一、單選題
1．25℃時，在水中沉淀溶解平衡曲線如圖。25℃時的，下列說法正確的是
A．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)
B．圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率
C．在25℃時，從轉(zhuǎn)化為更容易實(shí)現(xiàn)
D．可將鍋爐中的轉(zhuǎn)化為，再用酸去除
2．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時，H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。
實(shí)驗(yàn)1：配制50mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；
實(shí)驗(yàn)2：取10mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固體充分?jǐn)嚢瑁欢螘r間后過濾，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解；
實(shí)驗(yàn)3：取10mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1ml·L-1稀鹽酸。
下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)
B．實(shí)驗(yàn)2，加入稀鹽酸后的上層清液中c(Ca2+)=c(SO)
C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．25℃時，反應(yīng)CO+H2SO3?HCO+HSO的平衡常數(shù)K=2.5×108
3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
B．25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù) 目 為1×10-5NA
C．常溫常壓下，Na2O2 與H2O 反應(yīng)生成1mlO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA
D．1L1ml·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA
4．用0.10 m/LAgNO3溶液滴定15 mL濃度均為0.01ml/L的Cl-、I-混合溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)曲線如圖。已知c點(diǎn)c(Ag+)=10-8 ml/L，Ksp(AgI) =8.5×10-17。下列說法不正確的是

A．向d點(diǎn)溶液中加入足量KBr，充分反應(yīng)后，沉淀主要成分為AgBr
B．c點(diǎn)c(I-)= 8.5×10-9 ml/L
C．c~d 段同時存在AgCl、AgI兩種沉淀溶解平衡
D．b~c段I-濃度在降低
5．平衡移動原理在化工和環(huán)保等領(lǐng)域有十分重要的應(yīng)用。下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是
A．工業(yè)合成氨使用高溫條件
B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．銅氨溶液吸收CO： ，適宜的生產(chǎn)條件為低溫、高壓
D．用水洗滌硫酸鋇造成的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
6．醫(yī)院常用硫酸鋇(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑?？扇苄凿^鹽有毒，搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：常溫下，；。下列推斷不正確的是
A．BaSO4的溶度積常數(shù)表達(dá)式為
B．可以用0.36 ml/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
C．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
D．常溫下，的平衡常數(shù)K=23.6
7．下列實(shí)驗(yàn)操作或化學(xué)原理解釋錯誤的是
A．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的氨水時可選擇甲基橙為指示劑
B．在盛有 AlCl3溶液的試管中加入 NaF 溶液，再加入氨水，無白色沉淀生成，其原因可能是 Al3+與 F-結(jié)合生成了新的物質(zhì)
C．在 2mL 0.1ml·L-1 AgNO3溶液中滴入幾滴 0.1ml·L-1NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴入幾滴 0.1ml·L-1NaI 溶液，有黃色沉淀生成，證明 Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI)
D．配制 FeCl3溶液時，常將固體 FeCl3溶于鹽酸，再加水稀釋
8．下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象能用平衡移動原理解釋的是
A．AB．BC．CD．D
9．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是
A．可先用純堿溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4
B．工業(yè)上常用Na2S做沉淀劑除去廢水中Fe3+
C．在環(huán)保領(lǐng)域，堿性廢水可利用煙道氣中和
D．實(shí)驗(yàn)中常將FeCl3晶體溶于較濃鹽酸中配制FeCl3溶液
10．某種鹽M2CrO4(s)一定溫度下在水中的溶解度為0.032g/L。比較該鹽在0.05ml/L的MNO3溶液中的溶解度與相同溫度下在水中的溶解度，下列敘述正確的是
A．在MNO3溶液中溶解度更高，因?yàn)镸NO3的摩爾質(zhì)量比M2CrO4的小
B．在MNO3溶液中溶解度更低，因?yàn)槿芤褐幸呀?jīng)含有M+
C．溶解度相同，因?yàn)镸+的物質(zhì)的量濃度都是的二倍
D．溶解度相同，因?yàn)镵sp只受溫度影響
二、填空題
11．有兩條途徑可以使重晶石(BaSO4)轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，如圖示：
試回答下列問題：
(1)反應(yīng)1中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mlBaSO4完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 。
(2)Na2CO3溶液的pH大于10，用離子方程式說明其主要原因 ，其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。
(3)已知反應(yīng)4中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；若Ksp(BaSO4)=1×10-10ml2·L-2，Ksp(BaCO3)=5×10-9ml2·L-2，則K的值為 。
(4)若每次加入1L2ml?L-1的Na2CO3溶液，至少需要 次可將0.2mlBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。
