【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.記住常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。
2.會(huì)正確書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；掌握化學(xué)式的意義；能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式做相關(guān)的計(jì)算。
【要點(diǎn)梳理】
要點(diǎn)一、化學(xué)式
1.化學(xué)式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。
2.化學(xué)式的意義：
3.單質(zhì)化學(xué)式的寫法：
（1）金屬、稀有氣體及固態(tài)非金屬單質(zhì)，通常用元素符號表示它們的化學(xué)式。例如：鐵（Fe）、汞（Hg）、氦氣（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。
（2）常見氣體非金屬單質(zhì)的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，在元素符號右下角加數(shù)字“2”表示它們的化學(xué)式，例如：氧氣（O2）、氫氣（H2）、氮?dú)猓∟2）、氯氣（Cl2）等。
4.化合物化學(xué)式的書寫：
【要點(diǎn)詮釋】
1.純凈物的組成是固定不變的，只有純凈物才有化學(xué)式（混合物沒有固定的組成，因此沒有化學(xué)式），且一個(gè)化學(xué)式只表示一種純凈物。
2.化學(xué)式右下角的數(shù)字為整數(shù)，原子個(gè)數(shù)為“１”時(shí)一般不寫出。化學(xué)式中數(shù)字的含義（以水為例）：

要點(diǎn)二、化合價(jià)
元素的化合價(jià)是元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。
1.化合價(jià)的表示方法：通常在元素符號或原子團(tuán)（作為整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)）的正上方用＋n或—n表示。
2.化合價(jià)的一般規(guī)律：
(1)在化合物中氫元素通常顯+1價(jià)；氧元素通常顯-2價(jià)；在氧化物中氧元素顯-2價(jià)，其他元素顯正價(jià)；金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。
(2)某些元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。例如：
(3)在同一物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)。例如：
(4)在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。
(5)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。
3.常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：
4.化合價(jià)與離子符號比較：
5.化合價(jià)的應(yīng)用：
（1）根據(jù)化合價(jià)求化合物的化學(xué)式
依據(jù)化合物中各種元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，確定化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)。常用的是最小公倍數(shù)法。如寫氧化鋁的化學(xué)式：
按“正價(jià)左、負(fù)價(jià)右”的原則，先寫出組成化合物的元素的元素符號：AlO；
標(biāo)出每種元素的化合價(jià)： SKIPIF 1 < 0 ；
求出兩種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)：6；
用最小公倍數(shù)除以每種元素化合價(jià)的絕對值，即得該元素的原子個(gè)數(shù)：6÷3==2,6÷2==3；
將所得原子個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)元素符號的右下角，即得該化合物的化學(xué)式：Al2O3。
（2）根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)
化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零是解答此類問題的基礎(chǔ)，一般是跟據(jù)無多價(jià)元素的化合價(jià)求有多價(jià)元素的化合價(jià)。例如計(jì)算KClO3中氯元素的化合價(jià)，方法為：設(shè)氯元素的化合價(jià)為X,依據(jù)K、O在化合物中分別為+1價(jià)和-2價(jià)，各元素正負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零列出代數(shù)式：（+1）+X+(-2) ×3==0 解得X==+5，所以KClO3中氯元素顯+5價(jià)。
【要點(diǎn)詮釋】
1.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二、三鐵，二、四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，莫忘單質(zhì)零價(jià)現(xiàn)。
2.十字交叉法確定化學(xué)式的口訣：一排順序二標(biāo)價(jià)，( SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 )
絕對價(jià)數(shù)來交叉，(Mg2O2)
偶數(shù)腳嗎要化簡，(MgO)
寫好式子要檢查。
要點(diǎn)三、化學(xué)式的計(jì)算
1.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量，用符號Mr表示。
2.化合物中的原子個(gè)數(shù)之比：在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)之比。
3.物質(zhì)組成中各元素的質(zhì)量比:即各元素的相對原子質(zhì)量總和的比。
4.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==
5.一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量==物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【要點(diǎn)詮釋】
基本計(jì)算類型（以Fe2O3為例）：
【典型例題】
類型一、考查化學(xué)式
1.下列各物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是( )
A．氧化鋁AlO B．碳酸鈉NaCO3
C．氫氧化鎂MgOH D．氯化鈣CaCl2
【思路點(diǎn)撥】化學(xué)式的書寫要保證各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。
【答案】D
【解析】選項(xiàng)A、B、C中化學(xué)式中各元素化合價(jià)代數(shù)和都不等于零，違反了化合價(jià)原則。
