萬州二中教育集團高2022級高二(上)十月質量檢測化學試題(考試時間：75分鐘   試卷滿分：100分)命題：陶春節(jié)      審題：冉貞春注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Fe56第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一-項符合題目要求。1.北京冬奧會成功舉辦、“天宮課堂”授課、神舟十五號載人飛船發(fā)射成功及“C919”飛機等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是(   )A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B.乙酸鈉過飽和溶液析出結晶水合物屬于化學變化C.載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，將化學能轉化為電能供飛船使用D.“C919”飛機機身使用的材料碳纖維屬于新型無機非金屬材料2.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(   )A.向新制氯水中加入適量硝酸銀固體，溶液顏色變淺B.由H2、I2 (g)、HI組成的平衡體系加壓后顏色加深C.合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= - 92.4kJ/mol，高溫條件更有利于合成氨D.汽車尾氣處理時需要加入催化劑，提高氮氧化物的平衡轉化率3.下列說法正確的是(    )A.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞B.可以直接測量任一反應的反應熱.C.碳完全燃燒生成二氧化碳時，放出的熱量為碳的燃燒熱D.測定中和熱，為保證反應充分，可將NaOH溶液分批加入鹽酸中4. T℃時，在容積為V L的密閉容器中放入一定量的PCl5固體，使其達到分解平衡：PCl5(s) =PCl3(g) +Cl2(g)。下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(    )①v(PCl3)=v(Cl2)  ②混合氣體的平均相對分子質量不再變化  ③混合氣體的密度不再變化④混合氣體的總物質的量不變  ⑤密閉容器中PCl3(g)的體積分數(shù)不變A.①③         B.②④          C.③⑤           D.③④5.下列說法正確的是(  )A.①鋼閘門連在外接電源正極上，可以對其進行保護    B.②可以判斷溫度對平衡的影響C.③可以研究崔化劑對反應速率的影響                D.④可以準確測定酸堿反應的中和熱6.液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[ (CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質溶液，該電池充放電的總反應為2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列說法不正確的是(   )A.放電時，電極質量均減少B.放電時，正極反應是P PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OC.充電時，溶液中Pb2+向陰極移動D.充電時，陽極周圍溶液的pH增大7.O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：反應①：O3O2+[O]  △H>0 平衡常數(shù)為K1；反應②：[O]+O32O2  △H<0 平衡常數(shù)為K2；總反應：2O33O2 △H<0，平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是(  )A.降溫，K減小                     B. K=K1+K2   C.適當升溫，可提高消毒效率         D.壓強增大，K2減小8.碳酸二甲酯DMC(CHOCOOCH3)是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)，反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是(  )A.第2步的基元反應方程式為：CH3O·*+CO2*→CH3OCOO·*B.反應進程中最大能壘為1. 257×104eVC.升高溫度，第1步反應的正反應速率增加，第3步反應的反應速率減小D.適當?shù)奶岣邷囟?/span>，可以增加碳酸二甲酯的產率9.鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是(  )A.斷開K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉化形式：化學能→電能B.斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應C.電極B發(fā)生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變D.鎳鎘二次電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)210.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH= 4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如圖。以下結論錯誤的是(  )A.溶液pH=2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕         B.析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕快C.在酸性溶液中生鐵有可能發(fā)生吸氧腐蝕     D.兩溶液中負極反應均為：Fe-2e- =Fe2+11.羰基硫(COS) 可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中充入2 mol CO和2 mol H2S發(fā)生反應：CO(g)+H2S(g) =COS(g)+H2(g) △H，平衡后COS的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.