；
C．該“納米藥物分子車”的直徑為200nm，而膠體分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，所以該“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系不屬于膠體，C錯誤；
D．該“運輸車”為有機物外殼，有機物中含有碳，D正確；
故答案為：D。
5. 下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2SO4是二元強酸，完全電離，電離方程式是，故A正確；
B．Ca(OH)2是強堿，電離方程式是，故B正確；
C．NaHCO3是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開寫，電離方程式是，故C錯誤；
D．KNO3是鹽，在水溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式是，故D正確；
故選C。
6. 在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是
A. 、、Cl-、OH-B. H+、K+、、
C. Na+、Ba2+、Cl-、D. H+、Cl-、Na+、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．與OH-反應(yīng)生成，與OH-反應(yīng)生成，、、OH-不能大量共存，故不選A；
B．H+、K+、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；
C．Ba2+、反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Ba2+、不能大量共存，故不選C；
D．H+、反應(yīng)生成二氧化碳和水，H+、不能大量共存，故不選D；
選B。
7. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O
C. 碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O
D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】
【分析】書寫離子方程式要符合客觀事實，強酸、強堿和可溶性鹽要拆成離子，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。
【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能生成鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；
B．氫氧化銅懸濁液不能拆成離子，正確的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B錯誤；
C．碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C錯誤；
D．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正確；
答案選D。
8. 某興趣小組的同學(xué)利用下圖所示裝置進行導(dǎo)電性實驗。觀察到燈泡亮度先變暗到熄滅，再暗變亮。下列實驗不符合這一現(xiàn)象的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】向溶液Y中滴加溶液X，燈泡亮度如果出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，說明溶液中離子濃度先減小后又增大，結(jié)合離子反應(yīng)分析解答。
【詳解】A．向溶液中滴加溶液，首先生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，硫酸銅過量后，溶液中離子濃度又增大，所以出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，A不符合題意；
B．向溶液中滴加溶液，首先生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，硫酸銅過量后，溶液中離子濃度又增大，所以出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，B不符合題意；
C．向溶液中滴加溶液，生成完全電離的醋酸鈉，離子濃度增大，不會出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，C符合題意；
D．向溶液中滴加溶液，首先生成硫酸鋇沉淀和水，溶液過量后，溶液中離子濃度又增大，所以出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，D不符合題意；
故選C。
9. 下列物質(zhì)在給定條件下能一步實現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，不能反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，A不符合題意；
B．NaOH和HNO3反應(yīng)生成NaNO3，而不是NaHNO3，B不符合題意；
C．Ca(OH)2是堿，能夠與酸性氧化物CO2反應(yīng)產(chǎn)生鹽CaCO3和水；由于硝酸的酸性比碳酸強，所以CaCO3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈣、水、CO2，可以實現(xiàn)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，C符合題意；
D．CuO不能溶于水，因此不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，D不符合題意；
故合理選項是C。
10. 下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳元素的化合價升高，硅元素的化合價降低，則碳失去電子，Si得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中鈉元素的化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故B正確；