12．工業(yè)上以菱錳礦(主要成分是MnCO3，還含有Fe2+、Ni2+等)為原料制備電解錳的工藝流程如圖所示。
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH應(yīng)調(diào)控在 范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當(dāng)pH=4時，溶液中c(Fe3+)= 。
13．根據(jù)化學(xué)平衡理論，請回答下列幾個問題：
(1)某溫度(t℃)時，水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)水的離子積Kw= 。該溫度下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯 (填“酸”或“堿”或“中”)性。
(2)向含有酚酞的0.1ml·L?1的氨水中加入少量NH4Cl固體，觀察到的現(xiàn)象是 ，請結(jié)合離子方程式分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要原因是： 。
(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，則溶液中c(Na+) c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，則混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體溶于2~3mL水中，觀察到有白色沉淀生成，為避免出現(xiàn)該現(xiàn)象，配制SbCl3溶液的正確方法是 。
(5)25℃時，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10?20，要使c(Cu2+)=0.2ml·L?1溶液中的Cu2+沉淀較完全[殘留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10?4ml·L?1]，則應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為 。
14．樣品中常含少量雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品溶于水中，配成溶液，從中取出于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使，全部轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)為，加入少量溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積。滴定達(dá)到終點(diǎn)時，產(chǎn)生磚紅色，沉淀。
(1)已知：，，若終點(diǎn)時，則此時 。
(2)計算樣品的純度(請寫出計算過程) 。
15．(1)在 20mL 0.0020ml·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020ml·L-1 AgNO3 溶液， (有、無)AgCl 沉淀生成 ，此時溶液中 Cl-離子濃度為 ml·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10
(2)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是
①固體食鹽 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態(tài)醋
(3)1gH2 完全燃燒生成液態(tài)水時放出 142.5kJ 的熱量，寫出表示 H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
16．(1) 根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：
①升高溫度時，水的pH （填“增大”“減小”或“不變”）
②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V1、V2 。則V1 V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng) 自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）
（2）依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語填空：
①1 ml NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性： 。
③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：
。
17．相同條件下，下列五種溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④ 氨水 ⑤溶液，請根據(jù)要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈 ，其原因是 (用離子方程式表示)。
(2)溶液①②③④中由大到小的順序是
(3)時，將的氨水與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中，則溶液顯 性(填“酸”“堿”或“中”)；
(4)常溫下，某水溶液M中存在的離子有、、、、，存在的分子有、
①寫出酸的電離方程式： 。
②若溶液M由溶液與溶液混合而得，請寫出溶液中各離子濃度大小關(guān)系 。
(5)常溫下，已知，某溶液里，如果要生成 沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液大于 。
18．堿式碳酸錳［Mn2(OH)2CO3］是一種不溶于水的固體，是制造其他含錳化合物的原料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為 MnO，還含有少量的 Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)為原料制備堿式碳酸錳。
25℃時，相關(guān)物質(zhì)的 Ksp如下表：
“沉錳”時，反應(yīng)的離子方程式為 ，過濾、洗滌、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是 。
19．合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3)制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中
②25℃時TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29
TiO2+水解的離子方程式為 ，當(dāng)溶液pH= 時，TiO(OH)2已沉淀完全。
20．某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里由于存在重要的酸堿平衡：CO2+ H2OH2CO3 HCO，使血液pH范圍保持在7.35 ~ 7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。
(1)人體血液發(fā)生酸中毒時，可注射 ___________緩解(填字母)。
A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液
