魯科版 (2019)選擇性必修2第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵第1課時學(xué)案及答案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

第1課時　離子鍵　金屬鍵必備知識·自主學(xué)習(xí) 一、離子鍵 1．離子鍵的形成 (1)形成過程 (2)實質(zhì)：離子鍵的實質(zhì)是靜電作用，它包括陰、陽離子之間的靜電引力和兩原子核及它們的電子之間的斥力兩個方面。 2．離子鍵的特征 (1)離子鍵沒有方向性陰離子或陽離子可以對不同方向的帶異性電荷的離子產(chǎn)生吸引作用，因此離子鍵沒有方向性。 (2)離子鍵沒有飽和性在離子化合物中，每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷的離子數(shù)目的多少，取決于陰陽離子的相對大小。只要空間條件允許，陽離子將吸引盡可能多的陰離子排列在其周圍，陰離子也將吸引盡可能多的陽離子排列在其周圍。 (3)離子極化在電場的作用下產(chǎn)生的離子中電子分布發(fā)生偏移的現(xiàn)象稱為離子極化。離子極化可能導(dǎo)致陰、陽離子的外層軌道發(fā)生重疊，使得許多離子鍵不同程度地顯示共價性，甚至出現(xiàn)鍵型變異。如AgF→AgCl→AgBr→AgI共價性依次增強，且AgI以共價鍵為主。 (1)金屬元素與非金屬元素化合時一定形成離子鍵嗎？提示：不一定。金屬元素與非金屬元素也有可能形成共價鍵，如Al、Cl兩種元素以共價鍵形成AlCl3。 (2)判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) ①離子鍵與共價鍵都有方向性和飽和性。(　×　) 提示：離子鍵沒有方向性和飽和性。 ②離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力。(　×　) 提示：還有靜電斥力。二、金屬鍵 1．金屬鍵及實質(zhì) 2.金屬鍵與金屬性質(zhì) (1)金屬光澤當(dāng)可見光照射到金屬表面上時，固態(tài)金屬中的“自由電子”能夠吸收所有頻率的光并迅速釋放，使得金屬不透明并具有金屬光澤。 (2)導(dǎo)電性金屬內(nèi)部自由電子的運動不具有方向性，在外加電場的作用下，金屬晶體中的“自由電子”發(fā)生定向移動而形成電流。 (3)導(dǎo)熱性當(dāng)金屬中有溫度差時，通過不停運動著的“自由電子”與金屬陽離子之間的碰撞，把能量由高溫處傳向低溫處。 (4)金屬具有良好的延展性當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但排列方式不變，金屬晶體中的化學(xué)鍵沒有被破壞。 (1)有人說：“金屬鍵就是共價鍵?！边@種說法對嗎？提示：不對。從某種意義上來說金屬鍵屬于一種特殊的共價鍵，共價鍵的共用電子對屬于提供電子對的兩個原子，但是金屬鍵中的自由電子卻屬于整個金屬。 (2)判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) ①金屬鍵具有方向性和飽和性。(　×　) 提示：金屬鍵不具有方向性和飽和性。 ②金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用。(　√　) 提示：金屬陽離子和自由電子之間的相互作用就是金屬鍵。 ③金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子。(　×　) 提示：金屬導(dǎo)電是因為自由電子的定向移動。 ④金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光。(　×　) 提示：金屬光澤是因為自由電子吸收光并迅速釋放，而非金屬陽離子。 (3)(情境思考) 在中國國際安全生產(chǎn)用品及防護用品展上，曾展出的“防身軟猬甲”吸引了不少人駐足觀看。據(jù)現(xiàn)場工作人員介紹，這套“軟猬甲”由金屬小圓環(huán)焊接、編織而成，輕柔透氣，可以防身。【思考】 ①“防身軟猬甲”在制作過程中其金屬的性質(zhì)有沒有改變？ ②金屬中存在化學(xué)鍵嗎？如果存在，是什么樣的化學(xué)鍵？提示：金屬單質(zhì)中存在金屬鍵，在一定限度內(nèi)，金屬在拉成絲或者壓成薄片狀的過程中金屬鍵并沒有斷裂，因此金屬的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變。關(guān)鍵能力·合作學(xué)習(xí) 知識點　離子鍵與共價鍵的比較 1．離子鍵與共價鍵的比較 2.化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵。如MgO、NaF等，復(fù)雜離子組成的化合物中既有離子鍵、又有共價鍵。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。 (2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。 (3)中學(xué)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵 ①只有非極性鍵的物質(zhì)：H2、O2、N2、P4、S2、S8、金剛石、晶體硅等。 ②只有極性鍵的物質(zhì)：HX(X為F、Cl、Br、I)、CO、SO2等。 ③既有極性鍵、又有非極性鍵的物質(zhì)：H2O2、C2H2、C2H4、C6H6、C2H5OH等。 ④只有離子鍵的物質(zhì)：如CaCl2、K2O、KH等(固體)。 ⑤既有離子鍵、又有非極性鍵的物質(zhì)：Na2O2、Na2S2、CaC2等。 ⑥既有離子鍵，又有極性鍵的物質(zhì)：(NH4)2SO4、NH4NO3等。 ⑦稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。 ⑧金屬或合金中存在金屬鍵。　　【易錯提醒】(1)稀有氣體是單原子分子，其原子已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵。 (2)活潑金屬與活潑非金屬間能夠形成離子鍵，有些金屬和非金屬元素間能夠形成共價鍵，如AlCl3。 (3)電負(fù)性差值大于1.7時，不一定都形成離子鍵，如H—F中化學(xué)鍵為共價鍵，但電負(fù)性差值為1.9。 (1)(思維升華)所有的化學(xué)鍵都有方向性和飽和性嗎？提示：不是。共價鍵有方向性和飽和性，但是離子鍵和金屬鍵沒有方向性與飽和性。 (2)(情境應(yīng)用)圖1是氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，圖2是氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)模型。 ①與共價鍵相比，離子鍵為什么沒有方向性和飽和性？提示：離子鍵沒有方向性的原因：離子鍵的實質(zhì)是靜電作用，離子的電荷分布通常被看成是球形對稱的，因此一種離子對帶異種電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，即相對于共價鍵而言，離子鍵是沒有方向性的。離子鍵沒有飽和性的原因：在離子化合物中，每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷離子數(shù)目的多少，取決于陰陽離子的相對大小。只要空間條件允許，陽離子將吸引盡可能多的陰離子排列在其周圍，陰離子也將吸引盡可能多的陽離子排列在其周圍，以達到降低體系能量的目的，所以離子鍵是沒有飽和性的。 ②Na＋最鄰近的Cl－有幾個？Cs＋最鄰近的Cl－有幾個？提示：6　8 【典例】(2021·濟寧高二檢測)下列說法中正確的是(　　) A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合時一定形成離子鍵 C．活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子化合時能形成離子鍵 D．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物【解題指南】解答本題注意以下兩點： (1)離子鍵形成的條件； (2)離子化合物和共價化合物的判斷方法。【解析】選C。含有金屬元素的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3為共價化合物，A錯誤；ⅠA族的H元素與ⅦA族元素的原子化合時形成共價鍵，B錯誤；活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子化合時能形成離子鍵，C正確；完全由非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，D錯誤。　離子鍵與共價鍵中的兩種特殊情況 (1)金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵有可能是共價鍵。 (2)完全由非金屬元素形成的化合物中有可能含離子鍵。　氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題： (1)Na3N的電子式為，該化合物由__________鍵形成。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，這兩種鹽的化學(xué)式及其中所含化學(xué)鍵類型(填“離子鍵”或“共價鍵”)分別為 ①化學(xué)式____________，化學(xué)鍵類型______________； ②化學(xué)式____________，化學(xué)鍵類型______________。 (3)Na3N與水的反應(yīng)屬于__________(填基本反應(yīng)類型)。 (4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________(填“>”“＝”或“

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