C．該反應(yīng)中鋅元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中Cu元素化合價升高失去電子，硫元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故D錯誤；
故答案為：B。
11. 用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物()轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 是該反應(yīng)的催化劑
B. 反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為
C. 反應(yīng)I的離子方程式為
D. 反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)一定保持不變
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)圖示分析，過程Ⅰ，，過程Ⅱ為，以此分析；
【詳解】A．Ce3+為過程Ⅰ的生成物，及過程Ⅱ的反應(yīng)物，則Ce3+為中間產(chǎn)物，A錯誤；
B．根據(jù)分析，過程Ⅱ中，Ce3+為還原劑，NO為氧化劑，則氧化劑：還原劑個數(shù)比為2：4=1：2，B正確；
C．根據(jù)分析，Ⅰ的離子方程式為，C正確；
D．總方程式為，該反應(yīng)過程中，Ce3+、Ce4+的總數(shù)不變，D正確；
故答案為：A。
12. 有一包白色固體粉末，其中可能含有、、、中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗(所加試劑均足量)：
則下列說法正確的是
A. 原粉末中一定有
B. 是否存在無法確定，需進一步實驗確定
C. 白色沉淀乙可能是和的混合物
D. 原粉末中一定沒有，可能有
【答案】A
【解析】
【分析】固體粉末加水溶解后過濾，有完全溶于稀的濾渣，該濾渣可能是或，即原粉末中一定含；濾液加稀硫酸生成的白色沉淀甲為，即原粉末中一定含，則一定無；濾液中加生成的白色沉淀乙應(yīng)為，即原粉末中含。
【詳解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正確；
B．由分析可知，原粉末中一定有，B錯誤；
C．濾液中含，則肯定沒有，即白色沉淀乙是，不可能含，C錯誤；
D．由分析可知，原粉末中一定沒有，一定有，D錯誤；
答案選A。
13. 已知，下列說法正確的是
A. 是還原劑B. 是氧化劑
C. 每生成2個水分子，轉(zhuǎn)移4個D. 是氧化劑，為氧化產(chǎn)物
【答案】C
【解析】
【分析】已知，由電荷守恒可知：2×4+x=4n，由H原子守恒可知，x=4，則n=3，以此解答。
【詳解】A．由分析可知，n=3，R元素化合價由+2價上升到+3價，是還原劑，故A錯誤；
B．由分析可知，x=4，O元素由0價下降到-2價，是氧化劑，故B錯誤；
C．O元素由0價下降到-2價，每生成2個水分子，轉(zhuǎn)移4個，故C正確；
D．O元素由0價下降到-2價，是氧化劑，為還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選C。
14. 已知通常條件下部分離子的還原性順序為：S2->I─>Fe2+>Br-，有以下方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe3++2Br─=2Fe2++Br2③Br2+S2-=S↓+2Br─④I2+2Br-=Br2+2I-。則此條件下上述離子方程式正確的是
A. ①②B. ②③C. ①④D. ①③
【答案】D
【解析】
【分析】氧化還原反應(yīng)得以進行的條件是：還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，結(jié)合離子的還原性順序為：S2->I─>Fe2+>Br-做答。
【詳解】①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I-作還原劑，F(xiàn)e2+作還原產(chǎn)物，還原性：I-> Fe2+，符合上述還原性順序，①正確；
②2Fe3++2Br─=2Fe2++Br2中，Br-作還原劑，F(xiàn)e2+作還原產(chǎn)物，還原性：Br- > Fe2+，不符合上述還原性順序，②錯誤；
③Br2+S2-=S↓+2Br─中，S2-作還原劑，Br-作還原產(chǎn)物，還原性：S2-> Br-，符合上述還原性順序，③正確；
④I2+2Br-=Br2+2I-中，Br-作還原劑，I-作還原產(chǎn)物，還原性：Br-> I-，不符合上述還原性順序，④錯誤；
故正確的是①③，選D。
二、非選擇題(本題共四個小題，共58分)
15. 氯化鉆在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如下。原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是和(每一步反應(yīng)都恰好完全進行)。
（1）石灰石粉溶解時，主要反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）加入除去的雜質(zhì)離子是___________(填離子符號)，離子方程式為：___________。
（3）操作I的名稱為___________，需用到的玻璃儀器有___________。
（4）進行操作II時，當(dāng)蒸發(fā)血中出現(xiàn)___________時停止加熱。
（5）固體的成分一定含有___________。
【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2） ①. ②. Ba2++=BaSO4↓
（3） ①. 過濾 ②. 燒杯、漏斗、玻璃棒
（4）大量固體（5）BaSO4、Mg(OH)2
【解析】
【分析】原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是和，先用鹽酸溶解，得到得溶液中含有Ca2+、Mg2+、，加入BaCl2和Ca(OH)2，生成BaSO4沉淀、Mg(OH)2沉淀和CaCl2溶液，過濾后將CaCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到無水氯化鈣。
【小問1詳解】
石灰石粉溶解時，CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
【小問2詳解】