(2)已知25°C時，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=2×10 ?4 ml?L?1，當(dāng)溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1時，溶液的pH= 。
(3)亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。
①NaH2AsO3溶液呈 (填 “酸”、“堿”或“中”)性：寫出NaH2AsO3水解的離子方程式 。
②將KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，當(dāng)pH從13調(diào)節(jié)至14時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③下列說法正確的是 (填字母)。
a． H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1?Ka2= 10a+b
b． H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)
c． K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)
(4)醫(yī)學(xué)研究表明，砷的化合物會影響人體代謝和免疫功能造成砷中毒。某工業(yè)廢水中砷含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO4)2沉淀。則要除去AsO，溶液中的c(Ca2+)至少為 ml?L?1。
{已知： Ksp[Ca3(AsO4)2]=8 × 10?19 ml5?L?5，當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度≤1 ×10?5 ml?L?1，可認(rèn)為沉淀完全}。
三、實(shí)驗(yàn)題
21．某化學(xué)興趣小組探究溶液和溶液的反應(yīng)情況。已知：可以和生成藍(lán)色沉淀，常用于的檢驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。
【實(shí)驗(yàn)1】分別將的溶液和溶液裝入兩個燒杯中，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
(1)請寫出左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式： 。鹽橋中的陽離子向 (填“左側(cè)”或“右側(cè)”)燒杯中遷移。
【實(shí)驗(yàn)2】在試管1中加入溶液，然后再滴加兩滴溶液，溶液立刻變成紅褐色。加熱試管1至溶液沸騰，產(chǎn)生紅褐色沉淀。取出幾滴混合液，加入溶液中，無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。整個過程中未觀察到明顯的氣泡產(chǎn)生。
【實(shí)驗(yàn)3】在試管2中加入溶液，然后再滴加溶液，溶液立刻變成紅褐色。取出幾滴混合液，加入溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
(2)實(shí)驗(yàn)3中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為 。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明被氧化： 。
【反思與研討】
資料顯示：常溫下，的，；的；反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級為 。由此可判斷溶液和溶液發(fā)生 (填“相互促進(jìn)的水解”或“氧化還原”)反應(yīng)的趨勢更大。
22．現(xiàn)有一瓶市售白醋，化學(xué)課外興趣小組欲用酸堿滴定法測定其含酸量(設(shè)其中的酸均為乙酸)。請你參與他們的實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問題：選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。測定過程如圖所示：
已知：國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。
(1)①滴定達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象是滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后 。
②某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示：
已知實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為，根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋 (填“符合”或“不符合”國家標(biāo)準(zhǔn)。
③下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是 (填標(biāo)號)。
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定過程中搖動錐形瓶時有液滴濺出
D．讀取溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
④該市售白醋的標(biāo)簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，則需要明確的是 (填標(biāo)號)。
a.在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的
b.在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的
c.在通常狀況下，醋酸、苯甲酸鈉的溶解度
(2)若用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。
①滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②和的關(guān)系： (填“>”“=”或“＜”)。
(3)在分析化學(xué)中，測定含氯的中性溶液中的含量，以作指示劑，用溶液滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成，當(dāng)溶液中恰好完全沉淀(濃度為)時，此時溶液中 。已知：，[(磚紅色)]。
23．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液和溶液的反應(yīng)原理。已知：
①和FeS均為黑色、不溶于水，能溶于酸的固體，固體常溫下易轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色。
②近似數(shù)據(jù)：為，為，F(xiàn)eS為。
(1)的電子式為 ；常溫下，0.1 溶液pH=13的原因是 (用離子方程式表示)，該溶液中水的電離程度是相同溫度下純水的 倍。
(2)配制溶液時，先將晶體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合平衡移動原理說明濃鹽酸的作用 。
學(xué)習(xí)小組嘗試結(jié)合相關(guān)原理預(yù)測產(chǎn)物。