△H>0B. T1℃，CO的平衡轉化率為70%C. a點正反應速率小于b點逆反應速率D.增大壓強可使COS的體積分數(shù)由c點增加到b點12.以下圖像和敘述錯誤的是(   )A.圖甲：該圖像表示的反應方程式為2A=3B+C，0-2s 內v(A)=0. 4 mol/ (L·s)B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，t1時刻改變的條件可以是加催化劑C.圖丙：對圖中反應升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大D.圖丁：對于反應：mA(g)+nB(g)pC(g)， △H<0 m+n>p13.雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得談水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是(  )A.陰極室發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑B.若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D.電路中每轉移l mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體14.利用傳感技術可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在室溫、100 kPa條件下，往針簡中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針簡內氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是(  )A. B點處NO2的轉化率為3%B. B、H兩點氣體的平均相對分子質量大小為mB=mHC. E、H兩點對應的正反應速率大小為VH=VED. E點到H點的過程中，NO2的物質的量先增大后減小第Ⅱ卷  非選擇題共58分二、非選擇題：本題共4個小題，共58分15. (16分)鐵及其化合物在實際生活中應用廣泛。Ⅰ.一定條件下， Al可以將Fe置換出來， 其轉化的能量變化如圖所示。 回答下列問題：(1)25℃時鋁熱反應的熱化學方程式為______________，該溫度下當有56g Fe(s)生成時，轉移電子的數(shù)目為____。(2)在1538℃時，反應Fe(s)=Fe(l)的△H值為________。Ⅱ.將等體積、低濃度的0.005 mol/LFeCl3溶液(已用稀鹽酸酸化)和0.01mol/L KSCN溶液混合，靜置至體系達平衡，得紅色溶液a。各取3 mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1 mL不同濃度的KCl溶液，并測定各溶液的透光率隨時間的變化，結果如圖所示。已知：①溶液的透光率與溶液顏色深找有關，顏色深，透光率低。②FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黃色)。(1)工業(yè)上通常以FeCl3為腐蝕液，與覆銅板上的Cu反應完成蝕刻。寫出蝕刻反應的離子方程式________。(2)采用濃度較低的FeC13溶液制備Fe3+和SCN-平衡體系，是為了避免______ (填離子符號)的顏色對實驗干擾。(3)從實驗結果來看，加入KCl溶液使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡向______(填“正”或“逆”)反應方向移動。結合實驗現(xiàn)象及化學用語分析加入KCl溶液對Fe3+和SCN-平衡體系有影響的原因：_______________。(4)加入KCl溶液的濃度從大到小排序為_________(用a、b、c表示)。16. (14分)現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能源，為了更好的利用化學反應中的物質和能量變化，需要關注化學反應的快慢和程度。Ⅰ.化學變化過程中均存在物質變化與能量變化，某化學興趣小組進行如圖1所示實驗，以驗證此結論。請回答下列問題。(1)反應①中，參加反應的反應物斷鍵吸收的能量_________生成物成鍵釋放的能量(填“大于”或“小平”下同)；反應②中，參加反應的反應物的總能量___生 成物的總能量。Ⅱ.某小組利用Na2S2O3溶液和稀硫酸的反應，通過比較反應完全所用時間長短驗證不同因素對化學反應速率的影響(忽略混合前后溶液的體積變化)。實驗設計如表所示：實驗編號T/KNa2S2O3溶液稀H2SO4溶液反應完全所用時間/秒c/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLsa2980.1100.210tab3230.1100.2105c2980.1100.25tc(2)Na2S2O3和稀硫酸反應的離子方程式為________________。(3)①依據(jù)化學反應原理判斷平均用時ta_____ .5 (填“>”“=”或“<”)。②用Na2S2O3溶液的濃度變化表示實驗b的平均反應速率為____________。(4)通過對比實驗a和c，驗證稀H2SO4的濃度對反應速率的影響。該小組發(fā)現(xiàn)實驗c存在不科學性，請?zhí)岢鰧嶒?/span>c的改進方案_________________。Ⅲ.某同學用等質量的鋅粉分別與相同體積的1mol/L鹽酸、未知濃度的鹽酸反應，記錄相關數(shù)據(jù)，繪制反應過程中產生氣體的體積隨時間的變化曲線圖(圖2所示，見上)。(5)c(未知濃度的鹽酸)___ lmol/L(填“>”“=”或“<”)。(6)為控制反應速率，防止因反應過快而難以測量H2體積，且不改變生成H2的量，事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率。下列試劑中，不可行的是A.蒸餾水          B.KCl溶液         C.KNO3溶液         D.CuSO4溶液17.(14分) 2023年杭州亞運會主火炬燃料首創(chuàng)使用零碳甲醇，展示了中國特色。用工業(yè)廢氣H2和CO2循環(huán)再利用制備甲烷、甲醇等有機燃料，變廢為寶歷來是化學重要的研究領域。