根據(jù)鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀進行分析，加入氯化鋇是為了除去，離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓。
【小問3詳解】
過濾可以將不溶性固體從溶于中分離出來，所以操作I的名稱為過濾，需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。
【小問4詳解】
在結(jié)晶時為防止晶體分解當(dāng)出現(xiàn)大量固體析出時就要停止加熱，用余熱蒸干。
【小問5詳解】
鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，依據(jù)除雜不引入雜質(zhì)，所以固體中一定含有BaSO4、Mg(OH)2。
16. 央視《每周質(zhì)量報告》曝光了一些明膠企業(yè)將皮革廢料謷制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。
（1）已知中鉻元素價，則其中鐵元素是___________價。是一種酸根離子，則屬于___________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
（2）下列關(guān)于明膠的水溶液和溶液的說法正確的是___________。
A. 都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀
B. 二者均有丁達爾效應(yīng)
C. 分散質(zhì)粒子可通過濾紙
D. 分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，前者為
（3）下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)系的是___________。
A. 用明礬凈化飲用水
B. 在溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C. 在河流入海處易形成三角洲
D. 用石膏或鹽鹵點制豆腐
（4）提純明膠的水溶液和溶液裝置是下列中的___________(填序號)。
A． B． C．
（5）現(xiàn)有明膠的水溶液與溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，證明能夠透過半透膜的實驗操作是___________。
【答案】（1） ①. +2 ②. 鹽（2）CD（3）ACD
（4）C（5）取燒杯中液體少許于一試管中，滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則能透過半透膜
【解析】
【小問1詳解】
已知中鉻元素是+3價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0計算可知，則其中Fe元素的化合價為-2×[+3+(-2)×2]=+2價，是一種離子，則是由金屬離子和酸根離子組成的化合物、屬于鹽。
【小問2詳解】
A．明膠的水溶液屬于膠體、較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定，密封放置均不會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；
B．只有明膠的水溶液有丁達爾效應(yīng)，B錯誤；
C．膠體和溶液均能透過濾紙，二者的分散質(zhì)粒子可通過濾紙，C正確；
D．分散質(zhì)粒子直徑大小不同，前者為， D正確；
選CD。
【小問3詳解】
A．明礬在水中可以電離出Al3+，而Al3+很容易水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，所以用明礬凈水是利用膠體的吸附性，故A選；
B．在溶液中滴加溶液出現(xiàn)Fe(OH)3紅褐色沉淀，與膠體得性質(zhì)無關(guān)，故B不選；
C．河水通常是濁液、溶液和膠體組成的混合物，即河水中含膠體，而海水是電解質(zhì)溶液，故河流在入?？诤秃Ｋ嘤鰰r，河水發(fā)生了膠體的聚沉，從而形成了三角洲，故C選；
D．蛋白質(zhì)溶液是膠體，石膏是電解質(zhì)，用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故D選；
正確答案是：ACD。
【小問4詳解】
已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜，因此提純明膠可以用半透膜進行分離，選用裝置C。
【小問5詳解】
證明能夠透過半透膜的實驗操作是：取燒杯中液體少許于一試管中，滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則能透過半透膜。
17. 現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵②③溶液④濃鹽酸⑤氨氣⑥固體⑦熔融的⑧固體⑨高錳酸鉀粉末⑩氫氧化鐵膠體?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有___________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的有___________。
（2）不但是日常生活中的調(diào)味品，也是一種重要的工業(yè)原料；工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)，同時得到兩種副產(chǎn)品和，寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：___________。
（3）在熔融時的電離方程式為：___________。將溶液逐滴加入溶液中至溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：，
①請用“雙線橋”表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________。
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（5）是三元弱酸，磷還有一種含氧酸叫亞磷酸，它是一種二元弱酸，則為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，寫出與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
【答案】17. ①. ①③④⑦⑩ ②. ②⑥⑦⑧⑨
18.