(3)甲同學(xué)依據(jù)酸堿理論的相關(guān)知識預(yù)測與可能發(fā)生雙水解生成，則該反應(yīng)的離子方程式可以表示為 。
(4)乙同學(xué)依據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的相關(guān)知識預(yù)測反應(yīng)主要產(chǎn)生而不是。理由是 。
(5)丙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)理論的相關(guān)知識預(yù)測溶液與溶液反應(yīng)可生成FeS和S的混合物，則反應(yīng)的離子方程式為 。
學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)生成沉淀物的成分。
實(shí)驗(yàn)一：

實(shí)驗(yàn)二：

(6)乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明試管①中黑色物質(zhì)含有，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作為 。
(7)丙同學(xué)將試管②中黑色沉淀過濾洗滌后溶解于稀硫酸，獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味，判斷沉淀為FeS和S的混合物，但甲同學(xué)認(rèn)為此判斷不合理，請說明理由： 。
(8)由上述實(shí)驗(yàn)可知，溶液與溶液間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)也可發(fā)生氧化反應(yīng)，且反應(yīng)的產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與等有關(guān) (寫出一條即可)。
A．低溫下食品不易變質(zhì)
B．用與制氧氣
C．淀粉在不同條件下水解
D．鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化
金屬離子
Ni2+
Mn2+
Fe3+
Fe2+
開始沉淀時(c=0.01ml?L-1)的pH
7.2
8.3
2.2
7.5
沉淀完全時(c=1.0×10-5ml?L-1)的pH
8.7
9.8
3.2
9.0
物質(zhì)
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ca(OH)2
Ksp
2×10-13
5×10-17
3×10-39
1×10-32
6×10-6
參考答案：
1．D
【詳解】A．溶液a點(diǎn)通過蒸發(fā)，溶液碳酸根、鈣離子濃度都增大，因此不可能由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)，故A錯誤；
B．根據(jù)圖中分析b點(diǎn)，b點(diǎn)的濃度商大于Ksp，因此碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率，故B錯誤；
C．根據(jù)c點(diǎn)分析25℃時的，，因此在25℃時，從轉(zhuǎn)化為不容易實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；
D．根據(jù)C選項(xiàng)分析得到，因此可將鍋爐中的轉(zhuǎn)化為，再用酸去除，故D正確。
綜上所述，答案為D。
2．D
【詳解】A．Na2CO3溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(HCO)+2c(CO)＞c(CO)+c(HCO)，故A錯誤；
B．向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，則濾渣為CaCO3和CaSO4的混合物，CaCO3溶于鹽酸生成CaCl2，CaSO4存在溶解平衡，則實(shí)驗(yàn)2加入稀鹽酸后的上層清液中c(Ca2+)＞c(SO)，故B錯誤；
C．Na2CO3溶液物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)，滴入等體積0.1ml?L稀鹽酸后生成NaHCO3和NaCl，存在c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)或c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(Cl-)，則c(Na+)＞c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，故C錯誤；
D．反應(yīng)CO+H2SO3?HCO+HSO的平衡常數(shù)K= = ==2.5×108，故D正確；
故選：D。
3．C
【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇是液體，故A錯誤；Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中c(Ba2+)=ml·L-1，沒有溶液體積，不能計算Ba2+數(shù)目，故B錯誤；Na2O2 與H2O反應(yīng)生成O2，氧元素化合價由-1升高為0，所以生成1mlO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA，故C正確；鋁離子水解，所以1L1ml·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA，故D錯誤。
4．A
【分析】AgI的溶解度小于AgCl，AgI先出現(xiàn)沉淀，a-b段，碘離子開始沉淀，b-c段 c(Ag+)明顯增大，說明碘離子完全沉淀，c-d段，氯離子沉淀，d點(diǎn)開始c(Ag+)又明顯增大，說明氯離子完全沉淀，據(jù)此分析解答。
【詳解】A． d點(diǎn)溶液中加入足量KBr，因AgBr溶解度小于AgCl，溶液中的氯化銀會轉(zhuǎn)化為AgBr，但溴化銀的溶解度大于AgI，AgI不易轉(zhuǎn)化為AgBr，則沉淀的主要成分有AgI、AgBr，故A錯誤；
B．由以上分析可知c點(diǎn)時碘離子已完全沉淀，此時溶液中c(Ag+)·c(I-)= Ksp(AgI)，c(I-)= ，故B正確；
C． 由以上分析可知，c點(diǎn)開始氯離子已開始沉淀，因此溶液中同時存在AgCl、AgI兩種沉淀溶解平衡，故C正確；
D．b~c段，c(Ag+)增大，則I-濃度在降低，故D正確；
故選：A。
5．A
【詳解】A．合成氨使用高溫條件是其發(fā)生反應(yīng)的條件，主要為了加快反應(yīng)速率，不能用平衡移動原理解釋，A正確；
B．氯氣溶于水存在平衡：，在飽和食鹽水中，相當(dāng)于增大濃度，平衡逆向進(jìn)行，減少氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；
C．銅氨溶液吸收CO：，該反應(yīng)，低溫有利于平衡正移，提高CO的吸收率；該反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，高壓有利于平衡正移，提高CO的吸收率，均能用平衡移動原理解釋，C錯誤；
D．，用水洗滌使硫酸鋇溶解平衡向正方向移動，造成硫酸鋇的損失，而用硫酸洗滌，硫酸電離產(chǎn)生的硫酸根離子抑制硫酸鋇的溶解，故硫酸鋇損失少，D錯誤；
答案選A。
6．C
【詳解】A．溶解度常數(shù)是難溶性物質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶解電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積，則BaSO4的溶度積常數(shù)表達(dá)式為，A正確；
