3.1.1  強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離平衡（學(xué)案）1．能用平衡移動原理分析沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，并會解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。2．明確溶度積和離子積的關(guān)系，學(xué)會判斷反應(yīng)進行的方向。1．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。向氯化銀的飽和溶液中加入濃硝酸銀溶液，現(xiàn)象為：_______________。知識點一、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成 (1)調(diào)節(jié)pH法： 如加入氨水調(diào)節(jié)pH＝4，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。 反應(yīng)離子方程式：________________________。 (2)加沉淀劑法： 以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)離子方程式如下： ①加Na2S生成CuS：________________________。 ②通入H2S生成CuS：________________________。2．沉淀的溶解 (1)原理：根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向________________________的方向移動，從而使沉淀溶解。 (2)實例：①CaCO3沉淀溶于鹽酸中：CO32-+2H+→CO2+H2OCO2氣體的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡體系中的CO32－濃度不斷減小，平衡向______的方向移動。②分別寫出用HCl溶解難溶電解質(zhì)FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的離子方程式FeS＋2H＋===Fe+H2S、Al(OH)3＋3H＋===Al3++3H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2++2H2O③向Mg(OH)2懸濁液中分別滴加蒸餾水、稀鹽酸、NH4Cl溶液，白色沉淀將______、________、________(填“溶解”或“不溶解”)。3．沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)實驗探究 ①AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化實驗操作實驗現(xiàn)象_____________________________________________________化學(xué)方程式NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3AgCl+KI==AgI+KCl2AgI+2Na2S==Ag2S+2NaI實驗結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀②Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化實驗操作實驗現(xiàn)象_______________________上層為無色溶液，下層為紅褐色沉淀化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+MgCl(2)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是的移動，即將的沉淀轉(zhuǎn)化成的沉淀。(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 ①除鍋爐水垢：鍋爐水垢中含CaSO4，可將CaSO4用Na2CO3處理，使之轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用酸除去，其化學(xué)方程式為：____________________；____________________知識點二、溶度積(Ksp)1．溶度積Ksp 一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各 冪之積為常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)，用Ksp表示。2．表達式：AmBn(s)?mAn+(aq)+nBm—(aq)，Ksp＝____________________ 例如：Ag2SO4的溶度積常數(shù)為：Ksp(Ag2SO4)＝____________________3．影響因素4．溶度積Ksp與離子積Qc的關(guān)系例如：Ag2SO4的離子積為：Qc(Ag2SO4)＝____________________ 通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc________Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達到新的平衡； (2)Qc________Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； (3)Qc________Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。【練習(xí)】1．已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp＝l.8×10﹣10，則下列說法不正確的是（　?。?/span>A．溫度一定時，當溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）＝Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c（Ag+）＝c（Cl﹣） C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp不變 D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl可以轉(zhuǎn)化為Agl【練習(xí)】2．一定溫度下，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）體系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　?。?/span>A．a、b、c三點對應(yīng)的Ksp相等 B．d點的溶液為AgCl的不飽和溶液 C．AgCl在c點的溶解度比b點的大 D．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣）【練習(xí)】3．已知Ksp（AgBr）＝5.53×10﹣13，Ksp（AgCl）＝1.77×10﹣10，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　　）A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主【練習(xí)】4．已知部分鉛鹽的溶度積如表，從溶度積角度分析，沉淀Pb2+時的最佳沉淀劑為（　　）化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8×10﹣87.4×10﹣148.0×10﹣282.8×10﹣13A．硫酸鹽 B．碳酸鹽 C．硫化物 D．鉻酸鹽【練習(xí)】5．