學習任務一　離子鍵任務驅動:離子鍵是必修2學習的化學鍵中重要的一類,離子鍵是通過陰、陽離子間的靜電吸引形成的嗎?離子鍵跟共價鍵有什么不同?1.概念陰、陽離子之間通過_________形成的化學鍵。2.形成條件一般認為,當成鍵原子所屬元素的電負性差值大于____時,原子間才有可能形成離子鍵。
3.實質陰、陽離子之間的_________。當靜電作用中同時存在的_________和_________達到平衡時,體系的能量_____,形成穩(wěn)定的離子化合物。(1)靜電引力是指___________之間的異性電荷吸引力。(2)靜電斥力包括___________________、_________之間的斥力。【想一想】金屬元素與非金屬元素化合時一定形成離子鍵嗎?提示:不一定。金屬元素與非金屬元素也有可能形成共價鍵,如Al、Cl兩種元素以共價鍵形成AlCl3。
4.特征離子鍵沒有_____性和_____性,因此以離子鍵結合的化合物傾向于形成晶體,使每個離子周圍排列_____________________的離子,達到降低體系能量的目的?！鞠胍幌搿侩x子鍵沒有飽和性,是不是離子可以任意結合異性電荷的離子形成化合物?提示:離子鍵不具有飽和性是相對的,只有在空間條件允許的前提下,離子才可能吸引盡可能多的帶異性電荷的離子排列在其周圍,因此,每種化合物的組成和結構是一定的,而不是任意的。
【做一做】在下列物質中:①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2,請用序號回答下列問題:(1)只有離子鍵的是________。?(2)既有離子鍵,也有非極性鍵的是________。?(3)既有離子鍵,又有極性鍵的是________。?(4)屬于離子化合物的是________。?答案:(1)②③　(2)⑩　(3)⑤⑥　(4)②③⑤⑥⑩
學習任務二　配位鍵任務驅動:
1.配位鍵(1)定義:成鍵原子一方提供_________,另一方具有_____________________而形成的特殊的共價鍵叫配位鍵。(2)表示方法:配位鍵常用符號_____表示,其中A是___________________,B是___________________________________。
具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子
(3)實例: 的結構式(表示出配位鍵)可表示為___________,N原子雜化類型為___, 中的配位鍵和其他三個N—H的鍵長和鍵能_____, 的空間構型為正四面體形?！鞠胍幌搿抗矁r鍵和配位鍵的區(qū)別是什么?提示:配位鍵也屬于共價鍵,配位鍵是由一方提供孤電子對,另一方提供空軌道形成的化學鍵。
2.配合物(1)概念:組成中含有_______的物質。(2)組成:過渡金屬的原子或離子(含有空軌道)與含有_________的原子或離子(如:CO、NH3、H2O、Cl-、F-、CN-、SCN-等)通過配位鍵形成配合物。(3)實例:[Cu(NH3)4]2+中___原子的孤電子對進入____的空軌道,[Cu(NH3)4]2+可表示為 。
【想一想】向AgNO3溶液中滴入氨水,現(xiàn)象:生成白色沉淀,隨氨水的增加,沉淀逐漸溶解,生成了[Ag(NH3)2]+。(1)整個過程中發(fā)生了哪些反應?提示:Ag++NH3·H2O====AgOH↓+ ,AgOH+2NH3====[Ag(NH3)2]++OH-(2)利用化學平衡移動原理解釋配合離子是如何形成的?提示:AgOH水溶液中存在AgOH(s) Ag+(aq)+OH-(aq)平衡,繼續(xù)滴入氨水時,NH3分子與Ag+形成[Ag(NH3)2]+配合離子,且配合離子很穩(wěn)定,促使以上平衡右移,AgOH逐漸溶解。
學習任務三　金屬鍵任務驅動:　以下是幾種常見金屬單質的幾項物理通性的比較:金屬的熔點為什么差別這么大?金屬為什么易導電?金屬為什么易導熱?
2.金屬的物理性質(1)金屬不透明,具有金屬光澤當可見光照射到金屬表面上時,固態(tài)金屬中的“_________”能夠吸收所有頻率的光并迅速釋放,使得金屬不透明并具有金屬光澤。(2)金屬具有良好的導電性金屬內部自由電子的運動不具有方向性,在外加電場的作用下,金屬晶體中的“自由電子”發(fā)生_____移動而形成電流。
(3)金屬具有良好的導熱性當金屬中有溫度差時,通過不停運動著的“自由電子”與___________________,把能量由高溫處傳向低溫處。(4)金屬具有良好的延展性當金屬受到外力作用時,晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動,但排列方式不變,金屬晶體中的_______沒有被破壞。
【想一想】1.物質中只要有陽離子就一定有陰離子嗎?提示:金屬單質及其合金中存在陽離子卻沒有陰離子,因此物質中有陽離子未必有陰離子。2.金屬導電與電解質溶液導電的實質相同嗎?提示:金屬導電是自由電子的定向移動,屬于物理變化,電解質溶液導電是陰、陽離子的定向移動并在陽、陰極放電的過程,伴隨著化學變化。
探究任務一 　常見化學鍵的比較圖片情境以下是氯化鈉形成時體系能量的變化和氯化鈉、氯化銫的晶體結構模型
【問題探究】1.從形成時體系能量的變化圖分析氯化鈉是怎樣形成的?提示:由圖2可知:(1)r>r0:當r減小時,陰、陽離子靠靜電相互吸引,E減小,體系趨于穩(wěn)定。(2)r=r0:E有極小值,此時體系最穩(wěn)定,表明形成離子鍵。(3)r

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第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵

版本： 魯科版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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