2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時分層作業(yè)10　鈉及其化合物（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題目要求)
1．(2022·深圳模擬)下列說法錯誤的是( )
A．“紛紛燦爛如星隕，喧豗似火攻”描述了鈉、鐵等金屬的焰色試驗
B．“凡鹽，見水即化”，此處所講“鹽”即食鹽
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無法確定是否有K＋
D．高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光是利用了焰色試驗的原理
2．下列說法錯誤的是( )
A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污
B．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋
C．Na2O2與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具
D．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨磻?yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2===2Na2O＋O2↑
3．(2022·唐山模擬)某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：
下列說法中正確的是( )
A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣
B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成
C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
4．(2022·岳陽模擬)下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋(方程式)正確的是( )
A．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：Ba2+＋SO eq \\al(2-,4)===BaSO4↓
B．鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中，產(chǎn)生無色氣體與紅褐色沉淀：6Na＋2Fe3+＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO eq \\al(－,3)＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋CO eq \\al(2-,3)＋2H2O
5．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：
則下列分析都正確的組合是( )
①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1
③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1
④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
A．①② B．①③
C．②④ D．②③
6．如圖所示為含鈉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是( )
A．生成相同物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
B．反應(yīng)③、④中，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑
C．澄清石灰水可以用來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．向NaCl飽和溶液中依次通入NH3和CO2，有晶體析出
7．(2022·長沙模擬)如圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識設(shè)計的，能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述不正確的是( )
A．甲為NaHCO3，乙為Na2CO3
B．要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球
C．加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁
D．整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化
二、非選擇題
8．Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗。
步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。
步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。
步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。
(1)組裝好儀器后的操作是______________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)B裝置中所盛放的試劑是______________，其作用是____________________。
(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，______(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。
A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間
B．用小試管收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉K1
D．停止加熱，充分冷卻
(4)由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
9．(2022·寧波月考)某實驗小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。
(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩只小燒杯中，再各滴加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：____
_____________________________________________________________________。
②同學(xué)們在兩只燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______(填字母)。
a．溶液溫度升高 b．溶液溫度下降
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。
①兩支試管中均產(chǎn)生氣體，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是________(填字母)。
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大
b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
課時分層作業(yè)（十）
1．A
2．D [Na2O2在空氣中放置后Na2O2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaOH，最終生成Na2CO3，D錯誤。]
3．C [②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項錯誤；③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B項錯誤；④中紅色褪去，是由溶液中的強氧化性物質(zhì)造成的，C項正確；⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D項錯誤。]
4．B [A項，Na2CO3與Ba(OH)2也反應(yīng)，且還會引入OH－，錯誤；C項，Na2O2在潮濕的空氣中與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH潮解，錯誤；D項，澄清石灰水過量，則CO eq \\al(2-,3)不可能以離子形式存在，錯誤。]
5．A [Ⅲ圖對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，錯誤；Ⅳ圖對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，錯誤。]
6．C [A項，反應(yīng)①、②為Na與O2在不同條件下的反應(yīng)，生成1 ml Na2O或Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA，正確；反應(yīng)④為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反應(yīng)③為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反應(yīng)③、④中，Na2O2中O的化合價既有升高，又有降低，故既作氧化劑，又作還原劑，正確；C項，澄清石灰水分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)均有CaCO3沉淀生成，實驗現(xiàn)象相同，無法鑒別，錯誤；D項，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，有晶體析出，正確。]
7．C [Na2CO3受熱不分解，不能生成CO2，A燒杯中的澄清石灰水不變渾濁，C錯誤。]
8．解析：(2)A裝置中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫。(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，應(yīng)先通一會兒氫氣，用小試管收集氣體并檢驗其純度，當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后，加熱C至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間，停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1，故操作順序為BADC。(4)Na2O2與H2反應(yīng)無水生成，說明產(chǎn)物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋H2 eq \(=====,\s\up10(△))2NaOH。
答案：(1)檢查裝置氣密性 (2)堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫 (3)BADC (4)Na2O2＋H2 eq \(=====,\s\up10(△))2NaOH
9．解析：(2)①稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是加水溶解放出熱量使溶液的溫度升高，滴加酚酞試液后溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性。(3)兩支試管中均產(chǎn)生氣體，裝置Ⅱ中產(chǎn)生氣體更快，所以裝置Ⅱ的反應(yīng)程度更為劇烈。發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(NaHCO3)∶n(HCl)＝1∶1，n(NaHCO3)＝ eq \f(1,84) ml≈0.012 ml>n(HCl)＝0.003 ml，所以放出的氣體體積按照鹽酸來計算。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，n(Na2CO3)∶n(HCl)＝1∶2；n(Na2CO3)＝ eq \f(1 g,106 g·ml-1)≈0.009 ml>2n(HCl)。所以放出的氣體的體積按照鹽酸來計算。因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行，第一步產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有氣體，第二步才放出氣體，并且與Na2CO3和NaHCO3分別反應(yīng)的鹽酸的體積相等，所以NaHCO3放出氣體的體積多。
答案：(1)2NaHCO3 eq \(=====,\s\up10(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)①在室溫時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 ②ad
(3)①Ⅱ ②bc

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