【期中真題】新疆烏魯木齊市第八中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

新疆烏魯木齊市第八中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘卷面分值：100分 )(命題范圍：人教版高中化學(xué)選擇性必修一第一章至第三章第三節(jié))一、單項(xiàng)選擇題(共21題，42分)1. 下列說法不正確的是A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B. 任何吸熱反應(yīng)在常溫條件下都不能發(fā)生C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D. “冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低2. 2021年我國首次實(shí)現(xiàn)以CO2為原料人工合成淀粉，該過程涉及CO2加氫(電解水得氫氣)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的過程，其能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A. CO2合成甲醇的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量低B. CO2合成甲醇的反應(yīng)中，破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量大于形成產(chǎn)物化學(xué)鍵釋放的能量C. CO2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-(Q1+Q2)kJ·mol-1D. 上述過程中存在電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量轉(zhuǎn)化形式3. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A.溫度計(jì)的水銀柱不斷上升B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面D.反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng) A. A B. B C. C D. D4. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/molH2的燃燒熱為241.8kJ/molBOH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定 A. A B. B C. C D. D5. 已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-q kJ·mol-1，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下表中z的大小是物質(zhì)NH3(g)O2(g)N2(g)H2O(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJabzd A. (q+4a+3b-6d) B. (q+12a+3b-12d)C. (q-4a-3b+6d) D. (q+12a+6b-12d)6. 一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L﹣1．對此反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示，正確的是(　　)①在2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率是0.1mol?L﹣1?min﹣1②反應(yīng)的過程中，只增加A的量，反應(yīng)速率不變③2分鐘內(nèi)，D的物質(zhì)的量增加0.2 mol④分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1A. ①② B. ③ C. ① D. ②④7. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)C. 使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱D. 恒溫恒容條件下通入氦氣，使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大8. 下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A. ，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B. 用飽和食鹽水除去中的，可減少的損失C. 對、和組成的平衡體系加壓后顏色變深D. 向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去9. 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是A. 反應(yīng)的B. 在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：C. 反應(yīng) 能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D. 或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行10. 可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定條件下于10 L的密閉容器中發(fā)生，若開始時(shí)加入2 mol N2、2 mol H2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度不可能達(dá)到的值是A. 0.1 mol·L-1 B. 0.02 mol·L-1 C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-111. 下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A. H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B. 2NO2(g) N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1D. CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變12. 某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g) △H，在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為△H。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則△H和K數(shù)值的相應(yīng)變化為A. 寫成2aA(g)+2bB(g)2cC(g)，△H、K均擴(kuò)大了一倍B. 寫成2aA(g)+2bB(g)2cC(g)，△H擴(kuò)大了一倍，K保持不變C. 寫成：cC(g)aA(g)+bB(g)，△H、K變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D. 寫成cC(g)aA(g)+bB(g)，△H變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)13. T℃時(shí)，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B. 保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大C. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑14. 在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)?xC(g)，有圖 I(T表示溫度，P 表示壓強(qiáng)，C%表示 C 的體積分?jǐn)?shù))所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖 II 的說法中正確的是A. 若 P3＞P4，則 y 軸表示 B 的百分含量B. 若 P3＞P4，則 y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C. 若 P3＜P4，則 y 軸表示 B 的體積分?jǐn)?shù)D. 若 P3＜P4，則 y 軸表示混合氣體的密度15. 醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A. 0.1 mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1B. “鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C. “鉛糖”是共價(jià)化合物D. “鉛糖”溶液的導(dǎo)電性可能很弱16. 下列敘述正確的是A. 常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的時(shí)，B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為和，pH分別為a和，則C. 常溫下，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D. 向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中的值增大17. 水的電離常數(shù)如圖所示，曲線上的點(diǎn)都符合c(H+)·c(OH-)=常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A. 圖中溫度：T1＞T2B. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EC. 曲線a、b均代表純水的電離情況D. 若處在B點(diǎn)時(shí)，將0.005 mol·L-1的硫酸溶液與由水電離的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性18. 有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是（）①0.1mol/L CH3COONa溶液 ②0.1mol/L CH3COOH溶液A. 相同溫度下，溶液中水的電離度:溶液①>溶液②B. 