第I卷 (選擇題，56分)
一、單項選擇題(本題共14小題，每小題4分，共56分)。
1. 某一可逆反應A+3B2C，改變下列條件一定能加快反應速率的是
A. 增大反應物的量B. 升高溫度C. 增大壓強D. 使用催化劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．如反應物為固體，則增大反應物的量，反應速率不一定增大，故A錯誤；
B．升高溫度，反應速率一定增大，故B正確；
C．增大壓強，如參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不一定增大，如體積不變，加入惰性氣體，壓強增大，反應速率不變，故C錯誤；
D．使用催化劑還可能減小反應速率，故D錯誤；
故答案選B。
2. 在10L密閉容器中，1mlA和3mlB在一定條件下反應：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4ml，生成0.4mlC，則下列計算結(jié)果不正確的是（ ）
A. 平衡時，物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4
B. x值等于4
C. A的轉(zhuǎn)化率20%
D. B的平均反應速率為0.04ml·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【詳解】
混合氣體共3.4ml=0.8ml＋（3-0.2x）ml+0.4ml，解得x=4。
A．根據(jù)方程式知，生成0.4mlC需要0.2mlA、0.8mlB，平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為（1-0.2）ml=0.8ml、（3-0.8）ml=2.2ml、0.4ml，A、B、C的物質(zhì)的量之比=0.8ml：2.2ml：0.4ml=2：11：1，故A錯誤；更多優(yōu)質(zhì)滋源請 家 威杏 MXSJ663 B．根據(jù)計算可知x=4，故B正確；
C．A的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，故C正確；
D．平衡時B的平均反應速率==0.04mL·L-1·min-1，故D正確；
故選A。
3. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是
A. 反應在0～10 s內(nèi)，用Z表示的反應速率為0.158 ml·L－1·s－1
B. 反應在0～10 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 ml·L－1
C. 反應進行到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為，A錯誤；
B．X初始物質(zhì)的量為1.2ml，到10s物質(zhì)的量為0.41ml，物質(zhì)的量減少了0.79ml，濃度減小了0.395ml/L，B錯誤；
C．Y初始物質(zhì)的量為1ml，到10s剩余0.21ml，轉(zhuǎn)化了0.79ml，轉(zhuǎn)化率為79%，C正確；
D．X、Y物質(zhì)的量減小，Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y為反應物，Z為生成物，達到平衡時Z物質(zhì)的量變化量Δn(X)=0.79ml，Δn(Y)=0.79ml，Δn(Z)=1.58ml，故X、Y、Z化學計量數(shù)之比為1：1：2，D錯誤；
故選C。
4. 已知：4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·ml?1。在2 L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法中正確的是
A. 放熱反應，一定能自發(fā)進行
B. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)為5
C. 達平衡時，NO2的濃度：甲＞乙
D. 達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲＜乙
【答案】C
【解析】
【詳解】A．已知反應為放熱反應，ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，當?shù)蜏貢r有自發(fā)進行的傾向，高溫時不利于自發(fā)進行，故A錯誤；
B．根據(jù)甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50% ，二氧化氮和一氧化碳的起始物質(zhì)的量為0.2ml、0.4ml，容器的體積為2L，根據(jù)，可以得到二氧化氮和一氧化碳的起始物質(zhì)的量濃度為0.1ml/L、0.2ml/L，列出三段式，