B．若Ba2+離子中毒時，服用0.36 ml/L的Na2SO4溶液時，Ba2+與服用的Na2SO4溶液電離產(chǎn)生的結(jié)合形成BaSO4沉淀，導(dǎo)致c(Ba2+)濃度降低，因而可降低Ba2+對人體健康造成的傷害，B正確；
C．若服用碳酸鈉溶液，與Ba2+形成的BaCO3能夠與胃酸即HCl發(fā)生反應(yīng)變?yōu)锽a2+及CO2、H2O，因此Ba2+對人體健康的危害仍然不能排除，且碳酸鈉溶液呈強(qiáng)堿性，也會對人造成一定刺激，C錯誤；
D．在常溫下，的平衡常數(shù)K=。
7．C
【詳解】A． 鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，則用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的氨水時可選擇甲基橙為指示劑，故A正確；
B． 在盛有 AlCl3溶液的試管中加入 NaF 溶液生成Na3[AlF6]，[AlF6]3-很難電離出鋁離子，則再加入氨水，無白色沉淀生成，故其原因可能是 Al3+與 F-結(jié)合生成了新的物質(zhì)，故B正確；
C． AgNO3溶液是過量的，則再滴入幾滴 0.1ml·L-1NaI 溶液，碘離子與過量的銀離子反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，不能證明發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故不能證明 Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI) ，故C錯誤；
D． FeCl3溶于水容易發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鐵和HCl，則配制 FeCl3溶液時，常將固體 FeCl3溶于鹽酸，抑制Fe3+水解，再加水稀釋，故D正確；
故選C。
8．D
【詳解】A．食物大多為有機(jī)物，在溫度高時易發(fā)生分解或變質(zhì)，低溫下食品的變質(zhì)速率比較慢，但此分解反應(yīng)不可逆，不存在化學(xué)平衡，A不符合題意；
B．MnO2作H2O2分解的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，從而提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，B不符合題意；
C．用稀硫酸和唾液作催化劑時，淀粉發(fā)生水解的途徑不同，對反應(yīng)速率的影響不同，但對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，C不符合題意；
D．AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，包括AgCl沉淀的溶解和難溶物的轉(zhuǎn)化，其中AgCl沉淀的溶解存在溶解平衡，D符合題意；
故選D。
9．B
【詳解】A．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣時，可先加入碳酸鈉溶液，將微溶的、不與鹽酸反應(yīng)的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，然后加入醋酸或鹽酸將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶的醋酸鈣或氯化鈣，故A正確；
B．廢水中加入沉淀劑發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，而廢水中加入硫化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為具有氧化性的鐵離子與硫化鈉溶液中的硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀和硫沉淀，則硫化鈉不是除去廢水的沉淀劑，故B錯誤；
C．煙道氣中含有酸性氧化物二氧化硫、二氧化碳等，則在環(huán)保領(lǐng)域，堿性廢水可利用煙道氣中和，故C正確；
D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)，為防止氯化鐵在溶液中水解，實(shí)驗(yàn)中常將氯化鐵晶體溶于較濃鹽酸中配制氯化鐵溶液，故D正確；
故選B。
10．B
【詳解】A．在MNO3溶液中含M+、M+濃度增大使沉淀溶解平衡M2CrO4(s) 2 M+ (aq) + (aq)左移，因此溶解度比純水中更低，A錯誤；
B．結(jié)合選項(xiàng)A可知在MNO3溶液中溶解度更低， B正確；
C．M2CrO4(s)溶解度隨溶液中M+、的濃度變化，只有在純水中M+的物質(zhì)的量濃度是的二倍，C錯誤；
D．雖然 Ksp(M2CrO4)= c2 (M+) c()只受溫度影響，但M2CrO4(s)溶解度隨溶液中M+、的濃度變化， D錯誤；
答案選B。
11． 8ml CO+H2OHCO+OH- c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+) K= 0.02 6
【詳解】(1)BaSO4+4C=BaS+4CO，碳元素的化合價從0價變化為+2價，電子轉(zhuǎn)移8e-，若1ml BaSO4完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為8ml。
(2) Na2CO3溶液的pH大于10，溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓岣x子水解導(dǎo)致的，CO+H2OHCO+OH-；由于水解是微弱的，其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)。
(3)已知反應(yīng)4中發(fā)生的反應(yīng)為： BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式，同一種溶液中鋇離子濃度相同，。
(4)若每次加入1L 2ml/L的Na2CO3溶液，能處理BaSO4物質(zhì)的量xml，，解得x=0.039，所以至少6次可以將0.2ml硫酸鋇轉(zhuǎn)化為BaCO3。
12． [3.2，8.3)
【詳解】加入氨水的目的是為了除去，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完全沉淀時的pH為3.2，開始沉淀的pH分別為8.3，在不影響Mn元素的情況下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4時，，根據(jù)，可知==。
13． 1×10?12 堿 紅色的溶液顏色變淺 ；加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，因此溶液顏色由紅色變淺 = ＜ 先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度 6
【詳解】(1)根據(jù)圖中信息得到某溫度(t℃)時a點(diǎn)水的離子積。該溫度下，pH=12的NaOH溶液即氫氧根物質(zhì)的量濃度c(OH－)＝1.0ml?L?1，pH=2的H2SO4溶液即氫離子物質(zhì)的量濃度為c(H＋)＝1.0×10?2ml?L?1，pH=12的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，則氫氧根的物質(zhì)的量大于氫離子物質(zhì)的量，因此溶液顯堿性；故答案為：1×10?12；堿。
