鈉及其化合物(建議用時(shí)40分鐘)1．(2021年江蘇適應(yīng)性測(cè)試)鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)A．NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌B．NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿C．NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物【解析】選A。A.NaClO有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，消毒殺菌就是利用了NaClO的強(qiáng)氧化性，A正確；B.漂白紙漿可利用SO2或Cl2的漂白性，在用Cl2漂白紙漿時(shí)，可用NaHSO3的還原性除去過量的Cl2，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，與氯化鈉是否易溶于水無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3可用于制抗酸藥物，是利用了其能和酸反應(yīng)生成CO2，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，D錯(cuò)誤。2．下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的改變對(duì)生成物無影響的是(　　)A．C和O2　　　　　　　 B．Na2CO3和鹽酸C．Na和O2        D．NaHCO3和NaOH【解析】選D。A項(xiàng)，碳與氧氣反應(yīng)，氧氣少量生成一氧化碳，氧氣過量生成二氧化碳，反應(yīng)物用量對(duì)生成物有影響，故A不選；B項(xiàng)，Na2CO3溶液與HCl反應(yīng)鹽酸量不同可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，改變反應(yīng)物的用量對(duì)生成物的種類有影響，故B不選；C項(xiàng)，Na與O2在不加熱時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，反應(yīng)條件不同，生成物不同，故C不選；D項(xiàng)，NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與反應(yīng)條件和反應(yīng)物用量無關(guān)，故選D。3．(2021年河北適應(yīng)性測(cè)試)下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．CaO2的電子式為B．Na不能從MgCl2溶液中置換出MgC．[SiO4]四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中D．利用FeCl3的水解反應(yīng)可以制備Fe(OH)3膠體【解析】選A。CaO2是Ca2＋與O通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，電子式為Ca2＋，A錯(cuò)誤；金屬Na非?；顫姡菀着cMgCl2溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，因此不能從MgCl2溶液中置換出Mg，B正確；在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面體結(jié)構(gòu)作為基本結(jié)構(gòu)單元，在這種結(jié)構(gòu)中，Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si—O鍵，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此[SiO4]四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中，C正確；將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制備得到Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)的原理就是FeCl3的水解反應(yīng)，D正確。【加固訓(xùn)練—拔高】以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?　　)A．熱穩(wěn)定性好　　　　B．增加甜味C．產(chǎn)生二氧化碳     D．提供鈉離子【解析】選C。為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，這是由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解產(chǎn)生CO2氣體從面團(tuán)中逸出，從而導(dǎo)致面包松軟可口。4．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/span>B向Na2O2的水溶液中滴酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/span>D過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?/span>【解析】選D。A項(xiàng)，碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃病，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，且Na2O2有漂白性，所以Ⅰ中現(xiàn)象是先變紅后褪色，則Ⅰ錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，Ⅰ對(duì)，Ⅱ對(duì)，二者無因果關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過氧化鈉與水、二氧化碳均反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關(guān)系，正確。5．(2021·榆林模擬)探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：(已知：H2O2H＋＋HO、HOH＋＋O)下列分析不正確的是(　　)A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O2【解析】選D。試管①中最終生成NaOH與O2，試管⑤中H2O2在MnO2作用下分解生成O2，A正確；①中Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2與NaOH，H2O2分解生成O2，有復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中BaO2與H2SO4反應(yīng)生成H2O2與BaSO4，H2O2分解生成O2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B正確；②中KMnO4與H2O2反應(yīng)生成O2，KMnO4體現(xiàn)氧化性，但產(chǎn)生O2的量不相同，C正確；試管③是H2O2與BaCl2溶液反應(yīng)，BaCl2＋H2O2===BaO2↓＋2HCl，說明BaO2不溶于鹽酸，不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。6. (2021·唐山模擬)在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL 大試管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．剩余的鈉需要放回原試劑瓶B．溶液中有氣泡生成，下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀C．大試管內(nèi)和長頸漏斗內(nèi)的液面都下降D.鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑【解析】選C。剩余的金屬鈉應(yīng)放回原瓶，A正確；鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與FeSO4反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，B正確；由于生成H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，大試管內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升，C錯(cuò)誤；Na與FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正確。7．如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末。回答下列問題。(1)寫出A→B的化學(xué)方程式：_______________________。(2)寫出C→D的離子方程式：____________________________。(3)在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是____________，主要原因是________________________________； 還可能是_________________________________，主要原因是_____________________________。【解析】由于物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色，從而確定各物質(zhì)中均含有鈉元素。又由于E為淡黃色粉末從而確定E為Na2O2。然后根據(jù)框圖關(guān)系，可知A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，F(xiàn)為NaHCO3。答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)NaOH　通入CO2的量不足NaHCO3　通入的CO2過量8．(2021·成都模擬)某同學(xué)利用如圖所示裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是(　　)A.裝置Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑B．裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是干燥CO2C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蝕D．裝置Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物中是否有CO【解析】選A。裝置Ⅰ是通過簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制CO2氣體，Na2CO3為白色粉末，不能使用啟普發(fā)生器，可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣以干燥CO2，防止水蒸氣進(jìn)入玻璃管影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置Ⅲ中生成的碳酸鈉會(huì)和石英玻璃管的主要成分二氧化硅在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，所以裝置Ⅲ中的石英玻璃管容易受到腐蝕，故C項(xiàng)正確；二氧化碳被還原生成的氣體通入裝置Ⅳ中的氯化鈀溶液中，若出現(xiàn)黑色沉淀，則證明有CO生成，故D項(xiàng)正確。9．下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋(方程式)正確的是(　　)A．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中，產(chǎn)生無色氣體與紅褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O【解析】選B。Na2CO3與Ba(OH)2也反應(yīng)，且還會(huì)引入OH－，A錯(cuò)； 鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中，先與H2O反應(yīng)：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成無色氣體，NaOH與FeCl3反應(yīng)；②3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，生成紅褐色沉淀，將①②聯(lián)立得離子方程式：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑，B正確；Na2O2在潮濕的空氣中吸水，生成NaOH即2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C錯(cuò)誤；澄清石灰水過量，則CO不可能以離子形式存在，D錯(cuò)誤。10．(2021·北京延慶區(qū)模擬)某實(shí)驗(yàn)小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為________________________。(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論： _____________________________________________________________。②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________。(填字母序號(hào))a．溶液溫度升高b．溶液溫度下降c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅色(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是__________。a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L－1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳?xì)怏w。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。【解析】(1)碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，故A為碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2氣體通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 生成碳酸鈣沉淀變渾濁；(2)①稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10 mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是加水溶解放出熱量使溶液的溫度升高，滴加酚酞試液后溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性；(3)兩試管中均產(chǎn)生氣體，Ⅱ中產(chǎn)生氣體更快，所以Ⅱ的反應(yīng)程度更為劇烈。發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(NaHCO3)∶n(HCl)＝1∶1，n(NaHCO3)＝ mol＝0.012 mol＞n(HCl)＝0.003 mol，所以放出的氣體體積按照鹽酸來計(jì)算。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，n(Na2CO3)∶n(HCl)＝1∶2；n(Na2CO3)＝＝0.009 mol＞2n(HCl)。所以放出的氣體的體積按照鹽酸來計(jì)算。因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，第一步產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有氣體，第二步才放出氣體，并且與Na2CO3和NaHCO3分別反應(yīng)的鹽酸的體積相等，所以NaHCO3放出氣體的體積多；(4)Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋CO===CaCO3↓，向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體。該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(2)①在室溫時(shí)，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度②ad　(3)①Ⅱ　②bc(4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

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