【總結(jié)升華】判斷化學(xué)式的正誤一般要從化合價(jià)原則（主要是根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）、元素符號的書寫、書寫順序（一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）等幾個(gè)方面去考慮。
2.寫出對應(yīng)的化學(xué)式：
（1）5個(gè)銅原子 （2）1個(gè)氫分子 （3）2個(gè)氫原子
（4）4個(gè)二氧化碳分子 （5）二氧化硫
【思路點(diǎn)撥】知道符號周圍數(shù)字的含義。
【答案】⑴ 5Cu (2) H2 (3) 2H (4) 4CO2 (5) SO2
【解析】化學(xué)符號前有數(shù)字表示分子(或原子、離子)個(gè)數(shù)，元素符號右下角有數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)。
【總結(jié)升華】要記住化學(xué)式的含義和寫法。
舉一反三：
【變式】下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A．兩個(gè)氯原子2Cl2 B．鎂離子
C．二氧化硫分子SO2 D．碳酸鈉 NaCO3
【答案】 C
類型二、考查化合價(jià)
3.（漳州模擬）干燥多風(fēng)季節(jié)的夜晚，在荒野里，人們有時(shí)看到“鬼火”現(xiàn)象，其實(shí)它是一種類似于氨氣組成的氣體（PH3）在空氣中的自燃現(xiàn)象，PH3中P元素的化合價(jià)是（ ）
A．﹣3B．+3C．+1D．+5
【思路點(diǎn)撥】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題。
【答案】A
【解析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知PH3中P元素的化合價(jià)為：x+（+1）×3=0，則x=﹣3。故選：A。
【總結(jié)升華】掌握利用化合價(jià)的原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答此類題。
舉一反三：
【變式】（四川中考）偏鈦酸鋇（BaTiOx）因其顯著的“壓電效應(yīng)”而廣泛應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中。已知偏鈦酸鋇中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)，則其化學(xué)式中x的數(shù)值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】 C
類型三、考查化學(xué)式的計(jì)算
4.寫出下列物質(zhì)化學(xué)式并計(jì)算其相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量總和（寫出計(jì)算過程）。
（1）二氧化碳 ；
（2）碳酸鈉 ；
（3）高錳酸鉀 ；
（4）2 Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量總和 。
【答案】（1）CO2：12+16 ×2==44 （2）Na2CO3：23×2+12+16×3 ==106
（3）KMnO4：39+55+16×4==158 （4）2×【40+（16+1）×2】 ==148
【解析】化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。
【總結(jié)升華】先寫出化學(xué)式，再根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對分子質(zhì)量。
舉一反三：
【變式】蘇丹紅（C16H12N2O）是一種人工合成的紅色染料。求：
（1）蘇丹紅的相對分子質(zhì)量 ；
（2）蘇丹紅中各元素的質(zhì)量比 ；
（3）蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】 （1）248 （2）48∶3∶7∶4 （3）11.3%
【解析】
（1）12×16＋1×12＋14×2＋16==248
（2）C、H、N、O元素質(zhì)量比為：(12×16)∶(1×12)∶(14×2)∶(16×1) ==48∶3∶7∶4
（3）
分類
意義
實(shí)例 （以H2O為例）
宏觀
①表示一種物質(zhì)
水
②表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫、氧兩種元素組成的
微觀
③表示物質(zhì)的一個(gè)分子
一個(gè)水分子
④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成
一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
⑤表示組成物質(zhì)的各種元素的原子個(gè)數(shù)比
水分子中H、O原子的個(gè)數(shù)比為2:1
類型
寫法
讀法
舉例
兩原子化合型
氧化物：氧元素在右邊，其他元素在左邊
金屬元素與非金屬元素組成的化合物：金屬在左，非金屬在右
從后往前讀作“某化某”
讀出每種元素的原子個(gè)數(shù)，個(gè)數(shù)為1，一般不讀
MgO氧化鎂
P2O5 五氧化二磷
NaCl氯化鈉
MgCl2氯化鎂
多原子化合型
原子團(tuán)一般在右邊，其他元素在左邊
以原子團(tuán)命名
以中心原子命名
NaOH氫氧化鈉
H2SO4硫酸
Na2CO3碳酸鈉
＋1價(jià)
K、Na、Ag、H、NH4
－1價(jià)
F、Cl、I、OH、NO3
＋2價(jià)
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－2價(jià)
O、S、SO4、CO3
原子團(tuán)的化合價(jià)

化合價(jià)
離子
表示方法
用＋1，＋2，－1，－2……表示，標(biāo)在元素符號正上方（“1”不能省略）
用＋，2＋，－，2－……表示，標(biāo)在元素符號右上角（“1”省略）
實(shí)例
K+ Mg2+ S2- SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
聯(lián)系
同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子的電荷，通常數(shù)值相等，位置不同，正負(fù)號寫法不同
計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
Fe2O3的相對分子質(zhì)量==56×2+16×3==160
計(jì)算組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比
Fe2O3中各元素的質(zhì)量比是：鐵元素：氧元素==（56×2）：（16×3）==7:3
計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Fe2O3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==【56×2/(56×2+16×3)】×100%
==（112/160）×100%==70%
計(jì)算一定量化合物中某元素的質(zhì)量
例：50噸Fe2O3 中含鐵元素多少噸？
解：【50噸×56×2/(56×2+16×3)】×100%==50噸×70%==35噸（答略）

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