(2)向含有酚酞的0.1ml·L?1的氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，因此觀察到的現(xiàn)象是紅色的溶液顏色變淺，請結(jié)合離子方程式分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要原因是：；加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，因此溶液顏色由紅色變淺；故答案為：；加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，因此溶液顏色由紅色變淺。
(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根據(jù)電荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若濃度相等、體積相等混合，則生成醋酸鈉，醋酸鈉中醋酸根水解顯堿性，而要使混合溶液呈中性，則還需加酸，由于體積相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，故答案為：=；＜。
(4)根據(jù)題意為配制SbCl3溶液，避免出現(xiàn)有白色沉淀生成，主要是加鹽酸來抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正確方法是先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度；故答案為：先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。
(5)根據(jù)題意得出，，，則pH=6；故答案為：6。
14．(1)
(2)97.38%
【詳解】（1）已知：，，若終點(diǎn)時，c(Ag+)=，=。
（2），溶液中，，，，，其純度為。
15． 有 2×10-8 ② H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ?H=-285 kJ/ml。
【詳解】（1）等體積混合濃度減半，c(Cl-)=0.0010ml/L，c(Ag+)=0.010ml/L，AgNO3過量，Qc=0.0010 ml/L×0.010 ml/L=1×10-5> Ksp=1.8×10-10，有AgCl沉淀生成；溶液中剩余的銀離子的量為：n（Ag+）=n(Ag+)-n(Cl-)=0.02L×0.020ml·L-1-0.02L ×0.0020ml·L-1=3.6×10-4ml，c（Ag+）==9×10-3ml/L，根據(jù)AgCl的 Ksp=1.8×10-10可知，此時溶液中c（Cl-）= =2×10-8ml/L；
故答案為：有；2×10-8；
（2）①固體食鹽不是純凈物，不屬于電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電；②熔融KNO3 能導(dǎo)電，且是強(qiáng)電解質(zhì)；③CuSO4·5H2O是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；④液溴為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電；⑤蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥CO2氣體屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；⑧液態(tài)醋是弱電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；故選②；
故答案為：②；
（3）燃燒熱是指1ml純物質(zhì)與氧氣反應(yīng)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，1gH2為0.5ml，完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.5KJ 的熱量，燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ?H=-285kJ/ml；
故答案為：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ?H=-285 kJ/ml。
【點(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
16．（12分）
(1)①減小 ② ＜ ③ 能
(2) ①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g) DH=-138kJ/ml
② NH4++H2ONH3×H2O+H+
③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-
【詳解】（1）①水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減??；故答案為減??；
②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，由于醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，pH相同時，醋酸的濃度大于鹽酸濃度，所以中和等濃度的NaOH溶液，醋酸消耗的體積大于鹽酸溶液的體積，即V1＜V2；故答案為＜；
③熵增加且放熱反應(yīng)，則△S＞0，△H＜0，所以△H-T△S＜0，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，
故答案為能；
（2）①1mlNO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量46kJ，熱化學(xué)方程式為3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO（g）△H=-138kJ?ml-1，
故答案為3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO（g）△H=-138kJ?ml-1；
②氯化銨溶液中銨根屬于弱根離子會發(fā)生水解，使溶液呈酸性，其反應(yīng)方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+故答案為NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
③加入NaOH溶液后生成溶解更小的氫氧化鎂沉淀，促進(jìn)碳酸鎂的溶解平衡正向移動，故答案為MgCO3+2OH-═Mg(OH)2+CO32-。
17．(1) 酸
(2)③①②④
(3)中
(4) ，
(5)6
【詳解】（1）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，水解離子方程式為。
（2）氨水為弱電解質(zhì)，在水中發(fā)生微弱電離，在4組溶液中最小，0.1ml/LNH4Cl溶液與溶液相比，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，使得溶液中更小。而溶液中電離出來的H+會抑制的水解，在4組溶液中最大，則的大小關(guān)系是③①②④。
（3）時，將aml/L的氨水與0.1ml/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中，根據(jù)電荷守恒有，由于，故，溶液呈中性。
