【期中真題】新疆維吾爾自治區(qū)新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)部分名校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

兵團(tuán)地州學(xué)校2022～2023學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 下列化學(xué)反應(yīng)的焓變與圖示反應(yīng)的焓變不相符的是A. B. C. D. 2. 下列物質(zhì)中熵值最大的是A. 和組成的混合物B. 1mol干冰C. 和組成的混合物D. 3. 下列數(shù)據(jù)表示化學(xué)反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率，其中進(jìn)行最快的是A. B. C. D. 4. 下列對(duì)催化劑的理解錯(cuò)誤的是A. 改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間 B. 改變反應(yīng)的活化能C. 改變活化分子百分?jǐn)?shù) D. 改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率5. 下列各組物質(zhì)中都是弱電解質(zhì)的是A. 、HCl、 B. HF、、C. NaOH、、 D. HClO、、6. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到相應(yīng)目的的是
A. ①探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響 B. ②探究溫度對(duì)平衡的影響C. ③除去堿式滴定管中的氣泡 D. ④測(cè)NaClO溶液的pH7. 下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A. NaOH=Na++OH- B. C D. 8. 已知向0.1 mol/L的HA溶液中通入一定量的氯化氫氣體后(能量變化忽略不計(jì))，c(HA)增大，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. HA為一元弱酸 B. 通入氯化氫后減小C. 通入氯化氫后溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) D. 通入氯化氫后水的離子積常數(shù)不變9. 在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法正確的是A. 圖①改變的條件可能是增大A的濃度，達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大B. 圖②改變的條件是加壓，達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率不變C. 圖③改變的條件可能是減小A的濃度，達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小D. 圖④改變的條件是升溫，達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小10. 下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是①潤(rùn)洗儀器②注入反應(yīng)液③檢查儀器④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)⑤放出反應(yīng)液A. ③①④⑤② B. ③①⑤②④ C. ③①②④⑤ D. ②①③⑤④11. CO在Pd2團(tuán)簇催化劑上被氧化的一種反應(yīng)路徑的能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是A. 該路徑中的各步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)的最大活化能為2.28eVC. 使用該催化劑，反應(yīng)釋放的總能量減少 D. 反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成12. 已知：，在一體積為2L的恒容密閉容器中，充入1mol A和1molB開(kāi)始反應(yīng)，測(cè)得平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是T/℃7008008501000K0.490.641.001.21 A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 800℃下，A的平衡轉(zhuǎn)化率約為44.4%C. 850℃下，向平衡體系中再加入1mol A和1mol C，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D. 1000℃下，向平衡體系中再加入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的百分含量不變13. T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)，該溫度下，的NaOH稀溶液與的稀鹽酸充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計(jì))，恢復(fù)到T℃，測(cè)得混合溶液的，則的值為A. 9∶101 B. 99∶101 C. 1∶100 D. 1∶1014. 常溫下，向100 mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 所加稀硫酸的pH為1B. 可以用酚酞作為判斷滴定終點(diǎn)的指示劑C. 起始NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LD. 水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸減小15. T℃下，向某容積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 時(shí)，B. 內(nèi)，C. 時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為60%D. T℃下的平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16. CO、、是工業(yè)上重要的化工原料。已知：① ② ③ 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號(hào))。（2）完全燃燒放出的熱量為_______。（3）表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。（4）1.5mol由CO和組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒放出的熱量為425.9kJ，則混合氣體中CO、的物質(zhì)的量分別為_______mol、_______mol。（5）等質(zhì)量的、、完全燃燒，放熱最多的是_______(填化學(xué)式)。（6）某些常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=OH—OH—H鍵能8034634361076則 _______。17. 某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟①量取50 mL0.25 mol/LH2SO4溶液，倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50 mL0.55 mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，測(cè)量混合液的最高溫度。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值125.025.2 28.5224.925.1 28.4325.526.5 31.8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器甲的名稱(chēng)為_______，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器為_______(填儀器名稱(chēng))。儀器甲不能用鐵制材料的原因是_______。（2）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)，放出57.3kJ熱量，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_______。（3）碎泡沫塑料的作用為_______，使用的NaOH溶液稍微過(guò)量的原因是_______。（4）設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為1 g/mL，且酸、堿溶液和中和后的溶液的比熱容c=4.18 J/(g?℃)。計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =_______kJ/mol。[提示：]（5）若用相同濃度的氨水代替NaOH溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的△H_______(填“偏高”或“偏低”，下同)；若用0.28 mol/LBa(OH)2溶液代替NaOH溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的△H _______。18. 已知：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)在_______(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”下能自發(fā)進(jìn)行。（2）若上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，則下列條件能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_______(填標(biāo)號(hào))。A. 容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B. c正(H2)=c逆(C2H6)C. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變 D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不變（3）若在10 L的密閉容器內(nèi)2 mol H2(g)與a molC2H4(g)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X，以及溫度的關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)從開(kāi)始分別進(jìn)行到A、B、C點(diǎn)時(shí)，_______(填“吸收”或“放出”)的熱量QA、QB、QC由大到小的順序?yàn)?/span>_______。②T1_______(填“＞”、“＜”或“=”)T2。③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中a=_______。A、B、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的氣體總壓強(qiáng)pA、pB、pC由小到大的順序?yàn)?/span>_______。（4），，其中k正和k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從T1變化到T2的過(guò)程中，下列推斷合理的是_______(填標(biāo)號(hào))。A. k正增大的倍數(shù)大于k逆 B. k正增大的倍數(shù)小于k逆C. k正減小的倍數(shù)大于 D. k正減小的倍數(shù)小于k逆19. 已知：25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)，，由HCOOH的電離平衡常數(shù)得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出在水溶液中H2CO3的第一步電離方程式：_______。（2）將0.1 mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50 mL0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，現(xiàn)象為_______，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式_______。（3）25℃時(shí)，將0.1 mol/L的鹽酸逐滴滴入0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的pH=_______。（4）25℃時(shí)，取50 mL0.1 mol/L的HCOOH溶液，將其稀釋1000倍。①在稀釋過(guò)程中，隨著HCOOH溶液濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是_______(填標(biāo)號(hào))。A．HCOOH分子數(shù) B．c(OH-)C．c(H+) D．②稀釋到1000倍時(shí)溶液的pH的變化量_______(填“＞”、“＜”或“=”)3。

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