Ⅰ. Pd- MgO/SiO2界面上甲烷化的過程如圖所示。下列說法正確的是_______(填標號)。A.整個循環(huán)過程中鎂的價態(tài)不斷發(fā)生改變B.循環(huán)中Pd、MgO、SiO2均未參與反應C.氫分子在Pd表面被吸附并解離為氫原子D.總反應為：4H2+CO2=CH4+2H2OⅡ.利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應如下：a.CO2(g) +3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g)   △H1b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H2=+41kJ/mol試回答下列問題：(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H3=-99kJ/mol，則△H=_______kJ/mol。(2)向剛性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下經(jīng)反應相同時間，CO2的轉化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性=×100%]隨溫度的變化如圖所示：①由圖可知，催化效果Cat. 1________Cat.2 (填“>”“<”或“=”)。②在210~270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能原因____________。(3)一定條件下，向剛性容器中充入物質的量之比為1： 3的CO2和H2發(fā)生上述反應。①有利于提高甲醇平衡產率的條件是_____ ( 填標號)。A.高溫高壓       B.低溫高壓       C.高溫低壓       D.低溫低壓②達到平衡時CO2的轉化率為20%，CH3OH的選擇性為75%，則H2的轉化率為_______(保留一位小數(shù))；反應b的壓強平衡常數(shù)Kp=__________。18.(14分)電化學原理在能量轉化，物質制備及環(huán)境保護等領域均有廣泛應用，請按要求回答下列問題：Ⅰ. (1)1977年，伏打電堆的發(fā)明為電化學的創(chuàng)建開辟了道路，某化學興趣小組在閱讀了相關材料后，想把反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O設計成原電池，正極的電極反應式為_____________。(2)工業(yè)上常用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質一般采用硫酸溶液，陽極的電極反應式為_______________。Ⅱ.一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用KOH溶液作為電解質溶液。以該燃料電池作為電源電解足量的飽和CuSO4溶液以實現(xiàn)向鐵棒上鍍銅，裝置如圖乙所示。(3)a電極為燃料電池的_______極(填“正”或“負”)，其電極反應方程式______________。(4)d電極應選用的電極材料為_______ (填“鐵”或“銅”)。Ⅲ.氰化物在工業(yè)中廣泛存在于電鍍、油漆、染料、橡膠等行業(yè)中，但是氰化物有劇毒，很多氰化物在加熱或與酸作用后會釋放出揮發(fā)性的有毒氣體氰化氫。因此在含氰工業(yè)廢水排放前，需要對其進行治理。在堿性條件下利用電解法除去廢水中的氯化物(以CN-代表)，裝置如圖丙，已知石墨電極區(qū)依次發(fā)生的部分反應有：a.CN-+2OH- -2e-=CNO-+H2Ob.2Cl--2e-=Cl2↑c.3Cl2+2CNO-+8OH-=N2↑+6Cl- +2+4H2O(5)鐵電極上發(fā)生的電極反應為____________________。(6)該電解過程一般控制pH在9~10之間，plH 偏高或偏低均會引起除氰效果降低，你認為可能的原因是______。忽略鐵電極上的其他反應，電解一段時間后，相同條件下在石墨電極處測得產生N2x mol，同時在鐵電極處產生氣體y mol，則氰去除率為________。(氰去除率=×100%)萬州二中教育集團高2022級高二(上)十月質量檢測化學試題答案一、選擇題題號1234567答案DAADBDC題號891011121314答案CCBCADB二、非選擇題15.(16分，每空兩分)Ⅰ. (1) 2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s) +Al2O3(s)  △H=-851.1kJ/mol；3NA；(2) +13. 8 kJ/mol；Ⅱ.(1) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2) [FeCl4]-(3)逆；加入KCl溶液，氯離子濃度增大，Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移動，Fe3+濃度減小，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動，溶液顏色變淺。(4)a>b>c16.(14分，除標注外1分，其余每空兩分)(1)小于；小于；(2)+2H+=SO2↑+S↓+H2O；(3)①>(1分)；②0.01mol/(L·s)(4)溶液混合后再加入5mL水；(5) > (1分)；(6) CD17. (14分，每空兩分)Ⅰ. CD；Ⅱ. (1) - 58；(2)①>；②溫度升高，催化劑的活性降低(或溫度升高，更有利于反應b速率增大，或溫度升高，反應a為放熱反應，逆行移動，甲醇的選擇性降低)；(3)①B；②16.7%；5×10-3。18. (14分，除標注外1分，其余均為兩分)(1)+3e-+4H+=NO↑+2H2O；(2) 2Al - 6e-+3H2O=Al2O3+6H+；(3)負(1分)；N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；(4)鐵(1分)；(5) 2H2O+2e-=H2↑+2OH-；(6) pH偏高，可能會有OH-在陽極參與放電，降低CNO-離子的氧化效率；pH偏低，可能會有CN-轉化為HCN氣體揮發(fā)；×100%。

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