該反應的平衡常數(shù)，故B錯誤；
C．由三段式可知甲的NO2轉(zhuǎn)化為50%，因甲的平衡相對乙加壓，增大壓強平衡向正反應方向移動，則乙的NO2轉(zhuǎn)化為小于50%，則NO2的濃度：甲＞乙，故C正確；
D．甲的投入量為乙的兩倍，甲的平衡相對乙加壓，增大壓強平衡向正反應方向移動，所以甲N2的體積分數(shù)大于乙N2的體積分數(shù)，故D錯誤；
答案選C。
5. 已知甲烷的熱值為56kJ/g，表示甲烷標準燃燒熱的熱化學方程式的是
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·ml-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·ml-1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·ml-1
D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【詳解】甲烷的熱值為56kJ/g，則1ml甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量為896kJ，表示甲烷標準燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·ml-1，選C。
6. N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是
A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·ml-1
B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5kJ·ml-1
C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH=534kJ·ml-1
D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·ml-1
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】8gN2H4(g)的物質(zhì)的量為，完全燃燒0.25ml N2H4(g)生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則完全燃燒1ml N2H4(g)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量。根據(jù)熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法，可知正確的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·ml-1，D項正確；
答案選D。
7. 已知反應X+Y= M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應為放熱反應，說明反應物X和Y的總能量比生成物M和N的總能量高，但不一定X的能量比M的高，A錯誤；
B．該反應為放熱反應，說明反應物X和Y的總能量比生成物M和N的總能量高，但不一定Y的能量比N的高，B錯誤；
C. 該反應為放熱反應，說明反應物X和Y的總能量一定比生成物M和N的總能量高，C正確；
D．反應條件是否需要加熱與該反應是放熱反應還是吸熱反應無關(guān)，有些放熱反應也需加熱,例如碳的燃燒,D錯誤；
故合理選項C。
8. 物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
A. HX、HZ、HYB. HX、HY、HZ
C. HZ、HY、HXD. HY、HZ、HX
【答案】B
【解析】
【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其依次為8、9、10，說明三種鹽的水解能力逐漸增強，根據(jù)鹽的水解規(guī)律：誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，可知HX、HY、HZ的酸性越來越弱，故三種酸的書寫由強到弱的順序是：HX＞HY＞HZ，故選B。
9. 室溫下，有兩種溶液：①0.01 ml·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 ml·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是( )
A. 通入少量HCl氣體B. 加入少量NaOH固體
C. 加入少量H2OD. 升高溫度
【答案】A
【解析】
【詳解】A. ①向0.01ml?L-1NH3?H2O溶液中通入少量HCl氣體，氫氧根離子濃度減小，促進NH3?H2O電離，c(NH)增大；②向0.01ml?L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl氣體，氫離子濃度增大，抑制NH水解，c(NH)增大，故選A；
B. ①向0.01ml?L-1NH3?H2O溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，c(NH)減小；②向0.01ml?L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，促進NH水解，c(NH)減小，故不選B；
C. ①向0.01ml?L-1NH3?H2O溶液中加入少量H2O，NH3?H2O濃度降低，c(NH)減小；②向0.01ml?L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl濃度減小，c(NH)減小，故不選C；
D. ①升高溫度，促進NH3?H2O電離，c(NH)增大；②升高溫度，促進NH水解，c(NH)減小，故不選D；
答案選A。
10. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10 mL 0.01 ml/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 ml/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系錯誤的是
A. V(NaOH) = 0時，c(H＋) >1×10－7ml/L
B. V(NaOH)＜10 mL時，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )
C. V(NaOH) = 10 mL時，溶液的pH為9，則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)
D. V(NaOH)＞10 mL時，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)
【答案】D
【解析】
【分析】，10 mL 0.01 ml/L溶液中滴加10 mL 0.01 ml/L溶液時，溶質(zhì)恰好為。
【詳解】A.時，溶液為溶液，呈酸性，，A正確；
B. 時，溶液為和的混合溶液，溶液有可能顯中性，若顯中性，根據(jù)電荷守恒則有，B正確；
C.時，溶液為溶液，質(zhì)子守恒為：，溶液的pH為9，即、，故，C正確；
D.時，溶液為和溶液混合溶液，，D錯誤；
答案選D。
11. 在25mL0.1ml·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1ml·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 該堿溶液可以溶解Al(OH)3
B. a點對應的體積值大于25mL
C. C點時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
D D點時，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
【詳解】從滴定曲線可知，沒有滴加醋酸前，0.1ml·L－1某一元堿其溶液的pH為13，c(OH-)=0.1ml/L，完全電離，該一元堿為強堿。
A．該一元堿為強堿，可以溶解Al(OH)3，A項正確，不符合題意；
B．根據(jù)曲線，a點的pH值為7，為中性，假設加入醋酸的體積為25mL，酸和堿恰好完全反應，生成醋酸鹽，為強堿弱酸鹽，水解為堿性，現(xiàn)在為中性，說明要多加點酸，B項正確，不符合題意；
C．C點pHc(OH－)，根據(jù)電荷守恒c (CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，可以知道c(CH3COO－)>c(Na+)，C項正確，不符合題意；
D．D點，加入了50mL的醋酸，為CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根據(jù)電荷守恒c (CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，以及物料守恒，c( CH3COOH)＋c (CH3COO－)=2c(Na＋)，聯(lián)合兩式，得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)，D項錯誤，符合題意；
本題答案選D。
12. 下列是教材中常規(guī)電化學示意圖，其標注完全正確的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 該裝置中發(fā)生的反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn發(fā)生失電子的氧化反應，為負極，銅為正極，故A錯誤；
B. 該原電池裝置中，Zn電極所在的電解質(zhì)溶液應為ZnSO4溶液，Cu電極所在的電解質(zhì)溶液應為CuSO4溶液，故B錯誤；
C. 電解精練銅時，純銅做陰極，與電源負極相連，粗銅做陽極，與電源正極相連，故C錯誤；
D. 電解飽和NaCl溶液時，H2O電離產(chǎn)生的H+在陰極發(fā)生得電子的還原反應生成H2，Cl?在陽極發(fā)生失電子的氧化反應，生成Cl2，故D正確。
綜上所述，答案為D。
【點睛】電解精煉銅中粗銅作陽極、純銅作陰極，電解液為含銅離子的鹽溶液；電鍍時鍍層金屬作陽極，被鍍金屬作陰極，電解液為含鍍層金屬的鹽溶液。
13. 下列說法正確的是
A. 常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
B. 鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C. 以熔融NaCl為電解質(zhì)進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動
D. t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
【答案】A
【解析】
【詳解】A．△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行，該反應的△S＜0，則△H＜0，A正確；
B．鐵片鍍鋅時，鐵片應接電源負極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應，B錯誤；
C．電解時，陽離子向陰極移動，C錯誤；
D．通入氧氣與NO反應，c（NO）減小，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，是平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。
答案選A。
14. 全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 鋼鐵腐蝕時化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 鋼鐵腐蝕的負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋
C. 如圖所示，將導線與金屬鋅相連可保護地下鐵管
D. 如圖所示，將導線與外接電源的正極相連可保護地下鐵管
【答案】D
【解析】
【詳解】A． 鋼鐵腐蝕時，化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，還轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；
B．鋼鐵腐蝕時，鐵作負極被損耗，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故B正確；
C．鋅的金屬性強于鐵，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液可形成原電池，鋅作負極，鐵作正極，鋅的腐蝕可保護地下鐵管，故C正確；
D．采用外加電流的陰極保護法時，被保護金屬與直流電源的負極相連，與外加直流電源的正極相連，地下鐵管作陽極，更易被腐蝕，故D錯誤；
故選D。
【點睛】地下鐵管易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池而被腐蝕，要保護地下鐵管不被腐蝕，則鋼管應該與電源的負極相連或作原電池的正極。
第II卷 (非選擇題，44分)
二、綜合題(共4小題，共40分)
15. 已知下列熱化學方程式：
① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/ml
② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/ml
③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/ml
④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/ml
回答下列各問：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是___________。
（2）C的燃燒熱為_________________。
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出熱量為_____________________。
（4）CO燃燒的熱化學方程式為______________________。
（5）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少設想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施________。
a 減壓、升溫 b 增壓、降溫
c 減壓、降溫 d 增壓、升溫
【答案】 ①. ①②③④； ②. 393.5 kJ/ml； ③. 1425 kJ ④. CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―283.1kJ/ml； ⑤. b
【解析】
【分析】（1）放熱反應的ΔH