19. ①. ②.
20 ①.
； ②. B21. ①. 正鹽 ②.
【解析】
【分析】①鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；
②H3PO4為電解質(zhì)，不導(dǎo)電；
③Ba(OH)2溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；
④濃鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；
⑤氨氣為氣態(tài)氫化物，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；
⑥KClO3固體為電解質(zhì)，不導(dǎo)電；
⑦熔融狀態(tài)的NaCl為電解質(zhì)，導(dǎo)電；
⑧NaHSO4為電解質(zhì)，不導(dǎo)電；
⑨高錳酸鉀粉末為電解質(zhì)，不導(dǎo)電；
⑩氫氧化鐵膠體為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；
【小問1詳解】
能導(dǎo)電的①③④⑦⑩；屬于電解質(zhì)的為②⑥⑦⑧⑨；
故答案為：①③④⑦⑩；②⑥⑦⑧⑨；
【小問2詳解】
NaCl飽和溶液在通電作用下生成NaOH、H2和Cl2，；
故答案為：
【小問3詳解】
NaHSO4為強電解質(zhì)，完全電離，；若溶液呈中性，Ba(OH)2中的OH-完全被中和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液以1：2混合，
故答案為：；；
【小問4詳解】
①KClO3中Cl為+5價，化合價降低，得1個電子生成ClO2，HCl中的Cl為-1價，化合價生成Cl2，失去2個電子；
故答案為：；
②HCl中Cl化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2，化合價不變生成KCl，HCl體現(xiàn)還原性和酸性；
故答案為：B；
【小問5詳解】
H3PO3為二元弱酸，為酸根，則Na2HPO3為正鹽；1個H3PO3消耗2個NaOH生成鹽和水；
故答案為：正鹽；。
18. 離子反應(yīng)在物質(zhì)提純和鑒定以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。回答：
I．某無色透明溶液，僅由中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：
（1）不做任何實驗，即可確定一定不含有的離子為___________。
（2）由實驗①確定一定不含有的離子為________，理由是_________(用離子方程式說明)
（3）實驗③確定一定不含有的離子為___________。
Ⅱ．在氯氧化法處理含的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物()氧化成氰酸鹽(其毒性僅為?化物的千分之一)，氧酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。
（4）某廠廢水中含，每廢水中含為。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：。(其中均為價、均為價)該反應(yīng)中，被氧化的元素是___________，氧化產(chǎn)物是___________。處理上述廢水，使完全轉(zhuǎn)化為，至少需氯氣________g。
【答案】（1）Cu2+
（2） ①. OH- ②. OH-+HCO=H2O+CO
（3）Ba2+（4） ①. C ②. KOCN ③. 14.2
【解析】
【分析】該溶液為無色溶液，則不含Cu2+，加入HCl有氣體生成，說明溶液中含有碳酸氫根，則溶液中不含OH-，加入過量的OH-有沉淀，說明溶液中含有Mg2+，加入過量的BaCl2有白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，原溶液中不含Ba2+，綜上，溶液中一定含有Mg2+、、；一定不含Cu2+、Ba2+、OH-；無法判斷Na+和Cl-是否存在；
【小問1詳解】
根據(jù)溶液顏色判斷，該溶液為無色溶液，則不含Cu2+；
故答案為：Cu2+；
【小問2詳解】
實驗①確定，加入HCl有氣體生成，說明溶液中含有碳酸氫根，則溶液中不含OH-，；
故答案為：OH-；；
【小問3詳解】
實驗③，加入過量的BaCl2有白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，原溶液中不含Ba2+；
故答案為：Ba2+；
【小問4詳解】
KCN中C為+2價，化合價KOCN中C為+4價，則KCN中C失去2個電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成KOCN；1L廢水中含有KCN650mg，則20.0L廢水中含有KCN為13g，根據(jù)方程式關(guān)系，則需要氯氣14.2g；
選項
溶液
溶液
A
B
C
D

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