常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，在pH＝4的Fe（OH）3飽和溶液中，c（Fe3+）為（　　）A．1.0×10﹣8mol?L﹣1 B．4.0×10﹣8mol?L﹣1 C．1.0×10﹣26mol?L﹣1 D．1.3×10﹣28mol?L﹣1【練習(xí)】6．25℃時，下列4種鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是如表，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法錯誤的是（　　）Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）FeS（黑色）MnS（肉色）1.4×10﹣5mol3?L﹣36.3×10﹣50mol3?L﹣33.3×10﹣18mol2?L﹣22.5×10﹣13mol2?L﹣2A．除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好 B．25℃時，MnS的溶解度大于FeS的溶解度 C．向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍?/span> D．向Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c（Ag+）不變【練習(xí)】7．取1mL 0.1mol?L﹣1AgNO3溶液進行如下實驗（實驗中所用試劑濃度均為0.1mol?L﹣1），下列說法不正確的是（　　）A．實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B．若按②①順序?qū)嶒?，能看到白色沉?/span> C．若按①③順序?qū)嶒?，能看到黑色沉?/span> D．由實驗②說明AgI比AgCl更難溶【練習(xí)】8．難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法中不正確的（　　）A．溶液中不存在難溶電解質(zhì)離子 B．沉淀的速率和溶解的速率相等 C．繼續(xù)加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子濃度不變 D．一定條件下可以轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)1．向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（　　）A．c（Mg2+） B．Ksp（MgCO3） C．c（H+） D．c（CO32﹣）2．已知：硫酸銀（Ag2SO4）的溶解度大于氯化銀且硫酸銀（Ag2SO4）的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）A．a點溶液加入硝酸銀固體，則a點可沿虛線移動到b點 B．a點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點 C．向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動 D．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知，T℃下，Ksp（Ag2SO4）＝2.25×10﹣43．下列化學(xué)用語中正確的是（　?。?/span>A．Na2S的水解：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣ B．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O?CO3﹣+H3O+ C．AgCl的沉淀溶解平衡表達式：AgCl（s）?Ag+ （aq）+Cl﹣ （aq） D．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe﹣3e﹣═Fe3+4．在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），當向此懸濁液中加入少量生石灰時，始終保持溫度不變，則下列說法正確的是（　?。?/span>A．n（OH﹣）增大 B．c（Ca2+）不變 C．n（Ca2+）增大 D．c（H+）增大5．利用調(diào)節(jié)pH值的方法，可以除去硫酸銅溶液中的亞鐵離子（已知常見某些陽離子沉淀對應(yīng)pH值如表所示），下列說法正確的是（　?。?/span>陽離子開始沉淀時完全沉淀時Fe3+2.73.7Cu2+4.46.4Fe2+7.69.6A．調(diào)節(jié)pH值前，應(yīng)先將Fe2+氧化為Fe3+，可選擇Cl2或H2O2作為氧化劑 B．調(diào)節(jié)pH值可選用Cu（OH）2或Cu（OH）2CO3 C．調(diào)節(jié)pH值控制在pH＝6.4～7.6效果最好 D．將分離得到硫酸銅溶液蒸干可獲得Cu（OH）2固體6．已知：常溫下，Ksp（Ag2X）＝1.4×10﹣5，Ksp（Ag2Y）＝8.1×10﹣12，Ksp（AgZ）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgR）＝8.3×10﹣17．在下列各飽和溶液中，c（Ag+）由小到大的排序是（　?。?/span>A．AgR＜Ag2Y＜Ag2X＜AgZ B．AgR＜AgZ＜Ag2Y＜Ag2X C．AgZ＜AgR＜Ag2X＜Ag2Y D．AgR＜Ag2Y＜AgZ＜Ag2X7．工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法正確的是（　?。?/span>A．該反應(yīng)達到平衡時，c（Mn2+）＝c（Cu2+） B．該反應(yīng)達到平衡時，Ksp（CuS）較大 C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）減小 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝8．配制銀氨溶液操作如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）已知：Ksp（AgI）＝8.3×10﹣17K穩(wěn)定（[Ag（NH3）2]+）＝＝1.12×107A．制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗 B．1mol[Ag（NH3）2]+中含有 8NA 個σ鍵 C．銀氨溶液不能長期存放，需要現(xiàn)用現(xiàn)配 D．AgI 固體可溶于氨水得到銀氨溶液【課前復(fù)習(xí)答案】產(chǎn)生白色沉淀【知識點填空答案】Fe3++3NH3.H2O==Fe(OH)3↓+3NH+；S2-+Cu2+==CuS↓；H2S+Cu2+==CuS↓+2H+；沉淀溶解；碳酸鈣溶解；溶解；溶解；溶解；有白色沉淀生成；白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀；產(chǎn)生白色沉淀；產(chǎn)生紅褐色沉淀；CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4；CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2O；Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c (SO42－)；Qc(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c (SO42－)；＞；=；＜【練習(xí)答案】ACCCBDBA【檢測反饋答案】DCCBBBDD

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第四節(jié) 沉淀溶解平衡

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