【期中真題】新疆烏魯木齊市第八中學2022-2023學年高一上學期期中考試化學試題.zip-試卷下載-教習網

烏魯木齊市第八中學2022-2023學年第一學期高一年級期中考試化學問卷1.考試時間：100分鐘卷面分值：100分2.命題范圍：新教材人教必修1第一、二章3.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32一、選擇題(每題2分)1. 新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關于膠體的敘述，正確的是A. 霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應B. 膠體的本質特征是具有丁達爾效應C. 依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D. 溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律2. 下列敘述中正確的是A. 混合物一定由兩種或兩種以上元素組成B. 能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D. 電離出的陽離子有H+的物質一定是酸3. 化學與生活是緊密相聯的，下列說法中正確的是A. 將食醋加入“84”消毒液中，會減弱其殺菌消毒效果B. 地震災區(qū)和洪澇災區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性C. 氯氣意外發(fā)生泄漏，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉移D. 氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有酸性4. 下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B純凈水漂白粉氧化鈉二氧化硫C膽礬堿石灰鐵碳酸鈣D液氯合金氯化銅蔗糖 A. A B. B C. C D. D5. 下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-=AgCl↓A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④6. 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有沉淀產生的是①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③CuSO4溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤飽和澄清石灰水A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. 全部7. 下列在水溶液中能大量共存的離子組是A. NH、K+、CO、OH- B. Ba2+、Na+、SO、NOC Na+、HCO、H+、K+ D. K+、NH、Br-、I-8. 若加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為A. 4.16g B. 1.68g C. 0.84g D. 4.38g9. 反應物之間的用量不同，往往導致離子反應的書寫也不相同，下列離子方程式能正確表示反應的是A. NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH?=+H2OB. 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2C. Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++ +Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O10. 下列表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目正確的是A. B. C. D. 11. 下列關于物質的量濃度表述正確的是A. 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質的量為0.9 molB. 50mL 1mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物質的量濃度相等C. 將10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀釋成0.1 mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D. 含NA個Na＋的Na2O溶于水配成1 L溶液，Na＋的物質的量濃度為1 mol·L-112. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是A. 溶液中可發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. 少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C. 氧化性強弱順序為：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D. 反應①中，MnCl2是KMnO4的還原產物13. 將足量新制氯水滴入下列物質中，對應現象錯誤的是A. FeCl2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 B. 淀粉-KI溶液，溶液變藍C. AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D. 石蕊試液，溶液變紅不褪色14. 下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質，敘述錯誤的是A. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，用加熱法B. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降C. Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，它們都可以用作食用堿D. 鑒別Na2CO3和NaHCO3既可以用CaCl2溶液，也可用Ca(OH)2溶液15. 如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO16. 下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有BCO2中的少量HCl雜質可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應Ⅰ對，Ⅱ錯，無CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3Ⅰ對，Ⅱ對，有D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出NaHCO3難溶于水Ⅰ對，Ⅱ對，有A. A B. B C. C D. D17. 下列說法中不正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數的值)A. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有NA個原子B. 17gOH-所含電子數目為10NAC. 標準狀況下，22.4L氦氣中含有2NA個氦原子D. 在1L2mol·L-1的硫酸鎂溶液中含有的硫酸根離子數為2NA個18. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的A. 質子數 B. 密度 C. 質量 D. 原子數19. ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過如下反應制得ClO2：。下列說法不正確的是A. 1mol KClO3參加反應，轉移2mol電子B. KClO3在反應中被還原C. H2C2O4的還原性強于ClO2D. CO2是H2C2O4被氧化后的產物20. 下列實驗裝置，能達到相應實驗目的的是 A.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液B.通過裝置乙除去HCl和H2OC.除去CO2氣體中的少量HCl雜質D.可證明濕潤的氯氣具有漂白性 A. A B. B C. C D. D21. 下圖是氯元素的“價-類”二維圖，據此下列分析正確的是A. 由“價-類”二維圖推測ClONO2具有強氧化性，可與水反應生成兩種強酸B. 可用pH試紙分別測定等濃度的HClO2和HClO溶液的pH，比較酸性強弱C. 工業(yè)上常用制備ClO2，該反應氧化產物與還原產物之比為4：1D. 常用于炸藥、火箭推進劑的某種強氧化劑在“價-類”二維圖中的位置為(鹽，-1)二、非選擇題(包括第22題～第27題6個大題，共58分)22. 物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：（1）物質①與水反應的離子方程式為_______，所以通常將其保存在_______中。（2）從核心元素價態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價為_______，從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（3）純堿和小蘇打都是重要化工原料，在生產和生活中有著廣泛的應用。①只根據圖I、II所示實驗，能夠達到鑒別目的的是_______(填裝置序號)。該裝置能確定粉末是NaHCO3的現象_______。②圖III、IV中_______能更好說明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號)。IV中受熱處發(fā)生反應的化學方程式：_______。③純堿是人類最早制取和使用的化學物質之一，其屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。我國化學家侯德榜發(fā)明了聯合制堿法，制取方法是向飽和食鹽水先通入足量NH3，再通入過量CO2，析出_______(填化學式)晶體。23. 某化學小組用下列裝置，模擬呼吸面具中的有關反應原理測定樣品中Na2O2的純度。（1）裝置中a的作用是_______，裝置A中發(fā)生的離子反應方程式_______。（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的某種氣體，反應的離子方程式為_______。（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_______，_______（4）上述裝置存在一處缺陷，會導致測定Na2O2的純度偏高，改進的方法是_______。（5）實驗裝置改進后，向C中加入10.0g樣品進行實驗，實驗結束后共收集到標準狀況下0.336L氣體，則樣品中Na2O2的質量是_______克。24. 填空。（1）19g某金屬氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，則ACl2摩爾質量是_______，A的相對原子質量是_______。（2）等質量的O2和O3，它們的物質的量之比為_______，所含分子數之比為_______，所含原子數之比為_______，相同狀況下的密度比為_______。（3）6.02×1023個CO2與_______molH2的質量相等，與_______gSO2含有的氧原子數相等。（4）氫原子數相等的NH3和CH4的物質的量之比為_______，相同條件下體積之比_______。25. 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是12.8g。此混合物中：（1）混合氣體的平均摩爾質量是_______。（2）CO的體積分數是_______。（3）CO的質量分數是_______。（4）C和O的原子個數比_______。（5）CO和CO2的物質的量比是_______。（6）碳原子的物質的量是_______。（7）混合氣體密度_______g/L(保留小數點后兩位)。26. 日常生活、工農業(yè)生產和科學研究都離不開物質的制備。（1）上圖為制取氯氣的實驗裝置圖，指出上圖裝置中三處錯誤_______，_______，_______。（2）寫出該實驗中濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣的化學方程式：_______。（3）盛NaOH溶液的燒杯的作用是_______，反應的離子方程式是_______。（4）實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。寫出該反應的離子方程式_______，該反應的氧化劑是_______，氧化產物是_______，表現酸性的HCl和表現還原性的HCl質量之比_______。27. 如圖是濃鹽酸試劑瓶標簽上的內容：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.18g·cm-3HCl的質量分數：36.5% （1）該濃鹽酸物質的量濃度為_______。（2）實驗室用此濃鹽酸配制500mL1mol·L-1的鹽酸溶液，經計算需要_______mL(保留小數點后一位)濃鹽酸。（3）配制500mL，1mol·L-1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、____。（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是_______(填序號)。（5）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是______(請?zhí)钚蛱?/span>)A. 容量瓶中原有少量蒸餾水B. 定容時仰視刻度線C. 量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶D. 顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線但沒加水

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