等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)>c( CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C. 加水稀釋溶液①，溶液中不變D. 向溶液①中加入少量的CH3COONa固體則減小19. 常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A. 含有的溶液中：、、、B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-C. 的溶液中：、、、D. 水電離出的的溶液中：、、、ClO-20. 下列說法正確的是A. 25℃時(shí)，pH均為11燒堿溶液與純堿溶液中，水的電離程度相同B. 25℃時(shí)，pH=9的某酸式鹽NaHA的水溶液中：C. 等物質(zhì)的量濃度的K2S和KHS混合溶液中：D. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會(huì)使測定結(jié)果偏小21. 為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/span>A. 向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B. 加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C. 向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D. 向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3二、填空題(共4題，58分)22. Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室測定中和熱步驟如下(如圖)第一步：量取40.0mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；第二步：量取40.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：（1）圖中儀器A的名稱是_______。（2）NaOH溶液稍過量的原因_______。（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。A. 沿玻璃棒緩慢加入 B. 分三次均勻加入 C. 一次迅速加入 D. 用滴定管小心滴加（4）若實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______ (填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_______ (填“相等”“不相等”)。Ⅱ.（5）已知拆開1 mol H-H、1 mol N-H、1 mol N≡N分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______。（6）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量。則C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。（7）已知兩個(gè)氫氣燃燒生成水熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=b kJ·mol-1請回答下列問題(|b|表示b的絕對值)：①若2 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_______(填“>”“<”或“=”)|b| kJ。②反應(yīng)熱的關(guān)系：2a_______(填“>”“<”或“=”)b。③若已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1，且氧氣中1 mol O=O完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H-H斷裂時(shí)吸收的熱量為_______。（8）肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知：①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)　ΔH1= +108.0 kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH2= -534.0 kJ·mol-1則③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)　ΔH3=_______kJ·mol-1。23. 完成下列問題（1）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) △H=-91.0 kJ·mol-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1、p2的大小關(guān)系是p1_______p2(填“>”“<"或"=”)。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系是_______。③在T2℃、p2壓強(qiáng)時(shí)，往一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是_______；平衡后再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率_______ (填“增大""不變”成“減小”)，CO與CH3OH的濃度比_______ (填"增大”“不變”或“減小”)。（2）向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64 kJ。①從反應(yīng)開始恰好平衡狀態(tài)時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為_______，反應(yīng)開始與達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為_______。②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)時(shí)，平衡_______(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。（3）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90.4 kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H3一定條件下，向體積為V L的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為a mol，CO為b mol，此時(shí)H2O(g)的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為_______。24. 按要求回答下列問題（1）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 _______(用a、b、c表示)③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 _______(用a、b、c表示)（2）用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，可能有以下操作：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上；③用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯(cuò)誤的是_______（3）現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號(hào)待測液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34用_______式滴定管盛裝0.2500mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_______mL。②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______作指示劑。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1(保留四位有效數(shù)字)。④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)造成測定結(jié)果_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。25. 回答下列問題（1）已知80℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=2.5×10-13。該溫度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 =108，該溶液中由水電離的c(H+)為_______（2）25℃時(shí)，向溶液中逐滴加入等濃度的溶液至恰好沉淀完全。①此過程中水的電離平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。②寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；若反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)，則反應(yīng)后所得溶液的pH值為_______(已知)。（3）鹽類水解原理在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用根據(jù)鹽類水解的知識(shí)回答下列問題：①滅火器中分隔放置Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，滅火時(shí)使兩種試劑混合，立即噴出大量泡沫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______(寫化學(xué)式)。③配制保存FeCl3溶液經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)顏色變深甚至渾濁的現(xiàn)象，為防止此現(xiàn)象發(fā)生，常采取的措施是_______。④25℃時(shí)，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH﹣)的比值為_______。

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