相關(guān)試卷

甘肅省蘭州市名校2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題（Word版含答案）：

這是一份甘肅省蘭州市名校2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題（Word版含答案），共9頁。試卷主要包含了選擇題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

甘肅省蘭州市等5地2022-2023學年高二下學期期末化學試題（含解析）：

這是一份甘肅省蘭州市等5地2022-2023學年高二下學期期末化學試題（含解析），共17頁。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，填空題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有機推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

甘肅省蘭州市等2地2022-2023學年高二上學期12月期末考試化學試題（解析版）：

這是一份甘肅省蘭州市等2地2022-2023學年高二上學期12月期末考試化學試題（解析版），共14頁。試卷主要包含了單項選擇題，綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

甘肅省蘭州市名校2022-2023學年高二下學期期末考試化學試題（PDF版含答案）

甘肅省蘭州市名校2022-2023學年高二下學期期末考試化學試題（PDF版含答案）
2022-2023學年甘肅省蘭州市等2地高二上學期期末考試化學試題含答案

2022-2023學年甘肅省蘭州市等2地高二上學期期末考試化學試題含答案
2022-2023學年甘肅省蘭州市、白銀市、天水市高二上學期11月期中聯(lián)考化學試題（Word版）

2022-2023學年甘肅省蘭州市、白銀市、天水市高二上學期11月期中聯(lián)考化學試題（Word版）
甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題含答案

甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部