（4）①由溶液中存在的微粒可知，為二元弱酸，分步電離，酸的電離方程式，。
和恰好反應(yīng)生成微弱水解，溶液顯堿性，溶液中、，溶液中還存在水的電離，因此，因A2-的水解程度大于水的電離程度，因此，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為。
（5）常溫下，已知，某溶液里，如果要生成 沉淀，，則應(yīng)調(diào)整溶液大于。
18． 取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生
【詳解】“沉錳”時，(NH4)2CO3溶液將轉(zhuǎn)化為Mn2(OH)2CO3沉淀，按電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得反應(yīng)的離子方程式為：，過濾、洗滌、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，沉淀表面主要雜質(zhì)為硫酸鹽等，因此確保沉淀洗滌干凈、即最后的洗滌液中沒有硫酸根離子即可，故操作為：取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。
19． TiO2++2H2O?TiO(OH)2↓+2H+ 2
【分析】鈦鐵礦酸浸時， FeTiO3＋4H+＝TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O，向含有TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋等的酸性溶液中加入適量的Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋，然后將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶就會產(chǎn)生FeSO4·7H2O，最后將晶體過濾得到綠礬；
【詳解】根據(jù)流程可知，TiO2+水解生成TiO(OH)2，水解方程式為：TiO2++2H2O?TiO(OH)2↓+2H+；當(dāng)TiO(OH)2已沉淀完全時，此時c(TiO2+)=10-5，此時c(H+)=，則pH=2。
20．(1)B
(2)10
(3) 堿 H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－ OH－+ HAsO =H2O+ AsO b
(4)2×10?3
【詳解】（1）人體血液發(fā)生酸中毒時，應(yīng)使用堿性物質(zhì)緩解，A．NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，具有強(qiáng)腐蝕性，故A不符合題意；B．NaHCO3溶液中碳酸氫根水解顯堿性，可以和酸反應(yīng)起到緩解酸中毒，故B符合題意；C．NaCl溶液、D．Na2SO4溶液都是中學(xué)溶液，不起作用，故CD不符合題意；綜上所述，答案為：B。
（2）根據(jù)題意，當(dāng)溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1時，，解得，，則溶液的pH=10；故答案為：10。
（3）①酸性強(qiáng)弱：亞砷酸(H3AsO3)＞H2AsO，根據(jù)圖中信息，c(H3AsO3)＞c(H2AsO)時，溶液顯堿性，說明水解大于電離，則NaH2AsO3溶液也是水解大于電離，因此溶液呈堿性：則NaH2AsO3水解的離子方程式H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－；故答案為：堿；H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－。
②將KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，當(dāng)pH從13調(diào)節(jié)至14時，根據(jù)圖中曲線溶液中主要是OH－和 HAsO反應(yīng)生成H2O和AsO，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+ HAsO =H2O+ AsO；故答案為：OH－+ HAsO =H2O+ AsO。
③a．根據(jù)圖中曲線得到H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1 =10?a，Ka2=10?b，則Ka1?Ka2=10?(a+b)，故a錯誤；b．根據(jù)電荷守恒得到H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)，故b正確；c．根據(jù)物料守恒得到K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)+3c (H3AsO3)，故c錯誤；綜上所述，答案為：b。
（4）根據(jù)題意得到要除去AsO，則，則；故答案為：2×10?3。
21．(1) 左側(cè)
(2) 取少許試管2中的混合液，加入鹽酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成
(3) 氧化還原
【詳解】（1）該裝置為原電池，具有氧化性，得電子生成，左側(cè)石墨電極作正極，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)石墨電極作負(fù)極，左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為，鹽橋中的陽離子流向正極，即向左側(cè)燒杯中遷移。故答案為：；左側(cè)；
（2）已知可以和生成藍(lán)色沉淀，則實(shí)驗(yàn)3中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為。被氧化生成，即檢驗(yàn)即可，實(shí)驗(yàn)操作為取少許試管2中的混合液，加入鹽酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。故答案為：；取少許試管2中的混合液，加入鹽酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成；
（3）反應(yīng)，平衡常數(shù)，故，數(shù)量級為，由于相互促進(jìn)的水解反應(yīng)的小于氧化還原反應(yīng)的，則溶液和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢更大。故答案為：；氧化還原。
22．(1) 溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色 符合 CD b
(2) I ＜
(3)
【分析】堿性滴定管洗凈后用待裝氫氧化鈉溶液潤洗2~3次、裝入氫氧化鈉溶液，使尖嘴部分充滿液體，并排氣泡，調(diào)液面到零或零刻度以下，等液面穩(wěn)定后讀數(shù)并記錄；準(zhǔn)確移取25.00毫升白醋稀釋液于錐形瓶中，滴加兩滴指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙，通過堿式滴定管向醋酸溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液、并不搖動錐形瓶，等錐形瓶中溶液的顏色從無色變成淺紅色、30秒內(nèi)不褪色時停止滴定、待液面穩(wěn)定后讀取滴定管液面的讀數(shù)并記錄，復(fù)2-3次實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)過程中操作不規(guī)范會引起誤差，以此解題。
【詳解】（1）①滴定結(jié)束時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，則NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，NaOH溶液的體積為26.10mL，，故原釀造食醋中醋酸含量為，故答案為：符合；
③A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，導(dǎo)致消耗NaOH溶液的體積偏大，則滴定結(jié)果偏高，故A錯誤；
B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，但醋酸的物質(zhì)的量不變，對測定結(jié)果無影響，故B錯誤；
C.滴定過程中振蕩時有液滴濺出，使待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致消耗NaOH溶液的體積偏小，則滴定結(jié)果偏低，故C正確；
D.讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，使消耗NaOH溶液的體積讀數(shù)偏小，則滴定結(jié)果偏低，故D正確；
E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，使消耗NaOH溶液的體積讀數(shù)偏大，則滴定結(jié)果偏高，故E錯誤；
故答案為：CD；
④該市售白醋的標(biāo)簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，必須知道醋酸與苯甲酸的酸性強(qiáng)弱：
a．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的pH，醋酸溶液的pH小于7，苯甲酸鈉溶液pH一定大于7，無法判斷醋酸與苯甲酸的酸性強(qiáng)弱，故a錯誤；
b．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH，都是一元酸， 溶液的pH越小，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，能夠判斷二者酸性強(qiáng)弱，故b正確；
c．在通常狀況下，醋酸、苯甲酸鈉的溶解度，溶解度大小與溶液的酸堿性沒有必然關(guān)系，故c錯誤；
故答案為：b；
（2）①醋酸是弱電解質(zhì)而部分電離，則0.1ml/L醋酸溶液的pH>1，根據(jù)圖知，開始時pH>1的為醋酸，即滴定醋酸的曲線是Ⅰ；
②HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Ⅱ中pH=7時溶液中溶質(zhì)為NaCl，酸堿濃度相等，則酸堿恰好完全反應(yīng)時酸堿體積相等，Ⅰ表示醋酸滴定曲線、Ⅱ表示鹽酸滴定曲線，醋酸溶液中滴加NaOH溶液時，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，醋酸溶液中pH=7時酸體積大于堿，所以；
（3）飽和AgCl溶液中，飽和Ag2CrO4溶液中 ，c(Ag+)越小，先生成沉淀，所以先生成的沉淀為AgCl；當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10?5ml?L?1）時，此時溶液中。
23．(1)
(2)鐵離子在水中存在水解平衡，，加入鹽酸，升高，水解平衡逆向移動，抑制鐵離子水解，防止溶液出現(xiàn)渾濁
(3)
(4)的遠(yuǎn)小于的，更難溶，更容易生成
(5)
(6)將試管中沉淀過濾出，沉淀置于室溫下變?yōu)辄S綠色，說明含有
(7)溶于稀硫酸也會生成，出現(xiàn)臭雞蛋氣味，和溶解后產(chǎn)生的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S，也會出現(xiàn)淡黃色懸濁液
(8)反應(yīng)物的用量
【分析】本實(shí)驗(yàn)探究溶液和溶液的反應(yīng)原理，由于二者水溶液均發(fā)生水解反應(yīng)，同時鐵離子具有氧化性，硫離子具有還原性，也會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過對比實(shí)驗(yàn)，分析反應(yīng)原理與反應(yīng)物用量有關(guān)；
【詳解】（1）硫化鈉屬于離子化合物，其電子式： ；常溫下，0.1 溶液pH=13的原因是硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子發(fā)生水解，；常溫下，0.1 溶液pH=13，說明此時溶液中水電離出的氫離子濃度：，常溫純水電離出的氫離子濃度：，則該溶液中水的電離程度是相同溫度下純水的；
（2）鐵離子在水中存在水解平衡，，加入鹽酸，升高，水解平衡逆向移動，抑制鐵離子水解，防止溶液出現(xiàn)渾濁；
（3）與發(fā)生雙水解生成，則該反應(yīng)的離子方程式：；
（4）依據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的相關(guān)知識預(yù)測反應(yīng)主要產(chǎn)生而不是，理由：的遠(yuǎn)小于的，更難溶，更容易生成；
（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)理論的相關(guān)知識預(yù)測溶液與溶液反應(yīng)可生成FeS和S的混合物，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，得離子方程式：；
（6）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明試管①中黑色物質(zhì)含有，實(shí)驗(yàn)操作：將試管中沉淀過濾出，沉淀置于室溫下變?yōu)辄S綠色，說明含有；
（7）將試管②中黑色沉淀過濾洗滌后溶解于稀硫酸，獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味，判斷沉淀為FeS和S的混合物，此判斷不合理，理由：溶于稀硫酸也會生成，出現(xiàn)臭雞蛋氣味，和溶解后產(chǎn)生的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S，也會出現(xiàn)淡黃色懸濁液；
（8）實(shí)驗(yàn)一表明在Na2S溶液中逐滴加入FeCl3溶液，主要發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)二表明在FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液主要發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，由上述實(shí)驗(yàn)可知，溶液與溶液間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)也可發(fā)生氧化反應(yīng)，且反應(yīng)的產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與反應(yīng)物的用量有關(guān)；

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第四節(jié) 沉淀溶解平衡

版本： 人教版 (2019)

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